හයිඩ්‍රොකාබන් ආදේශකවල ස්වභාවය මත පදනම්ව, ඇමයින් වලට බෙදා ඇත
ඇමයින් වල සාමාන්ය ව්යුහාත්මක ලක්ෂණ
ඇමෝනියා අණුවක මෙන්ම, ඕනෑම ඇමිනයක අණුවක නයිට්රජන් පරමාණුවේ විකෘති වූ ටෙට්‍රාහෙඩ්‍රෝනයේ එක් ශීර්ෂයකට යොමු කර ඇති තනි ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් ඇත:
මෙම හේතුව නිසා, ඇමෝනියා වැනි ඇමයින්, මූලික ගුණාංග සැලකිය යුතු ලෙස ප්රකාශ කර ඇත.
මේ අනුව, ඇමෝනියා හා සමාන ඇමයින්, ජලය සමඟ ප්‍රතිවර්තී ලෙස ප්රතික්රියා කර දුර්වල භෂ්ම සාදයි:
නයිට්රජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලය හේතුවෙන් ඇමයින් අණුවේ ඇති හයිඩ්රජන් කැටායන සහ නයිට්රජන් පරමාණුව අතර බන්ධනය පරිත්‍යාග-ප්‍රතිග්‍රාහක යාන්ත්‍රණයක් භාවිතයෙන් සාක්ෂාත් කර ගනී. ඇමෝනියා හා සසඳන විට සංතෘප්ත ඇමයින් ශක්තිමත් භෂ්ම වේ, මන්ද එවැනි ඇමයිනවල, හයිඩ්‍රොකාබන් ආදේශකවලට ධනාත්මක ප්‍රේරක (+I) බලපෑමක් ඇත. මේ සම්බන්ධයෙන්, නයිට්රජන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩි වන අතර, එය H + කැටායන සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමට පහසුකම් සපයයි.
ඇරෝමැටික ඇමයින්, ඇමයිනෝ කාණ්ඩය ඇරෝමැටික වළල්ලට සෘජුවම සම්බන්ධ වී ඇත්නම්, ඇමෝනියා හා සසඳන විට දුර්වල මූලික ගුණාංග ප්රදර්ශනය කරයි. මෙයට හේතුව නයිට්රජන් පරමාණුවේ හුදකලා ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලය බෙන්සීන් වළල්ලේ ඇරෝමැටික π-පද්ධතිය දෙසට මාරු වීම නිසා එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස නයිට්රජන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය අඩු වේ. අනෙක් අතට, මෙය මූලික ගුණාංගවල අඩුවීමක් ඇති කරයි, විශේෂයෙන් ජලය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීමේ හැකියාව. උදාහරණයක් ලෙස, ඇනිලීන් ප්රතික්රියා කරන්නේ සමඟ පමණි ශක්තිමත් අම්ල, සහ ප්රායෝගිකව ජලය සමග ප්රතික්රියා නොකරයි.
සංතෘප්ත ඇමයිනවල රසායනික ගුණ
දැනටමත් සඳහන් කර ඇති පරිදි, amines ජලය සමඟ ප්‍රතිවර්ත ලෙස ප්රතික්රියා කරයි:
ඇමයිනවල ජලීය ද්‍රාවණවලට ක්ෂාරීය ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇති වන්නේ එහි ප්‍රතිඵලය වන භෂ්මවල විඝටනය හේතුවෙනි:
සංතෘප්ත ඇමයින් ඔවුන්ගේ ශක්තිමත් මූලික ගුණාංග නිසා ඇමෝනියා වලට වඩා හොඳින් ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
සංතෘප්ත ඇමයිනවල මූලික ගුණාංග මාලාවේ වැඩි වේ.
ද්විතියික සංතෘප්ත ඇමයින ප්රාථමික සන්තෘප්ත ඇමයිනවලට වඩා ප්‍රබල භෂ්ම වන අතර ඒවා ඇමෝනියා වලට වඩා ප්‍රබල භෂ්ම වේ. තෘතීයික ඇමයින් වල ප්රධාන ගුණාංග සඳහා, එසේ නම් අපි කතා කරන්නේතුළ ප්රතික්රියා ගැන ජලීය ද්රාවණ, එවිට තෘතීයික ඇමයිනවල මූලික ගුණාංග ද්විතියික ඇමයින් වලට වඩා බෙහෙවින් නරක ලෙස ප්රකාශ වන අතර ප්රාථමික ඒවාට වඩා තරමක් නරක ය. මෙය සිදු වන්නේ ඇමයින් ප්‍රෝටෝන වීමේ වේගයට සැලකිය යුතු ලෙස බලපාන ස්ටීරික් බාධාවන් හේතුවෙනි. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ආදේශක තුනක් නයිට්රජන් පරමාණුව “අවහිර” කර H + කැටායන සමඟ එහි අන්තර් ක්‍රියාකාරිත්වයට බාධා කරයි.
අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
නිදහස් සංතෘප්ත ඇමයින් සහ ඒවායේ ජලීය ද්රාවණ යන දෙකම අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, ලවණ සෑදී ඇත:
සංතෘප්ත ඇමයිනවල මූලික ගුණාංග ඇමෝනියා වලට වඩා කැපී පෙනෙන බැවින්, එවැනි ඇමයින කාබන් අම්ලය වැනි දුර්වල අම්ල සමඟ පවා ප්රතික්රියා කරයි:
ඇමයින් ලවණ යනු ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය වන සහ ධ්‍රැවීය නොවන කාබනික ද්‍රාවකවල දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වන ඝන ද්රව්ය වේ. ක්ෂාර සමඟ ඇමයින් ලවණ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම නිදහස් ඇමයින් මුදා හැරීමට හේතු වේ, ක්ෂාර ඇමෝනියම් ලවණ මත ක්රියා කරන විට ඇමෝනියා විස්ථාපනයට සමාන ය:
2. ප්රාථමික සන්තෘප්ත ඇමයින් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි නයිට්රස් අම්ලයඅනුරූප ඇල්කොහොල්, නයිට්රජන් N2 සහ ජලය සෑදීමත් සමඟ. උදාහරණ වශයෙන්:
මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ ලාක්ෂණික ලක්ෂණය වන්නේ නයිට්රජන් වායුව සෑදීමයි, එබැවින් එය ප්රාථමික ඇමයින් සඳහා ගුණාත්මක වන අතර ඒවා ද්විතියික හා තෘතියික ඒවායින් වෙන්කර හඳුනා ගැනීමට භාවිතා කරයි. බොහෝ විට මෙම ප්රතික්රියාව සිදු කරනු ලබන්නේ ඇමයින් නයිට්රස් අම්ලයේ ද්‍රාවණයක් සමඟ නොව නයිට්රස් අම්ලයේ (නයිට්‍රයිට්) ලුණු ද්‍රාවණයක් සමඟ මිශ්‍ර කිරීමෙන් පසුව මෙම මිශ්‍රණයට ශක්තිමත් ඛනිජ අම්ලයක් එකතු කිරීමෙන් බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. නයිට්‍රයිට් ප්‍රබල ඛනිජ අම්ල සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, නයිට්රස් අම්ලය සෑදී, පසුව ඇමයින් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
ද්විතියික ඇමයින් සමාන තත්ව යටතේ තෙල් සහිත ද්‍රව ලබා දෙයි, ඊනියා එන්-නයිට්‍රොසැමයින්, නමුත් මෙම ප්රතික්රියාව සැබෑව ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග පැවරුම්රසායන විද්යාවෙහි දක්නට නොලැබේ. තෘතියික ඇමයින් නයිට්රස් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.
