දර්ශීය පරීක්ෂණ කාර්යයන්රසායන විද්යාවේ 2017 ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ සියලුම විශේෂාංග සහ අවශ්‍යතා සැලකිල්ලට ගනිමින් සම්පාදනය කරන ලද කාර්ය කට්ටලවල අනුවාද 10 ක් අඩංගු වේ. අත්පොතෙහි අරමුණ වන්නේ රසායන විද්යාවේ 2017 KIM හි ව්යුහය සහ අන්තර්ගතය, කාර්යයන්හි දුෂ්කරතා මට්ටම පිළිබඳව පාඨකයන්ට තොරතුරු ලබා දීමයි.
එකතුවෙහි සියලුම පරීක්ෂණ විකල්ප සඳහා පිළිතුරු අඩංගු වන අතර එක් විකල්පයක සියලු කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සපයයි. ඊට අමතරව, පිළිතුරු සහ විසඳුම් වාර්තා කිරීම සඳහා ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ භාවිතා කරන ආකෘති පත්රවල සාම්පල සපයනු ලැබේ.
පැවරුම්වල කතුවරයා පරීක්ෂණ සංවර්ධනය සඳහා සෘජුවම සම්බන්ධ වන ප්රමුඛ විද්යාඥයෙක්, ගුරුවරයෙකු සහ ක්රමවේදයක් වේ මිනුම් ද්රව්යඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය.
අත්පොත ගුරුවරුන් රසායන විද්‍යා විභාගය සඳහා සිසුන් සූදානම් කිරීම සඳහා මෙන්ම උසස් පාසල් සිසුන් සහ උපාධිධාරීන් සඳහා - ස්වයං සූදානම සහ ස්වයං පාලනය සඳහා අදහස් කෙරේ.
උදාහරණ.
ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් රසායනික බන්ධන අඩංගු වේ:
1) අයනික
2) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය
3) සහසංයුජ ධ්‍රැවීය නොවන
4) හයිඩ්රජන්
5) ලෝහ
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, තඹ ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් (විසඳුම)
2) සෝඩියම් සල්ෆේට් (විසඳුම)
3) නයිට්රික් අම්ලය තනුක කරන්න
4) සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය
5) ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ්
අන්තර්ගතය
පෙරවදන
කාර්යය ඉටු කිරීම සඳහා උපදෙස්
විකල්ප 1
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 2
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 3
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 4
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 5
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 6
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 7
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 8
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 9
1 කොටස
2 කොටස
විකල්ප 10
1 කොටස
2 කොටස
පිළිතුරු සහ විසඳුම්
1 කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා පිළිතුරු
2 වන කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සහ පිළිතුරු
විකල්ප 10 හි ගැටළු විසඳීම
1 කොටස
2 කොටස.
නොමිලේ බාගත කිරීම ඊ-පොතපහසු ආකෘතියකින්, නරඹන්න සහ කියවන්න:
පොත බාගත කරන්න ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය 2017, රසායන විද්යාව, සම්මත පරීක්ෂණ කාර්යයන්, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, වේගවත් සහ නොමිලේ බාගත කිරීම.
- ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග 2020, රසායන විද්යාව, ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග සංවර්ධකයින් වෙතින් විභාග කාර්යයන්හි සාමාන්ය අනුවාද, මෙඩ්විඩෙව් යූ.එන්., 2020
- ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය 2019, රසායන විද්යාව, ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ විශේෂඥ, මෙඩ්විඩෙව් යූ.එන්., ඇන්ටොෂින් ඒ.ඊ., රියාබොව් එම්.ඒ.
- OGE 2019, රසායන විද්යාව. විකල්ප 32, OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019 හි සංවර්ධකයින්ගෙන් සාමාන්ය පරීක්ෂණ කාර්යයන්
- රසායන විද්යාව, ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය, අවසන් සහතිකය සඳහා සූදානම් වීම, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය 2017 රසායන විද්යාව සාමාන්ය පරීක්ෂණ කාර්යයන් මෙඩ්විඩෙව්
එම්.: 2017. - 120 පි.
රසායන විද්යාවේ සාමාන්ය පරීක්ෂණ කාර්යයන් 2017 දී ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ සියලුම විශේෂාංග සහ අවශ්‍යතා සැලකිල්ලට ගනිමින් සම්පාදනය කරන ලද විවිධ කාර්ය කට්ටල 10 ක් අඩංගු වේ. අත්පොතෙහි අරමුණ වන්නේ රසායන විද්යාවේ 2017 KIM හි ව්යුහය සහ අන්තර්ගතය, කාර්යයන්හි දුෂ්කරතා මට්ටම පිළිබඳව පාඨකයන්ට තොරතුරු ලබා දීමයි. එකතුවෙහි සියලුම පරීක්ෂණ විකල්ප සඳහා පිළිතුරු අඩංගු වන අතර එක් විකල්පයක සියලු කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සපයයි. ඊට අමතරව, පිළිතුරු සහ විසඳුම් වාර්තා කිරීම සඳහා ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ භාවිතා කරන ආකෘති පත්රවල සාම්පල සපයනු ලැබේ. පැවරුම්වල කතුවරයා ප්රමුඛ විද්යාඥයෙක්, ගුරුවරයෙක් සහ ක්රමවේදයක් වන අතර ඔහු පාලන මිනුම් උපකරණ සංවර්ධනයට සෘජුවම සම්බන්ධ වේ. ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග ද්රව්ය. අත්පොත ගුරුවරුන් රසායන විද්‍යා විභාගය සඳහා සිසුන් සූදානම් කිරීම සඳහා මෙන්ම උසස් පාසල් සිසුන් සහ උපාධිධාරීන් සඳහා - ස්වයං සූදානම සහ ස්වයං පාලනය සඳහා අදහස් කෙරේ.
ආකෘතිය: pdf
ප්රමාණය: 1.5 MB
බලන්න, බාගන්න:drive.google
අන්තර්ගතය
පෙරවදන 4
කාර්යය ඉටු කිරීම සඳහා උපදෙස් 5
විකල්ප 1 8
1 8 කොටස
2, 15 කොටස
විකල්ප 2 17
1 17 කොටස
2 24 කොටස
විකල්ප 3 26
1 26 කොටස
2 33 කොටස
විකල්ප 4 35
1 35 කොටස
2 41 කොටස
විකල්ප 5 43
1 43 කොටස
2 49 කොටස
විකල්ප 6 51
1 51 කොටස
2 57 කොටස
විකල්ප 7 59
1 59 කොටස
2 65 කොටස
විකල්ප 8 67
1 67 කොටස
2 73 කොටස
විකල්ප 9 75
175 කොටස
2 81 කොටස
විකල්ප 10 83
183 කොටස
2 89 කොටස
පිළිතුරු සහ විසඳුම් 91
1 91 කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා පිළිතුරු
2 93 කොටසෙහි කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් සහ පිළිතුරු
විකල්ප 10 99 හි ගැටළු විසඳීම
199 කොටස
2 කොටස 113
ඉදිරිපත් කරන්න පුහුණු අත්පොතයනු රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය (USE) සඳහා සූදානම් වීම සඳහා වන කාර්යයන් එකතුවකි, එය පාඨමාලාවේ අවසාන විභාගයට සමාන වේ. උසස් පාසල, සහ විශ්වවිද්‍යාල ප්රවේශ විභාගය. ප්රතිලාභ ව්යුහය පිළිබිඹු කරයි නවීන අවශ්යතාක්රියා පටිපාටිය වෙත ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය සමත් වීමරසායන විද්‍යාවේදී, නව ආකාරයේ අවසාන සහතික කිරීම් සඳහා සහ විශ්ව විද්‍යාලවලට ඇතුළත් වීමට වඩා හොඳින් සූදානම් වීමට ඔබට ඉඩ සලසයි.
