ඉහළ රසායනික ද්‍රව්‍යයක් සහිත රිදී-සුදු පැහැයෙන් යුත් මැලිය හැකි ලෝහය ප්රතික්රියාශීලීත්වය: අධික උෂ්ණත්වයට හෝ අධික ආර්ද්‍රතාවයට නිරාවරණය වන විට යකඩ ඉක්මනින් විඛාදනය වේ. IN පිරිසිදු ඔක්සිජන්යකඩ පිළිස්සෙන අතර, සිහින්ව විසුරුවා හරින ලද තත්වයකදී එය වාතයේ ස්වයංසිද්ධව දැල්වෙයි. Fe (ලතින් ෆෙරම්) සංකේතයෙන් දැක්වේ. වඩාත් සුලභ එකක් පෘථිවි පෘෂ්ඨයලෝහ (පසු දෙවන ස්ථානය ).

මෙයද බලන්න:

ව්යුහය

යකඩ සඳහා බහුරූපී වෙනස් කිරීම් කිහිපයක් ස්ථාපිත කර ඇති අතර, ඉහළ-උෂ්ණත්ව වෙනස් කිරීම - γ-Fe (906 ° ට වැඩි) Cu වර්ගයේ (a 0 = 3.63) මුහුණත කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනකයක දැලිසක් සාදයි, සහ අඩු උෂ්ණත්වය වෙනස් කිරීම - α-Fe වර්ගයේ කේන්ද්‍රීය ඝනකයක α-Fe දැලිස (a 0 = 2.86).
උනුසුම් උෂ්ණත්වය මත පදනම්ව, යකඩ වෙනස් කිරීම් තුනකින් සොයාගත හැකිය, විවිධ ස්ඵටික දැලිස් ව්යුහයන් මගින් සංලක්ෂිත වේ:

1. අඩුම සිට 910 ° C දක්වා උෂ්ණත්ව පරාසය තුළ - a-ferrite (alpha ferrite), මධ්යගත ඝනකයක් ආකාරයෙන් ස්ඵටික දැලිස් ව්යුහයක් තිබීම;
2. 910 සිට 1390 ° C දක්වා උෂ්ණත්ව පරාසය තුළ - austenite, එහි ස්ඵටික දැලිස් මුහුණේ කේන්ද්රගත ඝනකයක ව්යුහය ඇත;
3. 1390 සිට 1535 ° C දක්වා උෂ්ණත්ව පරාසයක (ද්රවාංකය) - d-ferrite (ඩෙල්ටා ෆෙරයිට්). d-ferrite හි ස්ඵටික දැලිස් a-ferrite ට සමාන වේ. ඒවා අතර ඇති එකම වෙනස පරමාණු අතර වෙනස් (d-ferrite සඳහා විශාල) දුර වේ.

ද්රව යකඩ සිසිල් කළ විට, ප්රාථමික ස්ඵටික (ස්ඵටිකීකරණ මධ්යස්ථාන) සිසිලන පරිමාවේ බොහෝ ස්ථානවල එකවර දිස්වේ. පසුකාලීන සිසිලනය සමඟ, ද්රව ලෝහයේ සම්පූර්ණ සැපයුම අවසන් වන තුරු එක් එක් මධ්යස්ථානය වටා නව ස්ඵටික සෛල ඉදි කෙරේ.
ප්රතිඵලය වන්නේ ලෝහයේ කැටිති ව්යුහයකි. සෑම ධාන්ය වර්ගයකම ඇත ස්ඵටික දැලිස්එහි අක්ෂවල නිශ්චිත දිශාවක් සමඟ.
පසුව ඝන යකඩ සිසිලනය වීමත් සමඟ, d-ferrite austenite සහ austenite a-ferrite දක්වා සංක්‍රමණය වීමේදී, නව ස්ඵටිකීකරණ මධ්‍යස්ථාන ධාන්‍ය ප්‍රමාණයේ අනුරූප වෙනසක් සමඟ දිස්විය හැක.

