පරමාණු වෙනස් වන්නේ කෙසේද?
පරිවර්තනය, "පරමාණු" යන්නෙන් අදහස් වන්නේ බෙදිය නොහැකි බවයි. එය එසේ නම් කර ඇත්තේ දිගු කලක් එය පදාර්ථයේ කුඩාම කොටස ලෙස සැලකූ බැවිනි. නමුත් විද්‍යාවේ තවත් වර්ධනයක් පෙන්නුම් කළේ මෙය එසේ නොවන බවයි. එබැවින්, පරමාණුවක් සෑදී ඇත්තේ කුමක්ද සහ විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු වෙනස් වන්නේ කෙසේදැයි සොයා බලමු.
පරමාණුක ව්යුහය
අද විද්යාව රසායනික මූලද්රව්ය වර්ග 126ක් දනී. සාමාන්ය සැලැස්මඒවායේ පරමාණු වල ව්යුහය සමාන වේ. සෑම එකක්ම ඉලෙක්ට්රෝන කක්ෂගත වන ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන න්‍යෂ්ටියක් ඇත. ඉලෙක්ට්රෝන යනු සෘණ ආරෝපිත අංශු වේ. ඒවා න්‍යෂ්ටිය වටා භ්‍රමණය වන විට ඉලෙක්ට්රෝන වලාවක් සෑදේ.
ප්‍රෝටෝන ධන ආරෝපිත අංශු වේ. විවේකයේදී, පරමාණුවක එකම ප්‍රෝටෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාවක් අඩංගු වේ, එබැවින් එවැනි රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකට විද්‍යුත් ආරෝපණයක් නොමැත. කෙසේ වෙතත්, ප්රතික්රියා අතරතුර, එය වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවලට ඉලෙක්ට්රෝන ලබා දී ධන ආරෝපිත අංශුවක් බවට පත් විය හැකිය, නැතහොත් ඒවා ඉවතට ගෙන සෘණ ආරෝපිත අංශුවක් බවට පත් විය හැකිය. නියුට්‍රෝන කිසිදු ආරෝපණයක් ගෙන නොයන නමුත් ඒවා මූලද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධයට බලපායි. ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන - නියුක්ලියෝන සඳහා ඒකාබද්ධ නාමයක් සොයා ගන්නා ලදී.
විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු
විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු න්‍යෂ්ටියේ ඇති ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවෙන් එකිනෙකට වෙනස් වේ. ඉලෙක්ට්රෝන ගණන වෙනස් විය හැකි නමුත් ප්‍රෝටෝන ගණන කිසිවිටෙකත් වෙනස් නොවේ. මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණුක ක්‍රමාංකය මගින් න්‍යෂ්ටියේ කොපමණ ප්‍රෝටෝන අඩංගු වේද යන්න සොයා ගත හැක ආවර්තිතා වගුවමෙන්ඩලීව්. හයිඩ්‍රජන් (අංක 1) හි ඉලෙක්ට්රෝන 1 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 1 ක් විවේකයේ, ලිතියම් ඇත 
(අංක 3) - ඉලෙක්ට්රෝන 3 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 3 ක්, කාබන් (අංක 6) - ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 6 ක්.
ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවේ සිට විවිධ පරමාණුවෙනස්, ඒවායේ ස්කන්ධ ද වෙනස් ය. මූලද්රව්යයක ස්කන්ධය ප්‍රධාන වශයෙන් සෑදී ඇත්තේ ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන මගිනි, මන්ද ඉලෙක්ට්‍රෝනවල බර නොසැලකිය හැකි බැවිනි. නමුත් න්‍යෂ්ටියේ ඇති විවිධ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යා නිසා එකම මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණුවලට පවා විවිධ බර තිබිය හැක. නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවෙන් වෙනස් වන පරමාණු සමස්ථානික ලෙස හැඳින්වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ස්වභාවධර්මයේ කාබන් පරමාණු C12 (ප්‍රෝටෝන 6 ක් සහ නියුට්‍රෝන 6 ක්), C13 (ප්‍රෝටෝන 6 ක් සහ නියුට්‍රෝන 7 ක්) සහ නියුට්‍රෝන 2 සිට 16 දක්වා අන්තර්ගතයක් සහිත අනෙකුත් ප්‍රභේද ඇත.