අත්පොත කාර්ය ප්‍රභේද 10 කින් සමන්විත වන අතර ඒවා ස්වරූපයෙන් සහ අන්තර්ගතයට සමීප වේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ demo අනුවාදයන්සහ ෆෙඩරල් සංරචකය මගින් සාමාන්ය ලෙස අර්ථ දක්වා ඇති රසායන විද්‍යා පාඨමාලාවේ අන්තර්ගතයෙන් ඔබ්බට නොයන්න රාජ්ය සම්මතයසාමාන්ය අධ්යාපනය. රසායන විද්යාව (2004/05/03 දින අංක 1089 දරන අධ්යාපන අමාත්යාංශයේ නියෝගය).
අන්තර්ගත ඉදිරිපත් කිරීමේ මට්ටම අධ්යාපනික ද්රව්යපැවරුම් වලදී එය රසායන විද්යාවේ ද්විතීයික (සම්පූර්ණ) පාසල් උපාධිධාරීන් සකස් කිරීම සඳහා රාජ්ය ප්‍රමිතියේ අවශ්‍යතා සමඟ සහසම්බන්ධ වේ.
ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ පාලන මිනුම් ද්රව්ය වර්ග තුනක කාර්යයන් භාවිතා කරයි:
- කෙටි පිළිතුරක් සහිත මූලික දුෂ්කරතා මට්ටමක කාර්යයන්,
- කාර්යයන් ඉහළ මට්ටමේකෙටි පිළිතුරක් සමඟ දුෂ්කරතා,
- කාර්යයන් ඉහළ මට්ටමේසවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සමඟ දුෂ්කරතා.
සෑම විකල්පයක්ම විභාග පත්‍රයතනි සැලැස්මකට අනුව ඉදිකර ඇත. කාර්යය සම්පූර්ණ කාර්යයන් 34 ක් ඇතුළුව කොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ. 1 වන කොටසෙහි මූලික මට්ටමේ කාර්යයන් 20 ක් සහ උසස් මට්ටමේ කාර්යයන් 9 ක් ඇතුළුව කෙටි පිළිතුරු ප්‍රශ්න 29 ක් අඩංගු වේ. 2 වන කොටසෙහි සවිස්තරාත්මක පිළිතුරු (30-34 අංක සහිත කාර්යයන්) සමඟ ඉහළ සංකීර්ණතා සහිත කාර්යයන් 5 ක් අඩංගු වේ.
ඉහළ මට්ටමේ සංකීර්ණත්වයේ කාර්යයන් වලදී, විසඳුමේ පෙළ විශේෂ ආකෘතියක් මත ලියා ඇත. මෙම වර්ගයේ කාර්යයන් රසායන විද්යාවේ ලිඛිත වැඩවලින් වැඩි ප්‍රමාණයක් සෑදී ඇත ප්රවේශ විභාගවිශ්වවිද්‍යාලවලට.
කාර්යයන් 1-3 සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා, පහත සඳහන් රසායනික මූලද්රව්ය මාලාව භාවිතා කරන්න. කාර්යයන් 1-3 හි පිළිතුර, දී ඇති පේළියක ඇති රසායනික මූලද්රව්ය දැක්වෙන සංඛ්යා අනුපිළිවෙලකි.
- 1.එස්
- 2. නා
- 3. ඇල්
- 4. Si
- 5. එම්.ජී
කාර්ය අංක 1
ශ්‍රේණියේ දක්වා ඇති මූලද්රව්යවල කුමන පරමාණුවල භූමි තත්ත්‍වයේ යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් අඩංගු වේද යන්න තීරණය කරන්න.
පිළිතුර: 23
පැහැදිලි කිරීම:
අපි එය ලියා තබමු ඉලෙක්ට්රොනික සූත්රයදක්වා ඇති එක් එක් රසායනික මූලද්රව්ය සඳහා සහ අවසාන ඉලෙක්ට්රොනික මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන-ග්‍රැෆික් සූත්රය නිරූපණය කරන්න:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
කාර්ය අංක 2
මාලාවේ දක්වා ඇති රසායනික මූලද්රව්ය වලින්, ලෝහ මූලද්රව්ය තුනක් තෝරන්න. අඩු කිරීමේ ගුණාංග වැඩි කිරීම සඳහා තෝරාගත් මූලද්රව්ය සකස් කරන්න.
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ අවශ්ය අනුපිළිවෙලෙහි තෝරාගත් මූලද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 352
පැහැදිලි කිරීම:
ආවර්තිතා වගුවේ ප්රධාන උප කාණ්ඩවල, ලෝහ බෝරෝන්-ඇස්ටැටීන් විකර්ණය යටතේ මෙන්ම ද්විතියික උප කාණ්ඩවල ද පිහිටා ඇත. මේ අනුව, මෙම ලැයිස්තුවේ ඇති ලෝහවලට Na, Al සහ Mg ඇතුළත් වේ.
කාලපරිච්ඡේදය දිගේ වමට සහ උප සමූහයේ පහළට ගමන් කරන විට මූලද්රව්යවල ලෝහමය සහ, එම නිසා, අඩු කිරීමේ ගුණ වැඩි වේ. මේ අනුව, ඉහත ලැයිස්තුගත කර ඇති ලෝහවල ලෝහමය ගුණ Al, Mg, Na අනුපිළිවෙලින් වැඩි වේ
කාර්ය අංක 3
ශ්‍රේණියේ දක්වා ඇති මූලද්රව්ය අතරින්, ඔක්සිජන් සමඟ සංයෝජනය වූ විට +4 ඔක්සිකරණ තත්වයක් ප්‍රදර්ශනය කරන මූලද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් මූලද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 14
පැහැදිලි කිරීම:
සංකීර්ණ ද්රව්යවල ඉදිරිපත් කරන ලද ලැයිස්තුවෙන් මූලද්රව්යවල ප්රධාන ඔක්සිකරණ තත්වයන්:
සල්ෆර් - "-2", "+4" සහ "+6"
සෝඩියම් Na - "+1" (තනි)
ඇලුමිනියම් ඇල් - "+3" (තනි)
සිලිකන් Si - "-4", "+4"
මැග්නීසියම් Mg - "+2" (තනි)
කාර්යය අංක 4
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන් අයනික අඩංගු ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න රසායනික බන්ධනය.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
පිළිතුර: 12
පැහැදිලි කිරීම:
බොහෝ අවස්ථාවන්හීදී, සංයෝගයක අයනික ආකාරයේ බන්ධනයක් තිබීම තීරණය කළ හැක්කේ එහි ව්යුහාත්මක ඒකකවලට එකවර සාමාන්ය ලෝහයක පරමාණු සහ ලෝහ නොවන පරමාණු ඇතුළත් වන බැවිනි.
මෙම නිර්ණායකය මත පදනම්ව, අයනික ආකාරයේ බන්ධන KCl සහ KNO 3 සංයෝගවල සිදු වේ.
ඉහත ලක්ෂණයට අමතරව, සංයෝගයක අයනික බන්ධනයක් පවතින බව පැවසිය හැකිය, එහි ව්යුහාත්මක ඒකකයේ ඇමෝනියම් කැටායන (NH 4 +) හෝ එහි කාබනික ප්‍රතිසම - ඇල්කයිලමෝනියම් කැටායන RNH 3 +, ඩයල්කිලමෝනියම් R 2 NH 2 +, ට්‍රයල්කයිලමෝනියම් කැටායන R 3 NH + සහ tetraalkylammonium R 4 N +, මෙහි R යනු හයිඩ්‍රොකාබන් රැඩිකල් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, අයනික ආකාරයේ බන්ධන සංයෝගය (CH 3) 4 NCl (CH 3) 4 + සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන Cl - අතර ඇතිවේ.
කාර්යය අංක 5
ද්රව්යයක සූත්රය සහ මෙම ද්‍රව්‍යය අයත් වන පන්තිය/කණ්ඩායම අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
| ඒ | බී | IN |
පිළිතුර: 241
පැහැදිලි කිරීම:
N 2 O 3 යනු ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ් වේ. N 2 O, NO, SiO සහ CO හැර අනෙකුත් සියලුම ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ ආම්ලික වේ.
Al 2 O 3 යනු ඔක්සිකරණ තත්වයේ +3 ලෝහ ඔක්සයිඩ් වේ. +3, +4 ඔක්සිකරණ තත්වයේ ඇති ලෝහ ඔක්සයිඩ මෙන්ම BeO, ZnO, SnO සහ PbO, ඇම්ෆොටරික් වේ.