දේපල

එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් සාමාන්ය තත්ත්වයන්එය ඝනයි. එය රිදී-අළු වර්ණයක් සහ උච්චාරණය කරන ලද ලෝහමය දීප්තියක් ඇත. යාන්ත්රික ගුණයකඩ මොහ්ස් පරිමාණයේ දෘඪතාවේ මට්ටම ඇතුළත් වේ. එය හතරකට (සාමාන්‍ය) සමාන වේ. යකඩ හොඳ විද්යුත් හා තාප සන්නායකතාවක් ඇත. අවසාන ලක්ෂණය සීතල කාමරයක යකඩ වස්තුවක් ස්පර්ශ කිරීමෙන් දැනිය හැක. මෙම ද්රව්යය ඉක්මනින් තාපය සන්නයනය කරන නිසා, එය කෙටි කාලයක් තුළ ඔබේ සමෙන් වැඩි කොටසක් ඉවත් කරයි, ඒ නිසා ඔබට සීතල දැනෙනවා.
ඔබ ස්පර්ශ කළහොත්, උදාහරණයක් ලෙස, ලී, එහි තාප සන්නායකතාවය බෙහෙවින් අඩු බව ඔබට පෙනෙනු ඇත. භෞතික ගුණාංගයකඩ - මේවා එහි ද්රවාංක සහ තාපාංක වේ. පළමුවැන්න සෙල්සියස් අංශක 1539, දෙවැන්න සෙල්සියස් අංශක 2860 කි. යනුවෙන් නිගමනය කළ හැක ලක්ෂණ ලක්ෂණයකඩ - හොඳ ductility සහ fusibility. නමුත් එය පමණක් නොවේ. එසේම, යකඩවල භෞතික ගුණාංග එහි ෆෙරෝ චුම්භකත්වය ඇතුළත් වේ. එය කුමක් ද? යකඩ, චුම්බක ගුණසෑම දිනකම ප්‍රායෝගික උදාහරණ වලින් අපට නිරීක්ෂණය කළ හැකි, එවැනි අද්විතීය ලෝහයක් ඇති එකම ලෝහය වේ සුවිශේෂී ලක්ෂණය. මෙම ද්රව්යය චුම්බක ක්ෂේත්රයක බලපෑම යටතේ චුම්බකකරණයට හැකියාව ඇති බව මෙය පැහැදිලි කරයි. දෙවැන්නෙහි ක්‍රියාව අවසන් වූ පසු, යකඩ, දැන් සෑදී ඇති චුම්බක ගුණාංග දිගු කාලයක් චුම්බකයක් ලෙස පවතී. මෙම සංසිද්ධිය පැහැදිලි කළ හැක්කේ මෙම ලෝහයේ ව්යුහය තුළ චලනය කළ හැකි නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන බොහොමයක් ඇති බවය.

සංචිත සහ නිෂ්පාදනය

යකඩ යනු වඩාත් සුලභ මූලද්‍රව්‍ය වලින් එකකි සෞරග්රහ මණ්ඩලය, විශේෂයෙන්ම පෘථිවි ග්රහලෝක මත, විශේෂයෙන්ම පෘථිවිය මත. භූමිෂ්ඨ ග්රහලෝකවල යකඩ සැලකිය යුතු කොටසක් ග්රහලෝකවල හරය තුළ පිහිටා ඇති අතර එහි අන්තර්ගතය 90% ක් පමණ වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ යකඩ අන්තර්ගතය 5% ක් වන අතර ආවරණයේ 12% ක් පමණ වේ.

