1.6. දහන නිෂ්පාදන

දහන නිෂ්පාදන දහන ක්රියාවලිය තුළ පිහිටුවන ලද වායුමය, ද්රව හෝ ඝන ද්රව්ය වේ. දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය දැවෙන ද්රව්යයේ සංයුතිය සහ එහි දහනය කිරීමේ කොන්දේසි මත රඳා පවතී. කාබනික සහ අකාබනික දහන ද්රව්ය ද්රව්ය සමන්විත වේ, ප්රධාන වශයෙන් කාබන්, ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන්, සල්ෆර්, පොස්පරස් සහ නයිට්රජන් වලින්. මේවායින් කාබන්, හයිඩ්‍රජන්, සල්ෆර් සහ පොස්පරස් දහන උෂ්ණත්වවලදී ඔක්සිකරණය වී දහන නිෂ්පාදන සෑදීමට සමත් වේ: CO, CO 2, SO 2, P 2 O 5 .

දහන උෂ්ණත්වයේ දී නයිට්‍රජන් ඔක්සිකරණය නොවන අතර නිදහස් තත්වයක මුදා හරින අතර ඔක්සිජන් ද්‍රව්‍යයේ දහනය කළ හැකි මූලද්‍රව්‍ය ඔක්සිකරණය සඳහා වැය වේ. මෙම සියලු දහන නිෂ්පාදන (කාබන් මොනොක්සයිඩ් CO හැර) අනාගතයේ දී තවදුරටත් දැවී යාමට හැකියාවක් නැත. ඒවා සෑදී ඇත්තේ සම්පූර්ණ දහනයකදී, එනම් ප්‍රමාණවත් වාතය ප්‍රවේශ වීමත් සමඟ ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී සිදුවන දහනයේදී ය. අඩු උෂ්ණත්වයන් සහ වාතය නොමැතිකම යටතේ කාබනික ද්‍රව්‍ය අසම්පූර්ණ ලෙස දහනය වීමත් සමඟ වඩාත් විවිධාකාර නිෂ්පාදන සෑදී ඇත - කාබන් මොනොක්සයිඩ්, ඇල්කොහොල්, කීටෝන, ඇල්ඩිහයිඩ්, අම්ල සහ වෙනත් සංකීර්ණරසායනික සංයෝග . ඉන්ධන සහ එහි වියළි ආසවනය (පයිරොලිසිස්) යන නිෂ්පාදන දෙකෙහිම අර්ධ ඔක්සිකරණයෙන් ඒවා ලබා ගනී. මෙම නිෂ්පාදන ඇක්රිඩ් සහ විෂ සහිත දුමාරයක් නිපදවයි. ඊට අමතරව, අසම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන තමන් විසින්ම පුළුස්සා දැමීමට සහ වාතය සමඟ පුපුරන සුලු මිශ්රණ සෑදීමට සමත් වේ. එවැනි පිපිරීම් සිදු වන්නේ පහළම මාලයේ, වියළන යන්ත්‍රවල සහ සංවෘත අවකාශයන්හි ගින්න නිවා දැමීමේදී ය.විශාල සංඛ්යාවක්

දැවෙන ද්රව්ය. ප්රධාන දහන නිෂ්පාදනවල ගුණාංග අපි කෙටියෙන් සලකා බලමු.

කාබන්ඩයොක්සයිඩ් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.උෂ්ණත්වයේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ඝනත්වය ටී= 0 0 C සහ සාමාන්ය පීඩනයකදීආර් = රසදිය මිලිමීටර් 760 (මි.මී කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.එච්.ජී

) 1.96 kg / m 3 ට සමාන වේ (එකම කොන්දේසි යටතේ වායු ඝනත්වය ρ = 1.29 kg / m 3). කාබන්ඩයොක්සයිඩ් ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ (at .

කාබන් ඩයොක්සයිඩ් විෂ වීම නොසැලකිය හැකිය. වාතයේ ඇති කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සාන්ද්‍රණය මිනිසුන්ට 1.5%ක් හානිකර නොවේ දිගු කාලය. වාතයේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සාන්ද්‍රණය 3-4.5% ඉක්මවන විට, පැය භාගයක් ගෘහස්ථව රැඳී සිටීම සහ වායුව ආශ්වාස කිරීම ජීවිතයට තර්ජනයක් වේ. උෂ්ණත්වයේ දී කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.= 0 0 C සහ පීඩනය ටී= 3.6 MPa කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ඇතුල් වේ ද්රව තත්වය. ද්රව කාබන්ඩයොක්සයිඩ් තාපාංකය වේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.= –78 0 C. ද්‍රව කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වේගයෙන් වාෂ්ප වීමත් සමඟ වායුව සිසිල් වී ඝන තත්ත්වයකට පත් වේ. ද්රව සහ ඝන අවස්ථා දෙකේදීම, ගිනි නිවීම සඳහා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බින්දු සහ කුඩු භාවිතා කරනු ලැබේ.

කාබන් මොනොක්සයිඩ්

කාබන් මොනොක්සයිඩ් හෝ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO) යනු කාබන් අසම්පූර්ණ දහනයක නිෂ්පාදනයකි. මෙම වායුව ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත වන අතර එය විශේෂයෙන් භයානක වේ. සාපේක්ෂ ඝනත්වය = 0.97. කාබන් මොනොක්සයිඩ් ඝනත්වය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.= 0 0 C සහ ටී= 760 මි.මීආර් 1.25 kg/m3 වේ. මෙම වායුව වාතයට වඩා සැහැල්ලු වන අතර ගින්නෙන් කාමරයේ ඉහළ කොටසෙහි එකතු වේ. කාබන් මොනොක්සයිඩ් ජලයේ පාහේ දිය නොවේ. වාතය සමඟ පුපුරණ ද්‍රව්‍ය මිශ්‍රණ පුළුස්සා දැමීමේ හැකියාව ඇත. දහනය කරන විට කාබන් මොනොක්සයිඩ් නිල් දැල්ලක් නිපදවයි. කාබන් මොනොක්සයිඩ් ඉතා විෂ සහිත වේ. 0.4% ක කාබන් මොනොක්සයිඩ් සාන්ද්‍රණයක් සහිත වාතය ආශ්වාස කිරීම මිනිසුන්ට මාරාන්තික වේ.

සම්මත ගෑස් වෙස් මුහුණු කාබන් මොනොක්සයිඩ් වලින් ආරක්ෂා නොවේ, එබැවින් ගිනි ඇතිවීමේදී විශේෂ පෙරහන් හෝ ඔක්සිජන් හුදකලා උපාංග භාවිතා කරනු ලැබේ.

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (SO 2 ) යනු සල්ෆර් සහ සල්ෆර් සංයෝග දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. ලාක්ෂණික තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුව. සාපේක්ෂ ඝනත්වයසල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52.= 0 0 C සහ ටී= 760 මි.මීආර් = 2.25. මෙම වායුවේ ඝනත්වය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52. 2.9 kg/m3 වේ, එනම් එය වාතයට වඩා බරයි.සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ, උදාහරණයක් ලෙස උෂ්ණත්වයකදී = 0 0 C ලීටර් අසූවක් වතුර ලීටරයක දිය වේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හෝ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) යනු කාබන් සම්පූර්ණයෙන්ම දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයකි. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය. වාතයට සාපේක්ෂව එහි ඝනත්වය = 1.52. SO 2

, සහ කවදාද

= 20 0 C - ලීටර් හතළිහක්. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් දහනය සඳහා සහාය නොදක්වයි. එය ශ්වසන පත්රිකාවේ ශ්ලේෂ්මල පටල කුපිත කරන අතර එබැවින් ඉතා විෂ සහිත වේ. දුම් CO 2, CO, N 2, SO 2 සහ අනෙකුත් වායු. ද්රව්යයේ සංයුතිය සහ දහන තත්ත්වයන් මත පදනම්ව, විවිධ සංයුතියේ සහ වර්ණවල දුම ලබා ගනී. උදාහරණයක් ලෙස, දැව දැවෙන විට, එය අළු-කළු දුමාරයක්, රෙදි දුඹුරු දුමාරයක්, තෙල් නිෂ්පාදන කළු දුමාරයක්, පොස්පරස් සුදු දුම්, කඩදාසි, පිදුරු සුදු-කහ දුමාරයක් නිපදවයි.

පටුන පොත් ඊළඟ පිටුව>>

§ 1. දහනය පිළිබඳ සාමාන්ය තොරතුරු

දහනයදහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයක් සහ ඔක්සිකාරක කාරකයක් අතර අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේ සංකීර්ණ භෞතික හා රසායනික ක්‍රියාවලියක් වන අතර එය තාපය මුදා හැරීම සහ ආලෝකය විමෝචනය කිරීම ද වේ.