පරිවර්තනය, "පරමාණු" යන්නෙන් අදහස් වන්නේ බෙදිය නොහැකි බවයි. එය එසේ නම් කර ඇත්තේ දිගු කලක් එය පදාර්ථයේ කුඩාම කොටස ලෙස සැලකූ බැවිනි. නමුත් විද්‍යාවේ තවත් වර්ධනයක් පෙන්නුම් කළේ මෙය එසේ නොවන බවයි. එබැවින්, පරමාණුවක් සෑදී ඇත්තේ කුමක්ද සහ විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු වෙනස් වන්නේ කෙසේදැයි සොයා බලමු.
පරමාණුක ව්යුහය
අද විද්යාව රසායනික මූලද්රව්ය වර්ග 126ක් දනී. ඔවුන්ගේ පරමාණු වල සාමාන්ය ව්යුහය සමාන වේ. සෑම එකක්ම ඉලෙක්ට්රෝන කක්ෂගත වන ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන න්‍යෂ්ටියක් ඇත. ඉලෙක්ට්රෝන යනු සෘණ ආරෝපිත අංශු වේ. ඒවා න්‍යෂ්ටිය වටා භ්‍රමණය වන විට ඉලෙක්ට්රෝන වලාවක් සෑදේ.
ප්‍රෝටෝන ධන ආරෝපිත අංශු වේ. විවේකයේදී, පරමාණුවක එකම ප්‍රෝටෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාවක් අඩංගු වේ, එබැවින් එවැනි රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකට විද්‍යුත් ආරෝපණයක් නොමැත. කෙසේ වෙතත්, ප්රතික්රියා අතරතුර, එය වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවලට ඉලෙක්ට්රෝන ලබා දී ධන ආරෝපිත අංශුවක් බවට පත් විය හැකිය, නැතහොත් ඒවා ඉවතට ගෙන සෘණ ආරෝපිත අංශුවක් බවට පත් විය හැකිය. නියුට්‍රෝන කිසිදු ආරෝපණයක් ගෙන නොයන නමුත් ඒවා මූලද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධයට බලපායි. ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන - නියුක්ලියෝන සඳහා ඒකාබද්ධ නාමයක් සොයා ගන්නා ලදී.
විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු
විවිධ මූලද්රව්යවල පරමාණු න්‍යෂ්ටියේ ඇති ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවෙන් එකිනෙකට වෙනස් වේ. ඉලෙක්ට්රෝන ගණන වෙනස් විය හැකි නමුත් ප්‍රෝටෝන ගණන කිසිවිටෙකත් වෙනස් නොවේ. න්‍යෂ්ටිය තුළ ප්‍රෝටෝන කීයක් අඩංගු වේද යන්න මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුවේ ඇති මූලද්‍රව්‍යයේ අනුක්‍රමික අංකය මගින් තීරණය කළ හැක. හයිඩ්‍රජන් (අංක 1) හි ඉලෙක්ට්රෝන 1 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 1 ක් විවේකයේ, ලිතියම් ඇත 
(අංක 3) - ඉලෙක්ට්රෝන 3 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 3 ක්, කාබන් (අංක 6) - ඉලෙක්ට්රෝන 6 ක් සහ ප්‍රෝටෝන 6 ක්.
විවිධ පරමාණුවල විවිධ ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යා ඇති බැවින් ඒවායේ ස්කන්ධයන්ද වෙනස් වේ. මූලද්රව්යයක ස්කන්ධය ප්‍රධාන වශයෙන් සෑදී ඇත්තේ ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන මගිනි, මන්ද ඉලෙක්ට්‍රෝනවල බර නොසැලකිය හැකි බැවිනි. නමුත් න්‍යෂ්ටියේ ඇති විවිධ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යා නිසා එකම මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණුවලට පවා විවිධ බර තිබිය හැක. නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවෙන් වෙනස් වන පරමාණු සමස්ථානික ලෙස හැඳින්වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ස්වභාවධර්මයේ කාබන් පරමාණු C12 (ප්‍රෝටෝන 6 ක් සහ නියුට්‍රෝන 6 ක්), C13 (ප්‍රෝටෝන 6 ක් සහ නියුට්‍රෝන 7 ක්) සහ නියුට්‍රෝන 2 සිට 16 දක්වා අන්තර්ගතයක් සහිත අනෙකුත් ප්‍රභේද ඇත.
