1) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන, අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
2) අයනික, සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
3) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය, අයනික සහ සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය
4) අයනික, සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය
පරමාණුවල න්‍යෂ්ටික ආරෝපණ වැඩිවන කාලපරිච්ඡේදයේ මූලද්රව්යවල ලෝහ නොවන ගුණාංග
1) තීව්ර කිරීම; 2) වරින් වර වෙනස් කිරීම; 3) දුර්වල කරන්න; 4) වෙනස් නොකරන්න
කාබොක්සයිල් කාණ්ඩය අණු වල පවතී
1) monohydric මධ්යසාර; 2) ඇල්ඩිහයිඩ්; 3) පොලිහයිඩ්රික් මධ්යසාර
4) කාබොක්සිලික් අම්ල
5. සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අන්තර්ක්‍රියා ප්‍රතික්‍රියාවකි
1) ප්රවේශය; 2) හුවමාරුව; 3) ආදේශ කිරීම; 4) සජලනය
ප්රතික්රියා සමීකරණයේ අඩු කරන කාරක සූත්රය ඉදිරිපිට ඇති සංගුණකය, එහි රූප සටහන
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, සමාන
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. සඳහා ද්රව්ය පරීක්ෂා කිරීම සඳහා උපාංගයේ ලාම්පුව විද්යුත් සන්නායකතාව දැල්වෙන්නේ නැතඉලෙක්ට්රෝඩ ගිල්වන විට
1) සුක්රෝස්වල ජලීය ද්රාවණය; 2) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ජලීය ද්රාවණය
3) ෆෝමික් අම්ලය (ජල ද්රාවණය 4) උණු කළ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්;
8. නයිට්රික් අම්ලය සහ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අතර ප්රතික්රියාව සඳහා සම්පූර්ණ සහ සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණවල ඇති සියලුම සංගුණකවල එකතුව සමාන වේ
1 ) 10 සහ 3 2) 12 සහ 3 3) 10 සහ 4 4) 12 සහ 4
සංක්ෂිප්ත අයනික ප්රතික්රියා සමීකරණය
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ ද්රව්යවල අන්තර් ක්රියාවට අනුරූප වේ
1) ZnSO 4 (විසඳුම) සහ Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (විසඳුම) සහ Ba(OH) 2 (විසඳුම)
3) ZnCl 2 (විසඳුම) සහ NaOH (විසඳුම); 4) ZnO සහ H 2 O
10. නයිට්රික් අම්ලය ප්රතිචාර නොදක්වයිසමඟ
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය හමුවේ ඇල්කොහොල් රත් කරන විට ඔබට ලබා ගත හැක
1) ඇල්කොහොල්; 2) ඊතර්; 3) ඇල්ඩිහයිඩ්; 4) කාබොක්සිලික් අම්ල
ජල විච්ඡේදනය සිදු නොකරන්න
1) යකඩ (III) සල්ෆේට්; 2) මධ්යසාර; 3) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ්; 4) එස්ටර
සූත්රය කාබනික ද්රව්යසහ පරිවර්තන යෝජනා ක්රමය තුළ
+Cl 2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C 2 H 5 Cl; 4) C 2 H 6
14. ගුණාත්මක ප්රතික්රියාවඇමෝනියම් ලුණු මත වේ
1) ක්ෂාර බලපෑම; 2) වෙනත් ලුණු වල බලපෑම
3) අම්ලයේ ක්රියාකාරිත්වය; 4) නයිට්රේට් වියෝජනය
15. ප්රතික්රියාව " රිදී කැඩපත» ද්රව්ය දෙකෙහිම ලක්ෂණයකි
1) ඇසිටික් අම්ලය සහ ඇසිටැල්ඩිහයිඩ්; 2) ෆෝමික් අම්ලය සහ ෆෝමල්ඩිහයිඩ්
3) ග්ලූකෝස් සහ ග්ලිසරෝල්; 4) සුක්‍රෝස් සහ ග්ලිසරෝල්
16. සී ශ්රේෂ්ඨතමකාමර උෂ්ණත්වයේ දී ප්රතික්රියාව සිදු වේ
1) තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය සමග සින්ක්; 2) මැග්නීසියම් සමඟ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය
3) ඔක්සිජන් සමග යකඩ; 4) හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය සමග සෝඩියම් කාබනේට් (ද්රාවණය).
රසායනික සමතුලිතතාවයපද්ධතිය තුළ
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + ප්‍රශ්නයවිට ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනය දෙසට මාරු කළ හැක
1) උෂ්ණත්වය අඩු වීම; 2) උෂ්ණත්වය ඉහළ යාම;
3) පීඩනය අඩු වීම; 4) උත්ප්රේරකයක් භාවිතා කිරීම
ඇසිටිලීන් රසායනාගාරයෙන් ලබා ගනී
1) කැල්සියම් කාබයිඩ්; 2) කැල්සියම් කාබනේට්; 3) කාබන්; 4) කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
කර්මාන්තයේ දී ඇසිටික් අම්ලය නිපදවයි
1) බියුටේන් උත්ප්රේරක ඔක්සිකරණය
2) සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ සෝඩියම් ඇසිටේට් අන්තර්ක්‍රියා
3) එස්ටරවල ජල විච්ඡේදනය
4) ජල විච්ඡේදනය ඊතර්ස්
20. CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 හි සමජාතීය වේ
1) පෙන්ටීන්-2 2) මෙතිල්බුටීන්-1 3) බියුටීන්-1 4) මෙතිල්බුටේන්
Propanol-1 සමාවයවික සූත්රය
1) CH3-CH 2 -CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. 10% විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා ජලය ග්රෑම් 50 ක් තුළ දිය කළ යුතු ක්ෂාර ස්කන්ධය සමාන වේ
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12.5g
23. මෝල් 3 ක් අඩංගු ද්‍රාවණ ඒකාබද්ධ කිරීමෙන් සෑදෙන බේරියම් නයිට්රේට් ද්රව්ය ප්රමාණය නයිට්රික් අම්ලයසහ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් මවුල 4 ට සමාන වේ
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. විජලනය කිරීමේ නියෝජිතයෙකු ඉදිරියේ, එතනෝල් 92 ග්රෑම් වලින් එතිලීන් ලීටර් 33.6 (අංක) ලබා ගන්නා ලදී. නිෂ්පාදන අස්වැන්න න්‍යායාත්මකව හැකි ප්‍රතිශතයක් ලෙස විය
ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා විභාග පත්‍රයරසායන විද්‍යාවේදී පැය 3ක් (විනාඩි 180ක්) වෙන් කර ඇත. කාර්යය කොටස් 3 කින් සමන්විත වන අතර කාර්යයන් 43 ක් ඇතුළත් වේ.
- 1 කොටසට කාර්යයන් 28ක් ඇතුළත් වේ (A1-A28). සෑම කාර්යයක් සඳහාම හැකි පිළිතුරු 4ක් ඇත, ඉන් එකක් පමණක් නිවැරදි වේ. එක් එක් කාර්යය ප්රවේශමෙන් කියවා යෝජිත පිළිතුරු සඳහා සියලු විකල්ප විශ්ලේෂණය කරන්න.
- 2 වන කොටස කාර්යයන් 10 කින් (B1-B10) සමන්විත වේ, ඒවාට ඔබ අංකයක හෝ සංඛ්යා අනුපිළිවෙලක කෙටි පිළිතුරක් දිය යුතුය.
- 3 වන කොටසේ වැඩිපුරම 5 ක් අඩංගු වේ දුෂ්කර කාර්යයන්සාමාන්ය සඳහා, අකාබනික සහ කාබනික රසායනය. C1-C5 කාර්යයන් සඳහා සම්පූර්ණ (විස්තරාත්මක) පිළිතුරක් අවශ්ය වේ.
සියලුම ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග ආකෘති දීප්තිමත් කළු තීන්ත වලින් පුරවා ඇත. ඔබට ජෙල්, කේශනාලිකා හෝ ෆවුන්ටන් පෑන් භාවිතා කළ හැකිය. පැවරුම් සම්පූර්ණ කරන විට, ඔබට කෙටුම්පතක් භාවිතා කළ හැකිය. කාර්යය තක්සේරු කිරීමේදී කෙටුම්පතේ ඇතුළත් කිරීම් සැලකිල්ලට නොගන්නා බව කරුණාවෙන් සලකන්න.
ඒවා ලබා දී ඇති අනුපිළිවෙලෙහි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීමට අපි ඔබට උපදෙස් දෙමු. කාලය ඉතිරි කර ගැනීම සඳහා, ඔබට වහාම සම්පූර්ණ කළ නොහැකි කාර්යයක් මඟ හැර ඊළඟ එකට යන්න. සියලුම වැඩ නිම කිරීමෙන් පසු ඔබට කාලය ඉතිරිව තිබේ නම්, ඔබට මඟ හැරුණු කාර්යයන් වෙත ආපසු යා හැකිය.
කාර්යය ඉටු කරන විට, ඔබට ආවර්තිතා පද්ධතිය භාවිතා කළ හැකිය රසායනික මූලද්රව්ය DI මෙන්ඩලීව්; ජලයේ ලවණ, අම්ල සහ භෂ්මවල ද්‍රාව්‍යතා වගුව; විද්යුත් රසායනික ශ්රේණිලෝහ ආතතීන් (ඒවා කාර්යයේ පෙළට අමුණා ඇත), මෙන්ම විභාග අතරතුර ලබා දෙන වැඩසටහන්ගත කළ නොහැකි කැල්කියුලේටරය.
සම්පූර්ණ කරන ලද කාර්යයන් සඳහා ඔබට ලැබෙන ලකුණු සාරාංශ කර ඇත. හැකි තරම් කාර්යයන් සම්පූර්ණ කර වැඩිම ලකුණු ලබා ගැනීමට උත්සාහ කරන්න.