දහන ක්රියාවලීන්හි පොදු ඔක්සිකාරක කාරකය වන්නේ වාතයේ ඔක්සිජන් වායුවයි. දහනය සිදුවීමට සහ ඉදිරියට යාමට, දහනය කළ හැකි ද්රව්යයක්, ඔක්සිජන් (වාතය) සහ ජ්වලන ප්රභවයක් තිබීම අවශ්ය වේ. දහනය කළ හැකි ද්රව්ය සහ ඔක්සිජන් ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය, ඒවා සෑදෙයි දහන පද්ධතිය.

මෙම පද්ධතියේ ගිනි අවුලුවන මූලාශ්රය හේතු වේ දහන ප්රතික්රියාව.කෙසේ වෙතත්, සමහර ද්රව්යවල දහනය ඔක්සිජන් නොමැතිව සිදු විය හැක. දහන ක්‍රියාවලියේ ඔක්සිකාරක කාරක ක්ලෝරීන්, බ්‍රෝමීන් සහ සමහර සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය විය හැකිය: නයිට්රික් අම්ලය, බර්තොලට් ලුණු, සෝඩියම් පෙරොක්සයිඩ්.

දහනය කළ හැකි පද්ධති රසායනිකව සමජාතීය හෝ විෂමජාතීය විය හැකිය.

TO රසායනිකව සමජාතීයමේවාට ගිනි ගන්නා ද්‍රව්‍ය සහ වාතය ඒකාකාරව එකිනෙක මිශ්‍ර කර ඇති පද්ධති ඇතුළත් වේ; නිදසුනක් ලෙස, වාතය සමඟ දැවෙන වායූන්, වාෂ්ප හෝ දූවිලි මිශ්රණ.

සමජාතීය දහනය කළ හැකි පද්ධතිවල දහන වේගය තීරණය වන්නේ රසායනික ප්රතික්රියාවේ අනුපාතය අනුව ය. ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී එය සැලකිය යුතු විය හැකිය. මේ සම්බන්ධයෙන්, එවැනි සමජාතීය දහනය කළ හැකි පද්ධතිවල දහනය පිපිරීමක් හෝ පිපිරීමක් නියෝජනය කරන අතර එය හැඳින්වේ චාලක දහනය.

TO රසායනිකව විෂමජාතීයදහනය කළ හැකි පද්ධතිවලට දැවෙන ද්‍රව්‍ය සහ වාතය එකිනෙකා සමඟ මිශ්‍ර නොවී අතුරු මුහුණත් ඇති ඒවා ඇතුළත් වේ, නිදසුනක් ලෙස, ඝන දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍ය සහ වාතයේ ද්‍රව, වාතයට ඇතුළු වන දැවෙන වායූන් සහ වාෂ්ප යනාදිය.

රසායනිකව විෂමජාතීය දහනය කළ හැකි පද්ධති දහනය කිරීමේදී වාතයේ ඇති ඔක්සිජන් දහන නිෂ්පාදන හරහා දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍ය වෙත අඛණ්ඩව විසරණය (විනිවිද) වන අතර එය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. මෙම ආකාරයේ දහනය ලෙස හැඳින්වේ විසරණය.එහි වේගය ප්‍රධාන වශයෙන් තීරණය වන්නේ ඔක්සිකාරකය දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයට විසරණය වීමෙනි.

දහනය සඳහා අවශ්ය වාතය ප්රමාණය ගණනය කිරීම මගින් තීරණය කළ හැකිය.

දහන නිෂ්පාදනඔක්සිජන් සමඟ දැවෙන ද්රව්යයක සංයෝජන ප්රතිඵලයක් ලෙස පිහිටුවන ලද වායුමය, ද්රව සහ ඝන ද්රව්ය වේ. ඒවායේ සංයුතිය දැවෙන ද්රව්යයේ සංයුතිය සහ එහි දහන තත්ත්වයන් මත රඳා පවතී. ඉන්ජිනේරු ව්යවසායන්හි ගිනිගැනීම් වලදී, කාබනික ද්රව්ය බොහෝ විට පුළුස්සා දමයි: දැව, රෙදි, ද්රාවණ, තීන්ත සහ වාර්නිෂ්, රබර්, ආදිය. ඒවායේ සංයුතිය ප්රධාන වශයෙන් කාබන්, හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් වලින් සමන්විත වේ. ඒවා දැවෙන විට, දහන නිෂ්පාදන සෑදී ඇත: CO 2, CO, H 2 O, N 2 ඉහළ උෂ්ණත්වයන්වායුමය තත්වයක පවතී.

කාබනික ද්‍රව්‍ය අසම්පූර්ණ ලෙස පුළුස්සා දැමූ විට, දහන නිෂ්පාදනවල ඝන සබන් අංශු (කාබන්) අඩංගු වේ.

වාතය සමඟ දහන නිෂ්පාදන මිශ්‍රණයක අත්හිටුවන ලද කුඩා ඝන අංශු වලින් සමන්විත විසරණ පද්ධතියක් ලෙස හැඳින්වේ. දුම්.

නිශ්චිත සාන්ද්‍රණයන්හි සම්පූර්ණ හා අසම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන මිනිස් ජීවිතයට අනතුරක් කරයි. මේ අනුව, 8-10% ක CO 2 සාන්ද්රණය ඉක්මනින් සිහිය නැති වී මරණයට හේතු වේ.

0.4% කාබන් මොනොක්සයිඩ් අඩංගු වාතය ආශ්වාස කිරීම ද මරණයට හේතු විය හැක. මේ අතර, අඩු ගෑස් විනිමය අනුපාත සහිත කාමරවල (පහළම මාලයේ, වියළන යන්ත්‍ර, ගබඩා) ගිනි ගැනීම් වලදී, දුමාරයේ කාබන් මොනොක්සයිඩ් සාන්ද්‍රණය පෙන්වා ඇති ප්‍රමාණයට වඩා බෙහෙවින් වැඩි විය හැකිය.

ප්ලාස්ටික් දහන නිෂ්පාදනවල හුස්ම ගැනීමට හානිකර ද්රව්ය අඩංගු වේ. මේ අනුව, ලිෙනෝලියම් දහනය කරන විට, හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සෑදිය හැකිය, පොලියුරේතන් පෙන - හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් සහ ටොලුයින් ඩයිසොසයනේට් දහනය කරන විට, වයිනයිල් ප්ලාස්ටික් - හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ්, නයිලෝන් දහනය කරන විට - හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ්.

අසම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන දුමාරයේ සාන්ද්‍රණය ප්‍රමාණවත් වන විට දැවී යා හැක. වාතය සමඟ මිශ්ර වීම, ඒවා පුපුරන ද්රව්ය මිශ්රණ සාදයි. දුම් දමන ලද සංවෘත අවකාශයන්හි ගින්න නිවා දැමීමේදී මෙය සැලකිල්ලට ගත යුතුය. එවැනි කාමර විවෘත කළ විට පිපිරීම් සිදුවිය හැකිය.

දහන ක්රියාවලියේදී, දහන නිෂ්පාදන සෑදීම සමග එකවරම තාපය නිකුත් වේ. දහන නිෂ්පාදන සහ නිකුත් කරන ලද තාපය ප්රමාණය ගණනය කළ හැකිය. ගින්නකදී මරණය සිදුවන්නේ තාප බලපෑම් වලට වඩා දහන නිෂ්පාදන වලින් විෂ වීම නිසා බව බොහෝ අය දනිති. නමුත් ඔබට ගින්නක් අතරතුර පමණක් නොව, තුළද විෂ විය හැකඑදිනෙදා ජීවිතය

. ප්රශ්නය පැනනගින්නේ: කුමන ආකාරයේ දහන නිෂ්පාදන පවතින අතර ඒවා සෑදී ඇත්තේ කුමන තත්වයන් යටතේද? අපි මෙය තේරුම් ගැනීමට උත්සාහ කරමු.

ඔබට නිමක් නැතිව කරුණු තුනක් දෙස බැලිය හැකිය: ජලය ගලා යන ආකාරය, අනෙක් පුද්ගලයින් වැඩ කරන ආකාරය සහ, ඇත්ත වශයෙන්ම, ගින්න දැවෙන ආකාරය ...