HClO 4 යනු අම්ලවල සාමාන්ය නියෝජිතයෙකි, මන්ද ජලීය ද්රාවණයක විඝටනය වන විට, කැටායන වලින් සෑදෙන්නේ H + කැටායන පමණි:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
කාර්යය අංක 6
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, සින්ක් අන්තර්ක්‍රියා කරන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) නයිට්රික් අම්ලය (විසඳුම)
2) යකඩ (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ්
3) මැග්නීසියම් සල්ෆේට් (විසඳුම)
4) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් (විසඳුම)
5) ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් (විසඳුම)
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 14
පැහැදිලි කිරීම:
1) නයිට්රික් අම්ලය ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වන අතර ප්ලැටිනම් සහ රත්රන් හැර අනෙකුත් සියලුම ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
2) යකඩ හයිඩ්රොක්සයිඩ් (ll) - දිය නොවන පදනම. ලෝහ ද්රාව්ය නොවන හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ කිසිසේත් ප්රතික්රියා නොකරන අතර ද්රාව්ය (ක්ෂාර) සමඟ ප්රතික්රියා කරන්නේ ලෝහ තුනක් පමණි - Be, Zn, Al.
3) මැග්නීසියම් සල්ෆේට් යනු සින්ක් වලට වඩා ක්රියාකාරී ලෝහයක ලවණයක් වන අතර එම නිසා ප්රතික්රියාව ඉදිරියට නොයයි.
4) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් - ක්ෂාර (ද්රාව්ය ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ්). Be, Zn, Al පමණක් ලෝහ ක්ෂාර සමඟ වැඩ කරයි.
5) AlCl 3 - සින්ක් වලට වඩා ක්රියාකාරී ලෝහයක ලුණු, i.e. ප්රතික්රියාව කළ නොහැකි ය.
කාර්යය අංක 7
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරන ඔක්සයිඩ දෙකක් තෝරන්න.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.නැත
- 4. SO 3
- 5. PbO2
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 14
පැහැදිලි කිරීම:
ඔක්සයිඩ වලින්, ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඔක්සයිඩ පමණක් ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, මෙන්ම සියල්ල අම්ල ඔක්සයිඩ් SiO 2 හැර.
මේ අනුව, පිළිතුරු විකල්ප 1 සහ 4 සුදුසු වේ:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
කාර්යය අංක 8
1) හයිඩ්රජන් බ්‍රෝමයිඩ්
3) සෝඩියම් නයිට්රේට්
4) සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (IV)
5) ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ්
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
පිළිතුර: 52
පැහැදිලි කිරීම:
මෙම ද්රව්ය අතර ඇති එකම ලවණ වන්නේ සෝඩියම් නයිට්රේට් සහ ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් ය. සෝඩියම් ලවණ වැනි සියලුම නයිට්රේට් ද්රාව්ය වන අතර එම නිසා සෝඩියම් නයිට්රේට් කිසිදු ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් සමඟ ප්‍රතිපත්තිමය වශයෙන් අවක්ෂේපයක් සෑදිය නොහැක. එබැවින් X ලුණු විය හැක්කේ ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් පමණි.
රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයට මුහුණ දෙන අය අතර ඇති පොදු වැරැද්දක් නම් ජලීය ද්රාවණයක ඇමෝනියා දුර්වල පදනමක් සාදයි - ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව හේතුවෙන්:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
මේ සම්බන්ධයෙන්, ඇමෝනියා ජලීය ද්‍රාවණයක් ද්රාව්ය නොවන හයිඩ්රොක්සයිඩ් සාදන ලෝහ ලවණ ද්‍රාවණ සමඟ මිශ්‍ර වූ විට අවක්ෂේපයක් ලබා දෙයි:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
කාර්යය අංක 9
දී ඇති පරිවර්තන යෝජනා ක්රමය තුළ
කියු X> CuCl 2 වයි> CuI
X සහ Y ද්රව්ය වන්නේ:
- 1. AgI
- 2. I 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
පිළිතුර: 35
පැහැදිලි කිරීම:
තඹ යනු හයිඩ්රජන් දකුණට ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ පිහිටා ඇති ලෝහයකි, i.e. අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි (H 2 SO 4 (conc.) සහ HNO 3 හැර). මේ අනුව, තඹ (ll) ක්ලෝරයිඩ් සෑදීම අපගේ නඩුවේදී කළ හැක්කේ ක්ලෝරීන් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන් පමණි:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
අයඩයිඩ් අයන (I -) ද්විසංයුජ තඹ අයන සමඟ එකම ද්රාවණයක සහජීවනය විය නොහැක, මන්ද ඒවායින් ඔක්සිකරණය වේ:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
කාර්යය අංක 10
මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්රතික්රියා සමීකරණය සහ ඔක්සිකාරක ද්‍රව්‍යය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
පිළිතුර: 1433
පැහැදිලි කිරීම:
ප්රතික්රියාවක ඔක්සිකාරක කාරකයක් යනු එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය අඩු කරන මූලද්රව්යයක් අඩංගු ද්රව්යයකි
කාර්ය අංක 11
ද්රව්යයක සූත්රය සහ මෙම ද්‍රව්‍යය අන්තර්ක්‍රියා කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියාකාරක අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
පිළිතුර: 1215
පැහැදිලි කිරීම:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH සහ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - සමාන අන්තර්ක්‍රියා. ආරම්භක ද්රව්ය ද්රාව්ය නම් ලුණු ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, සහ නිෂ්පාදනවල අවක්ෂේප, වායු හෝ තරමක් විඝටන ද්රව්යයක් අඩංගු වේ. පළමු සහ දෙවන ප්රතික්රියා දෙකම සඳහා, අවශ්‍යතා දෙකම සපුරා ඇත:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - නිදහස් ලෝහය ලවණවල අඩංගු දේට වඩා ක්රියාකාරී නම් ලවණයක් ලෝහයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ මැග්නීසියම් තඹට වම් පසින් පිහිටා ඇති අතර එය එහි වැඩි ක්රියාකාරිත්වය පෙන්නුම් කරයි, එබැවින් ප්රතික්රියාව ඉදිරියට යයි:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 - ඔක්සිකරණ තත්වයේ ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් +3. ඔක්සිකරණ තත්වයේ +3, +4 හි ඇති ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් මෙන්ම ව්‍යතිරේක ලෙස හයිඩ්රොක්සයිඩ් Be(OH) 2 සහ Zn(OH) 2, amphoteric ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත.
නිර්වචනය අනුව, ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්ක්ෂාර සහ සියලුම ද්රාව්ය අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරන ඒවා ලෙස හැඳින්වේ. මෙම හේතුව නිසා, පිළිතුර 2 විකල්පය සුදුසු බව අපට වහාම නිගමනය කළ හැකිය:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (විසඳුම) = Li හෝ Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH සහ ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "ලුණු + ලෝහ හයිඩ්රොක්සයිඩ්" ආකාරයේ අන්තර්ක්‍රියා. පැහැදිලි කිරීම A ඡේදයේ දක්වා ඇත.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
NaOH සහ Ba(OH) 2 හි අතිරික්තයක් සමඟ බව සටහන් කළ යුතුය:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක වේ. ප්රතික්රියා නොකරන එකම ලෝහ රිදී, ප්ලැටිනම් සහ රත්රන් වේ:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 යනු ශක්තිමත් අම්ලයකි ඔක්සිකාරක ගුණ, නිසා ඔක්සිකරණය වන්නේ හයිඩ්රජන් කැටායන සමඟ නොව අම්ල සාදන මූලද්රව්යයක් සමඟ - නයිට්රජන් N +5. ප්ලැටිනම් සහ රත්රන් හැර අනෙකුත් සියලුම ලෝහ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
කාර්යය අංක 12
සමජාතීය ශ්‍රේණියක සාමාන්ය සූත්රය සහ මෙම ශ්‍රේණියට අයත් ද්රව්යයක නම අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | |
පිළිතුර: 231
පැහැදිලි කිරීම:
කාර්යය අංක 13
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, සයික්ලොපෙන්ටේන් සමාවයවික වන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) 2-මෙතිල්බුටේන්
2) 1,2-ඩයිමෙතිල්සයික්ලොප්රොපේන්
3) penten-2
4) හෙක්සීන්-2
5) සයික්ලොපෙන්ටීන්
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 23
පැහැදිලි කිරීම:
සයික්ලොපෙන්ටේන් C5H10 අණුක සූත්රය ඇත. කොන්දේසියේ ලැයිස්තුගත කර ඇති ද්රව්යවල ව්යුහාත්මක සහ අණුක සූත්‍ර ලියන්නෙමු
ද්රව්යයේ නම | ව්යුහාත්මක සූත්රය | |
සයික්ලොපෙන්ටේන් | C5H10 |
|
2-මෙතිල්බුටේන් | ||
1,2-ඩයිමෙතිල්සයික්ලොප්රොපේන් | C5H10 |
|
C5H10 |
||
සයික්ලොපෙන්ටීන් |
කාර්යය අංක 14
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න, ඒ සෑම එකක්ම පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
1) මෙතිල්බෙන්සීන්
2) සයික්ලොහෙක්සේන්
3) මෙතිල්ප්‍රොපේන්
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 15
පැහැදිලි කිරීම:
පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ජලීය ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්රතික්රියා කරන හයිඩ්‍රොකාබන වලින්, අඩංගු ඒවා ව්යුහාත්මක සූත්රය C=C හෝ C≡C බන්ධන, මෙන්ම බෙන්සීන් සමජාතීය (බෙන්සීන් ම හැර).