අවධානය, අද පමණක්!
වෙනත්
විදේශීය වචනය"ඇල්ෆා" රුසියානු භාෂාවෙන් තදින් මුල් බැස ඇති අතර විවිධ සංයෝජනවල දක්නට ලැබේ. ගැන...
ඇත්ත වශයෙන්ම, අප සෑම කෙනෙකුටම, වඩාත් පොදු අර්ථයෙන්, මූලද්රව්යයක් යනු කුමක්ද යන්න පිළිබඳ හොඳ අදහසක් ඇත. මූලද්රව්යයක් යනු සංරචකයකි ...
"හරය" යන වචනයේ තේරුම බෝලයක් මෙන් හැඩැති යමක හරයයි. කෙසේ වෙතත්, මෙම සංකල්පයේ අර්ථය වෙනස් විය හැකිය, ...
අප සෑම කෙනෙකුම, අවම වශයෙන් එක් වරක්වත්, බොහෝ තරු වලින් වැසී ඇති සුන්දර රාත්‍රී අහස අගය කළෙමු. ඔබ කවදා හෝ කල්පනා කර තිබේද...
Large Hadron Collider හි නිර්වචනය නම්: LHC යනු ආරෝපිත අංශු ත්වරණකාරකයක් වන අතර, එය නිර්මාණය කර ඇත්තේ...
ඉලෙක්ට්‍රෝනය වේ මූලික අංශුව, සෘණ විදුලි ආරෝපණයක් ඇති. එය -1 ට සමාන වේ. ඉලෙක්ට්‍රෝනය ඇතුල් වෙනවා...
ඇතුළත ගලා යන අදෘශ්‍යමාන බලවේගයක් ඇත ජීව විද්යාත්මක වස්තූන්සහ අජීවී පරිසරය. මෙම බලවේගය හැඳින්වෙන්නේ ...
භෞතික විද්‍යාවේ සහ රසායන විද්‍යාවේ විවිධ නියමයන්, න්‍යායන් සහ නියමයන් ගැන බොහෝ අය හොඳින් දැන නොසිටිති. සහ සමහර, සමහර විට ...
විවිධ වර්ග අතර ප්රතික්රියා රසායනික ද්රව්යසහ මූලද්රව්ය රසායන විද්‍යාවේ අධ්‍යයනයේ ප්‍රධාන විෂයයන්ගෙන් එකකි.…
පදාර්ථය පිළිබඳ සංකල්පය එකවර විද්‍යාවන් කිහිපයක් අධ්‍යයනය කරයි. කරුණු දෙකකින් ද්‍රව්‍ය යනු කුමක්ද යන ප්‍රශ්නය අපි විශ්ලේෂණය කරන්නෙමු ...
පාසැලේ රසායන විද්‍යා පාඩම් වලදී, විවිධ ගැටළු විසඳන ආකාරය ඔවුන් ඔබට උගන්වයි, ඒවා අතර ජනප්‍රිය ගණනය කිරීමේ ගැටළු වේ.
විදුලි ආරෝපණය - භෞතික ප්රමාණය, එය විද්‍යුත් චුම්භකයට සහභාගී වීමට ශරීරයට ඇති හැකියාව තීරණය කරයි ...
ඔක්සිකරණ තත්ත්වය යනු අණුවක ඇති පරමාණුවක කොන්දේසි සහිත ආරෝපණයයි, ඉලෙක්ට්රෝන සම්පූර්ණයෙන් පිළිගැනීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස පරමාණුව එය ලබා ගනී, එහි...