1 කොටස
මෙම කොටසෙහි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන විට, පිළිතුරු අංක 1 පෝරමයෙහි, ඔබ සිදු කරන කාර්යයේ අංකය යටතේ (A1-A28), ඔබ සතුව ඇති පිළිතුරේ අංකයට අනුරූප වන කොටුවේ “×” ලකුණක් දමන්න. තෝරා ගත්හ.
A1 අංශු සමාන ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාවක් අඩංගු වේ
1) Al 3+ සහ N 3-
2) Ca 2+ සහ Cl +5
3) S 0 සහ Cl -
4) N 3- සහ P 3-
A2 මූලද්රව්ය පේළියක Na → Mg → Al → Si
1) පරමාණුක අරය අඩු වීම
2) පරමාණුවල න්යෂ්ටිවල ප්රෝටෝන සංඛ්යාව අඩු වේ
3) පරමාණුවල ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර ගණන වැඩි වේ
4) අඩු වේ ඉහළම උපාධියපරමාණු ඔක්සිකරණය
A3 ලෝහ සංයෝග පිළිබඳ පහත ප්‍රකාශ නිවැරදිද?
A. බෙරිලියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වැඩි ඔක්සයිඩ්+2 ට සමාන වේ.
B. මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් වල ප්රධාන ගුණාංග ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් වලට වඩා ප්‍රකට වේ.
1) A පමණක් නිවැරදි වේ
2) B පමණක් නිවැරදි වේ
3) විනිශ්චයන් දෙකම නිවැරදි ය
4) විනිශ්චයන් දෙකම වැරදියි
A4 පිළිවෙලින් මීතේන් සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අණු වල රසායනික බන්ධනය
1) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ ලෝහමය
2) අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
3) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික
4) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික
A5 සංයෝගයේ ක්ලෝරීන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +7 වේ
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 අණුක ව්යුහය ඇත
1) සිලිකන් (IV) ඔක්සයිඩ්
2) බේරියම් නයිට්රේට්
3) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්
4) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II)
A7 ලැයිස්තුගත ද්රව්ය අතර:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
අම්ල ලවණ වේ
1) ඒජීඩී
2) ඒබීඊ
3) BDE
4) BDE
A8 සින්ක් ද්රාවණය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 HCl ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරන නමුත් NaOH ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා නොකරන්නේ කුමන ඔක්සයිඩ් ද?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් එක් එක් ද්රව්ය දෙක සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
1) KOH සහ Na 2 SO 4
2) HCl සහ NaOH
3) CuO සහ KNO 3
4) Fe 2 O 3 සහ HNO 3
A11 Barium කාබනේට් ද්රව්ය දෙකේ ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
1) H 2 SO 4 සහ NaOH
2) NaCl සහ CuSO 4
3) HCl සහ CH 3 COOH
4) NaHCO 3 සහ HNO 3
A12 පරිවර්තන යෝජනා ක්රමය තුළ
"X" සහ "Y" යන ද්රව්ය පිළිවෙලින් වේ
1) Cl 2 සහ Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (විසඳුම) සහ NaOH
3) Cl 2 සහ NaOH
4) HCl සහ H 2 O
A13 Butene-1 යනු ව්‍යුහාත්මක සමාවයවිකයකි
1) බියුටේන්
2) සයික්ලොබුටේන්
3) බුටිනා
4) බියුඩඩීන්
A14 ප්රොපේන් මෙන් නොව සයික්ලොප්‍රොපේන් ප්රතික්රියා කරයි
1) විජලනය
2) හයිඩ්රජන්කරණය
3) ඔක්සිජන් තුළ දහනය
4) එස්ටරීකරණය
A15 නැවුම් අවක්ෂේපිත තඹ(II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්රතික්රියා කරයි
1) ප්‍රොපනෝල්
2) ග්ලිසරින්
3) එතිල් මධ්යසාර
4) ඩයිතයිල් ඊතර්
A16 Formaldehyde සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි
1) Ag 2 O (NH 3 විසඳුම)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 අන්තර්ක්‍රියා වල ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදී ඇත
1) ජලය සමග බියුටනල්
2) බියුටීන්-1 s ජලීය ද්රාවණයක්ෂාර
3) එක් ක්ෂාර ද්‍රාවණයක් සහිත 1-ක්ලෝරෝබියුටේන්
4) ජලය සමග 1,2-ඩයික්ලෝරෝබියුටේන්
A18පරිවර්තන යෝජනා ක්රමය තුළ HC ≡ CH → X → CH 3 COOH ද්රව්යය "X" වේ
1) CH 3 CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
A19 ජලය සමග කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) අන්තර්ක්‍රියා ප්‍රතික්‍රියාවකි
1) සම්බන්ධතා, ආපසු හැරවිය නොහැකි
2) හුවමාරු, ආපසු හැරවිය හැකි
3) සම්බන්ධතා, ආපසු හැරවිය හැකි
4) හුවමාරු, ආපසු හැරවිය නොහැකි
A20 හයිඩ්රජන් සමඟ නයිට්රජන් ප්රතික්රියා වේගය අඩු වනු ඇත
1) උෂ්ණත්වය අඩු වීම
2) නයිට්රජන් සාන්ද්රණය වැඩි කිරීම
3) උත්ප්රේරකයක් භාවිතා කිරීම
4) පීඩනය වැඩි කිරීම
A21 පද්ධතියේ රසායනික සමතුලිතතාවය
විට ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන දෙසට මාරු වනු ඇත
1) පීඩනය වැඩි කිරීම
2) උෂ්ණත්වය ඉහළ යාම
3) පීඩනය අඩු වීම
4) උත්ප්රේරකයක් භාවිතා කිරීම
A22 1 mol විඝටනය කිරීමේදී විශාලතම සල්ෆේට් අයන ප්රමාණය සෑදී ඇත
1) සෝඩියම් සල්ෆේට්
2) තඹ (II) සල්ෆේට්
3) ඇලුමිනියම් සල්ෆේට්
4) කැල්සියම් සල්ෆේට්
A23 සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය H + + OH - = H 2 O අන්තර්ක්‍රියා වලට අනුරූප වේ
1) NaOH සමඟ H 2 SO 4
2) Cu(OH) 2 HCl සමඟ
3) H 2 SiO 3 KOH සමඟ
4) HCl සමඟ HNO 3
A24 තඹ (II) ක්ලෝරයිඩ් විසඳුම් සහ
1) කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්
2) සෝඩියම් නයිට්රේට්
3) ඇලුමිනියම් සල්ෆේට්
4) සෝඩියම් ඇසිටේට්
A25 ඔක්සිකාරක ගුණ සල්ෆියුරික් අම්ලයප්‍රතික්‍රියාවක ප්‍රකාශිත යෝජනා ක්රමය වන්නේ:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 ද්රව්ය හැසිරවීමේ නීති රීති පිළිබඳ පහත විනිශ්චයන් නිවැරදිද?
පිළිතුර - රසායනාගාරයේදී ද්රව්ය රස බැලීම තහනම්.
B. රසදිය ලවණ ඒවායේ විෂ වීම නිසා අතිශයින්ම පරෙස්සම් විය යුතුය.
1) A පමණක් නිවැරදි වේ
2) B පමණක් නිවැරදි වේ
3) විනිශ්චයන් දෙකම නිවැරදි ය
4) විනිශ්චයන් දෙකම වැරදියි
A27 සූත්රය සහිත පොලිමර්
වෙතින් ලබාගන්න
1) ටොලුයින්
2) ෆීනෝල්
3) ප්‍රොපයිල්බෙන්සීන්
4) ස්ටයිරීන්
A28 තාප රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
තාපය 15 kJ ලබා ගැනීම සඳහා ඔබට කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් බර කිරීම අවශ්ය වේ
1) ග්රෑම් 3
2) ග්රෑම් 6
3) ග්රෑම් 12
4) ග්රෑම් 56
2 කොටස
මෙම කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා පිළිතුර (B1-B10) යනු අංක අනුපිළිවෙලක් හෝ අංකයක් වන අතර එය පළමු කොටුවෙන් ආරම්භ වන අනුරූප කාර්යයේ අංකයට දකුණට අංක 1 පිළිතුරු පෝරමයේ ලියා තැබිය යුතුය. ඇතුල්වීමේ සෑම අංකයක්ම සහ කොමාවක්ම දශමපෝරමයේ දක්වා ඇති සාම්පලවලට අනුකූලව වෙනම පෙට්ටියක ලියන්න.
B1-B5 කාර්ය වලදී, පළමු තීරුවේ එක් එක් මූලද්‍රව්‍යය සඳහා, දෙවන තීරුවේ අනුරූප මූලද්‍රව්‍යය තෝරාගෙන තෝරාගත් සංඛ්යා අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියා, පසුව ලැබෙන අංක අනුපිළිවෙල අංක 1 පෝරමයට පිළිතුරු නොමැතිව මාරු කරන්න. හිස්, කොමා සහ අනෙකුත් අමතර සංකේත. (පිළිතුරෙහි ඇති අංක නැවත නැවතත් කළ හැක.)
B1 සමඟ සම්බන්ධතාවයේ නම ගළපන්න සාමාන්ය සූත්රයඑය අයත් වන සමජාතීය මාලාව.
| ඒ | බී | IN | ජී |
B6-B8 කාර්යයන් සඳහා පිළිතුර නිවැරදි පිළිතුරු වල අංකවලට අනුරූප වන අංක තුනක අනුපිළිවෙලකි. කාර්යයේ පෙළෙහි ප්රථමයෙන් මෙම සංඛ්යා ආරෝහණ අනුපිළිවෙලින් ලියන්න, ඉන්පසු හිස්, කොමා සහ අනෙකුත් අතිරේක අක්ෂර නොමැතිව පිළිතුරු අංක 1 පෝරමයට මාරු කරන්න.