මෙතිල්බෙන්සීන් සහ ස්ටයිරීන් මේ ආකාරයෙන් සුදුසු වේ.
කාර්යය අංක 15
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, ෆීනෝල් අන්තර්ක්‍රියා කරන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය
2) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
4) නයිට්රික් අම්ලය
5) සෝඩියම් සල්ෆේට්
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 24
පැහැදිලි කිරීම:
ෆීනෝල් දුර්වල ආම්ලික ගුණ ඇති අතර එය ඇල්කොහොල් වලට වඩා වැඩි ය. මෙම හේතුව නිසා, ෆීනෝල්, ඇල්කොහොල් මෙන් නොව, ක්ෂාර සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
ෆීනෝල් එහි අණුවේ බෙන්සීන් වළල්ලට සෘජුවම සම්බන්ධ වූ හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩයක් අඩංගු වේ. හයිඩ්‍රොක්සි කාණ්ඩය යනු පළමු ආකාරයේ දිශානති කාරකයකි, එනම් එය ඕතෝ සහ පැරා තනතුරුවල ආදේශන ප්රතික්රියා සඳහා පහසුකම් සපයයි:
කාර්යය අංක 16
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, ජල විච්ඡේදනයට භාජනය වන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) ග්ලූකෝස්
2) සුක්‍රෝස්
3) ෆෲක්ටෝස්
5) පිෂ්ඨය
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 25
පැහැදිලි කිරීම:
ලැයිස්තුගත කර ඇති සියලුම ද්රව්ය කාබෝහයිඩ්රේට වේ. කාබෝහයිඩ්රේට, මොනොසැකරයිඩ ජල විච්ඡේදනය සිදු නොවේ. ග්ලූකෝස්, ෆෲක්ටෝස් සහ රයිබෝස් මොනොසැකරයිඩ, සුක්‍රෝස් ඩයිසැකරයිඩ සහ පිෂ්ඨය පොලිසැකරයිඩ වේ. එබැවින් ඉහත ලැයිස්තුවේ ඇති සුක්‍රෝස් සහ පිෂ්ඨය ජල විච්ඡේදනයට යටත් වේ.
කාර්යය අංක 17
ද්රව්ය පරිවර්තනයේ පහත යෝජනා ක්රමය නියම කර ඇත:
1,2-dibromoethane → X → bromoethane → Y → ethyl formate
දක්වා ඇති ද්‍රව්‍යවලින් X සහ Y ද්රව්ය මොනවාද යන්න තීරණය කරන්න.
2) එතනල්
4) ක්ලෝරෝඑතේන්
5) ඇසිටිලීන්
තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා වගුවේ අනුරූප අකුරු යටතේ ලියන්න.
කාර්යය අංක 18
මෙම ද්‍රව්‍යය බ්‍රෝමීන් සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට ප්රධාන වශයෙන් සාදනු ලබන ආරම්භක ද්රව්යයේ නම සහ නිෂ්පාදනය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 2134
පැහැදිලි කිරීම:
ද්විතියික කාබන් පරමාණුවෙහි ආදේශනය ප්රාථමික එකට වඩා විශාල ප්‍රමාණයකට සිදුවේ. මේ අනුව, ප්‍රොපේන් බ්‍රෝමිනේෂන්හි ප්රධාන නිෂ්පාදනය වන්නේ 2-බ්‍රොමොප්‍රොපේන් මිස 1-බ්‍රෝමොප්‍රොපේන් නොවේ:
Cyclohexane යනු කාබන් පරමාණු 4 කට වඩා වැඩි වළල්ලක් සහිත සයික්ලෝඇල්කේන් වේ. කාබන් පරමාණු 4 කට වඩා වැඩි වළල්ලක් ඇති සයික්ලෝඇල්කේන, හැලජන් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, චක්‍රය සංරක්ෂණය කිරීමත් සමඟ ප්‍රතිස්ථාපන ප්‍රතික්‍රියාවකට ඇතුල් වේ:
සයික්ලොප්‍රොපේන් සහ සයික්ලොබුටේන් - අවම වළලු ප්‍රමාණයකින් යුත් සයික්ලොඇල්කේන වඩාත් ප්‍රිය මනාප ලෙස වළලු කැඩීම සමඟ එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා වලට භාජනය වේ:
තෘතියික කාබන් පරමාණුවේ හයිඩ්රජන් පරමාණු ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීම ද්විතියික සහ ප්රාථමික ඒවාට වඩා විශාල ප්‍රමාණයකට සිදුවේ. මේ අනුව, අයිසොබුටේන් බ්‍රෝමිනේෂන් ප්රධාන වශයෙන් පහත පරිදි සිදු වේ:
කාර්යය අංක 19
ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය සහ මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ නිෂ්පාදිතය වන කාබනික ද්‍රව්‍යය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 6134
පැහැදිලි කිරීම:
නැවුම් අවක්ෂේපිත තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ ඇල්ඩිහයිඩ් රත් කිරීම ඇල්ඩිහයිඩ් කාණ්ඩය කාබොක්සිල් කාණ්ඩයකට ඔක්සිකරණය වීමට හේතු වේ:
ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන හයිඩ්රජන් සමඟ නිකල්, ප්ලැටිනම් හෝ පැලේඩියම් සමඟ ඇල්කොහොල් වලට අඩු වේ:
ප්රාථමික සහ ද්විතියික මධ්‍යසාර උණුසුම් CuO මගින් පිළිවෙලින් ඇල්ඩිහයිඩ් සහ කීටෝන වලට ඔක්සිකරණය වේ:
සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය රත් වූ විට එතනෝල් සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට විවිධ නිෂ්පාදන දෙකක් සෑදිය හැක. 140 ° C ට අඩු උෂ්ණත්වයකට රත් වූ විට, අන්තර් අණුක විජලනය ප්රධාන වශයෙන් සිදු වන්නේ ඩයිතයිල් ඊතර් සෑදීමත් සමඟ වන අතර, 140 ° C ට වඩා රත් වූ විට, අභ්‍යන්තර අණුක විජලනය සිදු වේ, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස එතිලීන් සෑදේ:
කාර්යය අංක 20
යෝජිත ද්රව්ය ලැයිස්තුවෙන්, තාප වියෝජන ප්රතික්රියාව රෙඩොක්ස් වන ද්රව්ය දෙකක් තෝරන්න.
1) ඇලුමිනියම් නයිට්රේට්
2) පොටෑසියම් බයිකාබනේට්
3) ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
4) ඇමෝනියම් කාබනේට්
5) ඇමෝනියම් නයිට්රේට්
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් ද්රව්යවල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 15
පැහැදිලි කිරීම:
රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා යනු රසායනික මූලද්රව්ය එකක් හෝ කිහිපයක් ඒවායේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වෙනස් කරන ප්රතික්රියා වේ.