දහනය යනු භෞතික හා රසායනික ක්‍රියාවලියක් වන අතර එහි පදනම වන්නේ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියාවයි. එය සාමාන්‍යයෙන් ගින්න, තාපය සහ ආලෝකයේ ස්වරූපයෙන් ශක්තිය මුදා හැරීමක් සමඟ ඇත. මෙම ක්‍රියාවලියට දහනය කරන ද්‍රව්‍ය හෝ මිශ්‍රණයක් ඇතුළත් වේ - අඩු කරන කාරක මෙන්ම ඔක්සිකාරක කාරකයක්. බොහෝ විට මෙම භූමිකාව ඔක්සිජන් වලට අයත් වේ. දහනය දැවෙන ද්‍රව්‍ය ඔක්සිකරණ ක්‍රියාවලිය ලෙසද හැඳින්විය හැක (දහනය යනු ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියා වල උප වර්ගයක් බව මතක තබා ගැනීම වැදගත් වන අතර අනෙක් අතට නොවේ).

දහන නිෂ්පාදන යනු දහනය කිරීමේදී නිකුත් වන සෑම දෙයක්ම වේ. එවැනි අවස්ථාවන්හිදී රසායනඥයින් පවසන්නේ: "ප්රතික්රියා සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ ඇති සෑම දෙයක්ම." නමුත් මෙම ප්‍රකාශනය අපගේ නඩුවේදී අදාළ නොවේ, මන්ද රෙඩොක්ස් ක්‍රියාවලියට අමතරව, සමහර ද්‍රව්‍ය ද සිදු වන අතර සරලව නොවෙනස්ව පවතී. එනම්, දහන නිෂ්පාදන වන්නේ දුම්, අළු, සබන් සහ පිටවන වායූන් ඇතුළුව නිකුත් කරන ලද වායූන් ය. නමුත් විශේෂ නිෂ්පාදනයක් යනු, ඇත්ත වශයෙන්ම, බලශක්තිය, අවසාන ඡේදයේ සඳහන් කර ඇති පරිදි, තාපය, ආලෝකය, ගින්න ආකාරයෙන් නිකුත් වේ.

දහනය කිරීමේදී නිකුත් කරන ද්රව්ය: කාබන් ඔක්සයිඩ්

කාබන් ඔක්සයිඩ දෙකක් ඇත: CO2 සහ CO. පළමුවැන්න කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV)) ලෙස හැඳින්වේ, එය ඔක්සිජන් මගින් සම්පූර්ණයෙන්ම ඔක්සිකරණය වූ කාබන් වලින් සමන්විත අවර්ණ වායුවක් වේ. එනම්, මෙම නඩුවේ කාබන් උපරිම ඔක්සිකරණ තත්වයක් ඇත - සිව්වන (+4). මෙම ඔක්සයිඩ් දහනය කිරීමේදී ඔක්සිජන් ප්‍රමාණය ඉක්මවා ඇත්නම්, නියත වශයෙන්ම සියලුම කාබනික ද්‍රව්‍යවල දහන නිෂ්පාදනයකි. මීට අමතරව, ජීවීන් හුස්ම ගන්නා විට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මුදා හරිනු ලැබේ. වාතය තුළ එහි සාන්ද්‍රණය සියයට 3 නොඉක්මවන්නේ නම් එය භයානක නොවේ.

කාබන් (II) මොනොක්සයිඩ් (කාබන් මොනොක්සයිඩ්) - ​​CO යනු කාබන් අණුව +2 ඔක්සිකරණ තත්වයේ පවතින විෂ වායුවකි. මෙම සංයෝගය "පිළිස්සීමට" හැකි වන්නේ එබැවිනි, එනම් ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියාව දිගටම කරගෙන යන්න: CO + O 2 = CO 2. මෙම ඔක්සයිඩ් වල ප්‍රධාන භයානක ලක්ෂණය වන්නේ ඔක්සිජන් හා සසඳන විට රතු රුධිර සෛල වලට සම්බන්ධ වීමට ඇති ඇදහිය නොහැකි තරම් ඉහළ හැකියාවයි. එරිත්‍රෝසයිට් යනු රතු රුධිර සෛල වන අතර එහි කාර්යය වන්නේ පෙණහලුවල සිට පටක දක්වා ඔක්සිජන් ප්‍රවාහනය කිරීම සහ අනෙක් අතට කාබන් ඩයොක්සයිඩ් පෙණහලු වෙත ප්‍රවාහනය කිරීමයි. එමනිසා, ඔක්සයිඩ් වල ප්රධාන අන්තරාය වන්නේ එය මිනිස් සිරුරේ විවිධ අවයව වලට ඔක්සිජන් මාරු කිරීමට බාධා වන අතර එමගින් ඔක්සිජන් සාගින්න ඇති වීමයි. බොහෝ විට ගින්නකදී දහන නිෂ්පාදන මගින් විෂ වීමට හේතු වන්නේ CO ය.

කාබන් ඔක්සයිඩ් දෙකම අවර්ණ සහ ගන්ධ රහිත ය.

ජලය

සුප්රසිද්ධ ජලය - H 2 O - දහනය කිරීමේදී ද නිකුත් වේ. දහන උෂ්ණත්වයේ දී, නිෂ්පාදන වාෂ්ප ලෙස ජලයට මුදා හරිනු ලැබේ. ජලය මීතේන් වායුව දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයක් - CH 4. සාමාන්යයෙන්, ජලය සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (නැවත සෑම දෙයක්ම ඔක්සිජන් ප්රමාණය මත රඳා පවතී) ප්රධාන වශයෙන් සියලු කාබනික ද්රව්ය සම්පූර්ණ දහනය තුළ නිදහස් වේ.

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ද ඔක්සයිඩ් වේ, නමුත් මෙවර සල්ෆර් SO2 වේ. එය නම් විශාල සංඛ්යාවක් ඇත: සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (IV). මෙම දහන නිෂ්පාදිතය ආලෝකවත් කරන ලද තරඟයක තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුවකි (එය දැල්වෙන විට එය නිකුත් වේ). සල්ෆර්, සල්ෆර් අඩංගු කාබනික සහ කාබනික නොවන දහනය අතරතුර ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් නිකුත් වේ. කාබනික සංයෝග, උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් (H 2 S).

පුද්ගලයෙකුගේ ඇස්, නාසය හෝ මුඛයේ ශ්ලේෂ්මල පටලය සමඟ සම්බන්ධ වූ විට, ඩයොක්සයිඩ් පහසුවෙන් ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සල්ෆියුරස් අම්ලය සාදයි, එය පහසුවෙන් නැවත දිරාපත් වේ, නමුත් ඒ සමඟම ප්‍රතිග්‍රාහක කුපිත කිරීමට සහ ගිනි අවුලුවන ක්‍රියාවලීන් අවුලුවාලීමට සමත් වේ. ශ්වසන පත්රිකාව: H 2 O + SO 2 ⇆H 2 SO 3. මෙය සල්ෆර් දහන නිෂ්පාදනයේ විෂ වීම තීරණය කරයි. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වැනි සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් SO 3 දක්වා දහනය කර ඔක්සිකරණය කළ හැකිය. නමුත් මෙය ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී සිදු වේ. SO 3 ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර H 2 SO 4 සාදන බැවින් මෙම ගුණාංගය ශාකයේ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ.

නමුත් ඇතැම් සංයෝගවල තාප වියෝජනය අතරතුර හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් නිදහස් වේ. මෙම වායුව ද විෂ සහිත වන අතර කුණු වූ බිත්තරවල ලාක්ෂණික සුවඳක් ඇත.

හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ්

එවිට හිම්ලර් ඔහුගේ හකු තද කර පොටෑසියම් සයනයිඩ් ඇම්පියුලයක් හරහා සපාගෙන තත්පර කිහිපයකට පසු මිය ගියේය.

පොටෑසියම් සයනයිඩ් යනු ප්‍රබල විෂකි - ලුණු හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ් ලෙසද හැඳින්වේ - HCN. එය අවර්ණ ද්‍රවයකි, නමුත් ඉතා වාෂ්පශීලී (පහසුවෙන් හැරෙනවා වායුමය තත්ත්වය) එනම්, දහනය කිරීමේදී එය වායුව ලෙස වායුගෝලයට මුදා හරිනු ඇත. හයිඩ්‍රොසියානික් අම්ලය ඉතා විෂ සහිතයි, වාතයේ කුඩා - සියයට 0.01 - සාන්ද්‍රණය පවා මාරාන්තික වේ. සුවිශේෂී ලක්ෂණයඅම්ලය යනු කටුක ආමන්ඩ් වල ලාක්ෂණික සුවඳයි. රසයි නේද?

නමුත් හයිඩ්‍රොසියානික් අම්ලයට එක් “zest” ඇත - එය ශ්වසන පද්ධතිය හරහා කෙලින්ම ආශ්වාස කිරීමෙන් පමණක් නොව සම හරහාද විෂ විය හැක. එබැවින් ඔබට ගෑස් ආවරණයකින් පමණක් ආරක්ෂා වීමට නොහැකි වනු ඇත.