B6 ආලෝකයේ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී 2-methylpropane සහ Bromine වල ප්රතික්රියාව
1) ආදේශන ප්රතික්රියා වලට යොමු වේ
2) රැඩිකල් යාන්ත්රණයක් හරහා ඉදිරියට යයි
3) 1-bromo-2-methylpropane හි මනාප ගොඩනැගීමට මග පාදයි
4) 2-bromo-2-methylpropane හි මනාප ගොඩනැගීමට මග පාදයි
5) C - C බන්ධනය කැඩී යාමත් සමඟ ඉදිරියට යයි
6) උත්ප්රේරක ක්රියාවලියකි
B7 Phenol සමඟ ප්රතික්රියා කරයි
1) ඔක්සිජන්
2) බෙන්සීන්
3) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
4) හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ්
5) සෝඩියම්
6) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV)
පිළිතුර:___________________________
B8 Methylamine සමඟ අන්තර් ක්රියා කළ හැකිය
1) ප්රොපේන්
2) ක්ලෝරෝමීතේන්
3) ඔක්සිජන්
4) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
5) පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ්
6) සල්ෆියුරික් අම්ලය
පිළිතුර:___________________________
B9-B10 කාර්යයන් සඳහා පිළිතුර අංකයකි. කාර්යයේ පෙළෙහි මෙම අංකය ලියන්න, ඉන්පසු මිනුම් ඒකක සඳහන් නොකර පිළිතුරු අංක 1 පෝරමයට එය මාරු කරන්න.
Q9 5% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ඇසිටික් අම්ල ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා 70% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ඇසිටික් අම්ල ද්රාවණයේ ග්රෑම් 20 ට එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය තීරණය කරන්න. (අංකය ආසන්නතම සම්පූර්ණ අංකයට ලියන්න.)
පිළිතුර: ___________ g.
Q10 හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ලීටර් 67.2 (n.s.) SO 2 දක්වා සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමට අවශ්ය ඔක්සිජන් ස්කන්ධය __________ g (අංකය ආසන්නතම සම්පූර්ණ අංකයට ලියන්න.)
සියලුම පිළිතුරු පිළිතුරු පෝරමය අංක 1 වෙත මාරු කිරීමට අමතක නොකරන්න.
3 කොටස
මෙම කොටසෙහි (C1-C5) කාර්යයන් සඳහා පිළිතුරු වාර්තා කිරීම සඳහා, පිළිතුරු පෝරමය අංක 2 භාවිතා කරන්න. පළමුව කාර්යයේ අංකය (C1, C2, ආදිය) ලියන්න, ඉන්පසු එහි සම්පූර්ණ විසඳුම. ඔබේ පිළිතුරු පැහැදිලිව සහ පැහැදිලිව ලියන්න.
C1 ඉලෙක්ට්රොනික ශේෂ ක්රමය භාවිතා කරමින් ප්රතික්රියා සමීකරණයක් සාදන්න
C2 උණුසුම් සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලයේ යකඩ ද්රාවණය කිරීමෙන් ලබාගත් ලුණු සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයේ අතිරික්තයක් සමඟ ප්රතිකාර කරන ලදී. අයින් වුණා දුඹුරු අවසාදිතයපෙරීම සහ ගණනය කිරීම. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රව්යය යකඩ සමඟ විලයනය විය.
C3 පහත පරිවර්තනයන් සිදු කිරීමට භාවිතා කළ හැකි ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න:
C4 ග්රෑම් 1200 ක් බරින් යුත් සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයකට සල්ෆියුරික් අම්ලය 40% ක විසඳුමක් ග්රෑම් 490 ක් එකතු කරන ලදී. ප්‍රතිඵලය වූ ද්රාවණය උදාසීන කිරීමට, ස්ඵටිකරූපී සෝඩා Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O ග්රෑම් 143 ක් මුල් ද්රාවණයේ ඇති සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සහ ස්කන්ධ කොටස ගණනය කිරීම අවශ්ය විය.
C5 සීමාකාරී මොනොබැසික් 25.5 ග්රෑම් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට කාබොක්සිලික් අම්ලයසෝඩියම් බයිකාබනේට් ද්රාවණයේ අතිරික්තයක් සමඟ වායුව 5.6 l (n.s.) නිකුත් කරන ලදී. අම්ලයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
රසායන විද්යාවේ විභාග කටයුතු සඳහා ඇගයීම් පද්ධතිය
1 කොටස
1 වන කොටසේ එක් එක් කාර්යය සඳහා නිවැරදි පිළිතුර සඳහා, 1 කරුණ ලබා දී ඇත. පිළිතුරු දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් දක්වා තිබේ නම් (නිවැරදි එක ඇතුළුව), වැරදි පිළිතුරක් හෝ පිළිතුරක් නැත - ලකුණු 0.
| රැකියා අංකය. | උත්තර දෙන්න | රැකියා අංකය. | උත්තර දෙන්න | රැකියා අංකය. | උත්තර දෙන්න |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2 කොටස
කෙටි නිදහස් පිළිතුරක් සහිත කාර්යයක් සංඛ්යා අනුපිළිවෙල (සංඛ්යාව) නිවැරදිව දක්වා තිබේ නම් එය නිවැරදිව සම්පූර්ණ යැයි සැලකේ.
B1-B8 කාර්යයන්හි සම්පූර්ණ නිවැරදි පිළිතුරක් සඳහා, ලකුණු 2 ක් ලබා දෙනු ලැබේ, එක් වැරැද්දක් සිදුවී ඇත්නම් - 1 ලක්ෂ්‍යය, වැරදි පිළිතුරක් සඳහා (එක් දෝෂයකට වඩා) හෝ එහි නොමැති වීම - ලකුණු 0 යි.
කාර්යයන් B9 සහ B10 හි නිවැරදි පිළිතුර සඳහා, 1 ලකුණු ලබා දී ඇත, වැරදි පිළිතුරක් හෝ එහි නොපැමිණීම සඳහා - ලකුණු 0 යි.
රැකියා අංකය. | උත්තර දෙන්න |
3 කොටස
සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සහිත කාර්ය සම්පූර්ණ කිරීම පරීක්ෂා කිරීම සහ ඇගයීම සඳහා වන නිර්ණායක
කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා පහත සඳහන් දේ ලබා දී ඇත: C1, C5 - ලකුණු 0 සිට 3 දක්වා; C2, C4 - ලකුණු 0 සිට 4 දක්වා; C3 - ලකුණු 0 සිට 5 දක්වා.
C1ඉලෙක්ට්රෝන සමතුලිත ක්රමය භාවිතා කරමින් ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණයක් සාදන්න
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කරන කාරකය හඳුනා ගන්න.
ලකුණු |
|
ප්රතිචාර අංග: 2) ඔක්සිකරණ තත්වයේ +4 හි සල්ෆර් අඩු කිරීමේ කාරකයක් වන අතර +7 ඔක්සිකරණ තත්වයේ මැංගනීස් (හෝ ඔක්සිකරණ තත්වයේ +7 මැංගනීස් නිසා ඇති පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) ඔක්සිකාරක කාරකයක් බව පෙන්නුම් කරයි; | |
පිළිතුරෙහි එක් අංගයක පමණක් දෝෂයක් ඇති විය. | |
පිළිතුරෙහි අංග දෙකක දෝෂ තිබුණි | |
උපරිම ලකුණු |
C2උණුසුම් සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය තුළ යකඩ විසුරුවා හැරීමෙන් ලබාගත් ලුණු සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයේ අතිරික්තයක් සමඟ ප්රතිකාර කරනු ලැබේ.
සෑදූ දුඹුරු අවක්ෂේපය පෙරීම සහ ගණනය කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රව්යය යකඩ සමඟ විලයනය විය.
විස්තර කර ඇති ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ ලියන්න.
ලකුණු |
|
ප්රතිචාර අංග:
| |
ප්රතික්රියා සමීකරණ 4ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | |
ප්රතික්රියා සමීකරණ 3ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | |
ප්රතික්රියා සමීකරණ 2ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | |
| 1 ප්රතික්රියා සමීකරණය නිවැරදිව ලියා ඇත | 1 |
පිළිතුරේ සියලුම අංග වැරදි ලෙස ලියා ඇත | |
උපරිම ලකුණු |
C3පහත පරිවර්තන සිදු කිරීමට භාවිතා කළ හැකි ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න:
ලකුණු |
|
ප්රතිචාර අංග:
| |
පිළිතුර නිවැරදි සහ සම්පූර්ණයි, ඉහත සඳහන් කළ සියලුම අංග ඇතුළත් වේ | 5 |
| ප්රතික්රියා සමීකරණ 4ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | 4 |
| ප්රතික්රියා සමීකරණ 3ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | 3 |
| ප්රතික්රියා සමීකරණ 2ක් නිවැරදිව ලියා ඇත | 2 |
| එක් ප්රතික්රියා සමීකරණයක් නිවැරදිව ලියා ඇත | 1 |
| 0 | |
| උපරිම ලකුණු |
C4ග්රෑම් 1200 ක් බරින් යුත් සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයකට සල්ෆියුරික් අම්ලය 40% ක විසඳුමක් ග්රෑම් 490 ක් එකතු කරන ලදී. ප්‍රතිඵලය වූ ද්රාවණය උදාසීන කිරීමට, ස්ඵටිකරූපී සෝඩා Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O ග්රෑම් 143 ක් මුල් ද්රාවණයේ ඇති සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සහ ස්කන්ධ කොටස ගණනය කිරීම අවශ්ය විය.