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ යකඩ තරමක් පුලුල්ව පැතිර ඇත - එය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 4.1% ක් පමණ වේ (සියලු මූලද්‍රව්‍ය අතර 4 වන ස්ථානය, ලෝහ අතර 2 වන ස්ථානය). මැන්ටලය සහ කබොලෙහි, යකඩ ප්‍රධාන වශයෙන් සිලිකේටවල සාන්ද්‍රණය වී ඇති අතර, එහි අන්තර්ගතය මූලික සහ අල්ට්‍රාබසික් පාෂාණවල සැලකිය යුතු අතර ආම්ලික සහ අතරමැදි පාෂාණවල අඩුය.
දන්නා විශාල සංඛ්යාවක්යකඩ අඩංගු ලෝපස් සහ ඛනිජ. ශ්රේෂ්ඨතම ප්රායෝගික වැදගත්කමරතු යපස් (hematite, Fe2O3; Fe 70% දක්වා අඩංගු වේ), චුම්බක යපස් (මැග්නටයිට්, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4; 72.4% Fe අඩංගු වේ), දුඹුරු යපස් හෝ ලිමොනයිට් (goethite සහ hydrogoethite, පිළිවෙලින් ඇත FeOOH සහ FeOOH nH 2 O). Goethite සහ hydrogoethite බොහෝ විට කාලගුණික කබොලෙහි දක්නට ලැබේ, ඊනියා "යකඩ තොප්පි" සාදයි, එහි ඝණකම මීටර් සිය ගණනකට ළඟා වේ. ඒවා අවසාදිත සම්භවයක් ඇති, පිටතට වැටෙන ඒවා විය හැකිය colloidal විසඳුම්විල්වල හෝ මුහුදේ වෙරළබඩ ප්රදේශවල. මෙම අවස්ථාවේ දී, ඔලිටික් හෝ රනිල කුලයට අයත් යකඩ සෑදී ඇත. Vivianite Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O බොහෝ විට ඒවායේ දක්නට ලැබෙන අතර, කළු පැහැති දිගටි ස්ඵටික සහ රේඩියල් සමස්ථයන් සාදයි.
මුහුදු ජලයේ යකඩ අන්තර්ගතය 1·10−5 -1·10−8%
කර්මාන්තයේ දී, යකඩ යකඩ යකඩ වලින් ලබා ගනී, ප්රධාන වශයෙන් hematite (Fe 2 O 3) සහ මැග්නටයිට් (FeO Fe 2 O 3).
ඒ තියෙන්නේ විවිධ ක්රමලෝපස් වලින් යකඩ නිස්සාරණය කිරීම. වඩාත්ම පොදු වන්නේ වසම් ක්රියාවලියයි.
නිෂ්පාදනයේ පළමු අදියර වන්නේ 2000 ° C උෂ්ණත්වයකදී පිපිරුම් උදුනක කාබන් සමඟ යකඩ අඩු කිරීමයි. පිපිරුම් උදුනක දී, කෝක් ස්වරූපයෙන් කාබන්, agglomerate හෝ පෙති ආකාරයෙන් යකඩ, සහ ෆ්ලක්ස් (හුණුගල් වැනි) ඉහලින් පෝෂණය වන අතර, පහළින් බලහත්කාරයෙන් උණුසුම් වායු ධාරාවකින් හමු වේ.
වසම් ක්රියාවලියට අමතරව, පොදු ක්රියාවලියකි සෘජු රිසිට්පතග්රන්ථිය. මෙම අවස්ථාවේ දී, පෙර-තලා දැමූ ලෝපස් විශේෂ මැටි සමඟ මිශ්ර කර පෙති සාදයි. පෙති පුළුස්සා, හයිඩ්‍රජන් අඩංගු උණුසුම් මීතේන් පරිවර්තන නිෂ්පාදන සමඟ පතුවළ උදුනක ප්‍රතිකාර කරනු ලැබේ. ගල් අඟුරු වල බහුලව පවතින අපද්‍රව්‍ය වන සල්ෆර් සහ පොස්පරස් වැනි අපද්‍රව්‍ය සමඟ යකඩ දූෂණය නොකර හයිඩ්‍රජන් පහසුවෙන් යකඩ අඩු කරයි. යකඩ ලබා ගනී ඝන ආකෘතිය, සහ පසුව විදුලි ඌෂ්මකවල උණු කර ඇත. රසායනිකව පිරිසිදු යකඩ එහි ලවණවල ද්රාවණවල විද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් ලබා ගනී.