ඕනෑම ඇමයිනයක් සම්පූර්ණයෙන් දහනය කිරීම කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, ජලය සහ නයිට්රජන් සෑදීමට හේතු වේ:
Haloalkanes සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ක්‍රියාවෙන් වඩාත් ආදේශක ඇමයින් මත ක්රියා කිරීමෙන් හරියටම එකම ලුණු ලබා ගැනීම සැලකිය යුතු කරුණකි. අපගේ නඩුවේදී, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිමෙතිලමයින් සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට:
ඇමයින් සකස් කිරීම:
1) හැලෝඇල්කේන සමඟ ඇමෝනියා ඇල්කයිලීකරණය:
ඇමෝනියා ඌනතාවයේ දී, ඇමයින් වෙනුවට එහි ලුණු ලබා ගනී:
2) ලෝහ මගින් අඩු කිරීම (ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ හයිඩ්රජන් දක්වා). ආම්ලික පරිසරය:
නිදහස් ඇමයින් මුදා හැරීම සඳහා ක්ෂාර සමඟ ද්රාවණය ප්‍රතිකාර කිරීමෙන් පසුව:
3) රත් වූ ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් හරහා ඒවායේ මිශ්‍රණය ගමන් කරන විට ඇල්කොහොල් සමඟ ඇමෝනියා ප්රතික්රියාව. ඇල්කොහොල්/ඇමයින් අනුපාතය මත පදනම්ව, ප්රාථමික, ද්විතියික හෝ තෘතියික ඇමයින් සෑදී ඇත:
ඇනිලීන් වල රසායනික ගුණාංග
ඇනිලීන් - සූත්‍රය සහිත ඇමයිනොබෙන්සීන් සඳහා සුළු නම:
නිදර්ශනයෙන් දැකිය හැකි පරිදි, ඇනිලීන් අණුවේ ඇමයිනෝ කාණ්ඩය ඇරෝමැටික වළල්ලට කෙලින්ම සම්බන්ධ වේ. එවැනි ඇමයින්, දැනටමත් සඳහන් කර ඇති පරිදි, ඇමෝනියා වලට වඩා බෙහෙවින් අඩු උච්චාරණ මූලික ගුණාංග ඇත. මේ අනුව, විශේෂයෙන්, ඇනිලීන් ප්රායෝගිකව ජලය සහ කාබන් අම්ලය වැනි දුර්වල අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.
අම්ල සමඟ ඇනිලීන් ප්රතික්රියාව
ඇනිලීන් ශක්තිමත් සහ මධ්‍යම ප්‍රබල අකාබනික අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, ෆීනයිලමෝනියම් ලවණ සෑදී ඇත:
හැලජන් සමඟ ඇනිලීන් ප්රතික්රියාව
මෙම පරිච්ඡේදයේ ආරම්භයේදීම පවසා ඇති පරිදි, ඇරෝමැටික ඇමයිනවල ඇති ඇමයිනෝ කාණ්ඩය ඇරෝමැටික වළල්ලට ඇදී යන අතර එමඟින් නයිට්රජන් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය අඩු වන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස එය වැඩි වේ. ඇරෝමැටික හරය. ඇරෝමැටික වළල්ලේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩිවීම නිසා ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශන ප්රතික්රියා, විශේෂයෙන් හැලජන් සමඟ ප්රතික්රියා, විශේෂයෙන් ඇමයිනෝ කාණ්ඩයට සාපේක්ෂව ඕතෝ සහ පැරා ස්ථාන වලදී වඩාත් පහසුවෙන් ඉදිරියට යයි. මේ අනුව, ඇනිලීන් පහසුවෙන් බ්‍රෝමීන් ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, 2,4,6-ට්‍රයිබ්‍රොමෝඇනිලීන් වල සුදු අවක්ෂේපයක් සාදයි:
මෙම ප්රතික්රියාව ඇනිලීන් සඳහා ගුණාත්මක වන අතර බොහෝ විට එය අන් අය අතර හඳුනා ගැනීමට හැකි වේ කාබනික සංයෝග.
නයිට්රස් අම්ලය සමඟ ඇනිලීන් ප්රතික්රියාව
ඇනිලීන් නයිට්රස් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, නමුත් මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ විශේෂත්වය සහ සංකීර්ණත්වය හේතුවෙන් එය රසායන විද්‍යාවේ සැබෑ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාගයේ නොපෙන්වයි.
ඇනිලීන් ඇල්කයිලේෂන් ප්රතික්රියා
හැලජනීකරණය කරන ලද හයිඩ්‍රොකාබන සමඟ නයිට්රජන් පරමාණුවේ ඇනිලීන් අනුක්‍රමික ඇල්කයිලීකරණය භාවිතා කිරීමෙන්, ද්විතියික සහ තෘතීය ඇමයින් ලබා ගත හැක:
ඇනිලීන් ලබා ගැනීම
1. ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල ඉදිරියේ ලෝහ මගින් නයිට්‍රොබෙන්සීන් අඩු කිරීම:
C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O
Cl - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O
ක්‍රියාකාරකම් ශ්‍රේණියේ හයිඩ්රජන් වලට පෙර පිහිටා ඇති ඕනෑම ලෝහයක් ලෝහ ලෙස භාවිතා කළ හැක.
ඇමෝනියා සමඟ ක්ලෝරෝබෙන්සීන් ප්රතික්රියාව:
C 6 H 5 −Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl
ඇමයිනෝ අම්ලවල රසායනික ගුණ
ඇමයිනෝ අම්ල අණු වර්ග දෙකක් ඇති සංයෝග වේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම්- ඇමයිනෝ (-NH 2) සහ කාබොක්සි (-COOH) කණ්ඩායම්.
වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඇමයිනෝ අම්ල ව්යුත්පන්නයන් ලෙස සැලකිය හැකිය කාබොක්සිලික් අම්ල, හයිඩ්රජන් පරමාණු එකක් හෝ කිහිපයක් ඇමයිනෝ කාණ්ඩ මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන අණු වල.
මේ අනුව, සාමාන්ය සූත්රයඇමයිනෝ අම්ල (NH 2) x R(COOH) y ලෙස ලිවිය හැක, x සහ y බොහෝ විට එකකට හෝ දෙකකට සමාන වේ.
ඇමයිනෝ අම්ල අණු වල ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක් අඩංගු වන බැවින් ඒවා ප්රදර්ශනය කරයි රසායනික ගුණඇමයින් සහ කාබොක්සිලික් අම්ල දෙකටම සමානයි.
ඇමයිනෝ අම්ලවල ආම්ලික ගුණ
ක්ෂාර සහ ක්ෂාර ලෝහ කාබනේට් සමඟ ලවණ සෑදීම
ඇමයිනෝ අම්ල එස්ටරීකරණය
ඇමයිනෝ අම්ල ඇල්කොහොල් සමඟ එස්ටරීකරණය සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකිය:
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O
ඇමයිනෝ අම්ලවල මූලික ගුණාංග
1. අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට ලවණ සෑදීම
NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl —
2. නයිට්රස් අම්ලය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O
සටහන: නයිට්රස් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා සිදු වන්නේ ප්රාථමික ඇමයින් සමඟ සිදු වන ආකාරයටමය
3. ඇල්කයිලේෂන්
NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I -
4. ඇමයිනෝ අම්ල එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
ඇමයිනෝ අම්ල පෙප්ටයිඩ සෑදීමට එකිනෙකා සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකිය - ඒවායේ අණු වල පෙප්ටයිඩ බන්ධනය –C(O)-NH- අඩංගු සංයෝග.
ඒ අතරම, විවිධ ඇමයිනෝ අම්ල දෙකක් අතර ප්‍රතික්‍රියාවක දී, යම් නිශ්චිත සංශ්ලේෂණ තත්වයන් නිරීක්ෂණය නොකර, විවිධ ඩයිපෙප්ටයිඩ සෑදීම එකවර සිදුවන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, ඉහත ඇලනීන් සමඟ ග්ලයිසීන් ප්රතික්රියා කිරීම වෙනුවට, ග්ලයිසිලනානීන් වලට මග පාදයි, ඇලනිල්ග්ලයිසීන් වලට තුඩු දෙන ප්රතික්රියාව සිදුවිය හැකිය:
මීට අමතරව, ග්ලයිසීන් අණුව අනිවාර්යයෙන්ම ඇලනීන් අණු සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. ග්ලයිසීන් අණු අතර පෙප්ටයිසයිෂන් ප්රතික්රියා ද සිදු වේ:
සහ ඇලනින්:
මීට අමතරව, මුල් ඇමයිනෝ අම්ල අණු මෙන් ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන පෙප්ටයිඩවල අණුවල ඇමයිනෝ කාණ්ඩ සහ කාබොක්සිල් කාණ්ඩ අඩංගු වන බැවින්, නව පෙප්ටයිඩ බන්ධන සෑදීම හේතුවෙන් පෙප්ටයිඩවලටම ඇමයිනෝ අම්ල සහ අනෙකුත් පෙප්ටයිඩ සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකිය.
තනි ඇමයිනෝ අම්ල කෘතිම පොලිපෙප්ටයිඩ හෝ ඊනියා පොලිමයිඩ් තන්තු නිපදවීමට භාවිතා කරයි. මේ අනුව, විශේෂයෙන්, 6-aminohexane (ε-aminocaproic) අම්ලයේ බහු ඝනීභවනය භාවිතා කරමින්, නයිලෝන් කර්මාන්තය තුළ සංස්ලේෂණය කරනු ලැබේ:
එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් නයිලෝන් ෙරසින් රෙදිපිළි තන්තු සහ ප්ලාස්ටික් නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී.
ජලීය ද්රාවණය තුළ ඇමයිනෝ අම්ල අභ්යන්තර ලවණ සෑදීම
ජලීය ද්රාවණවල, ඇමයිනෝ අම්ල ප්රධාන වශයෙන් අභ්යන්තර ලවණ ආකාරයෙන් පවතී - බයිපෝලර් අයන (zwitterions):
ඇමයිනෝ අම්ල ලබා ගැනීම
1) ඇමෝනියා සමඟ ක්ලෝරිනීකෘත කාබොක්සිලික් අම්ල ප්රතික්රියාව:
Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 = NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl
2) ශක්තිමත් ඛනිජ අම්ල සහ ක්ෂාර ද්රාවණවල ක්රියාකාරිත්වය යටතේ ප්රෝටීන වල බිඳවැටීම (ජල විච්ඡේදනය).
ඇමයිනෝ අම්ල කාබනික වේ amphoteric සංයෝග. ඒවායේ අණුවෙහි ප්රතිවිරුද්ධ ස්වභාවයේ ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් දෙකක් අඩංගු වේ: මූලික ගුණ සහිත ඇමයිනෝ කාණ්ඩයක් සහ ආම්ලික ගුණ සහිත කාබොක්සිල් කාණ්ඩයක්. ඇමයිනෝ අම්ල අම්ල සහ භෂ්ම දෙකම සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
H 2 N -CH 2 -COOH + HCl → Cl [H 3 N-CH 2 -COOH],
H 2 N -CH 2 -COOH + NaOH → H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O.
ඇමයිනෝ අම්ල ජලයේ දියවී ගිය විට, කාබොක්සිල් කාණ්ඩය හයිඩ්රජන් අයනයක් ඉවත් කරයි, එය ඇමයිනෝ කාණ්ඩයට සම්බන්ධ කළ හැකිය. මෙම අවස්ථාවේ දී, අභ්යන්තර ලුණු සෑදී ඇති අතර, එහි අණුව බයිපෝලර් අයනයක් වේ:
H 2 N-CH 2 -COOH + H 3 N -CH 2 -COO - .
ඇමයිනෝ අම්ල අම්ල-පාදක පරිවර්තනය විවිධ පරිසරයන්පහත දැක්වෙන සාමාන්ය රූප සටහන මගින් නිරූපණය කළ හැක:
ඇමයිනෝ අම්ලවල ජලීය ද්රාවණවල ක්රියාකාරී කණ්ඩායම් ගණන අනුව උදාසීන, ක්ෂාරීය හෝ ආම්ලික පරිසරයක් ඇත. මේ අනුව, ග්ලූටමික් අම්ලය ආම්ලික ද්‍රාවණයක් සාදයි (-COOH කණ්ඩායම් දෙකක්, එක් -NH 2), ලයිසීන් ක්ෂාරීය ද්‍රාවණයක් සාදයි (එක් -COOH කාණ්ඩයක්, දෙකක් -NH 2).