ලකුණු |
|
ප්රතිචාර අංග: NaHSO 4 සෑදීම සඳහා ප්රතික්රියා සමීකරණ සහ Na 2 CO 3 සමඟ එහි පසුකාලීන අන්තර්ක්‍රියා මත පදනම්ව ගණනය කිරීම ද කළ හැකිය. අවසාන පිළිතුර වෙනස් නොවේ; 2) සල්ෆියුරික් අම්ලයේ මුළු ප්රමාණය මෙන්ම ප්රමාණයද ගණනය කරනු ලැබේ 3) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කළ සල්ෆියුරික් අම්ල ප්රමාණය සහ මුල් ද්රාවණයේ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන ලදී: n(H 2 SO 4) = 2 - 0.5 = 1.5 mol 4) ගණනය කර ඇත ස්කන්ධ භාගයමුල් විසඳුමේ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්: | |
පිළිතුර නිවැරදි සහ සම්පූර්ණයි, ඉහත සඳහන් කළ සියලුම අංග ඇතුළත් වේ | 4 |
| පිළිතුරෙහි ඉහත එක් අංගයක දෝෂයක් ඇති විය. | 3 |
| පිළිතුරේ ඉහත මූලද්රව්ය දෙකක දෝෂ අඩංගු වේ | 2 |
| පිළිතුරේ ඉහත අංග තුනක දෝෂ අඩංගු වේ. | 1 |
| පිළිතුරේ සියලුම අංග වැරදි ලෙස ලියා ඇත | 0 |
| උපරිම ලකුණු | 4 |
*සටහන.
C5සන්තෘප්ත මොනොබැසික් කාබොක්සිලික් අම්ලය ග්රෑම් 25.5 ක් සෝඩියම් බයිකාබනේට් ද්රාවණයේ අතිරික්තයක් සමඟ ප්රතික්රියා කළ විට වායුව 5.6 l (n.s.) නිකුත් විය. අම්ලයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
| ලකුණු | |
ප්රතිචාරයේ අංග. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) ගණනය කර ඇත molar ස්කන්ධයඅම්ල: 3) ස්ථාපනය කර ඇත අණුක සූත්රයඅම්ල: අණුක සූත්රය - C 4 H 9 COOH | |
| පිළිතුර නිවැරදි සහ සම්පූර්ණයි, ඉහත සඳහන් කළ සියලුම අංග ඇතුළත් වේ | 3 |
| පිළිතුරේ පළමු සහ දෙවන අංගයන් නිවැරදිව ලියා ඇත | 2 |
| පිළිතුරේ පළමු හෝ දෙවන අංග නිවැරදිව ලියා ඇත | 1 |
| පිළිතුරේ සියලුම අංග වැරදි ලෙස ලියා ඇත | 0 |
| උපරිම ලකුණු | 3 |
*සටහන.පිළිතුරේ එක් මූලද්‍රව්‍යයක (දෙවන, තුන්වන හෝ හතරවන) ගණනය කිරීම් වල දෝෂයක් තිබේ නම්, එය වැරදි පිළිතුරකට තුඩු දුන්නේ නම්, කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ලකුණු 1 කින් පමණක් අඩු වේ.
පිටපත
1 රසායන විද්යාවේ A4 කාර්යයන් 1. මීතේන් සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අණු වල රසායනික බන්ධනය, පිළිවෙලින්, සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ ලෝහ අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික පරමාණු අතර විවිධ අණු අතර සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සෑදී ඇත. , ලෝහ සහ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර අයනික. සූත්ර භාවිතා කරමින් ද්රව්යවල සංයුතිය තීරණය කරමු: මීතේන් වල කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ඇත, එබැවින් බන්ධනය ධ්‍රැවීය සහසංයුජ වේ, කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් වල කැල්සියම් සහ ක්ලෝරීන් ඇත, එයින් අදහස් වන්නේ බන්ධනය අයනික බවයි. පිළිතුර: ඔක්සිජන් අයනික බන්ධන සාදන ද්‍රව්‍යයක් දක්වන්න. ඕසෝන් කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් කාබන්ඩයොක්සයිඩ් ජලය කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් යනු අයනික සංයෝගයක් වන්නේ ලෝහ සහ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර අයනික බන්ධන සෑදෙන බැවිනි. පිළිතුර: 2.
2 3. සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සහිත සංයෝග පේළියකට සකසා ඇත: ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සරල ද්රව්යවල සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සෑදී ඇත. 4. හයිඩ්රජන් බන්ධනය ඇල්කේන, අරිනස්, මධ්යසාර, ඇල්කයින වල ලක්ෂණයක් වන අතර, එක් අණුවක සහ මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවක අධි විද්යුත් සෘණතාව (F, O සහ N) සහිත පරමාණුවකට සහසංයුජව බන්ධනය වූ හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් අතර අන්තර් අණුක හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදේ. අධි විද්යුත් සෘණතාව (F, O, N, Cl) තවත් අණුවක්. උදාහරණයක් ලෙස, එක් හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අණුවක හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සහ තවත් හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අණුවක ෆ්ලෝරීන් පරමාණුවක් අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදී ඇත (තිත් රේඛාවකින් පෙන්නුම් කෙරේ), යෝජිත ද්රව්ය අතර -OH කාණ්ඩයේ ඔක්සිජන් පවතින්නේ ඇල්කොහොල් වල පමණි අණු, එබැවින්, යෝජිත ද්රව්ය අතර, ඇල්කොහොල් අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් ඇති විය හැකි අතර ඉතිරි ද්රව්ය හයිඩ්‍රොකාබනවලට අයත් වන අතර හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදීමට හැකියාවක් නැත. පිළිතුර: 3.
3 5. එක් එක් ද්රව්ය දෙකට ඇත්තේ සහසංයුජ බන්ධන පමණි: 4 වන අනුවාදයේ ද්රව්යවල අණු ලෝහ නොවන පරමාණු වලින් සමන්විත වේ. ලෝහ නොවන පරමාණු සහසංයුජ බන්ධන හරහා සම්බන්ධ වේ. එබැවින් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි. පිළිතුර: ධ්‍රැවීය නොවන සහසංයුජ බන්ධනයඑක් එක් ද්රව්ය දෙකෙහි ලක්ෂණය: ජලය සහ දියමන්ති, හයිඩ්රජන් සහ ක්ලෝරීන්, තඹ සහ නයිට්රජන්, බ්රෝමීන් සහ මීතේන් ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සරල ද්රව්යවල සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් සෑදී ඇත. දෙවන විකල්පය තුළ පිළිතුරු ලබා දී ඇත සරල ද්රව්යලෝහ නොවන, එසේ නම් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි. පිළිතුර: 2.
4 7. සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධන සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනවල ලක්ෂණය වන්නේ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සරල ද්රව්යවල පිහිටුවා ඇත. සරල ද්රව්යය වන්නේ ලෝහ නොවන අයඩින්, එනම් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි. 8. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් එක් එක් ද්රව්ය දෙකෙහිම ලක්ෂණයකි: නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන්, ජලය සහ ඇමෝනියා, තඹ සහ නයිට්රජන්, බ්රෝමීන් සහ මීතේන් ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සරල ද්රව්යවල සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් සෑදී ඇත. නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන් යනු සරල ලෝහ නොවන ද්රව්ය වේ, එනම් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි.
5 9. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සහිත ද්රව්ය ශ්රේණියේ ඇත: සහසංයුජ බන්ධනයක් යනු ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සාදන ලද හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල හරහා පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමකි. අයනික බන්ධනයමෙය ලෝහ හා ලෝහ නොවන පරමාණු අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් සෑදෙන අයන අතර බන්ධනයකි. පළමු විකල්පය තුළ, අණු සමන්විත වන්නේ ලෝහ නොවන පරමාණු වලින් පමණි, එබැවින් මෙය නිවැරදි පිළිතුරයි. සහසංයුජ බන්ධන ධ්‍රැවීය හෝ ධ්‍රැවීය නොවන විය හැක. ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් සමාන පරමාණු අතර වේ, ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් විවිධ පරමාණු අතර වේ. (වඩාත් නිවැරදිව, එකම විද්යුත් සෘණතාව සහිත පරමාණු අතර ධ්‍රැවීය නොවන සහසංයුජ බන්ධනයක්, ධ්‍රැවීය එකක් - විවිධ විද්යුත් සෘණතා සහිත පරමාණු අතර) 10. අයනික බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක් යනු අයනික බන්ධනයක් යනු අයන අතර බන්ධනයකි, එය අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් සෑදී ඇත. ලෝහ සහ ලෝහ නොවන පරමාණු. අයනික සංයෝගයකැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ් වේ.
6 11. සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයකට සූත්රය ඇත සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් යනු එකම විද්යුත් සෘණතාවක් සහිත ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සාදන ලද හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල හරහා පරමාණු සම්බන්ධ කිරීමකි. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් සෑදෙන ද්රව්යය බ්රෝමීන් වේ. පිළිතුර: එතනෝල් බෙන්සීන් හයිඩ්රජන් එතනෝල් අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදී ඇත අන්තර් අණුක හයිඩ්රජන් බන්ධනය එක් අණුවක ඉහළ විද්යුත් ඍණ (F, O සහ N) සහිත පරමාණුවකට සහ ඉහළ විද්යුත් සෘණතාවක් ඇති මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවකට සහසංයුජව බන්ධනය වී ඇති හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් අතර ඇතිවේ. (F, O, N, Cl ) තවත් අණුවක්. උදාහරණයක් ලෙස, එක් හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අණුවක හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සහ තවත් හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අණුවක ෆ්ලෝරීන් පරමාණුවක් අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදී ඇත (යෝජිත ද්රව්ය අතර, එතනෝල් අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් තිබිය හැකිය පිළිතුර: 4 .