නියත වශයෙන්ම සියලුම නයිට්රේට් වල වියෝජන ප්රතික්රියා රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා වේ. Mg සිට Cu දක්වා ලෝහ නයිට්රේට් ලෝහ ඔක්සයිඩ්, නයිට්රජන් ඩයොක්සයිඩ් සහ අණුක ඔක්සිජන් වලට වියෝජනය වේ:
සියලුම ලෝහ බයිකාබනේට් ලෝහ කාබනේට්, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය වෙත සුළු උණුසුමකින් (60 o C) පවා දිරාපත් වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඔක්සිකරණ තත්වයන්හි කිසිදු වෙනසක් සිදු නොවේ:
රත් වූ විට දිය නොවන ඔක්සයිඩ දිරාපත් වේ. ප්රතික්රියාව රෙඩොක්ස් නොවන නිසා එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස එක් රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්වත් එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය වෙනස් නොකරයි:
ඇමෝනියම් කාබනේට් කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජලය සහ ඇමෝනියා බවට රත් වූ විට දිරාපත් වේ. ප්රතික්රියාව රෙඩොක්ස් නොවේ:
ඇමෝනියම් නයිට්රේට් නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (I) සහ ජලය බවට දිරාපත් වේ. ප්රතික්රියාව OVR හා සම්බන්ධ වේ:
කාර්යය අංක 21
යෝජිත ලැයිස්තුවෙන්, හයිඩ්රජන් සමඟ නයිට්රජන් ප්රතික්රියා අනුපාතය වැඩි වීමට තුඩු දෙන බාහිර බලපෑම් දෙකක් තෝරන්න.
1) උෂ්ණත්වය අඩු වීම
2) පද්ධතියේ පීඩනය වැඩි වීම
5) නිෂේධකයක් භාවිතා කිරීම
පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ තෝරාගත් බාහිර බලපෑම්වල සංඛ්යා ලියන්න.
පිළිතුර: 24
පැහැදිලි කිරීම:
1) උෂ්ණත්වය අඩු වීම:
උෂ්ණත්වය අඩු වන විට ඕනෑම ප්රතික්රියාවක වේගය අඩු වේ
2) පද්ධතියේ පීඩනය වැඩි වීම:
පීඩනය වැඩි වීම අවම වශයෙන් එක් වායුමය ද්රව්යයක් සහභාගී වන ඕනෑම ප්රතික්රියාවක වේගය වැඩි කරයි.
3) හයිඩ්රජන් සාන්ද්රණය අඩු වීම
සාන්ද්රණය අඩු කිරීම සෑම විටම ප්රතික්රියා අනුපාතය අඩු කරයි
4) නයිට්රජන් සාන්ද්රණය වැඩි වීම
ප්රතික්රියාකාරකවල සාන්ද්රණය වැඩි කිරීම සෑම විටම ප්රතික්රියා අනුපාතය වැඩි කරයි
5) නිෂේධකයක් භාවිතා කිරීම
නිෂේධක යනු ප්රතික්රියාවක වේගය අඩු කරන ද්රව්ය වේ.
කාර්යය අංක 22
ද්රව්යයේ සූත්රය සහ විද්යුත් විච්ඡේදනයේ නිෂ්පාදන අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න ජලීය ද්රාවණයනිෂ්ක්‍රීය ඉලෙක්ට්‍රෝඩ මත මෙම ද්රව්යයේ: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 5251
පැහැදිලි කිරීම:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ කැටායන සහ ජල අණු කැතෝඩය සඳහා එකිනෙකා සමඟ තරඟ කරයි.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ කැටායන සහ ජල අණු කැතෝඩය සඳහා එකිනෙකා සමඟ තරඟ කරයි.
ක්ෂාර ලෝහ කැටායන, මෙන්ම මැග්නීසියම් සහ ඇලුමිනියම්, ඒවායේ ඉහළ ක්රියාකාරිත්වය හේතුවෙන් ජලීය ද්රාවණයක අඩු කිරීමට නොහැකි වේ. මෙම හේතුව නිසා, සමීකරණයට අනුකූලව ජල අණු අඩු කරනු ලැබේ:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 - ඇනෝඩය සඳහා ඇනායන සහ ජල අණු එකිනෙකා සමඟ තරඟ කරයි.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
එබැවින් පිළිතුර 2 (හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන්) සුදුසු වේ.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
ක්ෂාර ලෝහ කැටායන, මෙන්ම මැග්නීසියම් සහ ඇලුමිනියම්, ඒවායේ ඉහළ ක්රියාකාරිත්වය හේතුවෙන් ජලීය ද්රාවණයක අඩු කිරීමට නොහැකි වේ. මෙම හේතුව නිසා, සමීකරණයට අනුකූලව ජල අණු අඩු කරනු ලැබේ:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl - ඇනායන සහ ජල අණු ඇනෝඩය සඳහා එකිනෙකා සමඟ තරඟ කරයි.
එකකින් සමන්විත ඇනායන රසායනික මූලද්රව්යය(F - හැර) ඇනෝඩයේ ඔක්සිකරණය සඳහා ජල අණු වලින් තරඟය ජය ගන්න:
2Cl - -2e → Cl 2
එබැවින්, පිළිතුරු විකල්පය 5 (හයිඩ්රජන් සහ හැලජන්) සුදුසු වේ.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
ක්‍රියාකාරකම් ශ්‍රේණියේ හයිඩ්රජන් දකුණට ඇති ලෝහ කැටායන ජලීය ද්‍රාවණ තත්ත්ව යටතේ පහසුවෙන් අඩු වේ:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
අම්ල සාදන මූලද්රව්ය අඩංගු ආම්ලික අපද්‍රව්‍ය ඉහළම උපාධියඔක්සිකරණය, ඇනෝඩයේ ඔක්සිකරණය සඳහා ජල අණු සමඟ තරඟය නැතිවීම:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
මේ අනුව, පිළිතුරු විකල්පය 1 (ඔක්සිජන් සහ ලෝහ) සුදුසු වේ.
කාර්යය අංක 23
ලුණු නම සහ මෙම ලුණු ජලීය ද්‍රාවණයේ මාධ්‍යය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 3312
පැහැදිලි කිරීම:
A) යකඩ(III) සල්ෆේට් - Fe 2 (SO 4) 3
දුර්වල "පදනමක්" Fe (OH) 3 සහ ශක්තිමත් අම්ලය H2SO4. නිගමනය - පරිසරය ආම්ලිකයි
B) ක්‍රෝමියම්(III) ක්ලෝරයිඩ් - CrCl 3
දුර්වල "පදනම" Cr (OH) 3 සහ ශක්තිමත් අම්ලය HCl මගින් සෑදී ඇත. නිගමනය - පරිසරය ආම්ලිකයි
B) සෝඩියම් සල්ෆේට් - Na 2 SO 4
NaOH ප්‍රබල පාදය සහ ප්‍රබල අම්ලය H 2 SO 4 මගින් සෑදී ඇත. නිගමනය - පරිසරය මධ්යස්ථය
D) සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් - Na 2 S
ශක්තිමත් පදනම NaOH සහ දුර්වල අම්ලය H2S මගින් සෑදී ඇත. නිගමනය - පරිසරය ක්ෂාරීය වේ.
කාර්යය අංක 24
සමතුලිතතා පද්ධතියට බලපෑම් කිරීමේ ක්රමය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
සහ විස්ථාපනයේ දිශාව රසායනික සමතුලිතතාවයමෙම බලපෑමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 3113
පැහැදිලි කිරීම:
පද්ධතිය මත බාහිර බලපෑම යටතේ සමතුලිතතා මාරුව මෙම බාහිර බලපෑමේ බලපෑම අවම වන ආකාරයෙන් සිදු වේ (Le Chatelier මූලධර්මය).
A) CO සාන්ද්‍රණයේ වැඩි වීමක් සමතුලිතතාවය ඉදිරි ප්රතික්රියාව දෙසට මාරු වීමට හේතු වේ, මන්ද එය CO ප්රමාණය අඩු වීමට හේතු වේ.