මූලාරම්භය

මූලාරම්භය ටෙලූරික් (භෞමික) යකඩ බාසල්ට් ලාවා (Uifak, Disko Island, Greenland හි බටහිර වෙරළට ඔබ්බෙන්, ජර්මනියේ Kassel අසල) කලාතුරකින් දක්නට ලැබේ. ස්ථාන දෙකේදීම, pyrrhotite (Fe 1-x S) සහ cohenite (Fe 3 C) එය සමඟ සම්බන්ධ වී ඇති අතර, එය කාබන් (ධාරක පාෂාණ ඇතුළුව) අඩු කිරීම සහ Fe( වැනි කාබොනයිල් සංකීර්ණ වියෝජනය වීම යන දෙකින්ම පැහැදිලි වේ. CO) එන්. අන්වීක්ෂීය ධාන්‍ය වලදී, එය එක් වරකට වඩා වෙනස් කරන ලද (සර්පන්ටිනිස් කරන ලද) අල්ට්‍රාබසික් පාෂාණවල ද, පයිරෝටයිට් සමඟ පරාජනනය කිරීමේදී ද, සමහර විට මැග්නටයිට් සමඟ ද පිහිටුවා ඇත, එම නිසා එය පැන නගින විට ප්රතිසාධන ප්රතික්රියා. ඔක්සිකරණ කලාපයේ ඉතා කලාතුරකිනි ලෝපස් තැන්පතු, වගුරු බිම් ලෝපස් සෑදීමේදී. හයිඩ්‍රජන් සහ හයිඩ්‍රොකාබන සමඟ යකඩ සංයෝග අඩු කිරීම සම්බන්ධ අවසාදිත පාෂාණවල සොයාගැනීම් වාර්තා කර ඇත.
උල්කාපාත වැටීම් සහ මැග්මැටික් ක්‍රියාවලීන් යන දෙකටම සම්බන්ධ වන චන්ද්‍ර පසෙහි පාහේ පිරිසිදු යකඩ හමු විය. අවසාන වශයෙන්, උල්කාපාත කාණ්ඩ දෙකක් - පාෂාණ-යකඩ සහ යකඩ - පාෂාණ සාදන සංරචකයක් ලෙස ස්වාභාවික යකඩ මිශ්‍ර ලෝහ අඩංගු වේ.

යෙදුම

යකඩ යනු ගෝලීය ලෝහ නිෂ්පාදනයෙන් 95% ක් දක්වා වැඩි වශයෙන් භාවිතා කරන ලෝහ වලින් එකකි.
යකඩ යනු වානේ සහ වාත්තු යකඩවල ප්රධාන අංගය - වඩාත් වැදගත් ව්යුහාත්මක ද්රව්ය.
යකඩ වෙනත් ලෝහ මත පදනම් වූ මිශ්ර ලෝහවල කොටසක් විය හැකිය - උදාහරණයක් ලෙස, නිකල්.
චුම්බක යකඩ ඔක්සයිඩ් (මැග්නටයිට්) යනු දිගු කාලීන පරිගණක මතක උපාංග නිෂ්පාදනයේ වැදගත් ද්‍රව්‍යයකි: දෘඪ තැටි, නම්‍ය තැටි ආදිය.
අල්ට්‍රාෆයින් මැග්නටයිට් කුඩු බොහෝ කළු සහ සුදු ලේසර් මුද්‍රණ යන්ත්‍රවල ටෝනරයක් ලෙස පොලිමර් කැටිති සමඟ මිශ්‍ර කර ඇත. මෙය මැග්නටයිට් වල කළු වර්ණය සහ චුම්බක මාරු රෝලරයට ඇලවීමේ හැකියාව යන දෙකම භාවිතා කරයි.
යකඩ මත පදනම් වූ මිශ්‍ර ලෝහ ගණනාවක අද්විතීය ෆෙරෝ චුම්භක ගුණාංග ට්‍රාන්ස්ෆෝමර් සහ විදුලි මෝටරවල චුම්බක හරය සඳහා විද්‍යුත් ඉංජිනේරු විද්‍යාවේ පුළුල් ලෙස භාවිතා කිරීමට දායක වේ.
යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ් (ෆෙරික් ක්ලෝරයිඩ්) ආධුනික ගුවන්විදුලි භාවිතයේදී මුද්‍රිත පරිපථ පුවරු කැටයම් කිරීම සඳහා භාවිතා කරයි.
ෆෙරස් සල්ෆේට් හෙප්ටේට් (ෆෙරස් සල්ෆේට්) තඹ සල්ෆේට් සමඟ මිශ්‍ර කර ගෙවතු වගාවේදී සහ ඉදිකිරීම් වලදී හානිකර දිලීර වලට එරෙහිව සටන් කිරීමට භාවිතා කරයි.
යකඩ යකඩ-නිකල් බැටරි සහ යකඩ-වායු බැටරි වල ඇනෝඩයක් ලෙස භාවිතා කරයි.
ෆෙරස් සහ ෆෙරික් ක්ලෝරයිඩ්වල ජලීය ද්‍රාවණ මෙන්ම එහි සල්ෆේට් ස්වභාවික හා පිරිසිදු කිරීමේ ක්‍රියාවලීන්හි කැටි ගැසීම් ලෙස භාවිතා කරයි. අපතේ යන ජලයකාර්මික ව්යවසායන්හි ජල පිරිපහදු කිරීමේදී.