7 13. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ බ්රෝමීන් අණු වල රසායනික බන්ධනයපිළිවෙලින් සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය අයනික සහ සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් අණුවෙහි විවිධ ලෝහ නොවන වල පරමාණු සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් ඇත. බ්රෝමීන් යනු සරල ලෝහ නොවන ද්රව්යයකි, සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයකි. 14. අයනික සහ සහසංයුජ බන්ධන දෙකම සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සෑදීමට සම්බන්ධ වේ කැල්සියම් කාබයිඩ් සිලිකන් ඔක්සයිඩ් ග්ලූකෝස් සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු සංයෝගයකි අයනික වර්ගයබන්ධන, සිලිකන් ඔක්සයිඩ් - සහසංයුජ, ග්ලූකෝස් - සහසංයුජ. කැල්සියම් කාබයිඩ් () සම්බන්ධයෙන් පමණක් සංයෝගයේ අයනික (කැටායන හා ඇනායන අතර) සහ සහසංයුජ (ඇනායනයේ කාබන් පරමාණු අතර) බන්ධන දෙකම පවතී. පිළිතුර: 2.
8 15. දායක-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්රණයක් මගින් සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදෙන ද්‍රව්‍යයක් ඇමෝනියම් නයිට්රේට් වයිනයිල් ක්ලෝරයිඩ් එතිලීන් ග්ලයිකෝල් කැල්සියම් කාබයිඩ් ඇමෝනියම් අයන (මෙම අවස්ථාවේදී ඇමෝනියම් නයිට්රේට් අඩංගු වේ) - සාමාන්ය උදාහරණයක්දායක-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්‍රණයට අනුව සහසංයුජ බන්ධනය සෑදී ඇති අංශු. 16. සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් අඩංගු අණුව කුමක්ද? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් අණුවෙහි ඔක්සිජන් පරමාණු අතර බන්ධනයක් පවතින අතර එය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන වේ.
9 17. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් අඩංගු අණුව කුමක්ද? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl ඊතේන් අණුවේ (C 2 H 6) පමණක් කාබන්-කාබන් බන්ධනයක් ඇත, එය සහසංයුජ-ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධනයක් ඇත. 18. යුගලයේ ද්රව්ය දෙකම සෑදෙන්නේ ලෝහ නොවන පරමාණු අතර සහසංයුජ බන්ධන මගින් පමණි. ලෝහ සහ ලෝහ නොවන අතර අයනික බන්ධන සෑදේ. එසේම, ඇමෝනියම් අයන, අයන (උදාහරණයක් ලෙස) (සහ ඒ හා සමාන) අතර අයනික බන්ධනයක් ඇතිවේ, මේ අනුව, යුගලයේ ද්රව්ය දෙකෙන්ම සෑදී ඇත්තේ සහසංයුජ බන්ධන පමණි.
10 19. අයනික ආකාරයේ බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයක් සූත්‍රයෙන් පිළිතුරු දෙනු ලැබේ අයනික බන්ධනය යනු අයන අතර බන්ධනයකි, එය ලෝහ සහ ලෝහ නොවන පරමාණු අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් සෑදේ, එබැවින් නිවැරදි පිළිතුර රුබීඩියම් ෆ්ලෝරයිඩ් වේ. පිළිතුර: හයිඩ්රජන් බන්ධනඇසිටික් අම්ලය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ඇසිටිලීන්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අණු අතර සෑදී ඇත, එක් අණුවක හයිඩ්රජන් පරමාණුව සහ තවත් අණුවක ඉහළ විද්යුත් ඍණතාවයක් ඇති මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුව අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදී ඇත, එවැනි මූලද්රව්ය විය හැකිය: F, Cl. හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සඳහා, අණුවේ ධ්‍රැවීය සහසංයුජ බන්ධන තිබීම අවශ්ය වන අතර, එහි ගොඩනැගීමට හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සහ විද්යුත් සෘණ පරමාණුවක් (ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, හැලජන්) ඇතුළත් වේ. ඇසිටික් අම්ල අණුව තුළ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය මාරු වන COOH පරමාණු සමූහයක් ඇත, එබැවින් නිවැරදි පිළිතුර ඇසිටික් අම්ලයයි.
1. යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, අයනික රසායනික බන්ධනයක් ඇති සංයෝග දෙකක් තෝරන්න. 2. මෙතනෝල් ටොලුයින් මෙතනල් මෙතනොයික් අම්ලයේ හයිඩ්රජන් අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධනයක් සෑදේ.
සකස් කිරීමේ කාර්යයන් 1. සපයා ඇති ලැයිස්තුවෙන්, අයනික රසායනික බන්ධනයක් ඇති සංයෝග දෙකක් තෝරන්න. 2. යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, අණු අතර ඇති සංයෝග දෙකක් තෝරන්න
රසායන විද්යාවේ පරීක්ෂණය 2 පදාර්ථ පිළිතුරු වල 11 වන ශ්රේණියේ ව්යුහය >>> රසායන විද්යාවේ පරීක්ෂණය 2 පදාර්ථයේ 11 වන ශ්රේණියේ ව්යුහය පිළිතුරු රසායන විද්යාවේ පරීක්ෂණය 2 පදාර්ථයේ 11 වන ශ්රේණියේ ව්යුහය පිළිතුරු පරීක්ෂණය
1. බේරියම් ඔක්සයිඩ්වල ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද? සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය ලෝහමය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය අයනික 2. ක්ලෝරීන් ඔක්සයිඩ් (vii) හි ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද? සහසංයුජ ධ්‍රැවීය අයනික සහසංයුජය
විලම්බිත කාර්යයන් (114) බන්ධනයේ අයනික ස්වභාවය සංයෝගයේ වඩාත් ප්‍රකාශ වේ 1) CCL 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 සමාන පරමාණු ඒකාබද්ධ කිරීමෙන් සෑදෙන ද්රව්යවල, රසායනික බන්ධනය 2) සහසංයුජ වේ
3. රසායනික බන්ධනය යනු අයනික රසායනික බන්ධනයක් යනු කැටායනවල විද්යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය නිසා ඇනායන වෙත ඇති වන බන්ධනයකි. සහසංයුජ රසායනික බන්ධනයක් යනු පරමාණු අතර ඇති වන බන්ධනයකි
පරීක්ෂණය "රසායනික බන්ධන වර්ගීකරණය" 1. ක්ලෝරීන් පරමාණුවක් සහ 1 පරමාණුවක් අතර සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සෑදේ) පොටෑසියම් 2) හයිඩ්රජන් 3) ක්ලෝරීන් 4) කාබන් 2. අතර සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය බන්ධනයක් සෑදේ.
රසායන විද්යාවේ A6 කාර්ය 1. අණුක ව්යුහයේ 1) සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (iv) 2) බේරියම් නයිට්රේට් 3) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් 4) කාබන් මොනොක්සයිඩ් (ii) ද්‍රව්‍යයක ව්යුහය අණු, අයන, පරමාණුවල අංශු වලින් තේරුම් ගනී. ඉදි කළා
1. පහත සඳහන් මූලද්‍රව්‍යවලින් වඩාත් සාමාන්ය ලෝහ නොවන කුමන මූලද්රව්ය ද? 1) ඔක්සිජන් 2) සල්ෆර් 3) සෙලේනියම් 4) ටෙලූරියම් 2. පහත සඳහන් මූලද්‍රව්‍යවලින් ඉහළම විද්යුත් සෘණතාව ඇති මූලද්රව්ය මොනවාද? 1) සෝඩියම්
පදාර්ථ රසායන විද්යාව 11 ශ්රේණියේ ව්යුහය පරීක්ෂණය>>> පදාර්ථ රසායන විද්යාවේ ව්යුහය 11 ශ්රේණියේ පරීක්ෂණ කාර්යය ද්රව්ය රසායන විද්යාවේ ව්යුහය 11 ශ්රේණියේ පරීක්ෂණ කාර්යය අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධන සෑදෙන්නේ නැත.
1.1 ඡේදය විස්තර කරන බන්ධන වර්ගයෙහි නම සඳහන් කරන්න: "පොදු ද්වි-ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළක් සෑදීම නිසා බන්ධනය ඇතිවේ." පිළිතුර: සහසංයුජ 1.2. පහත අංක (විරාම ලකුණු හෝ හිස්තැන් නොමැතිව) ඇතුළත් කරන්න
රසායන විද්යාවේ න්‍යායාත්මක මූලික කරුණු 1. ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසයනිෂ්ක්‍රිය වායුවක අයනයක් ඇත 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. නිෂ්ක්‍රීය වායුවක ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය අයනයක් ඇත 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
පරීක්ෂණ විකල්ප 1 1. පදාර්ථයේ කුඩාම නොබෙදිය හැකි අංශු දැක්වීමට පරමාණු පිළිබඳ සංකල්පය විද්‍යාවට හඳුන්වා දෙන ලදී: a) 19 වැනි සියවසේදී. අයර්ලන්ත භෞතික විද්යාඥ ස්ටෝනි; b) 19 වන සියවස අවසානයේ. ඉංග්රීසි භෞතික විද්යාඥ ජේ. තොම්සන්; ඇ) පුරාණ කාලයේ;
1. ඔක්සිජන් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ ආරෝපණය කුමක්ද? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 1 1H, 2 1H, 3 1H පරමාණුවලට පොදු වන්නේ කුමක්ද? 1) ස්කන්ධ අංකය 2) ප්රෝටෝන ගණන 3) නියුට්රෝන සංඛ්යාව 4) විකිරණශීලී ගුණ ඇතුළත් පරීක්ෂණ
පරීක්ෂණ වැඩරසායන විද්යාවේ රසායනික බන්ධන ශ්‍රේණිය 9 1 විකල්පය 1. පරමාණු අතර සහසංයුජ බන්ධනයක් සෑදෙන්නේ: 1) හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල 2) අයනවල විද්යුත් ස්ථිතික ආකර්ෂණය 3) “ඉලෙක්ට්රොනික
2019 දී මූලික සාමාන්ය අධ්‍යාපනයේ මූලික අධ්යාපන වැඩසටහන් සඳහා රසායන විද්යාවේ රාජ්ය අවසාන සහතිකය සඳහා විභාග කාඩ්පත් 1. ආවර්තිතා නීතිය සහ රසායන විද්යාවේ ආවර්තිතා පද්ධතිය
ඇගයුම් ද්රව්යසඳහා තේරීම් පාඨමාලාව 0 පන්ති සඳහා "වැඩි වූ සංකීර්ණතාවයේ ගැටළු විසඳීම" කාර්ය අංකය ආදාන පාලනය අන්තර්ගත මූලද්රව්ය සහ උපාධිධාරීන්ගේ පුහුණු මට්ටම සඳහා අවශ්‍යතා සංග්‍රහකය
රසායන විද්යාවේ 11 ශ්රේණියේ පරීක්ෂණය, පදාර්ථයේ ව්යුහය >>> රසායන විද්යාවේ 11 ශ්රේණියේ පරීක්ෂණය, පදාර්ථයේ ව්යුහය රසායන විද්යාවේ 11 ශ්රේණියේ පරීක්ෂණය, පදාර්ථයේ ව්යුහය සහසංයුජ බන්ධන පමණක් නිරීක්ෂණය කෙරේ.