ඇක්රොලීන්

Propenal, acrolein, acrylic acid යනු එක් ද්‍රව්‍යයක නම් වේ, ඇක්‍රිලික් අම්ලයේ අසංතෘප්ත ඇල්ඩිහයිඩ්: CH2 = CH-CHO. මෙම ඇල්ඩිහයිඩ් ද අධික වාෂ්පශීලී ද්‍රවයකි. Acrolein අවර්ණ, තියුණු සුවඳක් ඇති අතර ඉතා විෂ සහිත වේ. දියර හෝ එහි වාෂ්ප ශ්ලේෂ්මල පටල සමඟ ස්පර්ශ වන විට, විශේෂයෙන් ඇස්, එය දැඩි කෝපයක් ඇති කරයි. Propenal යනු ඉතා ප්‍රතික්‍රියාශීලී සංයෝගයකි, එය එහි අධික විෂ බව පැහැදිලි කරයි.

ෆෝමල්ඩිහයිඩ්

ඇක්‍රොලීන් මෙන්, ෆෝමල්ඩිහයිඩ් ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩයට අයත් වන අතර එය ෆෝමික් අම්ලයේ ඇල්ඩිහයිඩ් වේ. මෙම සංයෝගය මෙතිනල් ලෙසද හැඳින්වේ. තියුණු ගන්ධයක් සහිත අවර්ණ වායුව.

බොහෝ විට, නයිට්රජන් අඩංගු ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී, පිරිසිදු නයිට්රජන් නිදහස් වේ - N2. මෙම වායුව දැනටමත් වායුගෝලයේ විශාල වශයෙන් අඩංගු වේ. නයිට්රජන් ඇමයිනවල දහන නිෂ්පාදනයක් සඳහා උදාහරණයක් විය හැකිය. නමුත් තාප වියෝජනයේදී, උදාහරණයක් ලෙස, ඇමෝනියම් ලවණ, සහ සමහර අවස්ථාවල දහනය අතරතුර, එහි ඔක්සයිඩ ද වායුගෝලයට මුදා හරිනු ලැබේ, ඒවායේ නයිට්‍රජන් ඔක්සිකරණ උපාධිය සහ එක, දෙක, තුන, හතර, පහ. ඔක්සයිඩ යනු දුඹුරු පැහැති සහ අතිශයින් විෂ සහිත වායු වේ.

අළු, අළු, දුම්, ගල් අඟුරු

Soot, හෝ soot යනු ප්රතික්රියා නොකළ කාබන් අවශේෂ වේ විවිධ හේතු. සෝට් ඇම්ෆොටරික් කාබන් ලෙසද හැඳින්වේ.

අළු හෝ අළු යනු දහන උෂ්ණත්වයේ දී පිළිස්සී හෝ දිරාපත් නොවූ අකාබනික ලවණවල කුඩා අංශු වේ. ඉන්ධන දහනය වන විට, මෙම ක්ෂුද්‍ර සංයෝග අත්හිටුවීම හෝ පතුලේ එකතු වේ.

ගල් අඟුරු යනු දැව අසම්පූර්ණ ලෙස දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයක්, එනම්, එහි නටබුන් පිළිස්සී නැති නමුත් තවමත් දහනය කළ හැකි ය.

ඇත්ත වශයෙන්ම, මේවා සමහර ද්‍රව්‍ය දහනය කිරීමේදී නිකුත් වන සියලුම සංයෝග නොවේ. ඒවා සියල්ලම ලැයිස්තුගත කිරීම යථාර්ථවාදී නොවන අතර, එය අවශ්ය නොවේ, මන්ද අනෙකුත් ද්රව්ය නොසැලකිය හැකි ප්රමාණවලින් නිකුත් වන අතර, ඇතැම් සංයෝගවල ඔක්සිකරණය තුළදී පමණි.

වෙනත් මිශ්රණ: දුම්

තරු, වනාන්තර, ගිටාරය ... වඩා ආදර විය හැක්කේ කුමක් ද? නමුත් වඩාත්ම වැදගත් ගුණාංගයක් අතුරුදහන් වී ඇත - ගින්නක් සහ ඊට ඉහළින් දුමාරයක්. දුම් යනු කුමක්ද?

දුම් යනු වායුව සහ එහි අත්හිටුවන ලද අංශු වලින් සමන්විත මිශ්රණයකි. වායූන්ට ජල වාෂ්ප, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ වෙනත් අය ඇතුළත් වේ. තවද ඝන අංශු අළු සහ සරලව නොදැවෙන ඉතිරි වේ.

පිටවන වායූන්

බහුතරය නවීන මෝටර් රථඑය අභ්‍යන්තර දහන එන්ජිමක් මත ක්‍රියා කරයි, එනම් ඉන්ධන දහනය කිරීමෙන් ජනනය වන ශක්තිය චලනය සඳහා භාවිතා වේ. බොහෝ විට මේවා පෙට්‍රල් සහ අනෙකුත් ඛනිජ තෙල් නිෂ්පාදන වේ. නමුත් පිළිස්සීමේදී විශාල අපද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයක් වායුගෝලයට මුදා හැරේ. මේවා පිටාර වායු. ඒවා වායුගෝලයට මුදා හරිනු ලබන්නේ මෝටර් රථ පිටකිරීමේ පයිප්ප වලින් දුම ආකාරයෙන්ය.

ඒවායේ පරිමාවෙන් වැඩි ප්‍රමාණයක් නයිට්‍රජන් මෙන්ම ජලය සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ද වේ. නමුත් විෂ සහිත සංයෝග ද නිකුත් වේ: කාබන් මොනොක්සයිඩ්, නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ්, නොදැවුණු හයිඩ්‍රොකාබන, මෙන්ම සබන් සහ බෙන්සොපිරීන්. අවසාන දෙක පිළිකා කාරක වේ, එනම් ඒවා පිළිකා වර්ධනය වීමේ අවදානම වැඩි කරයි.

ද්රව්ය සහ මිශ්රණවල සම්පූර්ණ ඔක්සිකරණයේ (මෙම අවස්ථාවේ දී දහනය කිරීමේ) නිෂ්පාදනවල ලක්ෂණ: කඩදාසි, වියළි තණකොළ

කඩදාසි දැවෙන විට, එය ප්‍රධාන වශයෙන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය මුදා හරින අතර ඔක්සිජන් හිඟයක් ඇති විට කාබන් මොනොක්සයිඩ් නිකුත් කරයි. මීට අමතරව, කඩදාසි නිකුත් කළ හැකි සහ සාන්ද්රණය කළ හැකි මැලියම්, සහ දුම්මල අඩංගු වේ.

පිදුරු පුළුස්සා දැමූ විට එකම තත්වය ඇති වන්නේ මැලියම් සහ දුම්මල නොමැතිව පමණි. අවස්ථා දෙකේදීම, දුමාරය කහ පැහැති තින්ක් සහිත සුදු පැහැයක් ගනී, නිශ්චිත සුවඳක් ඇත.

දැව - දර, පුවරු

දැව කාබනික ද්‍රව්‍ය (සල්ෆර් සහ නයිට්‍රජන් අඩංගු ද්‍රව්‍ය ඇතුළුව) සහ ඛනිජ ලවණ කුඩා ප්‍රමාණයකින් සමන්විත වේ. එබැවින්, එය සම්පූර්ණයෙන්ම පිළිස්සූ විට, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජලය, නයිට්රජන් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් නිදහස් වේ; අළු සහ සමහර විට තාර ගන්ධයක් සහිත කළු දුමාරයක් සහ අළු සෑදී ඇත.

සල්ෆර් සහ නයිට්රජන් අඩංගු ද්රව්ය

මෙම ද්රව්යවල විෂ වීම සහ දහන නිෂ්පාදන ගැන අපි දැනටමත් කතා කර ඇත. සල්ෆර් දහනය වන විට, දුමාරය අළු-අළු වර්ණයෙන් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්වල තියුණු ගන්ධයකින් නිකුත් වන බව සඳහන් කිරීම වටී (එය මුදා හරිනු ලබන්නේ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් බැවින්); සහ නයිට්‍රජන් සහ අනෙකුත් නයිට්‍රජන් අඩංගු ද්‍රව්‍ය දහනය කරන විට, එය කහ-දුඹුරු, ප්‍රකෝපකාරී සුවඳකින් යුක්ත වේ (නමුත් දුම සෑම විටම නොපෙනේ).

ෙලෝහ

ලෝහ දහනය වන විට, මෙම ලෝහවල ඔක්සයිඩ්, පෙරොක්සයිඩ් හෝ සුපර් ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත. ඊට අමතරව, ලෝහයේ කාබනික හෝ අකාබනික අපද්‍රව්‍ය අඩංගු නම්, මෙම අපද්‍රව්‍යවල දහන නිෂ්පාදන සෑදී ඇත.