B) උෂ්ණත්වය වැඩිවීම මගින් සමතුලිතතාවය අන්තරාසර්ග ප්‍රතික්‍රියාවක් දෙසට මාරු කරනු ලැබේ. ඉදිරි ප්රතික්රියාව බාහිර තාප (+Q) බැවින් සමතුලිතතාවය ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියාව දෙසට මාරු වේ.
C) පීඩනය අඩු වීම වායු ප්රමාණය වැඩි වීමට හේතු වන ප්රතික්රියාව දෙසට සමතුලිතතාවය මාරු කරනු ඇත. ප්‍රතිලෝම ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සෘජු ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයට වඩා වැඩි වායූන් සෑදී ඇත. මේ අනුව, සමතුලිතතාවය ප්රතිවිරුද්ධ ප්රතික්රියාව දෙසට මාරු වනු ඇත.
D) ක්ලෝරීන් සාන්ද්රණය වැඩි වීම සමතුලිතතාවය සෘජු ප්රතික්රියාව දෙසට මාරු වීමට හේතු වේ, ප්රතිඵලයක් ලෙස එය ක්ලෝරීන් ප්රමාණය අඩු කරයි.
කාර්යය අංක 25
මෙම ද්රව්ය වෙන්කර හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කළ හැකි ද්රව්ය දෙකක් සහ ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: අකුරකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
පිළිතුර: 3454
පැහැදිලි කිරීම:
තුන්වන එකක ආධාරයෙන් ද්රව්ය දෙකක් වෙන්කර හඳුනාගත හැක්කේ මෙම ද්රව්ය දෙක එකිනෙකට වෙනස් ලෙස අන්තර්ක්‍රියා කරන්නේ නම් පමණක් වන අතර, වඩාත්ම වැදගත් ලෙස, මෙම වෙනස්කම් බාහිරව වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය.
A) බේරියම් නයිට්රේට් ද්‍රාවණයක් භාවිතයෙන් FeSO 4 සහ FeCl 2 විසඳුම් වෙන්කර හඳුනාගත හැක. FeSO 4 හි, බේරියම් සල්ෆේට් වල සුදු අවක්ෂේපයක් සාදයි:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 හි ප්රතික්රියාව සිදු නොවන බැවින් අන්තර්ක්‍රියා වල දෘශ්‍යමාන සලකුණු නොමැත.
B) Na 3 PO 4 සහ Na 2 SO 4 හි විසඳුම් MgCl 2 විසඳුමක් භාවිතයෙන් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. Na 2 SO 4 ද්රාවණය ප්රතික්රියා නොකරන අතර Na 3 PO 4 හි මැග්නීසියම් පොස්පේට් සුදු අවක්ෂේපයක් අවක්ෂේප කරයි:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Na 2 CO 3 ද්‍රාවණයක් භාවිතයෙන් KOH සහ Ca(OH) 2 විසඳුම් වෙන්කර හඳුනාගත හැක. KOH Na 2 CO 3 සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි, නමුත් Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 සමඟ කැල්සියම් කාබනේට් සුදු අවක්ෂේපයක් ලබා දෙයි:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) MgCl 2 ද්‍රාවණයක් භාවිතයෙන් KOH සහ KCl හි විසඳුම් වෙන්කර හඳුනාගත හැක. KCl MgCl 2 සමඟ ප්රතික්රියා නොකරන අතර KOH සහ MgCl 2 ද්‍රාවණ මිශ්‍ර කිරීම මැග්නීසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සුදු අවක්ෂේපයක් සෑදීමට හේතු වේ:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
කාර්යය අංක 26
ද්‍රව්‍යය සහ එහි යෙදුම් ප්‍රදේශය අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කරන්න: ලිපියකින් දක්වා ඇති එක් එක් ස්ථානය සඳහා, අංකයකින් දැක්වෙන අනුරූප ස්ථානය තෝරන්න.
තෝරාගත් අංක අනුරූප අකුරු යටතේ වගුවේ ලියන්න.
| ඒ | බී | IN | ජී |
පිළිතුර: 2331
පැහැදිලි කිරීම:
ඇමෝනියා - නයිට්රජන් පොහොර නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ. විශේෂයෙන්ම ඇමෝනියා නිෂ්පාදනය සඳහා අමුද්‍රව්‍යයකි නයිට්රික් අම්ලය, එයින්, පොහොර ලබා ගනී - සෝඩියම්, පොටෑසියම් සහ ඇමෝනියම් නයිට්රේට් (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
කාබන් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් සහ ඇසිටෝන් ද්‍රාවක ලෙස භාවිතා වේ.
එතිලීන් ඉහළ අණුක බර සංයෝග (පොලිමර්) නිෂ්පාදනය කිරීමට භාවිතා කරයි, එනම් පොලිඑතිලීන්.
කාර්යයන් 27-29 සඳහා පිළිතුර අංකයකි. නිශ්චිත මට්ටමේ නිරවද්‍යතාවය පවත්වා ගනිමින්, කාර්යයේ පෙළෙහි පිළිතුරු ක්ෂේත්රයේ මෙම අංකය ලියන්න. ඉන්පසු මෙම අංකය පළමු කොටුවෙන් ආරම්භ වන අදාළ කාර්යයේ අංකයට දකුණට ඇති පිළිතුරු පෝරමය අංක 1 වෙත මාරු කරන්න. පෝරමයේ දක්වා ඇති සාම්පලවලට අනුකූලව එක් එක් අක්ෂරය වෙනම කොටුවක ලියන්න. මිනුම් ඒකක භෞතික ප්රමාණලිවීමට අවශ්ය නැත.
කාර්යය අංක 27
25% ක ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා ජලය ග්රෑම් 150 ක දිය කළ යුතු පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය කුමක්ද? (අංකය ආසන්නතම සම්පූර්ණ අංකයට ලියන්න.)
පිළිතුර: 50
පැහැදිලි කිරීම:
ජලය ග්රෑම් 150 ක දිය කළ යුතු පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය x g ට සමාන වන විට ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය (150 + x) g වන අතර එවැනි ද්රාවණයක ඇති ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය ප්‍රකාශ කළ හැක. x / (150 + x) ලෙස. තත්ත්වයෙන් අපි ඒක දන්නවා ස්කන්ධ භාගයපොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් 0.25 (හෝ 25%) වේ. මේ අනුව, සමීකරණය වලංගු වේ:
x/(150+x) = 0.25
මේ අනුව, 25% ක ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා ජලය ග්රෑම් 150 ක් තුළ විසුරුවා හැරිය යුතු ස්කන්ධය ග්රෑම් 50 කි.
කාර්යය අංක 28
තාප රසායනික සමීකරණය ඇති ප්රතික්රියාවක
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ග්රෑම් 88 ක් ඇතුල් විය. මෙම නඩුවේ කොපමණ තාපයක් මුදා හරිනු ඇත්ද? (අංකය ආසන්නතම සම්පූර්ණ අංකයට ලියන්න.)
පිළිතුර: ______________________________ kJ.
පිළිතුර: 204
පැහැදිලි කිරීම:
අපි කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රමාණය ගණනය කරමු:
n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,
ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව, CO 2 මවුල 1 ක් මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට, 102 kJ නිදහස් වේ. අපගේ නඩුවේදී, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රමාණය 2 mol වේ. මුදා හරින ලද තාප ප්රමාණය x kJ ලෙස නම් කිරීම, අපට පහත අනුපාතය ලිවිය හැකිය:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
එබැවින්, සමීකරණය වලංගු වේ:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
මේ අනුව, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ග්රෑම් 88 ක් මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියාවට සහභාගී වන විට මුදා හරින තාප ප්රමාණය 204 kJ වේ.
කාර්යය අංක 29
හයිඩ්රජන් 2.24 L (N.S.) නිපදවීමට හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරන සින්ක් ස්කන්ධය තීරණය කරන්න. (අංකය ආසන්නතම දහයට ලියන්න.)
පිළිතුර: ___________________________ g.
පිළිතුර: 6.5
පැහැදිලි කිරීම:
අපි ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියන්නෙමු:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
අපි හයිඩ්රජන් ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරමු:
n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 mol.