පරීක්ෂණ 1 ආවර්තිතා නියමය සහ රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතිය. පරමාණුවේ ව්යුහය. 1. එකම මූලද්රව්යයේ සමස්ථානික පරමාණු වෙනස් වන්නේ කෙසේද? 1) ප්රෝටෝන සංඛ්යාව; 2) නියුට්රෝන සංඛ්යාව; 3) ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව;
3. අණු. රසායනික බන්ධනය. ද්රව්යවල ව්යුහය පරමාණු දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් සෑදෙන රසායනික අංශු අණු ලෙස හැඳින්වේ (බහු පරමාණුක ද්රව්යවල සැබෑ හෝ සාම්ප්‍රදායික සූත්ර ඒකක).
Foxford.Textbook ද්විමය සංයෝග දැනුම මට්ටම වැඩි දියුණු කිරීම, 11 ශ්‍රේණිය ද්විමය සංයෝග යනු එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්ය සමූහයකි. රසායනික ව්යුහය, නමුත් පරමාණු වර්ග දෙකකින් සමන්විත වේ.
1.1 රූපයේ කහ පැහැයෙන් දක්වා ඇති මූලද්රව්යවල සාමාන්ය නම සඳහන් කරන්න. පිළිතුර: ලෝහ නොවන PS හි දකුණු පැත්ත ලෝහ නොවන මූලද්රව්ය (p-මූලද්රව්ය) විසින් අල්ලාගෙන ඇත. 1.2 තියුණු ලෙස වෙනස් වන මූලද්රව්යයේ සංඛ්යාව දක්වන්න
1.විෂය ප්රගුණ කිරීමේ සැලසුම් සහගත ප්රතිඵල. 9 වන ශ්රේණියේ විෂය හැදෑරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ශිෂ්‍යයා දැනගත යුතුය/තේරුම් ගත යුතුය: රසායනික සංකේතවාදය: රසායනික මූලද්රව්යවල සලකුණු, සූත්ර රසායනික ද්රව්යසහ සමීකරණ
1. කාබන් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටිය මත ඇති ආරෝපණය කුමක්ද? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. පරමාණු 12 6C සහ 11 6C අතර පොදු වන්නේ කුමක්ද? 1) ස්කන්ධ අංකය 2) ප්රෝටෝන ගණන 3) නියුට්රෝන සංඛ්යාව 4) විකිරණශීලී ගුණ ඇතුළත් පරීක්ෂණ
බෙලාරුස් ජනරජයේ අධ්යාපන අමාත්‍යවරයාගේ අනුමත නියෝගය 12/03/2018 836 ද්විතීයික අධ්‍යාපනයේ අධ්යාපනික වැඩසටහනේ අන්තර්ගතය අධ්යයන කටයුතුවල ප්රගුණ කිරීමේදී බාහිර විභාගයක් සඳහා ප්‍රවේශපත්‍ර
1. අපේක්ෂිත ඉගෙනුම් ප්රතිඵල කොටස 2. විවිධත්වය රසායනික ප්රතික්රියාඅංශය අධ්යයනය කිරීමේ ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, සිසුන්ට වඩාත් වැදගත් රසායනික සංකල්ප ඇත: රසායනික ප්රතික්රියා වර්ගීකරණය විවිධ ආකාරවලින්,
මාතෘකාව පිළිබඳ පැවරුම්: " ආවර්තිතා වගුවමෙන්ඩලීව්" සටහන් කියවා පැවරුම් සම්පූර්ණ කරන්න. සෑම ප්‍රශ්නයකටම එක පිළිතුරක් ඇත. කාර්යය 5 සඳහා, මූලද්රව්යයේ චිත්රක වින්යාසය කාලානුරූපව වෙනස් කරන්න
II. පදාර්ථයේ ව්යුහය අයනික බන්ධන අයන යනු ශුන්‍ය නොවන ආරෝපණයක් සහිත අංශු වේ කැටායන ධන ආරෝපණයක් ඇත ඇනායන සෘණ ආරෝපණයක් ඇත අර්ථ දැක්වීම: අයනික බන්ධනයක් යනු රසායනික ද්රව්යයකි.
රසායන විද්යාව 1. මූලික රසායනික සංකල්ප. රසායන විද්යාව විෂය. ශරීර සහ ද්රව්ය. සංජානනයේ මූලික ක්රම: නිරීක්ෂණ, මිනුම්, විස්තරය, අත්හදා බැලීම. භෞතික හා රසායනික සංසිද්ධි. ආරක්ෂිත නීති
බෙලාරුස් ජනරජයේ අධ්යාපන අමාත්‍යවරයාගේ අනුමත නියෝගය 12/03/2018 අධ්යාපනික වැඩසටහනේ අන්තර්ගතය ප්රගුණ කිරීමේදී බාහිර විභාගයක් සඳහා ප්‍රවේශපත්‍ර 836 මූලික අධ්යාපනයශාස්ත්රීය අනුව
තේමාත්මක සැලසුම් කිරීම 2017-2018 සඳහා රසායන විද්යාව අධ්යයන වර්ෂය 9 වන ශ්රේණියේ පෙළපොත: O.S. GABRIELYAN. රසායන විද්යාව. 8 වැනි ශ්‍රේණිය. එම්., "DROFA", 2007-2012. අන්තර්ගතය අධ්යාපනික ද්රව්යනියමිත කාලසීමාවන් අනිවාර්ය අවම හැඳින්වීම.
රසායන විද්යාව, 11 වන ශ්රේණියේ විකල්පය 1, නොවැම්බර් 2010 කලාපීය රෝග විනිශ්චය කටයුතුරසායන විද්යාව විකල්ප 1 හි A1 A8 කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන විට පිළිතුරු පෝරමය 1, සිදු කරන කාර්යයේ අංකය යටතේ, කොටුව තුළ “x” යොදන්න,
රසායන විද්යාවේ ප්‍රවේශ විභාග වැඩසටහන විශ්ව විද්‍යාලයකට අයදුම්කරුවෙකු රසායන විද්යාවේ මූලික න්‍යායික මූලධර්ම පිළිබඳ දැනුම වඩාත් වැදගත් එකක් ලෙස ප්‍රදර්ශනය කළ යුතුය. ස්වභාවික විද්යාවන්, විද්‍යාත්මක අවබෝධයට යටින් පවතින
I. ප්රධාන මූලික අධ්යාපනික වැඩසටහන ප්රගුණ කරන සිසුන්ගේ සැලසුම්ගත ප්රතිඵල සාමාන්ය අධ්යාපනයරසායන විද්‍යාවේදී උපාධිධාරියෙකු ඉගෙන ගනු ඇත: සංජානනයේ මූලික ක්රම ගුනාංගීකරනය කිරීම: නිරීක්ෂණය, මැනීම,
8 වන ශ්රේණියේ 2016-2017 අධ්යයන වර්ෂය සඳහා රසායන විද්යාවේ තේමාත්මක සැලසුම් (බාහිර අධ්යයනය) පෙළපොත: O.S. GABRIELYAN. රසායන විද්යාව. 8 වැනි ශ්‍රේණිය. එම්., "DROFA", 2007-2015. අධ්යාපනික ද්රව්යවල කාර්තු අන්තර්ගතය දින අනිවාර්යය වේ
නාගරික රාජ්ය අධ්යාපන ආයතනය "කෙෂෙම් ද්විතීයික පාසල" වැඩ වැඩසටහන ශාස්ත්රීය විෂය 9 වන ශ්රේණියේ සිසුන් සඳහා "රසායන විද්යාව", Kezhemsky ගම්මානය 208. සැලසුම්ගත ප්රතිඵල
වැඩ පත්‍රිකාව බැංකු රසායන විද්යා ශ්‍රේණිය 9 1. මූලද්‍රව්‍යයක 2 වැනි ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන තුනක් ඇත. මූලද්රව්යයේ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 3 5 7 13 2. පරමාණුක ක්‍රමාංකය සමඟ මූලද්රව්යයේ බාහිර මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන කීයක් තිබේද?