යකඩ - Fe

වර්ගීකරණය

හේයි CIM Ref1.57

පාඩම් අරමුණු:

• පැති කණ්ඩායම් අංගයට සිසුන් හඳුන්වා දෙන්න ආවර්තිතා වගුව- යකඩ, එහි ව්යුහය, ගුණාංග.
• ස්වභාවධර්මයේ යකඩ පිහිටීම, එය ලබා ගැනීමේ ක්රම, යෙදුම, භෞතික ගුණාංග දැන ගන්න.
• ද්විතියික උප සමූහයක මූලද්‍රව්‍යයක් ලෙස යකඩ ගුනාංගීකරනය කිරීමට හැකි වීම.
• යකඩ සහ එහි සංයෝගවල රසායනික ගුණාංග ඔප්පු කිරීමට, අණුක, අයනික, රෙඩොක්ස් ආකාරයෙන් ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න.
• යකඩ සම්බන්ධ ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සැකසීමේ සිසුන්ගේ කුසලතා වර්ධනය කිරීම, යකඩ අයන සඳහා ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියා පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම සැකසීම.
• විෂය පිළිබඳ උනන්දුව වර්ධනය කරන්න.

උපකරණ:යකඩ (කුඩු, පින්, තහඩු), සල්ෆර්, ඔක්සිජන් ප්ලාස්ක්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, යකඩ (II) සල්ෆේට්, යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ්, සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්, රතු සහ කහ රුධිර ලුණු.

පාඩමේ ප්‍රගතිය

I. සංවිධානාත්මක මොහොත

II. ගෙදර වැඩ පරීක්ෂා කිරීම

III. නව ද්රව්ය ඉගෙනීම

1. ගුරුවරයාගේ හැඳින්වීම.