නමුත් මැග්නීසියම් දහනය කිරීමේ විශේෂත්වයක් ඇත, මන්ද එය අනෙකුත් ලෝහ මෙන් ඔක්සිජන් වල පමණක් නොව කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වලද දහනය වන අතර කාබන් සහ මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සාදයි: 2 Mg+CO 2 = C+2MgO. නිපදවන දුම සුදු සහ ගන්ධ රහිත ය.

පොස්පරස්

පොස්පරස් දහනය වන විට සුදු දුම් පිටවන අතර එය සුදුලූනු වැනි සුවඳක් ඇති කරයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත.

රබර්

සහ, ඇත්ත වශයෙන්ම, ටයර්. රබර් පිච්චෙන දුම විශාල දුමාරයක් නිසා කළු පාටයි. මීට අමතරව, කාබනික ද්රව්ය සහ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්වල දහන නිෂ්පාදන නිකුත් කරනු ලබන අතර, මේ සඳහා ස්තුති, දුම සල්ෆර් සුවඳක් ලබා ගනී. බැර ලෝහ, ෆියුරාන් සහ අනෙකුත් විෂ සංයෝග ද නිකුත් වේ.

විෂ ද්රව්ය වර්ගීකරණය

ඔබ දැනටමත් දැක ඇති පරිදි, බොහෝ දහන නිෂ්පාදන විෂ සහිත ද්රව්ය වේ. එබැවින්, ඔවුන්ගේ වර්ගීකරණය ගැන කතා කිරීම, විෂ සහිත ද්රව්ය වර්ගීකරණය විශ්ලේෂණය කිරීම නිවැරදි වනු ඇත.

පළමුවෙන්ම, සියලුම විෂ සහිත ද්රව්ය - මෙතැන් සිට රසායනික කාරක ලෙස හැඳින්වේ - මාරාන්තික, තාවකාලිකව අබලන් සහ කුපිත කරවන ලෙස බෙදා ඇත. පළමු ඒවා හානිකර කාරක වලට බෙදා ඇත ස්නායු පද්ධතිය(V-X), හුස්ම හිරවීම (කාබන් මොනොක්සයිඩ්), බිබිලි (අබ වායුව) සහ සාමාන්‍යයෙන් විෂ සහිත (හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ්). නියෝජිතයන් තාවකාලිකව අක්‍රිය කරන නියෝජිතයන් සඳහා උදාහරණ Bi-Zet ඇතුළත් වේ, සහ කෝපයට පත් කරන නියෝජිතයන් සඳහා උදාහරණ ඇතුළත් වේ adamsite.

පරිමාව

දැන් අපි දහනය කිරීමේදී විමෝචනය වන නිෂ්පාදන ගැන කතා කරන විට අමතක නොකළ යුතු දේවල් ගැන කතා කරමු.

දහන නිෂ්පාදන පරිමාව වැදගත් හා ඉතා වැදගත් වේ ප්රයෝජනවත් තොරතුරු, උදාහරණයක් ලෙස, යම් ද්රව්යයක් දහනය කිරීමේ අන්තරායේ මට්ටම තීරණය කිරීමට උපකාර වනු ඇත. එනම්, නිෂ්පාදන පරිමාව දැන ගැනීමෙන්, මුදා හරින ලද වායූන්ගේ කොටසක් වන හානිකර සංයෝග ප්රමාණය තීරණය කළ හැකිය (ඔබට මතක ඇති පරිදි, බොහෝ නිෂ්පාදන වායූන් වේ).

අවශ්ය පරිමාව ගණනය කිරීම සඳහා, ඔක්සිකාරක කාරකයේ අතිරික්තයක් හෝ ඌනතාවයක් තිබේද යන්න මුලින්ම ඔබ දැනගත යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් අතිරික්තයක් අඩංගු වූයේ නම්, සියලු වැඩ කටයුතු සියලු ප්රතික්රියා සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමට පැමිණේ. ඉන්ධන, බොහෝ අවස්ථාවලදී, අපද්රව්ය අඩංගු බව මතක තබා ගත යුතුය. පසුව, සියලුම දහන නිෂ්පාදනවල ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතියට අනුව ගණනය කරනු ලබන අතර, උෂ්ණත්වය සහ පීඩනය සැලකිල්ලට ගනිමින්, පරිමාවම Mendeleev-Clapeyron සූත්‍රය භාවිතයෙන් සොයාගත හැකිය. ඇත්ත වශයෙන්ම, රසායන විද්යාව ගැන කිසිවක් නොදන්නා පුද්ගලයෙකුට, ඉහත සියල්ලම භයානක ලෙස පෙනේ, නමුත් යථාර්ථයේ දී අපහසු කිසිවක් නැත, ඔබ එය තේරුම් ගත යුතුය. මේ ගැන වැඩි විස්තර කතා කිරීමට අවශ්‍ය නැත, මන්ද මෙය ලිපිය ගැන නොවේ. ඔක්සිජන් නොමැතිකම සමඟ, ගණනය කිරීමේ සංකීර්ණත්වය වැඩි වේ - ප්රතික්රියා සමීකරණ සහ දහන නිෂ්පාදන තමන්ම වෙනස් වේ. මීට අමතරව, දැන් වඩාත් සංක්ෂිප්ත සූත්ර භාවිතා කරනු ලැබේ, නමුත් මුලින්ම ගණනය කිරීම්වල අර්ථය තේරුම් ගැනීම සඳහා ඉදිරිපත් කරන ලද ආකාරයෙන් (අවශ්ය නම්) ගණන් කිරීම වඩා හොඳය.

විෂ වීම

ඉන්ධන ඔක්සිකරණයේදී වායුගෝලයට මුදා හරින සමහර ද්රව්ය විෂ සහිත වේ. දහන නිෂ්පාදන මගින් විෂ වීම - තරමක් සැබෑ තර්ජනයගින්නක් තුළ පමණක් නොව, මෝටර් රථය තුළද. මීට අමතරව, ආශ්වාස කිරීම හෝ ඒවායින් සමහරක් නිරාවරණය වන වෙනත් මාධ්යයන් ක්ෂණික ඍණාත්මක ප්රතිඵලය ගෙන නොයනු ඇත, නමුත් ටික වේලාවකට පසු මෙය ඔබට මතක් කර දෙනු ඇත. නිදසුනක් වශයෙන්, පිළිකා කාරක මේ ආකාරයෙන් හැසිරේ.

ස්වාභාවිකවම, ඍණාත්මක ප්රතිවිපාක වළක්වා ගැනීම සඳහා සෑම කෙනෙකුම නීති රීති දැන සිටිය යුතුය. පළමුවෙන්ම, මේවා ගිනි ආරක්ෂණ නීති, එනම් සෑම දරුවෙකුටම කුඩා කල සිටම පවසන දේ. එහෙත්, කිසියම් හේතුවක් නිසා, වැඩිහිටියන් හා ළමුන් යන දෙදෙනාම ඒවා සරලව අමතක කර දැමීම බොහෝ විට සිදු වේ.

විෂවීමකදී ප්‍රථමාධාර සැපයීමේ නීති ද බොහෝ දෙනෙකුට හුරුපුරුදු ය. නමුත් මේ අවස්ථාවේ දී: වඩාත්ම වැදගත් දෙය නම් විෂ සහිත පුද්ගලයා නැවුම් වාතයට ගෙන යාම, එනම් ඔහුගේ ශරීරයට ඇතුළු වන තවත් විෂ වලින් ඔහු හුදකලා කිරීමයි. නමුත් දහන නිෂ්පාදන වලින් ශ්වසන අවයව සහ ශරීර මතුපිට ආරක්ෂා කිරීමේ ක්‍රම ඇති බව ඔබ මතක තබා ගත යුතුය. මේවා ගිනි නිවන ආරක්ෂක ඇඳුම්, ගෑස් ආවරණ, ඔක්සිජන් ආවරණ.

විෂ සහිත දහන නිෂ්පාදන වලින් ආරක්ෂා වීම ඉතා වැදගත් වේ.

පුද්ගලික අරමුණු සඳහා භාවිතා කරන්න

මිනිසුන් තම අරමුණු සඳහා ගින්න භාවිතා කිරීමට ඉගෙන ගත් මොහොත නිසැකවම සියලු මානව වර්ගයාගේ සංවර්ධනයේ සන්ධිස්ථානයක් විය. නිදසුනක් වශයෙන්, එහි වැදගත්ම නිෂ්පාදන වලින් එකක් - තාපය සහ ආලෝකය - මිනිසුන් විසින් ආහාර පිසීම, ආලෝකය සහ සීතල කාලවලදී උණුසුම් කිරීම සඳහා භාවිතා කරන ලදී (සහ තවමත් භාවිතා වේ). පුරාණ කාලයේ ගල් අඟුරු ඇඳීමේ මෙවලමක් ලෙස භාවිතා කරන ලද අතර දැන්, උදාහරණයක් ලෙස, ඖෂධයක් ලෙස (සක්රිය කාබන්). අම්ලය සැකසීමේදී සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් භාවිතා කරන බව ද සටහන් වී ඇති අතර පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් ද ඒ ආකාරයෙන්ම භාවිතා වේ.