ප්රතික්රියා සමීකරණයේ සින්ක් සහ හයිඩ්රජන් ඉදිරියේ සමාන සංගුණක ඇති බැවින්, මෙයින් අදහස් කරන්නේ ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වූ සින්ක් ද්රව්ය ප්රමාණය සහ එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදෙන හයිඩ්රජන් ද සමාන වන බවයි, එනම්.
n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, එබැවින්:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g.
කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා වන උපදෙස් වලට අනුකූලව සියලුම පිළිතුරු අංක 1 ට පිළිතුරු පත්‍රයට මාරු කිරීමට අමතක නොකරන්න.
කාර්යය අංක 33
ග්රෑම් 43.34 ක් බරැති සෝඩියම් බයිකාබනේට් නියත බරට ගණනය කර ඇත. අතිරික්ත හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය තුළ ඉතිරිව ඇති ද්රාවණය විය. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් වායුව 10% සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයකින් ග්රෑම් 100 ක් හරහා ගමන් කරයි. සාදන ලද ලුණු සංයුතිය සහ ස්කන්ධය, විසඳුමේ එහි ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න. ඔබගේ පිළිතුරෙහි, ගැටළු ප්‍රකාශයේ දක්වා ඇති ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියා අවශ්ය සියලුම ගණනය කිරීම් සපයන්න (අවශ්ය භෞතික ප්‍රමාණ මැනීමේ ඒකක දක්වන්න).
පිළිතුර:
පැහැදිලි කිරීම:
සෝඩියම් බයිකාබනේට් සමීකරණයට අනුව රත් වූ විට දිරාපත් වේ:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ඝන අපද්‍රව්‍ය සමන්විත වන්නේ සෝඩියම් කාබනේට් පමණි. සෝඩියම් කාබනේට් විසුරුවා හරින විට හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයපහත ප්රතික්රියාව සිදු වේ:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
සෝඩියම් බයිකාබනේට් සහ සෝඩියම් කාබනේට් ප්රමාණය ගණනය කරන්න:
n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol,
එබැවින්,
n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.
ප්රතික්රියාව (II) මගින් සෑදෙන කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රමාණය ගණනය කරමු:
n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0.258 mol.
අපි පිරිසිදු සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සහ එහි ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරමු:
m(NaOH) = m ද්රාවණය (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 mol.
සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අන්තර්ක්‍රියා, ඒවායේ සමානුපාතිකයන් මත පදනම්ව, විවිධ සමීකරණ දෙකකට අනුකූලව ඉදිරියට යා හැකිය:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (අතිරික්ත ක්ෂාර සමග)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (අතිරික්ත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සමඟ)
ඉදිරිපත් කරන ලද සමීකරණවලින් n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 අනුපාතයෙන් සාමාන්ය ලුණු පමණක් ලබා ගන්නා බවත්, n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 අනුපාතයෙන් ආම්ලික ලුණු පමණක් ලැබෙන බවත් අනුගමනය කරයි.
ගණනය කිරීම් වලට අනුව, ν(CO 2) > ν(NaOH), එබැවින්:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
ඒ. සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සමඟ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අන්තර්ක්‍රියා සිදු වන්නේ අම්ල ලවණයක් සෑදීමත් සමඟ පමණි, i.e. සමීකරණයට අනුව:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
ක්ෂාර නොමැතිකම මත පදනම්ව අපි ගණනය කිරීම සිදු කරන්නෙමු. ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව (III):
n(NaHCO 3) = n (NaOH) = 0.25 mol, එබැවින්:
m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ක්ෂාර ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධයේ එකතුව සහ එය අවශෝෂණය කරන කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ස්කන්ධය වේ.
ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් එය ප්රතික්රියා කළ බව අනුගමනය කරයි, i.e. 0.258 mol වලින් අවශෝෂණය කර ඇත්තේ CO 2 mol 0.25 ක් පමණි. එවිට අවශෝෂණය කරන ලද CO 2 හි ස්කන්ධය:
m(CO 2) = 0.25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
එවිට විසඳුමේ ස්කන්ධය:
m(විසඳුම) = m(NaOH විසඳුම) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
ද්‍රාවණයේ ඇති සෝඩියම් බයිකාබනේට් ස්කන්ධ කොටස මෙසේ සමාන වේ:
ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18.92%.
කාර්යය අංක 34
චක්‍රීය නොවන ව්‍යුහයක කාබනික ද්රව්ය ග්රෑම් 16.2 ක් දහනය කිරීමේදී කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ලීටර් 26.88 (එන්.එස්.) සහ ජලය ග්රෑම් 16.2 ලබා ගන්නා ලදී. උත්ප්රේරකයක් ඉදිරිපිට මෙම කාබනික ද්රව්යයේ මවුල 1 ක් ජලය මවුල 1 ක් පමණක් එකතු කරන අතර මෙම ද්‍රව්‍යය ප්රතික්රියා නොකරන බව දන්නා කරුණකි. ඇමෝනියා ද්රාවණයරිදී ඔක්සයිඩ්.
ගැටළු තත්වයන් පිළිබඳ දත්ත මත පදනම්ව:
1) කාබනික ද්රව්යයක අණුක සූත්රය ස්ථාපිත කිරීම සඳහා අවශ්ය ගණනය කිරීම් සිදු කරන්න;
2) කාබනික ද්රව්යයක අණුක සූත්රය ලියන්න;
3) කාබනික ද්රව්යයක ව්යුහාත්මක සූත්‍රයක් එහි අණුවේ ඇති පරමාණුවල බන්ධන අනුපිළිවෙල නොපැහැදිලි ලෙස පිළිබිඹු කරයි;
4) කාබනික ද්රව්යවල හයිඩ්රේෂන් ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න.
පිළිතුර:
පැහැදිලි කිරීම:
1) මූලද්රව්ය සංයුතිය තීරණය කිරීම සඳහා, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ද්රව්ය ප්රමාණය, ජලය සහ ඒවාට ඇතුළත් කර ඇති මූලද්රව්යවල ස්කන්ධය ගණනය කරමු:
n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;
n (CO 2) = n (C) = 1.2 mol; m(C) = 1.2 mol ∙ 12 g/mol = 14.4 g.
n(H 2 O) = 16.2 g/18 g/mol = 0.9 mol; n(H) = 0.9 mol ∙ 2 = 1.8 mol; m(H) = 1.8 g.
m(org. ද්රව්ය) = m(C) + m(H) = 16.2 g, එබැවින් කාබනික ද්රව්යවල ඔක්සිජන් නොමැත.
සාමාන්ය සූත්රය කාබනික සංයෝගය- C x H y
x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6
මේ අනුව, ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය C 4 H 6 වේ. ද්රව්යයක සත්‍ය සූත්රය සරලම සූත්රය සමඟ සමපාත විය හැකිය, නැතහොත් එය නිඛිල වාර ගණනකින් වෙනස් විය හැකිය. ඒ. උදාහරණයක් ලෙස, C 8 H 12, C 12 H 18, ආදිය.
හයිඩ්‍රොකාබනය චක්‍රීය නොවන බවත් එහි එක් අණුවකට සම්බන්ධ කළ හැක්කේ එක් ජල අණුවක් පමණක් බවත් කොන්දේසියේ සඳහන් වේ. ද්රව්යයේ ව්යුහාත්මක සූත්රයේ එක් බහු බන්ධනයක් (ද්විත්ව හෝ ත්රිත්ව) පමණක් තිබේ නම් මෙය කළ හැකිය. අපේක්ෂිත හයිඩ්‍රොකාබනය චක්‍රීය නොවන බැවින්, එක් බහු බන්ධනයක් පැවතිය හැක්කේ C 4 H 6 සූත්රය සහිත ද්රව්යයක් සඳහා පමණක් බව පැහැදිලිය. ඉහළ සහිත අනෙකුත් හයිඩ්‍රොකාබන සම්බන්ධයෙන් අණුක බරබහු බන්ධන ගණන සෑම තැනකම එකකට වඩා වැඩිය. මේ අනුව, C 4 H 6 ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය සරලම එක සමග සමපාත වේ.