- ජීවිතයේ යකඩ වැදගත්කම, ශිෂ්ටාචාරයේ ඉතිහාසයේ එහි භූමිකාව. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන ලෝහවලින් එකක් වන්නේ යකඩයි. එය වෙනත් ලෝහවලට (තඹ, රන්, සින්ක්, ඊයම්, ටින්) වඩා බොහෝ පසුකාලීනව භාවිතා කිරීමට පටන් ගත් අතර එය බොහෝ විට ලෝහය සමඟ යකඩ යපස්වල අඩු සමානකම නිසා විය හැකිය. ප්‍රාථමික මිනිසුන්ටවිවිධ වස්තු නිෂ්පාදනය සඳහා සාර්ථකව භාවිතා කළ හැකි ලෝපස් වලින් ලෝහ ලබා ගත හැකි බව අනුමාන කිරීම ඉතා අපහසු විය, එවැනි ක්රියාවලියක් සංවිධානය කිරීම සඳහා මෙවලම් සහ අවශ්ය උපාංග නොමැතිකම බලපෑවේය. මිනිසා යපස් වලින් යකඩ නිස්සාරණය කර එයින් වානේ සහ වාත්තු යකඩ සෑදීමට ඉගෙන ගැනීමට බොහෝ කාලයක් ගත විය. දිගු කාලය.
මේ මොහොතේ, යකඩ යපස් යනු ෆෙරස් ලෝහ විද්‍යාව සඳහා අවශ්‍ය අමුද්‍රව්‍යයකි, කිසිදු සංවර්ධිත කාර්මික රටකට නොමැතිව කළ නොහැකි ඛනිජ. වාර්ෂික ලෝක යකඩ නිෂ්පාදනය ටොන් 350,000,000 ක් පමණ වේ. ඒවා උණු කිරීම සඳහා යකඩ (කාබන් අන්තර්ගතය 0.2-0.4%), වාත්තු යකඩ (2.5-4% කාබන්), වානේ (2.5-1.5% කාබන්) යකඩ හා වාත්තු යකඩවලට වඩා කර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වේ එහි උණු කිරීම සඳහා වැඩි ඉල්ලුමක් ඇත්තේ මන්ද?
යකඩ ලෝපස් වලින් වාත්තු යකඩ උණු කිරීම සඳහා ගල් අඟුරු හෝ කෝක් මත ක්‍රියා කරන පිපිරුම් උදුන් භාවිතා කරන අතර වාත්තු යකඩ වලින් යකඩ ප්‍රතිවර්තන විවෘත උදුන්, බෙස්මර් පරිවර්තක හෝ තෝමස් ක්‍රමයට උණු කරනු ලැබේ.
ෆෙරස් ලෝහ සහ ඒවායේ මිශ්‍ර ලෝහ මානව සමාජයේ ජීවිතය හා සංවර්ධනය සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. සියලු වර්ගවල ගෘහ හා පාරිභෝගික භාණ්ඩ යකඩ වලින් සාදා ඇත. නැව්, ගුවන් යානා, දුම්රිය මාර්ග, කාර්, පාලම් ඉදිකිරීම සඳහා, දුම්රිය මාර්ග, විවිධ ගොඩනැගිලි, උපකරණ සහ වෙනත් දේවල්, වානේ සහ වාත්තු යකඩ ටොන් මිලියන සිය ගණනක් භාවිතා වේ. එහෙම කර්මාන්තයක් නැහැ කෘෂිකර්මයයකඩ සහ එහි විවිධ මිශ්‍ර ලෝහ භාවිතා නොකරන කර්මාන්ත.
ස්වභාවධර්මයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන යකඩ අඩංගු ඛනිජ ස්වල්පයක් වන්නේ යපස් ය. එවැනි ඛනිජ වලට ඇතුළත් වන්නේ: දුඹුරු යකඩ, හෙමාටයිට්, මැග්නටයිට් සහ අනෙකුත් ඒවා සාදනු ලැබේ විශාල තැන්පතුසහ විශාල ප්‍රදේශ අල්ලා ගැනීම.
මැග්නටයිට් හෝ චුම්බක යකඩ ලෝපස් වල රසායනික සම්බන්ධතාවය, යකඩ-කළු වර්ණයක් සහ අද්විතීය ගුණයක් ඇත - චුම්බකත්වය, යකඩ ඔක්සයිඩ් සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත සංයෝගයකි. ස්වාභාවික පරිසරය තුළ එය කැටිති හෝ ඝන ස්කන්ධ ආකාරයෙන් සහ හොඳින් සාදන ලද ස්ඵටික ආකාරයෙන් සොයාගත හැකිය. මැග්නටයිට් (72% දක්වා) ලෝහමය යකඩ අන්තර්ගතයෙන් යකඩ යපස් පොහොසත්ම වේ.
අපේ රටේ මැග්නටයිට් ලෝපස් වල විශාලතම තැන්පතු පිහිටා ඇත්තේ යූරල් වල, වයිසෝකායා, බ්ලැගොඩාට්, මැග්නිට්නායා කඳුකරයේ, සයිබීරියාවේ සමහර ප්‍රදේශවල - අංගාරා ගංගා ද්‍රෝණිය, ෂෝරියා කන්ද, කෝලා අර්ධද්වීපයේ භූමියේ ය.