නිගමනය

මෙහි සඳහන් සියල්ල පමණක් බව සඳහන් කිරීම වටී සාමාන්ය තොරතුරු, දහන නිෂ්පාදන පිළිබඳ ප්රශ්න සමඟ ඔබව හුරු කරවීම සඳහා ඉදිරිපත් කරන ලදී.

ආරක්ෂිත නීතිවලට අනුකූල වීම සහ දහන ක්‍රියාවලියම සහ එහි නිෂ්පාදන දෙකම සාධාරණ ලෙස හැසිරවීම ඒවා ප්‍රයෝජනවත් ලෙස භාවිතා කිරීමට ඉඩ සලසන බව මම පැවසීමට කැමැත්තෙමි.

දහන නිෂ්පාදන දහනය කිරීමේදී ඔක්සිජන් සමඟ දැවෙන ද්රව්යයක් සංයෝජනය වීමෙන් ඇතිවන වායුමය, ද්රව සහ ඝන ද්රව්ය වේ. ඒවායේ සංයුතිය දැවෙන ද්රව්යයේ සංයුතිය සහ එහි දහන තත්ත්වයන් මත රඳා පවතී. ගිනි තත්ත්‍වයේදී, ප්‍රධාන වශයෙන් කාබන්, හයිඩ්‍රජන්, ඔක්සිජන් සහ නයිට්‍රජන් වලින් සමන්විත වන කාබනික ද්‍රව්‍ය බොහෝ විට දහනය වේ (ලී, රෙදි, පෙට්‍රල්, භූමිතෙල්, රබර්, ආදිය). ඒවා ප්‍රමාණවත් තරම් වාතයේ සහ ඉහළ උෂ්ණත්වයකදී දැවෙන විට, සම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන සෑදී ඇත: CO 2, H 2 O, N 2. ප්රමාණවත් වාතය හෝ අඩු උෂ්ණත්වයකදී දැවෙන විට, සම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන වලට අමතරව, අසම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන සෑදී ඇත: CO, C (soot).

දහන නිෂ්පාදන ලෙස හැඳින්වේ තෙත් , ඒවායේ සංයුතිය ගණනය කිරීමේදී ජල වාෂ්පයේ අන්තර්ගතය සැලකිල්ලට ගනී නම්, සහ වියළි , ජල වාෂ්ප අන්තර්ගතය ගණනය කිරීමේ සූත්රවල ඇතුළත් නොවේ නම්.

ගින්නක් අතරතුර පිළිස්සීමට ඇති ඉඩකඩ අඩුය අකාබනික ද්රව්ය, එවැනි සල්ෆර්, පොස්පරස්, සෝඩියම්, පොටෑසියම්, කැල්සියම්, ඇලුමිනියම්, ටයිටේනියම්, මැග්නීසියම්, ආදිය. ඔවුන්ගේ දහන නිෂ්පාදන බොහෝ අවස්ථාවල දී ඝන ද්රව්ය, උදාහරණයක් ලෙස P 2 O 5, Na 2 O 2, CaO, MgO. ඒවා විසුරුවා හරින ලද තත්වයක පිහිටුවා ඇත, එබැවින් ඔවුන් ඝන දුමාරයේ ස්වරූපයෙන් වාතයට නැඟේ. ඇලුමිනියම්, ටයිටේනියම් සහ අනෙකුත් ලෝහවල දහන නිෂ්පාදන දහන ක්රියාවලියේදී උණු කළ තත්වයක පවතී.

දුම් යනු වාතය සමඟ දහන නිෂ්පාදන මිශ්රණයක අත්හිටුවන ලද කුඩා ඝන අංශු වලින් සමන්විත විසුරුවා හරින ලද පද්ධතියකි. දුම් අංශුවල විෂ්කම්භය මයික්‍රෝන 1 සිට 0.01 දක්වා පරාසයක පවතී. ඒකක ස්කන්ධයකට දහනය කිරීමේදී ජනනය වන දුමාරයේ පරිමාව (kg)

හෝ න්‍යායාත්මකව අවශ්‍ය වායු පරිමාවේ (L=1) දැවෙන ද්‍රව්‍යයේ පරිමාව (m 3) වගුවේ දක්වා ඇත. 1.2

වගුව 1.2

ගිනි අවුලුවන ද්රව්ය දැවෙන විට දුම් පරිමාව

නම දැවෙන ද්රව්යය	දුම් පරිමාව, m 3 / kg	නම දැවෙන වායුව	දුම් පරිමාව, m3/m3
		ඇසිටිලීන්
ලී (පයින්) ( ඩබ්ලිව් = 20 %)
		ස්වාභාවික වායු

කාබනික ද්‍රව්‍ය දහනය කිරීමේදී ඇති වන දුම, සම්පූර්ණ හා අසම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන වලට අමතරව, දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යවල තාප ඔක්සිකාරක වියෝජනයේ නිෂ්පාදන අඩංගු වේ. ඒවා සෑදී ඇත්තේ තවමත් දහනය නොවන සහ ඔක්සිජන් අඩංගු වාතය හෝ දුම් පරිසරයක ඇති දැවෙන ද්රව්ය රත් කරන විටය. මෙය සාමාන්‍යයෙන් සිදුවන්නේ දැල්ල ඉදිරිපිට හෝ රත් වූ දහන නිෂ්පාදන පිහිටා ඇති කාමරවල ඉහළ කොටස්වල ය.

තාප ඔක්සිකාරක විසංයෝජනයේ නිෂ්පාදනවල සංයුතිය ගිනි අවුලුවන ද්රව්යවල ස්වභාවය, උෂ්ණත්වය සහ ඔක්සිකාරකය සමඟ සම්බන්ධතා කොන්දේසි මත රඳා පවතී. මේ අනුව, අධ්‍යයනවලින් පෙනී යන්නේ, හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ අඩංගු වන අණු, දැවෙන ද්‍රව්‍යවල තාප-ඔක්සිකාරක වියෝජනය අතරතුර, ජලය සෑම විටම සෑදී ඇති බවයි. දැවෙන ද්රව්ය කාබන්, හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් අඩංගු නම්, තාප ඔක්සිකාරක වියෝජනය නිෂ්පාදන බොහෝ විට හයිඩ්රොකාබන, මධ්යසාර, ඇල්ඩිහයිඩ්, කීටෝන සහ කාබනික අම්ල වේ. දැවෙනසුළු ද්රව්ය සංයුතිය, ලැයිස්තුගත මූලද්රව්ය වලට අමතරව, ක්ලෝරීන් හෝ නයිට්රජන් අඩංගු නම්, එම දුම ද හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ සයනයිඩ්, නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් සහ අනෙකුත් සංයෝග අඩංගු වේ. මේ අනුව, නයිලෝන් දහනය කිරීමේදී දුමාරයේ හයිඩ්‍රජන් සයනයිඩ්, රෙලින් ලිෙනෝලියම් - හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, කාබනික වීදුරු දහනය කිරීමේදී - නයිට්‍රජන් ඔක්සයිඩ් දහනය කිරීමේදී අඩංගු වේ. අසම්පූර්ණ දහන සහ තාප-ඔක්සිකාරක දිරාපත්වීමේ නිෂ්පාදන බොහෝ අවස්ථාවලදී විෂ සහිත ද්රව්ය වේ, එබැවින් පරිශ්රයේ ගිනි නිවීම සිදු කරනු ලබන්නේ ඔක්සිජන් පරිවාරක වායු ආවරණ වල පමණි.

න්‍යායාත්මකව අවශ්‍ය වාතය සහිත සම්පූර්ණ දහන නිෂ්පාදන පරිමාව ගණනය කිරීම සඳහා සූත්‍ර වර්ගය දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයේ සංයුතිය මත රඳා පවතී.

ගිනි ගන්නා ද්රව්යයක් යනු තනි රසායනික සංයෝගයකි.මෙම අවස්ථාවේදී, දහන ප්රතික්රියා සමීකරණය මත පදනම්ව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ. දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයක ඒකක ස්කන්ධයකට (kg) තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව සාමාන්ය තත්ත්වයන්සූත්රය මගින් ගණනය කරනු ලැබේ

තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව කොහිද, m 3 / kg; , , , දහන ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජල වාෂ්ප, නයිට්‍රජන් සහ දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍ය කිලෝමෝල් ගණන; එම්- ගිනි අවුලුවන ද්රව්යයේ ස්කන්ධය, සංඛ්යාත්මකව සමාන වේ අණුක බර, kg.