ප්රාථමික ඇමයින් මෙන්, ඇමයිනෝ අම්ල නයිට්රස් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, ඇමයිනෝ කාණ්ඩය හයිඩ්‍රොක්සෝ කාණ්ඩයක් බවටත් ඇමයිනෝ අම්ලය හයිඩ්‍රොක්සි අම්ලයක් බවටත් පරිවර්තනය වේ:
H 2 N-CH(R)-COOH + HNO 2 → HO-CH(R)-COOH + N 2 + H 2 O
නිකුත් කරන ලද නයිට්රජන් පරිමාව මැනීමෙන් ඇමයිනෝ අම්ල ප්‍රමාණය තීරණය කිරීමට අපට ඉඩ සලසයි ( වෑන් ස්ලයික් ක්රමය).
ඇමයිනෝ අම්ල හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් වායුව ඉදිරියේ ඇල්කොහොල් සමඟ ප්රතික්රියා කළ හැකි අතර, එස්ටරයක් බවට හැරවිය හැකිය (වඩාත් නිවැරදිව, එස්ටරයක හයිඩ්‍රොක්ලෝරයිඩ් ලවණ):
H 2 N-CH(R)-COOH + R'OH H 2 N-CH(R)-COOR' + H 2 O.
ඇමයිනෝ අම්ල එස්ටර බයිපෝලර් ව්යුහයක් නොමැති අතර වාෂ්පශීලී සංයෝග වේ.
ඇමයිනෝ අම්ලවල ඇති වැදගත්ම ගුණාංගය වන්නේ පෙප්ටයිඩ සෑදීමට ඝනීභවනය වීමට ඇති හැකියාවයි.
ගුණාත්මක ප්රතික්රියා.
1) සියලුම ඇමයිනෝ අම්ල නින්හයිඩ්‍රින් මගින් ඔක්සිකරණය වේ
නිල්-වයලට් වර්ණයෙන් යුත් නිෂ්පාදන සෑදීමත් සමඟ. ඉමිනෝ අම්ල proline ninhydrin සමග කහ පැහැයක් ලබා දෙයි. මෙම ප්රතික්රියාව වර්ණාවලි ඡායාරූපමිතිය මගින් ඇමයිනෝ අම්ල ප්‍රමාණනය කිරීමට භාවිතා කළ හැක.
2) ඇරෝමැටික ඇමයිනෝ අම්ල සාන්ද්‍ර නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ රත් කළ විට බෙන්සීන් වළල්ලේ නයිට්‍රේෂණය සිදුවී කහ පැහැති සංයෝග සෑදේ. මෙම ප්රතික්රියාව ලෙස හැඳින්වේ xanthoprotein(ග්රීක xanthos සිට - කහ).
ඇමයිනෝ අම්ල අම්ල සහ ඇමයින යන දෙකෙහිම ගුණ විදහා දක්වයි. එබැවින්, ඒවා ලවණ සාදයි (කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයේ ආම්ලික ගුණාංග නිසා):
NH 2 CH 2 COOH + NaOH (NH 2 CH 2 COO)Na + H 2 O
ග්ලයිසීන් සෝඩියම් ග්ලයිසිනේට්
සහ එස්ටර(අනෙකුත් කාබනික අම්ල වලට සමාන):
NH 2 CH 2 COOH + C 2 H 5 OHNH 2 CH 2 C(O)OC 2 H 5 + H 2 O
ග්ලයිසීන් එතිල්ග්ලිසිනේට්
ශක්තිමත් අම්ල සමඟ, ඇමයිනෝ අම්ල භෂ්මවල ගුණ ප්රදර්ශනය කරන අතර ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ මූලික ගුණාංග නිසා ලවණ සාදයි:
ග්ලයිසීන් විස්ටෙරියා ක්ලෝරයිඩ්
සරලම ප්‍රෝටීනය වන්නේ එහි ව්‍යුහයේ අවම වශයෙන් ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍ය 70ක් අඩංගු පොලිපෙප්ටයිඩයක් වන අතර අණුක බර 10,000 Da (ඩෝල්ටන්) ඉක්මවයි. ඩෝල්ටන් - ප්රෝටීන් ස්කන්ධය සඳහා මිනුම් ඒකකයක්, ඩෝල්ටන් 1 ක් 1.66054·10 -27 kg (කාබන් ස්කන්ධ ඒකකය) ට සමාන වේ. අඩු ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත සමාන සංයෝග පෙප්ටයිඩ ලෙස වර්ග කෙරේ. සමහර හෝමෝන ස්වභාවධර්මයේ පෙප්ටයිඩ වේ - ඉන්සියුලින්, ඔක්සිටොසින්, වැසොප්‍රෙසින්. සමහර පෙප්ටයිඩ ප්රතිශක්තිකරණ නියාමකයින් වේ. සමහර ප්‍රතිජීවක (cyclosporin A, gramicidins A, B, C සහ S), alkaloids, මී මැස්සන් සහ බඹරුන්ගේ විෂ, සර්පයන්, විෂ සහිත හතු (phalloidin සහ amanitin of the toadstool), කොලරාව සහ botulinum විෂ, ආදිය පෙප්ටයිඩ ස්වභාවය ඇත.
ප්රෝටීන් අණු වල ව්යුහාත්මක සංවිධානයේ මට්ටම්.
ප්රෝටීන් අණු සංකීර්ණ ව්යුහයක් ඇත. ප්රෝටීන් අණුවක ව්යුහාත්මක සංවිධානයේ මට්ටම් කිහිපයක් ඇත - ප්රාථමික, ද්විතියික, තෘතීයික සහ චතුර්‍ර ව්‍යුහයන්.
ප්රාථමික ව්යුහය පෙප්ටයිඩ බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද ප්රෝටීන් ජනක ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල රේඛීය අනුපිළිවෙලක් ලෙස අර්ථ දැක්වේ (රූපය 5):
Fig.5. ප්රෝටීන් අණුවක ප්රාථමික ව්යුහය
ප්රෝටීන් අණුවක ප්රාථමික ව්යුහය මැසෙන්ජර් RNA හි නියුක්ලියෝටයිඩ අනුපිළිවෙලෙහි එක් එක් විශේෂිත ප්රෝටීන සඳහා ජානමය වශයෙන් තීරණය වේ. ප්රාථමික ව්යුහය ප්රෝටීන් අණු සංවිධානය කිරීමේ ඉහළ මට්ටම් ද තීරණය කරයි.
ද්විතියික ව්යුහය - ප්රෝටීන් අණුවේ තනි කොටස්වල අනුකූලතාව (එනම් අභ්‍යවකාශයේ පිහිටීම). ප්රෝටීන වල ද්විතියික ව්යුහය -helix, -ව්යුහය (නැමුණු පත්‍ර ව්යුහය) මගින් නිරූපණය කළ හැක (රූපය 6).