2. පන්තිය සමඟ වැඩ කරන්න. රසායනික මූලද්රව්යයක් ලෙස යකඩ වල ලක්ෂණ

අ) ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම:

කාර්යය 1.ආවර්තිතා වගුවේ යකඩ පිහිටීම තීරණය කරන්න?

පිළිතුර:යකඩ පිහිටා ඇත්තේ 4 වැනි ප්‍රධාන කාලපරිච්ඡේදය, ඉරට්ටේ, 8 වැනි කාණ්ඩය, සුළු කණ්ඩායම.

b) පරමාණුවේ ව්යුහය:

කාර්යය 2.යකඩ පරමාණුවේ සංයුතිය හා ව්යුහය අඳින්න, ඉලෙක්ට්රොනික සූත්රයසහ සෛල.

පිළිතුර: Fe +3 2) 8) 14) 2) ලෝහ

p = 26
e = 26
n = (56 - 26) = 30

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

ප්රශ්නය.සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන පිහිටා ඇත්තේ කුමන යකඩ ස්ථර මතද? ඇයි?

උත්තර දෙන්න.සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන අවසාන සහ අවසාන ස්තරවල පිහිටා ඇත, මන්ද මෙය ද්විතියික උප සමූහයේ මූලද්‍රව්‍යයකි.

යකඩ d-මූලද්‍රව්‍ය ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත - එය මූලද්‍රව්‍ය ත්‍රිත්වයේ කොටසකි - ලෝහ (Fe-Co-Ni);

ඇ) යකඩවල රෙඩොක්ස් ගුණ:

ප්රශ්නය.යකඩ යනු කුමක්ද - ඔක්සිකාරක කාරකයක් හෝ අඩු කරන කාරකයක්? එය ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ කුමන ඔක්සිකරණ අවස්ථා සහ සංයුජතාවද?

පිළිතුර:

Fe 0 – 2e = Fe +3) අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා
Fe 0 - 3e = Fe +3
s.o.+ 2,+ 3; සංයුජතාව = II සහ III, සංයුජතා 7 - නොපෙන්වයි;

ඈ) යකඩ සංයෝග:

FeO - මූලික ඔක්සයිඩ්
Fe(OH) 2 – දිය නොවන පදනම
Fe 2 O 3 - amphotericity සංඥා සහිත ඔක්සයිඩ්
Fe (OH) 3 - amphotericity සංඥා සහිත පදනමක්
වාෂ්පශීලී හයිඩ්රජන් සංයෝග- නැහැ.

ඈ) ස්වභාවධර්මයේ සිටීම.

යකඩ යනු ස්වභාවධර්මයේ දෙවන වඩාත් බහුල ලෝහයයි (ඇලුමිනියම් වලින් පසු) යකඩ දක්නට ලැබෙන්නේ උල්කාපාතවල පමණි.

FeO*3HO - දුඹුරු යකඩ,
FeO - රතු යකඩ,
FeO (FeO*FeO) - චුම්බක යකඩ,
FeS - යකඩ පයිරයිට් (පයිරයිට්)

යකඩ සංයෝග ජීවී ජීවීන් තුළ දක්නට ලැබේ.

3. ලක්ෂණ සරල ද්රව්යයග්රන්ථිය

අ) අණුක ව්යුහය, බන්ධන වර්ගය, ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය (ස්වාධීන)

ආ) යකඩවල භෞතික ගුණාංග

යකඩ යනු රිදී-අළු ලෝහයක් වන අතර එය විශාල නම්යශීලී බව, ductility සහ ශක්තිමත් චුම්බක ගුණ ඇත. යකඩ ඝනත්වය 7.87 g/cm 3, ද්රවාංකය 1539 t o C වේ.