උදාහරණය 1.2. සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඇසිටෝන් කිලෝ ග්රෑම් 1 ක වියළි දහන නිෂ්පාදන පරිමාව තීරණය කරන්න. අපි වාතයේ ඇසිටෝන් දහන ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය සම්පාදනය කරමු

ඇසිටෝන් වල වියළි දහන නිෂ්පාදන පරිමාව තීරණය කිරීම

දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයේ (ගෑස්) 1 m 3 තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව සූත්‍රය භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැකිය.

, (1.10)

දහනය කළ හැකි වායුවේ 1 m 3 තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව, m 3 / m 3; ,,, - කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජල වාෂ්ප, නයිට්‍රජන් සහ දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍ය (ගෑස්) මවුල ගණන.

ගිනි අවුලුවන ද්රව්යයක් යනු රසායනික සංයෝගවල සංකීර්ණ මිශ්රණයකි.සංකීර්ණ දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයක මූලද්‍රව්‍ය සංයුතිය දන්නේ නම්, ද්‍රව්‍යයේ කිලෝග්‍රෑම් 1 ක දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය සහ ප්‍රමාණය තනි මූලද්‍රව්‍යවල දහන ප්‍රතික්‍රියාවේ සමීකරණයෙන් තීරණය කළ හැකිය. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, කාබන්, හයිඩ්‍රජන්, සල්ෆර් දහන ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා සමීකරණ සකස් කර ඇති අතර දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍ය කිලෝග්‍රෑම් 1 කට දහන නිෂ්පාදන පරිමාව තීරණය වේ. දහන ප්රතික්රියා සමීකරණයේ ස්වරූපය ඇත

C + O 2 + 3.76N 2 = CO 2 + 3.76N 2.

කාබන් කිලෝ ග්රෑම් 1 ක් පුළුස්සා දැමූ විට, 22.4/12 = 1.86 m 3 CO 2 සහ 22.4 × 3.76/12 = 7.0 m 3 N 2 ලබා ගනී.

සල්ෆර් සහ හයිඩ්රජන් කිලෝ ග්රෑම් 1 ක දහන නිෂ්පාදනවල පරිමාව (m3 දී) එකම ආකාරයකින් තීරණය වේ. ලබාගත් දත්ත පහත දැක්වේ.

කාබන්………….
හයිඩ්‍රජන්………….
සේරා……………………

කාබන්, හයිඩ්‍රජන් සහ සල්ෆර් දහනය වන විට ඔක්සිජන් වාතයෙන් පැමිණේ. කෙසේ වෙතත්, දහනය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයේ ඔක්සිජන් අඩංගු විය හැකි අතර එය දහනයට ද සහභාගී වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ද්රව්යයේ දහනය සඳහා අනුරූපව අඩු වාතය පරිභෝජනය කරයි.

දහනය කළ හැකි ද්රව්යයේ නයිට්රජන් සහ තෙතමනය අඩංගු විය හැකි අතර, දහන ක්රියාවලියේදී දහන නිෂ්පාදන බවට පරිවර්තනය වේ. ඒවා ගණනය කිරීම සඳහා, සාමාන්ය තත්ව යටතේ නයිට්රජන් සහ ජල වාෂ්ප කිලෝ ග්රෑම් 1 ක පරිමාව දැන ගැනීම අවශ්ය වේ.

නයිට්රජන් කිලෝ ග්රෑම් 1 ක පරිමාව 0.8 m3 වන අතර ජල වාෂ්ප පරිමාව 1.24 m3 වේ. 0 0 C සහ 101,325 Pa පීඩනයකදී වාතයේ ඔක්සිජන් කිලෝග්‍රෑම් 1 කට නයිට්‍රජන් 3.76 × 22.4/32 = 2.63 m 3 ඇත.

ලබා දී ඇති දත්ත මත පදනම්ව, දහනය කළ හැකි ද්රව්යයේ කිලෝ ග්රෑම් 1 ක දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය සහ පරිමාව තීරණය කරනු ලැබේ.

උදාහරණය 1.3. 75.8% C, 3.8% H, 2.8% O, 1.1% කින් සමන්විත ගල් අඟුරු කිලෝ ග්රෑම් 1 ක තෙත් දහන නිෂ්පාදනවල පරිමාව සහ සංයුතිය තීරණය කරන්න.එන්, 2,5 % එස්, ඩබ්ලිව් = 3,8 %, ඒ=11,0 %.

දහන නිෂ්පාදන පරිමාව පහත පරිදි වනු ඇත, m 3 (වගුව 1.3).

ගල් අඟුරු දහන නිෂ්පාදන පරිමාව

දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය
කාබන්	1,86 × 0,758 = 1,4

හයිඩ්රජන්		11,2 × 0,038 = 0,425
සල්ෆර්
දහනය කළ හැකි ද්රව්යයේ නයිට්රජන්
දැවෙන ද්රව්යයේ තෙතමනය		1,24 × 0,03 = 0,037
එකතුව

මේසයේ අඛණ්ඩ පැවැත්ම. 1.3

දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය	එන් 2
කාබන්	7 × 0,758 = 5,306
හයිඩ්රජන්	21 × 0,038 = 0,798
සල්ෆර්	2,63 × 0,025 = 0,658	0,7 × 0,025 = 0,017
දහනය කළ හැකි ද්රව්යයේ නයිට්රජන්	0,8 × 0,011 = 0,0088
දැවෙන ද්රව්යයේ තෙතමනය
එකතුව	6,7708 - 0,0736 = 6,6972

නයිට්‍රජන් මුළු පරිමාවෙන් ගල් අඟුරු සංයුතියේ ඔක්සිජන් වලට ආරෝපණය කළ හැකි නයිට්‍රජන් පරිමාව 0.028 අඩු වේ.× 2.63 = 0.0736 m3. වගු සාරාංශය 1.3 ගල් අඟුරු දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය පෙන්නුම් කරයි. ගල් අඟුරු කිලෝ ග්රෑම් 1 ක තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව සමාන වේ

=1.4 + 0.462 + 6.6972 + 0.017 = 8.576 m 3 / kg.

ගිනි ගන්නා ද්රව්යයක් යනු වායු මිශ්රණයකි.වායු මිශ්රණයක් සඳහා දහන නිෂ්පාදනවල ප්රමාණය සහ සංයුතිය තීරණය වන්නේ මිශ්රණය සෑදෙන සංරචකවල දහන ප්රතික්රියාවේ සමීකරණයෙනි. උදාහරණයක් ලෙස මීතේන් දහනය පහත සමීකරණයට අනුව සිදු වේ:

CH 4 + 2O 2 + 2 × 3.76N 2 = CO 2 + 2H 2 O + 7.52N 2.

මෙම සමීකරණයට අනුව මීතේන් 1 m 3 දහනය කිරීමෙන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 1 m 3, ජල වාෂ්ප 2 m 3 සහ නයිට්‍රජන් 7.52 m 3 නිපදවයි. විවිධ වායූන් 1 m3 දහන නිෂ්පාදනවල පරිමාව (m3 හි) සමාන ලෙස තීරණය වේ:

හයිඩ්‍රජන්……………………
කාබන් මොනොක්සයිඩ්.........
හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්………….
මීතේන්……………………
ඇසිටිලීන්……………………
එතිලීන්……………………

ලබා දී ඇති සංඛ්‍යා මත පදනම්ව, වායු මිශ්‍රණයේ දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය සහ ප්‍රමාණය තීරණය වේ.

විවිධ කාමරවල ගින්නෙන් ගන්නා ලද දහන නිෂ්පාදන විශ්ලේෂණයෙන් පෙන්නුම් කරන්නේ ඒවා සෑම විටම සැලකිය යුතු ඔක්සිජන් ප්රමාණයක් අඩංගු වන බවයි. සංවෘත ජනේල සහ දොර විවරයන් සහිත කාමරයක ගින්නක් ඇති වුවහොත්, කාමරයේ දහන නිෂ්පාදන සමඟ වායු මිශ්‍රණයේ ඔක්සිජන් ප්‍රමාණය 14 - 16% දක්වා අඩු වන තෙක් ඉන්ධන ඉදිරිපිට ගින්න දිගටම පැවතිය හැකිය (වෙළුම). එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, සංවෘත අවකාශයන්හි ගිනිගැනීම් වලදී, දහන නිෂ්පාදනවල ඔක්සිජන් ප්‍රමාණය 21 සිට 14% දක්වා පරාසයක පවතී (වෙළුම). විවෘත විවරයන් (පහළම මාලය, අට්ටාලය) සහිත කාමරවල ගිනි ගැනීමේදී දහන නිෂ්පාදනවල සංයුතිය පෙන්නුම් කරන්නේ ඒවායේ ඔක්සිජන් අන්තර්ගතය 14% ට වඩා අඩු විය හැකි බවයි (වෙළුම):

බිම් මහලේ…….
අට්ටාලයේ…….