Fig.6. ප්රෝටීන් ද්විතියික ව්යුහය
ප්රෝටීන් ද්විතියික ව්යුහය පවත්වා ගෙන යනු ලැබේ හයිඩ්රජන් බන්ධනපෙප්ටයිඩ කණ්ඩායම් අතර.
තෘතියික ව්යුහය - සම්පූර්ණ ප්රෝටීන් අණුවෙහි අනුකූලතාව, i.e. පැති රැඩිකලුන් සැකසීම ඇතුළුව සමස්ත පොලිපෙප්ටයිඩ දාමයේ අවකාශීය සැකැස්ම. සැලකිය යුතු ප්රෝටීන සංඛ්යාවක් සඳහා, හයිඩ්රජන් පරමාණුවල ඛණ්ඩාංක හැර, සියලුම ප්රෝටීන් පරමාණුවල ඛණ්ඩාංක එක්ස් කිරණ විවර්තන විශ්ලේෂණය මගින් ලබා ගන්නා ලදී. සියලුම ආකාරයේ අන්තර්ක්‍රියා තෘතීයික ව්යුහය ගොඩනැගීමට සහ ස්ථායීකරණයට සහභාගී වේ: හයිඩ්‍රොෆෝබික්, විද්‍යුත් ස්ථිතික (අයන), ඩයිසල්ෆයිඩ් සහසංයුජ බන්ධන, හයිඩ්රජන් බන්ධන. ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල රැඩිකල් මෙම අන්තර්ක්‍රියා වලට සහභාගී වේ. තෘතීයික ව්යුහය රඳවා තබා ඇති බන්ධන අතර, එය සටහන් කළ යුතුය: a) ඩයිසල්ෆයිඩ් පාලම (- S - S -); b) එස්ටර පාලම (කාබොක්සිල් කාණ්ඩය සහ හයිඩ්රොක්සයිල් කාණ්ඩය අතර); ඇ) ලුණු පාලම (කාබොක්සිල් කාණ්ඩය සහ ඇමයිනෝ කාණ්ඩය අතර); ඈ) හයිඩ්රජන් බන්ධන.
ප්රෝටීන් අණුවේ හැඩය අනුව, තෘතීයික ව්යුහය මගින් තීරණය කරනු ලැබේ, පහත දැක්වෙන ප්රෝටීන කාණ්ඩ වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:
1) ගෝලීය ප්රෝටීන , ගෝලාකාර (ගෝලාකාර) හැඩයක් ඇති. එවැනි ප්රෝටීන වලට, උදාහරණයක් ලෙස, α-හෙලික්සීය කොටස් 5ක් සහ β-folds නොමැති myoglobin, α-helix නොමැති immunoglobulins, ද්විතියික ව්‍යුහයේ ප්රධාන මූලද්රව්ය β-folds වේ
2) ෆයිබ්‍රිලර් ප්රෝටීන . මෙම ප්රෝටීන වල දිගටි නූල් වැනි හැඩයක් ඇත, ඒවා ශරීරයේ ව්යුහාත්මක කාර්යයක් ඉටු කරයි. ප්රාථමික ව්යුහය තුළ ඒවා පුනරාවර්තන කොටස් ඇති අතර සමස්තය සඳහා තරමක් ඒකාකාර ව්යුහයක් සාදයි පොලිපෙප්ටයිඩ දාමයද්විතියික ව්යුහය. මේ අනුව, ප්රෝටීන් α - keratin (නියපොතු, හිසකෙස්, සමෙහි ප්රධාන ප්රෝටීන් සංරචකය) දිගු α - හෙලික්ස් වලින් ගොඩනගා ඇත. ද්විතියික ව්‍යුහයේ අඩු පොදු මූලද්රව්ය ඇත, නිදසුනක් ලෙස, කොලජන් වල පොලිපෙප්ටයිඩ දාම, α-හීලික පරාමිතීන්ගෙන් තියුනු ලෙස වෙනස් වන පරාමිතීන් සහිත වම් අත හෙලියක් සාදයි. කොලජන් තන්තු වල, හෙලික්සීය පොලිපෙප්ටයිඩ දාම තුනක් තනි දකුණු අත සුපර්හීලික්ස් බවට ඇඹරී ඇත (රූපය 7):
රූපය 7 කොලජන් වල තෘතීයික ව්යුහය
ප්රෝටීන වල චතුරස්රාකාර ව්යුහය. ප්රෝටීන වල quaternary ව්යුහය යනු තෘතීයික ව්යුහයක් සහිත තනි පොලිපෙප්ටයිඩ දාම (සමාන හෝ වෙනස්) අභ්‍යවකාශයේ සකස් කර ඇති ආකාරයයි, එය ව්‍යුහාත්මකව හා ක්‍රියාකාරීව ඒකාබද්ධ සාර්ව අණුක සැකැස්මක් (බහුඅණුක) ගොඩනැගීමට මග පාදයි. සියලුම ප්රෝටීන වලට චතුරස්‍ර ව්යුහයක් නොමැත. චතුර්ථක ව්යුහයක් සහිත ප්‍රෝටීනයක උදාහරණයක් වන්නේ උප ඒකක 4 කින් සමන්විත හීමොග්ලොබින් ය. මෙම ප්‍රෝටීනය ශරීරයේ වායූන් ප්‍රවාහනයට සම්බන්ධ වේ.
කඩන විට ඩයිසල්ෆයිඩ් සහඅණු වල දුර්වල ආකාරයේ බන්ධන, ප්රාථමික එක හැර අනෙකුත් සියලුම ප්රෝටීන් ව්‍යුහයන් විනාශ වේ (සම්පූර්ණයෙන්ම හෝ අර්ධ වශයෙන්) සහ ප්‍රෝටීනය නැති වී යයි. දේශීය දේපල (ස්වාභාවික, ස්වභාවික (ස්වදේශික) තත්වය තුළ එයට ආවේනික වූ ප්රෝටීන් අණුවක ගුණ). මෙම ක්රියාවලිය හැඳින්වේ ප්රෝටීන් denaturation . ප්රෝටීන් පිරිහීමට හේතු වන සාධක වන්නේ අධික උෂ්ණත්වය, පාරජම්බුල කිරණ, සාන්ද්‍ර අම්ල සහ ක්ෂාර, බැර ලෝහවල ලවණ සහ වෙනත් ය.