අප දකින අප අවට ඇති සියලුම ද්‍රව්‍ය විවිධ පරමාණු වලින් සෑදී ඇත. පරමාණු ව්යුහය, ප්රමාණය සහ ස්කන්ධයෙන් එකිනෙකට වෙනස් වේ. විවිධ පරමාණු වර්ග 100 කට වඩා ඇත, පරමාණු වර්ග 20 කට වඩා මිනිසා විසින් ලබාගෙන ඇති අතර ඒවා අස්ථායී වන අතර සරල පරමාණු බවට ක්ෂය වන බැවින් ඒවා ස්වභාවධර්මයේ දක්නට නොලැබේ.
කෙසේ වෙතත්, එකම වර්ගයට අයත් පරමාණු පවා එකිනෙකින් තරමක් වෙනස් විය හැක. එමනිසා, රසායනික මූලද්රව්යයක් වැනි දෙයක් තිබේ - මේවා එකම වර්ගයේ පරමාණු වේ. ඒවා සියල්ලටම ඇත්තේ එකම න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය, එනම් එකම ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවකි.
සෑම රසායනික මූලද්රව්යයකටම මෙම මූලද්‍රව්‍යයේ ලතින් නාමයෙන් අකුරු එකක් හෝ දෙකක ස්වරූපයෙන් නමක් සහ තනතුරක් ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, රසායනික මූලද්රව්ය හයිඩ්‍රජන් නම් කර ඇත්තේ H අකුරෙන් (හයිඩ්‍රොජීනියම් ලතින් නාමයෙන්), ක්ලෝරීන් - Cl (ක්ලෝරම් වලින්), කාබන් - C (කාබෝනියම් වලින්), රන් - Au (Aurum වලින්), තඹ - Cu (සිට) Cuprum), ඔක්සිජන් - O (Oxigeium සිට).
පවතින රසායනික මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුවේ දක්වා ඇත. එය බොහෝ විට පද්ධතියක් (ආවර්තිතා වගුව) ලෙස හැඳින්වේ, මන්ද මෙම හෝ එම මූලද්රව්යය එහි වගු සෛලය තුළ තබා ඇති දැඩි නීති තිබේ. පේළි සහ තීරු වල ආවර්තිතා වගුවමූලද්රව්යවල ගුණාංගවල නිතිපතා වෙනස්කම් නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ. මේ අනුව, වගුවේ ඇති සෑම මූලද්රව්යයකටම තමන්ගේම අංකයක් ඇත.
රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු රසායනික ප්රතික්රියා වල ප්රතිඵලයක් ලෙස වෙනස් නොවේ. පරමාණු මගින් සෑදෙන ද්‍රව්‍ය සමූහය වෙනස් වන නමුත් පරමාණු වෙනස් නොවේ. උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතිඵලයක් ලෙස නම් රසායනික ප්රතික්රියාවකාබොනික් අම්ලය (H 2 CO 3) ජලය (H 2 O) සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO 2) බවට වියෝජනය වේ, එවිට නව පරමාණු සෑදී නැත. ඔවුන් අතර සබඳතා පමණක් වෙනස් වී ඇත.
මේ අනුව, පරමාණුවක් ද්රව්යයක කුඩාම රසායනිකව බෙදිය නොහැකි අංශුව ලෙස අර්ථ දැක්විය හැක.
විශ්වයේ බහුලම මූලද්රව්යය වන්නේ හයිඩ්‍රජන් වන අතර ඉන් පසුව හීලියම් වේ. මේවා ව්යුහයේ සරලම රසායනික මූලද්රව්ය වේ. ඉතිරි රසායනික මූලද්රව්ය සියලුම පරමාණු වලින් 0.1% ක් පමණ වේ. කෙසේ වෙතත්, අනෙකුත් රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු හයිඩ්‍රජන් සහ හීලියම් පරමාණුවලට වඩා වැඩි ස්කන්ධයක් ඇත. එබැවින්, අප විශ්වයේ ඇති අනෙකුත් රසායනික මූලද්රව්යවල අන්තර්ගතය ස්කන්ධ ප්‍රතිශතයෙන් ප්‍රකාශ කළහොත්, ඒවා විශ්වයේ මුළු පදාර්ථයෙන් 2% ස්කන්ධයෙන් 2% ක් වේ.