උදාහරණය 1.4. විශ්ලේෂණය සඳහා ගන්නා ලද දුමාරයේ 19% (වෙළුම) O 2 අඩංගු නම් කාමරයක ගින්නක් අතරතුර අතිරික්ත වාතයේ සංගුණකය තීරණය කරන්න. සූත්‍රය (1.8) භාවිතයෙන් අපි අතිරික්ත වායු සංගුණකය සොයා ගනිමු.

.

දහන නිෂ්පාදන පිළිබඳ ගැටළුව අධ්යයනය කිරීමෙන් පසු, ඔබේම ගැටලුව විසඳන්න.

ගැටළුව 1.3. 10.5% CO 2, 28% CO, 0.3% CH 4, 2.7% H 2 සහ 58.5% N 2 වලින් සමන්විත පිපිරුම් උදුන වායුවේ 1 m 3 තෙත් දහන නිෂ්පාදන පරිමාව තීරණය කරන්න.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

පිළිතුර: වී එන්.සී= 1.604 m3/m3.

අත්හදා බැලීම 3. කාබනික සංයෝගවල කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් හඳුනා ගැනීම (වීඩියෝ)

අත්හදා බැලීම 4. කාබනික ද්‍රව්‍යවල හැලජන් හඳුනා ගැනීම (F.F. Beilstein's test)

අත්හදා බැලීමේ ප්‍රගතිය

රැවුල බෑමේ ස්වරූපයෙන් පැරෆින් (ග්රෑම් 0.3 දක්වා) සහ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් 1-2 ග්රෑම් ගෑස් පිටවන නලයක් සහිත වියළි පරීක්ෂණ නළයක තබා ඇත. පරීක්ෂණ නළයේ අන්තර්ගතය තරයේ මිශ්ර කර තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ස්ථරයක් (1 ග්රෑම්) ආවරණය කර ඇත. පරීක්ෂණ නළයේ ඉහළ කොටසේ කපු පුළුන් කැබැල්ලක් තබා ඇති අතර එය ටිකක් මත තබා ඇත භාවිතා කරන ලදීතඹ (II) සල්ෆේට්. පරීක්ෂණ නළය ගෑස් පිටවන නලයක් සහිත නැවතුමකින් වසා ඇති අතර පරීක්ෂණ නළය දෙසට මඳක් නැඹුරු වන ස්ථාවරයක සුරක්ෂිත කර ඇත. ගෑස් පිටවන නලයේ නිදහස් කෙළවර දෙහි ජලය සහිත පරීක්ෂණ නළයකට පහත් කර ඇති අතර එමඟින් නළය ද්‍රවයේ මතුපිටට පාහේ ස්පර්ශ වේ (පසුව ඔබට එය කෙලින්ම දියරයට පහත් කළ හැකිය).

පළමුව, සම්පූර්ණ පරීක්ෂණ නළය රත් කරනු ලැබේ, පසුව ප්රතික්රියා මිශ්රණය අඩංගු කොටස දැඩි ලෙස රත් වන අතර, වායූන් විස්ථාපනය කිරීම සඳහා ඇල්කොහොල් ලාම්පුව ක්රමයෙන් කුහරය දෙසට ගමන් කරයි.

ප්‍රතික්‍රියා මිශ්‍රණයෙන් දුරස්ථ පරීක්ෂණ නළයේ බිත්ති මත ද්‍රව බිංදු වල පෙනුම නිරීක්ෂණය වන අතර තඹ (II) සල්ෆේට් වල නිල් ප්‍රදේශ සෑදී ඇත. මුදා හරින ලද වායුව හුණු ජලය වලාකුළු බවට පත් කරයි. ඔබේ වැඩපොතෙහි අත්හදා බැලීමෙන් පසු ඔබේ නිරීක්ෂණ සහ ප්‍රශ්නවලට පිළිතුරු ලියන්න.

ප්රශ්න සහ කාර්යයන්:

1. තඹ (II) සල්ෆේට් කැබලිවල නිල් පැහැයට හේතුව කුමක්ද?
2. හුණු වතුර වළාකුළු බවට පත් වීමට සහ සිටගෙන සිටින විට අවසාදිත වීමට හේතුව කුමක්ද?
3. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ භාවිතයෙන් සිදුවන වෙනස්කම් විස්තර කරන්න.

අත්හදා බැලීම 4. කාබනික ද්රව්යවල හැලජන් හඳුනා ගැනීම

අත්හදා බැලීම 4. කාබනික ද්‍රව්‍යවල හැලජන් හඳුනා ගැනීම (නියැදිය F.F. Beilstein, 1872)

සාම්පල එෆ්.එෆ්. Beilstein භාවිතා වේ කාබනික රසායනයසංයුතියේ හැලජන් අණුවක් ඇති බව ඔප්පු කිරීමට. තඹ කම්බියක් මත ද්‍රව්‍යයක් දැවෙන විට, අධික උෂ්ණත්වවලදී වාෂ්පශීලී වන තඹ හේලයිඩ (ෆ්ලෝරයිඩ් හැර) සෑදීම නිසා ස්ප්‍රීතු ලාම්පුවක දැල්ල කොළ පැහැයට හැරේ.

උපකරණ සහ ප්රතික්රියාකාරක:මත්පැන් ලාම්පු, ගිනිකූරු; හැලජන් අඩංගු කාබනික ද්‍රව්‍යයක් (කාබන් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ්, පොලිවිවයිල් ක්ලෝරයිඩ් කෑලි), තඹ කම්බියක් එක් කෙළවරක සර්පිලාකාරව ඇඹරුණු අතර අනෙක් කෙළවරේ කෝක් ප්ලග් එකකට (දරන්නා) නූල් කර ඇත.

අත්හදා බැලීමේ ප්‍රගතිය

ස්ප්‍රීතු පහනක දැල්ලට අවසානයේ ලූපයක් සහිත තඹ කම්බියක් තබා රතු තාපයට රත් කරන්න. වයරය රත් වූ විට, ඇල්කොහොල් ලාම්පුවේ දැල්ල වර්ණවත් නොවන බවට වග බලා ගන්න.

කළු කළ වයරය සිසිල් කිරීමෙන් පසු, එහි ලූපය පරීක්ෂා කරන දියරයට මොහොතකට පහත් කර දියරයේ පොඟවා ගත් වයරය දැල්ලෙහි පහළ කොටසට ගෙන එන්න, ඉන්පසු එය ඇල්කොහොල් ලාම්පු දැල්ලෙහි උණුසුම්ම ඉහළ කොටසට මාරු කරන්න. ගිනිදැල් වල වර්ණය වෙනස් වීම නිරීක්ෂණය කරන්න.

පරීක්ෂා කරන ද්‍රව්‍යය ඝන නම්, උණුසුම් වයරයක කෙළවර මොහොතකට එහි ගිල්වා, පසුව එම ද්‍රව්‍යය සහිත වයරය ඇල්කොහොල් ලාම්පුවේ දැල්ලට ගෙන එන්න. ඔබේ වැඩපොතෙහි අත්හදා බැලීමෙන් පසු ඔබේ නිරීක්ෂණ සහ ප්‍රශ්නවලට පිළිතුරු ලියන්න.

ප්රශ්න සහ කාර්යයන්:

1. වයරය වාතයේ කළු පැහැයට හැරෙන්නේ ඇයි?
2. Bromoethane, chloroform, PVC හෝ fluoroplastic යන අංශු සහිත තඹ කම්බියක් එකතු කළ විට ඇල්කොහොල් ලාම්පුවක දැල්ලෙහි වර්ණය වෙනස් වන්නේ කෙසේද?
3. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිද? කාබනික ද්රව්යහැලජන් අඩංගුද?

භාවිතයට පෙර වහාම ස්ඵටිකරූපී තඹ (II) සල්ෆේට් ගණනය කිරීම රෙකමදාරු කරනු ලැබේ. තඹ (II) සල්ෆේට් පෝසිලේන් කෝප්පයකට වත් කර ඇල්කොහොල් ලාම්පුවක දැල්ලෙන් ගණනය කරනු ලැබේ, වරින් වර අන්තර්ගතය කලවම් කර අධික උනුසුම් වීම වළක්වයි. වර්ණය වෙනස් වන විට, ගණනය කිරීම නතර වේ. ගණනය කිරීමට පෙර සහ පසු සල්ෆේට් වර්ණය සසඳන්න.