ප්රෝටීන් බෙදී ඇත සරලයි (ප්රෝටීන), ඇමයිනෝ අම්ල වලින් පමණක් සමන්විත වන අතර සංකීර්ණ (ප්රෝටීන), ඇමයිනෝ අම්ල වලට අමතරව, අනෙකුත් ප්රෝටීන් නොවන ද්රව්ය, උදාහරණයක් ලෙස, කාබෝහයිඩ්‍රේට්, ලිපිඩ, න්‍යෂ්ටික අම්ල අඩංගු වේ. සංකීර්ණ ප්‍රෝටීනයක ප්රෝටීන් නොවන කොටස කෘතිම කණ්ඩායමක් ලෙස හැඳින්වේ.
සරල ප්රෝටීන, ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍ය වලින් පමණක් සමන්විත වන අතර සත්ව හා ශාක ලෝකයේ බහුලව දක්නට ලැබේ. දැනට, මෙම සංයෝගවල පැහැදිලි වර්ගීකරණයක් නොමැත.
හිස්ටෝන
ඒවාට සාපේක්ෂව අඩු අණුක බරක් (12-13 දහසක්) ඇත, ක්ෂාරීය ගුණාංගවල ප්‍රමුඛතාවයක් ඇත. ප්රධාන වශයෙන් සෛල න්‍යෂ්ටිය තුළ ස්ථානගත වී ඇත, දුර්වල අම්ලවල ද්රාව්ය වේ, ඇමෝනියා සහ මධ්‍යසාර මගින් අවක්ෂේපිත වේ. ඔවුන්ට ඇත්තේ තෘතීයික ව්යුහයක් පමණි. ස්වාභාවික තත්වයන් යටතේ, ඒවා DNA වලට තදින් බැඳී ඇති අතර නියුක්ලියෝප්‍රෝටීන වල කොටසකි. ප්රධාන කාර්යය වන්නේ DNA සහ RNA වලින් ජානමය තොරතුරු මාරු කිරීම නියාමනය කිරීමයි (සම්ප්රේෂණය අවහිර කළ හැක).
ප්රෝටමින්
මෙම ප්රෝටීන වල අඩුම අණුක බර (12 දහස දක්වා) ඇත. උච්චාරණය කරන ලද මූලික ගුණාංග ප්රදර්ශනය කරයි. ජලය සහ දුර්වල අම්ලවල හොඳින් ද්රාව්ය වේ. විෂබීජ සෛලවල අඩංගු වන අතර ක්‍රොමැටින් ප්රෝටීන් විශාල ප්‍රමාණයක් සෑදේ. හිස්ටෝන මෙන්, ඒවා DNA සමඟ සංකීර්ණයක් සාදන අතර DNA වලට රසායනික ස්ථායීතාවයක් ලබා දෙයි, නමුත් histones මෙන් නොව, ඒවා නියාමන කාර්යයක් සිදු නොකරයි.
ග්ලූටලින්
ග්ලූටන් වල අඩංගු ශාක ප්රෝටීන, ධාන්‍ය වල බීජ සහ වෙනත් සමහර භෝග වල, ශාකවල හරිත කොටස් වල. ජලය, ලුණු ද්රාවණ සහ එතනෝල් වල දිය නොවන නමුත් දුර්වල ක්ෂාර ද්රාවණවල අධික ලෙස ද්රාව්ය වේ. ඒවා සියලුම අත්යවශ්ය ඇමයිනෝ අම්ල අඩංගු වන අතර සම්පූර්ණ ආහාර නිෂ්පාදන වේ.
Prolamins
ශාක ප්රෝටීන. ධාන්‍ය පැලෑටි වල ග්ලූටන් වල අඩංගු වේ. ඒවා ද්රාව්ය වන්නේ 70% ඇල්කොහොල් වල පමණි (මෙම ප්රෝටීන වල ප්‍රෝලීන් සහ ධ්‍රැවීය නොවන ඇමයිනෝ අම්ලවල ඉහළ අන්තර්ගතය මගින් මෙය පැහැදිලි කෙරේ).
ප්රෝටීන්.
ප්රෝටීන් වලට ආධාරක පටක (අස්ථි, කාටිලේජ, බන්ධන, කණ්ඩරාවන්, නියපොතු, හිසකෙස්) ප්රෝටීන ඇතුළත් වේ; මෙම ප්රෝටීන ජලයේ දිය නොවන හෝ දුර්වල ලෙස ද්රාව්ය වේ, ලුණු සහ ජල-මධ්‍යසාර මිශ්‍රණවල කෙරටින්, කොලජන්, ෆයිබ්‍රොයින් ඇතුළත් වේ.
ඇල්බියුමින්
මේවා අඩු ආම්ලික ප්රෝටීන වේ අණුක බර(15-17 දහසක්), ජලය සහ දුර්වල සේලයින් ද්රාවණවල ද්රාව්ය වේ. 100% සන්තෘප්තියේ උදාසීන ලවණ මගින් අවක්ෂේපිත වේ. ඔවුන් රුධිරයේ ඔස්මොටික් පීඩනය පවත්වා ගැනීමට සහ රුධිරය සමඟ විවිධ ද්රව්ය ප්රවාහනය කිරීමට සහභාගී වේ. රුධිර සෙරුමය, කිරි, බිත්තර සුදු අඩංගු වේ.
ග්ලෝබියුලින්
අණුක බර 100,000 දක්වා ජලයේ දිය නොවන නමුත් දුර්වල ලුණු ද්රාවණවල ද්රාව්ය වන අතර අඩු සාන්ද්‍ර ද්රාවණවල (දැනටමත් 50% සංතෘප්තියේ) අවක්ෂේප වේ. ශාක බීජ, විශේෂයෙන් රනිල කුලයට අයත් බෝග සහ තෙල් බීජ වල අඩංගු වේ; රුධිර ප්ලාස්මා සහ වෙනත් ජීව විද්‍යාත්මක තරලවල. ඔවුන් ප්රතිශක්තිකරණ ආරක්ෂණ කාර්යය ඉටු කරන අතර වෛරස් බෝවෙන රෝග වලට ශරීරයේ ප්රතිරෝධය සහතික කරයි.
1. ඇමයිනෝ අම්ල ප්රදර්ශනය amphoteric ගුණසහ අම්ල සහ ඇමයින්, මෙන්ම නිශ්චිත ගුණාංග, මෙම කණ්ඩායම්වල ඒකාබද්ධ පැමිණීම හේතුවෙන්. ජලීය ද්රාවණවල, AMK අභ්යන්තර ලවණ (bipolar අයන) ආකාරයෙන් පවතී. මොනොඇමිනොමොනොකාබොක්සිලික් අම්ලවල ජලීය ද්රාවණ ලිට්මස් වලට උදාසීන වේ, මන්ද ඒවායේ අණු අඩංගු වේ සමාන සංඛ්යාවක්-NH 2 - සහ -COOH කණ්ඩායම්. අභ්යන්තර ලවණ සෑදීම සඳහා මෙම කණ්ඩායම් එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි:
එවැනි අණුවකට ස්ථාන දෙකක ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ ඇත: ධන NH 3 + සහ කාබොක්සිල් –COO - මත සෘණ. මේ සම්බන්ධයෙන්, AMK හි අභ්යන්තර ලුණු බයිපෝලර් අයන හෝ Zwitter අයන (Zwitter - දෙමුහුන්) ලෙස හැඳින්වේ.