ඇ) යකඩවල රසායනික ගුණ:

යකඩ පරමාණු ප්‍රතික්‍රියා වලදී ඉලෙක්ට්‍රෝන පරිත්‍යාග කරන අතර + 2, + 3 සහ සමහර විට + 6 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් ප්‍රදර්ශනය කරයි.
ප්රතික්රියාවලදී, යකඩ අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා වේ. කෙසේ වෙතත්, සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වවලදී එය වඩාත් ක්‍රියාකාරී ඔක්සිකාරක කාරක (හැලජන්, ඔක්සිජන්, සල්ෆර්) සමඟ පවා අන්තර්ක්‍රියා නොකරයි, නමුත් රත් වූ විට එය ක්‍රියාකාරී වන අතර ඒවා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 යකඩ(III) ක්ලෝරයිඩ්
3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 (FeO*Fe O) යකඩ(III) ඔක්සයිඩ්
Fe +S = FeS යකඩ(II) සල්ෆයිඩ්

ඉතා දී ඉහළ උෂ්ණත්වයයකඩ කාබන්, සිලිකන් සහ පොස්පරස් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.

3Fe + C = Fe 3 C යකඩ කාබයිඩ් (සිමෙන්ටයිට්)
3Fe + Si = Fe 3 Si යකඩ සිලිසයිඩ්
3Fe + 2P = Fe 3 P 2 යකඩ පොස්ෆයිඩ්

යකඩ සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
තෙතමනය සහිත වාතය තුළ, යකඩ ඉක්මනින් ආම්ලික වේ (විඛාදනයට):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
මලකඩ

යකඩ යනු ලෝහවල විද්‍යුත් රසායනික වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියේ මැද ය, එබැවින් එය ලෝහයකි සාමාන්ය ක්රියාකාරිත්වය.යකඩ වල අඩු කිරීමේ හැකියාව ක්ෂාර, ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සහ ඇලුමිනියම් වලට වඩා අඩුය. උණුසුම් යකඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී පමණි:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

යකඩ තනුක සල්ෆියුරික් සහ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, ඒවායින් හයිඩ්‍රජන් විස්ථාපනය කරයි:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0

සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වවලදී, යකඩ සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා නොකරයි, මන්ද එය රත් වූ විට සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය යකඩ (III) සල්ෆේට් බවට ඔක්සිකරණය කරයි.

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

තනුක කර ඇත නයිට්රික් අම්ලයයකඩ යකඩ (III) නයිට්රේට් බවට ඔක්සිකරණය කරයි:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

සාන්ද්‍ර නයිට්‍රික් අම්ලය යකඩ නිෂ්ක්‍රීය කරයි.

ලුණු ද්‍රාවණ වලින්, යකඩ විද්‍යුත් රසායනික වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියේ දකුණට පිහිටා ඇති ලෝහ විස්ථාපනය කරයි:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

ඈ) යකඩ භාවිතය (ඔබේම)

ඉ) ලැබීම (සිසුන් සමග)

කර්මාන්තයේ දී, යකඩ ලබා ගන්නේ පිපිරුම් ඌෂ්මකවල කාබන් (කෝක්) සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (II) සමඟ යකඩ යපස් වලින් අඩු කිරීමෙනි.
පිපිරුම් උදුන ක්‍රියාවලියේ රසායන විද්‍යාව පහත පරිදි වේ:

C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
FeO + CO = Fe + CO 2

4. යකඩ සංයෝග

රසායනික ගුණසම්බන්ධතා දත්ත.

එකතු කිරීම.යකඩ (II) සංයෝග අස්ථායී වන අතර ඒවා ඔක්සිකරණය වී යකඩ (III) සංයෝග බවට හැරවිය හැක.

Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3 රෙඩොක්ස් නිවස සෑදෙයි
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 = Fe +3 (OH) යෝජනා ක්‍රම 3, සමාන කරන්න.

මෙම සංයෝගවල රසායනික ගුණාංග

එසේම, Fe +2 සඳහා ගුණාත්මක ප්‍රතික්‍රියාවක් යනු රතු රුධිර ලුණු K3 නම් ද්‍රව්‍යයක් සමඟ යකඩ (II) ලවණවල ප්‍රතික්‍රියාවයි - මෙය සංකීර්ණ සංයෝගයකි.

3FeCl + 2K 3 = Fe 3)