පැහැදිලි කිරීමේ සටහන 8-9 ශ්‍රේණි සඳහා "රසායන විද්යාව" යන අධ්යයන විෂයයේ වැඩ වැඩසටහන මූලික කරුණු වලට අනුකූලව සකස් කර ඇත. අධ්යාපනික වැඩසටහනමර්මන්ස්ක් හි මූලික සාමාන්ය අධ්යාපන MBOU "ද්විතියික
මූලික සාමාන්ය අධ්යාපන වැඩසටහන් සඳහා රසායන විද්යාවේ රාජ්ය අවසාන සහතිකය සඳහා විභාග ප්‍රවේශපත්‍ර ප්‍රවේශපත්‍ර 1 1. D. I. Mendeleev හි රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතිය සහ පරමාණුවල ව්යුහය:
"රසායනික බන්ධන" මාතෘකාව පිළිබඳ පරීක්ෂණය 11 ශ්‍රේණිය 1. ඇමෝනියා සහ බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් වල, රසායනික බන්ධනය පිළිවෙලින්, 1) අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය 2) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික 3) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ ලෝහමය
කාර්යයන් 3. අණු වල ව්යුහය. රසායනික බන්ධන 1. බේරියම් ඔක්සයිඩ්වල ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද? සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය ලෝහමය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය අයනික 2. ක්ලෝරීන් ඔක්සයිඩ් (vii) හි ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද?
රසායන විද්යාවේ A3 කාර්යයන් 1. ලෝහ සංයෝග පිළිබඳ පහත විනිශ්චයන් සත්‍ය ද? A. ඉහළ ඔක්සයිඩ්වල ඇලුමිනියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 වේ. B. සෝඩියම් ඔක්සයිඩ්වල මූලික ගුණාංග ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් වලට වඩා වැඩිය.
කාර්යයන් 3. අණු වල ව්යුහය. රසායනික බන්ධන 1. බේරියම් ඔක්සයිඩ්වල ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද? ලෝහමය සහසංයුජ ධ්‍රැවීය 2. ක්ලෝරීන් ඔක්සයිඩ්(vii) හි ඇති රසායනික බන්ධන වර්ගය කුමක්ද? සහසංයුජ ධ්‍රැවීය අයනික
11 ශ්රේණියේ 2016-2017 අධ්යයන වර්ෂය සඳහා රසායන විද්යාව (බාහිර අධ්යයනය) තේමාත්මක සැලසුම් පෙළපොත: O.S. GABRIELYAN. රසායන විද්යාව. 11 ශ්‍රේණිය. මූලික මට්ටම. එම්., "DROFA", 2007-2015. අධ්යාපනික ද්රව්යවල අර්ධ අවුරුදු අන්තර්ගතය
8 ශ්රේණියේ රසායන විද්යාවේ ස්ථාන මාරු විභාගය සඳහා ප්‍රවේශපත්‍ර ටිකට් 1 1. රසායන විද්යාව විෂය. ද්රව්ය. ද්රව්ය සරල හා සංකීර්ණ වේ. ද්රව්යවල ගුණ. 2. අම්ල. ඒවායේ වර්ගීකරණය සහ ගුණාංග. ටිකට් 2 1. ද්රව්යවල පරිවර්තනයන්.
නාගරික අයවැය අධ්යාපනික ආයතනයසාමාන්යය ද්විතීයික පාසල 4 අධ්යයන විෂය "රසායන විද්යාව" 9 වන ශ්රේණියේ Baltiysk වැඩ වැඩසටහන, මූලික මට්ටමේ Baltiysk 2017 1. පැහැදිලි කිරීමේ
රසායන විද්යාවේ මූලික සාමාන්ය අධ්‍යාපනයේ අධ්යාපනික ප්‍රමිතිය ප්‍රාථමික පාසලේ රසායන විද්යාව හැදෑරීම පහත සඳහන් අරමුණු සාක්ෂාත් කර ගැනීම අරමුණු කර ගෙන ඇත: ප්රගුණ කිරීම අත්යවශ්ය දැනුමරසායනික සංකේත, රසායනික සංකල්ප ගැන,
2016 දෙසැම්බර් 16 දින සංශෝධිත නාගරික ස්වයං පාලන අධ්යාපන ආයතනය "ද්විතියික පාසල 16". "රසායන විද්යාව" ශ්‍රේණි 8-9 (FC GOS) විෂයයෙහි වැඩ වැඩසටහන 1. මට්ටමේ අවශ්‍යතා
ස්වභාවික විද්යාව. රසායන විද්යාව. සාමාන්ය සහ අකාබනික රසායන විද්යාව. රසායන විද්යාවේ මූලික සංකල්ප සහ නීති. පදාර්ථයේ ව්යුහය. රසායනික බන්ධන වර්ග. රසායන විද්යාව විෂය. වෙනත් විද්යාවන් සමඟ එහි සම්බන්ධය. පදාර්ථයේ ගුණ, ව්යුහය පිළිබඳ දැනුම,
රසායන විද්යාව පැහැදිලි කිරීමේ සටහන නියැදි වැඩසටහනමූලික සාමාන්ය අධ්යාපන මට්ටමේ අධ්යයන විෂය "රසායන විද්යාව" මූලික සාමාන්ය අධ්‍යාපනයේ ප්‍රති results ල සඳහා වන අවශ්‍යතා අනුව සම්පාදනය කර ඇත, අනුමත
සරුබිනෝ ගම්මානයේ නාගරික ස්වාධීන අධ්යාපන ආයතනය මූලික ද්විතීයික පාසල රසායන විද්යා ටිකට් රසායන විද්යා ගුරුවරයා වන සොමෝවා එන්.කේ. 2012 රසායන විද්යාව න්‍යායාත්මක විභාග ප්‍රශ්න පත්‍ර
2009 දී SARATOV රාජ්ය වෛද්‍ය විශ්ව විද්‍යාලයේ රසායන විද්යාව සඳහා ප්‍රවේශ විභාග වැඩසටහන 1. රසායන විද්යාව විෂය, එහි කාර්යයන්. ස්වභාවික විද්යාවන් අතර රසායන විද්යාවේ ස්ථානය, රසායන විද්යාව සමඟ විද්යාවේ සම්බන්ධතාවය.
රසායන විද්යාවේ A1 කාර්යයන් 1. අංශුවල එකම ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාවක් අඩංගු වේ මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුක ක්‍රමාංකය පරමාණුවක ඇති ඉලෙක්ට්රෝන ගණන තීරණය කරයි. ධන ආරෝපිත අයන සෑදෙන විට ඉලෙක්ට්රෝන ගණන
ක්‍රස්නෝඩර් කලාපයේ අධ්යාපන හා විද්යා අමාත්‍යාංශය, ද්විතීයික වෘත්තීය අධ්යාපන ආයතනයේ අයවැය අධ්යාපන ආයතනය "නොවෝරෝසියෝස්ක් රේඩියෝ-විදුලි විදුලි කාර්මික විද්‍යායතනය"
රසායන විද්යාවේ වැඩ වැඩසටහනට සාරාංශගත කිරීම ප්‍රාථමික පාසල සඳහා රසායන විද්යාවේ වැඩ වැඩසටහන පදනම් කරගෙන සම්පාදනය කර ඇත: 1. 2012 දෙසැම්බර් 29 දිනැති "රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ අධ්යාපනය පිළිබඳ" ෆෙඩරල් නීතිය 273. 2. අමාත්යාංශයේ නියෝගය
ද්විතීයික පාසලක 11 වන ශ්රේණියේ රසායන විද්යා පාඩමක දළ සටහන: “රසායනික. රසායනික බන්ධන වර්ග." අරමුණු: 1. මාතෘකාවේ මූලික සංකල්ප ගැඹුරු කිරීම, සාමාන්යකරණය කිරීම සහ ක්රමවත් කිරීම. කුසලතා වැඩි දියුණු කරන්න
Ust-ඩොනෙට්ස්ක් දිස්ත්‍රික්කය x. ක්‍රිමියානු නාගරික අයවැය අධ්යාපන ආයතනය ක්‍රිමියානු ද්විතීයික පාසල 2016 වසරේ අනුමත නියෝගය පාසල් අධ්‍යක්ෂ I.N. Kalitventseva වැඩ වැඩසටහන
I. ශිෂ්‍ය සූදානමේ මට්ටම සඳහා අවශ්‍යතා, අංශය ප්රගුණ කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සිසුන් දැනගත යුතුය/තේරුම් ගත යුතුය: රසායනික සංකේතවාදය: රසායනික මූලද්රව්යවල සලකුණු, රසායනික ද්රව්යවල සූත්ර සහ රසායනික සමීකරණ
"රසායන විද්යාව", 9 වන ශ්රේණියේ විෂය සඳහා වැඩ වැඩසටහන, 9 වන ශ්රේණියේ අධ්යයන විෂය "රසායන විද්යාව" සඳහා වැඩ වැඩසටහන ෆෙඩරල් සංරචකයට අනුකූලව සම්පාදනය කර ඇත. රාජ්ය සම්මතයසාමාන්ය අධ්යාපනය
I. සිසුන් සූදානම් කිරීමේ මට්ටම සඳහා අවශ්‍යතා 9 ශ්රේණියේ රසායන විද්යාව හැදෑරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සිසුන් දැනගත යුතුය: රසායනික සංකේත: රසායනික මූලද්රව්යවල සලකුණු, රසායනික ද්රව්යවල සූත්ර සහ රසායනික සමීකරණ
රසායන විද්යාව විවරණ පන්තියේ වැඩ වැඩසටහන: 8-9 1. නියාමන ලේඛන: ෆෙඩරල් නීතිය 2012 දෙසැම්බර් 29 දිනැති 273-FZ “අධ්යාපනය පිළිබඳ රුසියානු සමූහාණ්ඩුව» රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ අධ්යාපන හා විද්යා අමාත්යාංශයේ නියෝගය
උපාධි පුහුණු මට්ටම සඳහා අවශ්‍යතා: ශිෂ්‍යයා දැන සිටිය යුතුය: වඩාත්ම වැදගත් රසායනික සංකල්ප: ද්රව්ය, රසායනික මූලද්රව්ය, පරමාණු, අණු, පරමාණු සහ අණුක බර, අයන, විභේදනය, සමස්ථානික,
A 3. රසායනික බන්ධන.