කාබොක්සයිල් කාණ්ඩයේ විඝටනය යටපත් වී ඇති බැවින් ආම්ලික පරිසරයක බයිපෝලර් අයනයක් කැටායනයක් ලෙස හැසිරේ; ක්ෂාරීය පරිසරයක - ඇනායනයක් ලෙස. එක් එක් ඇමයිනෝ අම්ල සඳහා විශේෂිත pH අගයන් ඇත, ද්‍රාවණයේ ඇති අයනික ආකාර ගණන කැටායන ආකෘති ගණනට සමාන වේ. AMK අණුවේ සම්පූර්ණ ආරෝපණය 0 වන pH අගය AMK හි සම විද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය (pI AA) ලෙස හැඳින්වේ.
මොනොඇමිනොඩිකාර්බොක්සිලික් අම්ලවල ජලීය ද්රාවණ ආම්ලික ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇත:
HOOC-CH 2 -CH-COOH « - OOC-CH 2 -CH–COO - + H +
මොනොඇමිනොඩිකාර්බොක්සිලික් අම්ලවල සම විද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය ආම්ලික පරිසරයක පවතින අතර එවැනි AMAs ආම්ලික ලෙස හැඳින්වේ.
ඩයමිනොමොනොකාබොක්සිලික් අම්ල ජලීය ද්රාවණවල මූලික ගුණ ඇත (විඝටන ක්‍රියාවලියේ ජලයේ සහභාගීත්වය පෙන්විය යුතුය):
NH 2 -(CH 2) 4 -CH-COOH + H 2 O « NH 3 + -(CH 2) 4 -CH–COO - + OH -
ඩයමිනොමොනොකාබොක්සිලික් අම්ලවල සමවිද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය pH>7 හි පවතින අතර එවැනි AMA මූලික ලෙස හැඳින්වේ.
බයිපෝලර් අයන නිසා ඇමයිනෝ අම්ල ඇම්ෆොටරික් ගුණ විදහා දක්වයි: ඒවාට අම්ල සහ භෂ්ම දෙකම සමඟ ලවණ සෑදීමට හැකියාව ඇත:
සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය HCl ලුණු නිෂ්පාදනය කරයි:
R-CH-COOH + HCl ® R-CH-COOH
NH 2 NH 3 + Cl -
පදනමක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම ලුණු සෑදීමට හේතු වේ:
R-CH(NH 2)-COOH + NaOH ® R-CH(NH 2)-COONa + H 2 O
2. ලෝහ සමඟ සංකීර්ණ සෑදීම- චෙලේට් සංකීර්ණය. ග්ලයිකෝල් (ග්ලයිසීන්) හි තඹ ලුණු ව්යුහය පහත සූත්‍රයෙන් නිරූපණය කළ හැක:
මිනිස් සිරුරේ ඇති තඹ සියල්ලම පාහේ (100 mg) මෙම ස්ථායී නිය හැඩැති සංයෝගවල ස්වරූපයෙන් ප්රෝටීන (ඇමයිනෝ අම්ල) සමඟ බැඳී ඇත.
3. අනෙකුත් අම්ල වලට සමානයි ඇමයිනෝ අම්ල එස්ටර, හැලජන් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ, ඇමයිඩ සාදයි.
4. Decarboxylation ප්රතික්රියාවිශේෂ ඩෙකාබොක්සිලේස් එන්සයිම වල සහභාගීත්වය ඇතිව ශරීරය තුළ සිදු වේ: එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන ඇමයින (ට්‍රිප්ටමින්, හිස්ටමින්, සෙරොටිනින්) ජෛවජනක ඇමයින් ලෙස හඳුන්වන අතර මිනිස් සිරුරේ භෞතික විද්‍යාත්මක ක්‍රියාකාරකම් ගණනාවක නියාමකයින් වේ.
5. formaldehyde සමඟ අන්තර්ක්‍රියා(ඇල්ඩිහයිඩ්)
R-CH-COOH + H 2 C=O ® R-CH-COOH
ෆෝමල්ඩිහයිඩ් NH 2 කාණ්ඩය බන්ධනය කරයි, -COOH කාණ්ඩය නිදහස්ව පවතින අතර ක්ෂාර සමග නාමකරණය කළ හැක. එබැවින්, මෙම ප්රතික්රියාව ඇමයිනෝ අම්ලවල ප්රමාණාත්මක නිර්ණය සඳහා භාවිතා වේ (Sørensen ක්රමය).
6. නයිට්රස් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියාහයිඩ්‍රොක්සි අම්ල සෑදීමට සහ නයිට්රජන් මුදා හැරීමට මග පාදයි. නිකුත් කරන ලද නයිට්රජන් N2 පරිමාව මත පදනම්ව, අධ්යයනය යටතේ ඇති වස්තුවේ එහි ප්රමාණාත්මක අන්තර්ගතය තීරණය කරනු ලැබේ. මෙම ප්රතික්රියාව ඇමයිනෝ අම්ලවල ප්රමාණාත්මක නිර්ණය සඳහා භාවිතා වේ (Van-Slyke ක්රමය):
R-CH-COOH + HNO 2 ® R-CH-COOH + N 2 + H 2 O
මෙය ශරීරයෙන් පිටත AMK ඉවත් කිරීමේ එක් ක්‍රමයකි
7. ඇමයිනෝ අම්ල ඇසිලීකරණය. AMK හි ඇමයිනෝ කාණ්ඩය දැනටමත් කාමර උෂ්ණත්වයේ ඇති අම්ල ක්ලෝරයිඩ් සහ ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ සමඟ ඇසිලේට් කළ හැකිය.
වාර්තාගත ප්‍රතික්‍රියාවේ නිෂ්පාදිතය ඇසිටිල්-α-ඇමිනොප්‍රොපියොනික් අම්ලයයි.
AMK හි Acyl ව්යුත්පන්නයන් ප්රෝටීන වල සහ පෙප්ටයිඩ (ඇමයිනෝ කාණ්ඩයේ ආරක්ෂාව) සංශ්ලේෂණය කිරීමේදී ඒවායේ අනුපිළිවෙල අධ්යයනය කිරීමේදී බහුලව භාවිතා වේ.