2) කාබනික ද්රව්යයක අණුක සූත්රය C 4 H 6 වේ.
3) හයිඩ්‍රොකාබන වලින්, අණුවේ අවසානයේ ත්රිත්ව බන්ධනය පිහිටා ඇති ඇල්කයින රිදී ඔක්සයිඩ් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි. රිදී ඔක්සයිඩ් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා වළක්වා ගැනීම සඳහා, ඇල්කයින සංයුතිය C 4 H 6 හි පහත ව්යුහය තිබිය යුතුය:
CH 3 -C≡C-CH 3
4) ද්විසංයුජ රසදිය ලවණ හමුවේ ඇල්කයිනවල සජලනය සිදු වේ.
2016 නොවැම්බර් 14 වන දින FIPI වෙබ් අඩවියේ අනුමත ලේඛන ප්‍රකාශයට පත් කරන ලදී. demo විකල්ප, රසායන විද්යාව ඇතුළුව ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ සහ 2017 ප්රධාන රාජ්ය විභාගයේ පාලන මිනුම් ද්රව්යවල කේතීකරණ සහ පිරිවිතර.
2017 රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ Demo අනුවාදය පිළිතුරු සමඟ
| කාර්යයන් + පිළිතුරු වල ප්‍රභේදය | demo බාගන්න |
| පිරිවිතර | demo variant himiya ege |
| කෝඩිෆයර් | කේතනය කරන්නා |
2016-2015 රසායන විද්යාව පිළිබඳ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ ආදර්ශන අනුවාද
| රසායන විද්යාව | Demo + පිළිතුරු බාගන්න |
| 2016 | උදා 2016 |
| 2015 | උදා 2015 |
2017 දී රසායන විද්යාවේ CMM හි සැලකිය යුතු වෙනස්කම් ඇත, එබැවින් පෙර වසරවල demo අනුවාදයන් යොමු කිරීම සඳහා සපයනු ලැබේ.
රසායන විද්යාව - සැලකිය යුතු වෙනස්කම්: විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයේ ව්යුහය ප්‍රශස්ත කර ඇත:
1. CMM හි 1 කොටසෙහි ව්යුහය මූලික වශයෙන් වෙනස් කර ඇත: එක් පිළිතුරක් තේරීමක් සහිත කාර්යයන් බැහැර කර ඇත; කාර්යයන් වෙනම තේමාත්මක කොටස් වලට කාණ්ඩගත කර ඇති අතර, ඒ සෑම එකක්ම මූලික හා උසස් දුෂ්කරතා මට්ටම්වල කාර්යයන් අඩංගු වේ.
2. සම්පූර්ණ කාර්යයන් ගණන 40 සිට (2016 දී) 34 දක්වා අඩු කර ඇත.
3. පිළිබඳ දැනුම උකහා ගැනීම පරීක්‍ෂා කරන මූලික සංකීර්ණ මට්ටමේ කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ශ්‍රේණිගත කිරීමේ පරිමාණය (ලකුණු 1 සිට 2 දක්වා) වෙනස් කර ඇත. ජාන සම්බන්ධතාවයඅකාබනික සහ කාබනික ද්රව්ය(9 සහ 17).
4. උපරිම ප්රාථමික ලකුණුසමස්තයක් ලෙස කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ලකුණු 60 ක් වනු ඇත (2016 දී ලකුණු 64 ක් වෙනුවට).
රසායන විද්යාව පිළිබඳ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ කාලසීමාව
විභාග කාර්යයේ සම්පූර්ණ කාලය පැය 3.5 (විනාඩි 210) වේ.
තනි කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා වෙන් කර ඇති ආසන්න කාලය:
1) 1 කොටසෙහි මූලික මට්ටමේ සංකීර්ණත්වයේ එක් එක් කාර්යය සඳහා - විනාඩි 2-3;
2) එක් එක් කාර්යය සඳහා 1 - 5-7 විනාඩි තුළ දුෂ්කරතා වැඩි වීම;
3) එක් එක් කාර්යය සඳහා ඉහළ මට්ටමේ දුෂ්කරතා 2 කොටස - 10-15 විනාඩි.
මාස 2-3 කින් රසායන විද්යාව වැනි සංකීර්ණ විනයක් ඉගෙන ගැනීමට (නැවත නැවත කිරීමට, වැඩි දියුණු කිරීමට) නොහැක.
රසායන විද්යාවේ 2020 ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය KIM වෙත කිසිදු වෙනසක් නොමැත.
පසුව සූදානම් වීම කල් දමන්න එපා.
- කාර්යයන් විශ්ලේෂණය කිරීමට පටන් ගන්නා විට, පළමු අධ්යයනය න්යාය. කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීමේදී ඔබ දැනගත යුතු දේ පිළිබඳ නිර්දේශ ආකාරයෙන් එක් එක් කාර්යය සඳහා වෙබ් අඩවියේ න්යාය ඉදිරිපත් කෙරේ. මූලික මාතෘකා අධ්යයනය කිරීමේදී ඔබට මඟ පෙන්වනු ඇති අතර රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීමේදී අවශ්ය දැනුම සහ කුසලතා මොනවාද යන්න තීරණය කරනු ඇත. සඳහා සාර්ථකව නිම කිරීමරසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය - න්යාය වඩාත් වැදගත් වේ.
- න්‍යායට අනුබල දෙන්න ඕන පුරුදු කරනවා, නිරන්තරයෙන් ගැටළු විසඳීම. බොහෝ වැරදි සිදු වී ඇත්තේ මම අභ්‍යාසය වැරදි ලෙස කියවා ඇති නිසා සහ කාර්යයේ අවශ්ය දේ තේරුම් නොගැනීමයි. ඔබ බොහෝ විට තීරණය කරන්න විෂය පරීක්ෂණ, විභාගයේ ව්යුහය ඔබ වේගයෙන් තේරුම් ගනීවි. මත පදනම්ව පුහුණු කාර්යයන් වර්ධනය විය FIPI වෙතින් ආදර්ශන අනුවාද තීරණය කිරීමට සහ පිළිතුරු සොයා ගැනීමට එවැනි අවස්ථාවක් දෙන්න. නමුත් එබී බැලීමට ඉක්මන් නොවන්න. පළමුව, ඔබම තීරණය කර ඔබට ලකුණු කීයක් ලැබේදැයි බලන්න.
එක් එක් රසායන විද්‍යා කාර්යය සඳහා ලකුණු
- 1 ලක්ෂ්යය - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 කාර්යයන් සඳහා.
- ලකුණු 2 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- ලකුණු 3 - 35.
- ලකුණු 4 - 32, 34.
- ලකුණු 5 - 33.
එකතුව: ලකුණු 60.
විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයේ ව්‍යුහයකොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ:
- කෙටි පිළිතුරක් අවශ්ය ප්‍රශ්න (අංකයක හෝ වචනයක ආකාරයෙන්) - කාර්යයන් 1-29.
- සවිස්තරාත්මක පිළිතුරු සමඟ ගැටළු - කාර්යයන් 30-35.
රසායන විද්යාවේ විභාග කාලය පැය 3.5 (විනාඩි 210) වෙන් කර ඇත.
විභාගයේ වංචා පත්‍ර තුනක් ඇත. තවද ඔබ ඒවා තේරුම් ගත යුතුය
රසායන විද්‍යා විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට ඔබට උපකාර වන තොරතුරු වලින් 70% මෙයයි. ඉතිරි 30% යනු සපයන ලද වංචා පත්‍ර භාවිතා කිරීමේ හැකියාවයි.
- ඔබට ලකුණු 90 කට වඩා ලබා ගැනීමට අවශ්ය නම්, ඔබ රසායන විද්යාව සඳහා බොහෝ කාලයක් ගත කළ යුතුය.
- රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට, ඔබ බොහෝ දේ විසඳා ගත යුතුය: පුහුණු කාර්යයන්, ඒවා පහසු සහ එකම ආකාරයේ වුවද.
- ඔබේ ශක්තිය නිවැරදිව බෙදාහරින්න, විවේකය ගැන අමතක නොකරන්න.
නිර්භීත, උත්සාහ කරන්න, ඔබ සාර්ථක වනු ඇත!