1. පිළිවෙලින් හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් වල රසායනික බන්ධනය
1) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික 2) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික
3) අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය 4) අයනික සහ සහසංයුජ නොවන ධ්‍රැවීය
2.
සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික බන්ධනයක් සහිත සංයෝග පිළිවෙලින් වේ
1) බේරියම් සල්ෆේට් සහ මෙතනෝල් 2) හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සහ මීතේන්
2) ජලය සහ ඇසිටිලීන් 4) නයිට්රජන් සහ කැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ්
3.
පිළිවෙලින් මීතේන් සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අණු වල රසායනික බන්ධනය
1) හයිඩ්රජන් සහ අයනික 2) අයනික සහ සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
3) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන සහ අයනික 4) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය සහ අයනික
4. සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධන පමණක් ඇති ද්රව්ය ශ්රේණියේ ලැයිස්තුගත කර ඇත:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. අයනික බන්ධන සහිත ද්රව්ය වේ
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. ශ්රේණියේ E-H බන්ධනයේ ධ්‍රැවීයතාව වැඩි වේ
1)H 2 S, HC1 2) එච්.එෆ් , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4)H 2 S, H 2 Se
7. මාලාවේ බන්ධන දිග වැඩි වේ
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. ශ්රේණියේ බන්ධන ශක්තිය වැඩි වේ
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
බන්ධනයේ අයනික ස්වභාවය සංයෝගයේ වඩාත් කැපී පෙනේ
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. පේළියක ඇති අණු වල σ බන්ධන ගණන සමාන වේ
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .අණුවේ π බන්ධන ගණන වැඩි වේ වීගණනාවක්
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
බන්ධනය සෑදී ඇත්තේ දායක-පිළිගැනීමේ යාන්ත්‍රණයට අනුව ය
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
පිළිතුර - බන්ධනයක් ඇති වූ විට වැඩි ශක්තියක් නිකුත් වන තරමට බන්ධනය ශක්තිමත් වේ.
B. බන්ධනය වඩා ධ්‍රැවීය වන තරමට අයනික ලෙස කැඩීම පහසු වේ.
1) A පමණක් සත්‍ය වේ 2) B පමණක් සත්‍ය වේ 3) විනිශ්චයන් දෙකම සත්‍ය වේ 4) දෙකම අසත්‍ය වේ
පිළිතුර - සමහර බන්ධන කැඩී ගිය විට ශක්තිය නිකුත් වේ.
B. pi බන්ධනය සිග්මා බන්ධනයට වඩා අඩු ශක්තිමත් වේ.
A. රසායනික බන්ධනයක් ඇති වූ විට, ශක්තිය සෑම විටම නිදහස් වේ.
B. ද්විත්ව බන්ධන ශක්තිය තනි බැඳුම්කරයකට වඩා අඩුය.
1) A පමණක් සත්‍ය වේ 2) B පමණක් සත්‍ය වේ 3) විනිශ්චයන් දෙකම සත්‍ය වේ 4) දෙකම අසත්‍ය වේ
16.
පේළියක ඇති අණු වල බන්ධන ශක්තිය වැඩි වේ
1) ක්ලෝරීන්-ඔක්සිජන්-නයිට්රජන් 2) ඔක්සිජන්-නයිට්රජන්-ක්ලෝරීන්
3) ඔක්සිජන්-ක්ලෝරීන්-නයිට්රජන් 4) ක්ලෝරීන්-නයිට්රජන්-ඔක්සිජන්
17. අණු අතර හයිඩ්රජන් බන්ධන ඇතිවේ
1) හයිඩ්රජන් 2) ෆෝමල්ඩිහයිඩ් 3) ඇසිටික් අම්ලය 4) හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්
18
.පරමාණුවලට ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගැනීමේ හැකියාව ශ්රේණියේ දී වැඩිවේ:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
සහසංයුජ ධ්‍රැවීය බන්ධනය හේතුවෙන් පහත ද්රව්ය සෑදේ.
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.පරමාණුවලට සාපේක්ෂව අයන:
a) විවිධ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යා
b) විවිධ ප්රෝටෝන සංඛ්යා
ඇ) විවිධ නියුට්රෝන සංඛ්යා
ඈ) වෙනසක් නැත
21
KNO සංයෝගයේ රසායනික බන්ධන 3 ක් ඇත:
a) සියලුම සහසංයුජ ආ) සියලුම අයනික
ඇ) සහසංයුජ සහ අයනික
ඈ) ලෝහමය සහ සහසංයුජ
22
අයනික බන්ධන සහිත ද්රව්යවල සූත්ර ලියා ඇත්තේ කුමන ශ්‍රේණියේද?
අ) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
ඇ) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
ඈ) K 2 O, NaF, SO 3
23
.වඩාත් විද්යුත් සෘණ මූලද්‍රව්‍යය වන්නේ:
a) බෝරෝන් b) සල්ෆර් c) ඔක්සිජන් d) නයිට්රජන්
24
අයනික බන්ධනයක් සහිත ද්‍රව්‍යයකට සූත්රය ඇත: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
අනුක්‍රමික අංක 11 සහ 7 සහිත රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු අතර රසායනික බන්ධනයක් සෑදී ඇත:
a) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන b) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය c) අයනික d) ලෝහමය
26
. සහිත ද්රව්ය ලෝහ බන්ධනයසූත්‍රය ඇත:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් වල රසායනික බන්ධනය
a) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය b) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන c) අයනික d) ලෝහමය.
A 5. අණුක සහ අණුක නොවන ද්රව්ය අණුක ව්යුහය.
1 .අණුක ව්යුහයේ සියලුම ද්රව්ය සංලක්ෂිත වේ
1) ඉහළ උෂ්ණත්වයඋණු කිරීම 2) විද්යුත් සන්නායකතාව
3) සංයුතියේ අනුකූලතාව 4) දෘඪතාව
2 .සිලිකන් ස්ඵටික දැලිස්
3 . අණුක ව්යුහය 1) බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් 2) පොටෑසියම් ඔක්සයිඩ් 3) ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් 4) ඇමෝනියා
4.අණුක ව්යුහය ඇත
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.ද්‍රව්‍යවලට අණුක ස්ඵටික දැලිසක් ඇත
1) මිනිරන් සහ දියමන්ති 2) සිලිකන් සහ අයඩින්
3) ක්ලෝරීන් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (4) 4) පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ බේරියම් ඔක්සයිඩ්
6
.Allotropic වෙනස් කිරීම් වේ
1) සල්ෆර් සහ සෙලේනියම් 2) මිනිරන් සහ දියමන්ති
3) ඔක්සිජන්-17 සහ ඔක්සිජන්-18 4) නයිට්රජන් සහ ඇමෝනියා
7 .පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් තබා ගන්න
1) සිලිකන් ඔක්සයිඩ් (4) සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (4) 2) ක්ලෝරීන් සහ අයඩීන් 3) මිනිරන් සහ සිලිකන් 4) පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් ෆ්ලෝරයිඩ්
8 .අණුක නොවන ව්යුහයේ ද්රව්ය
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .ඉහළම ද්රවාංකය ඇත
1) ලිතියම් ක්ලෝරයිඩ් 2) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් 3) පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් 4) රුබීඩියම් ක්ලෝරයිඩ්
10 .බ්‍රෝමින් යනු අප්‍රසන්න ගන්ධයක් සහිත වාෂ්පශීලී ද්‍රවයකි. බ්රෝමීන් ස්ඵටික දැලිස්
1) පරමාණුක 2) අණුක 3) අයනික 4) ලෝහමය
11 .සිලිකන් ඔක්සයිඩ් පරාවර්තක සහ දිය නොවන. එහි ස්ඵටික දැලිස 1) පරමාණුක 2) අණුක 3) අයනික 4) ලෝහමය
12 .ස්ඵටික සෑදී ඇත්තේ අණු වලිනි
1) සීනි 2) ලුණු 3) දියමන්ති 4) රිදී
13 . ස්ඵටික 1) සීනි 2) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් 3) මිනිරන් 4) තඹ ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපිත අයන වලින් සෑදී ඇත.
14 .වර්තන සහ වාෂ්පශීලී නොවන ද්රව්යයකි
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. විනිශ්චයන්හි නිවැරදි බව තක්සේරු කරන්න A. ස්ඵටිකයේ අංශු අතර ශක්තිමත් සම්බන්ධයක් තිබේ නම්, එම ද්රව්යය පරාවර්තක වේ
B. සියලුම ඝන ද්රව්ය අණුක නොවන ව්යුහයක් ඇත
1) A පමණක් සත්‍ය වේ 2) B පමණක් සත්‍ය වේ 3) විනිශ්චයන් දෙකම සත්‍ය වේ 4) දෙකම අසත්‍ය වේ
16
.විනිශ්ච වල නිවැරදි බව තක්සේරු කරන්න
A. ස්ඵටිකයේ අංශු අතර ශක්තිමත් බන්ධනයක් තිබේ නම්, එම ද්රව්යය පහසුවෙන් වාෂ්ප වී යයි.
B. සියලුම වායුවලට අණුක ව්යුහයක් ඇත
1) A පමණක් සත්‍ය වේ 2) B පමණක් සත්‍ය වේ 3) විනිශ්චයන් දෙකම සත්‍ය වේ 4) දෙකම අසත්‍ය වේ
A. අණුක ව්යුහයේ ද්රව්ය අතර වායුමය, ද්‍රව සහ ඝන ද්රව්ය ඇත
සාමාන්ය තත්ව යටතේ
බී . පරමාණුක ස්ඵටික දැලිසක් සහිත ද්රව්ය සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඝන වේ
1) A පමණක් සත්‍ය වේ 2) B පමණක් සත්‍ය වේ 3) විනිශ්චයන් දෙකම සත්‍ය වේ 4) දෙකම අසත්‍ය වේ