8.විශේෂිත ගුණාංගඇමයිනෝ සහ කාබොක්සයිල් කාණ්ඩවල පැවැත්ම හා අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම හා සම්බන්ධ ප්රතික්රියා - පෙප්ටයිඩ සෑදීම. පොදු දේපල a-AMK යනු බහු ඝනීභවනය කිරීමේ ක්රියාවලිය, පෙප්ටයිඩ සෑදීමට තුඩු දෙයි. මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස එක් AMK එකක කාබොක්සයිල් කාණ්ඩය සහ තවත් AMK එකක ඇමයිනෝ කාණ්ඩය අතර අන්තර්ක්‍රියා සිදුවන ස්ථානයේ ඇමයිඩ් බන්ධන සෑදේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, පෙප්ටයිඩ යනු ඇමයිනෝ කාණ්ඩවල සහ ඇමයිනෝ අම්ලවල කාබොක්සිලවල අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදෙන ඇමයිඩ වේ. එවැනි සංයෝගවල ඇති ඇමයිඩ් බන්ධනය පෙප්ටයිඩ බන්ධනයක් ලෙස හැඳින්වේ (පෙප්ටයිඩ කාණ්ඩයේ සහ පෙප්ටයිඩ බන්ධනයේ ව්යුහය පරීක්ෂා කරන්න: තුන-මධ්‍ය p, p-සංයුජ පද්ධතිය)
අණුවේ ඇති ඇමයිනෝ අම්ල අපද්‍රව්‍ය ගණන අනුව, di-, tri-, tetrapeptides, ආදිය වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. පොලිපෙප්ටයිඩ දක්වා (AMK අවශේෂ 100 දක්වා). ඔලිගොපෙප්ටයිඩ වල 2 සිට 10 AMK අපද්‍රව්‍ය අඩංගු වේ, ප්රෝටීන වල AMK අවශේෂ 100කට වඩා අඩංගු වේ.B සාමාන්ය දැක්මපොලිපෙප්ටයිඩ දාමය රූප සටහන මගින් නිරූපණය කළ හැක:
H 2 N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... -NH-CH-COOH
මෙහි R 1, R 2, ... R n යනු ඇමයිනෝ අම්ල රැඩිකල් වේ.
ප්රෝටීන පිළිබඳ සංකල්පය.
ඇමයිනෝ අම්ලවල වැදගත්ම ජෛව බහු අවයවික වන්නේ ප්රෝටීන - ප්රෝටීන. මිනිස් සිරුරේ මිලියන 5 ක් පමණ ඇත. සම, මාංශ පේශී, රුධිරය සහ අනෙකුත් පටක සෑදෙන විවිධ ප්රෝටීන. ප්රෝටීන් (ප්රෝටීන) ඔවුන්ගේ නම ලබා ගනී ග්රීක වචනය"ප්රෝටෝස්" - පළමුව, වඩාත්ම වැදගත්. ප්රෝටීන ශරීරයේ වැදගත් කාර්යයන් ගණනාවක් ඉටු කරයි: 1. ඉදිකිරීම් කාර්යය; 2. ප්රවාහන කාර්යය; 3. ආරක්ෂිත කාර්යය; 4. උත්ප්රේරක ශ්රිතය; 5. හෝමෝන ක්රියාකාරිත්වය; 6. පෝෂණ කාර්යය.
සියල්ල ස්වභාවික ප්රෝටීනඇමයිනෝ අම්ල මොනෝමර් වලින් සෑදී ඇත. ප්රෝටීන ජල විච්ඡේදනය කළ විට AMK මිශ්‍රණයක් සෑදේ. මෙම AMK 20 ක් ඇත.
4. නිදර්ශන ද්රව්ය:ඉදිරිපත් කිරීම
5. සාහිත්යය:
මූලික සාහිත්යය:
1. ජීව කාබනික රසායනය: පෙළ පොත. Tyukavkina N.A., Baukov Yu.I. 2014
- Seitembetov T.S. රසායන විද්යාව: පෙළ පොත - Almaty: EVERO LLP, 2010. - 284 p.
- Bolysbekova S. M. ජෛවජනක මූලද්රව්ය රසායන විද්යාව: පුහුණු අත්පොත- සෙමේ, 2012. - 219 පි. : රොන්මඩ
- Verentsova L.G. අකාබනික, භෞතික සහ කොලොයිඩ් රසායන විද්යාව: පෙළ පොත - Almaty: Evero, 2009. - 214 p. : අසනීප.
- භෞතික සහ කොලොයිඩල් රසායන විද්යාව / සංස්කරණය කළේ A.P. Belyaev - M.: GEOTAR MEDIA, 2008
- Verentseva L.G. අකාබනික, භෞතික සහ colloidal රසායන විද්යාව, (සත්යාපන පරීක්ෂණ) 2009
වැඩිදුර කියවීම:
- රවිච්-ෂර්බෝ එම්.අයි., නොවිකොව් වී.වී. භෞතික හා colloidal රසායන විද්යාව. එම්. 2003
2. Slesarav V.I. රසායන විද්යාව. ජීව රසායන විද්‍යාවේ මූලික කරුණු. ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග්: Khimizdat, 2001
3. Ershov Yu.A. සාමාන්ය රසායන විද්යාව. ජෛව භෞතික රසායනය. ජෛවජනක මූලද්රව්යවල රසායන විද්යාව. එම්.: VSh, 2003.
4. Asanbaeva R.D., Ilyasova M.I. න්යායික පදනම්ගොඩනැගිලි සහ ප්රතික්රියාශීලීත්වයජීව විද්‍යාත්මකව වැදගත් කාබනික සංයෝග. අල්මාටි, 2003.
- රසායනාගාර අභ්යාස සඳහා මාර්ගෝපදේශය ජෛව කාබනික රසායනයවිසින් සංස්කරණය කරන ලදී එන්.ඒ. Tyukavkina. එම්., බස්ටර්ඩ්, 2003.
- ග්ලින්කා එන්.එල්. සාමාන්ය රසායන විද්යාව. එම්., 2003.
- Ponomarev V.D. විශ්ලේෂණ රසායන විද්යාව 1.2 2003 කොටස
6. ආරක්ෂක ප්රශ්න(ප්රතිපෝෂණ):
1. සමස්තයක් ලෙස පොලිපෙප්ටයිඩ දාමයේ ව්යුහය තීරණය කරන්නේ කුමක් ද?
2. ප්රෝටීන් නිරුද්ධ වීම සිදු වන්නේ කුමක් ද?
3. සම විද්‍යුත් ලක්ෂ්‍යය හඳුන්වන්නේ කුමක්ද?
4. අත්යවශ්ය ලෙස හඳුන්වන ඇමයිනෝ අම්ල මොනවාද?
5. අපගේ ශරීරයේ ප්රෝටීන සෑදෙන්නේ කෙසේද?
අදාළ තොරතුරු.