පෘථිවියේ රසායනික මූලද්රව්යවල බහුලත්වය මුළු විශ්වයම සලකා බැලීමේදී බොහෝ සෙයින් වෙනස් වේ. ඔක්සිජන් (O) සහ සිලිකන් (Si) පෘථිවිය මත ප්රමුඛ වේ. ඒවා පෘථිවි ස්කන්ධයෙන් 75% ක් පමණ වේ. ඊළඟට අවරෝහණ අනුපිළිවෙලින් ඇලුමිනියම් (Al), යකඩ (Fe), කැල්සියම් (Ca), සෝඩියම් (Na), පොටෑසියම් (K), මැග්නීසියම් (Mg), හයිඩ්‍රජන් (H) සහ තවත් බොහෝ මූලද්රව්ය වේ.
ස්වභාවධර්මයේ ඇති සෑම රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක්ම සමස්ථානික මිශ්රණයක් බව තහවුරු වී ඇත (එබැවින් ඒවාට භාගික පරමාණුක ස්කන්ධ ඇත). සමස්ථානික එකිනෙකට වෙනස් වන ආකාරය තේරුම් ගැනීමට, පරමාණුවේ ව්යුහය විස්තරාත්මකව සලකා බැලීම අවශ්ය වේ. පරමාණුවක් න්‍යෂ්ටියක් සහ ඉලෙක්ට්රෝන වලාවක් සාදයි. පරමාණුවක ස්කන්ධය ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළේ ඇති කාක්ෂික, න්‍යෂ්ටිය සෑදෙන නියුට්‍රෝන සහ ප්‍රෝටෝන හරහා විස්මිත වේගයකින් ගමන් කරන ඉලෙක්ට්රෝන මගින් බලපායි.
සමස්ථානික මොනවාද
සමස්ථානිකරසායනික මූලද්රව්යයක පරමාණු වර්ගයකි. ඕනෑම පරමාණුවක සෑම විටම සමාන ඉලෙක්ට්රෝන සහ ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාවක් පවතී.
ඒවාට ප්‍රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ ඇති බැවින් (ඉලෙක්ට්රෝන සෘණ වන අතර ප්‍රෝටෝන ධනාත්මක වේ), පරමාණුව සැමවිටම මධ්‍යස්ථ වේ (මෙම මූලික අංශුව ආරෝපණයක් ගෙන නොයයි, එය ශුන්‍යයට සමාන වේ). ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් නැති වූ විට හෝ ග්‍රහණය කරගත් විට, පරමාණුවක් මධ්‍යස්ථ බව නැති වී ඍණ හෝ ධන අයනයක් බවට පත් වේ.
නියුට්‍රෝන වලට ආරෝපණයක් නැත, නමුත් එකම මූලද්‍රව්‍යයේ පරමාණුක න්‍යෂ්ටියේ ඒවායේ සංඛ්‍යාව වෙනස් විය හැක. මෙය පරමාණුවේ මධ්‍යස්ථභාවයට කිසිදු ආකාරයකින් බලපාන්නේ නැත, නමුත් එය එහි ස්කන්ධයට සහ ගුණවලට බලපායි.
උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවක ඕනෑම සමස්ථානිකයක් එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් සහ ප්‍රෝටෝනයක් අඩංගු වේ. නමුත් නියුට්‍රෝන ගණන වෙනස් වේ. ප්‍රෝටියම් සතුව නියුට්‍රෝන 1ක් පමණක් ද, ඩියුටීරියම් හි නියුට්‍රෝන 2ක් ද, ට්‍රිටියම් හි නියුට්‍රෝන 3ක් ද ඇත. මෙම සමස්ථානික තුන එකිනෙකට වෙනස් ගුණාංග වලින් කැපී පෙනේ.
සමස්ථානික සංසන්දනය
සමස්ථානික වෙනස් වන්නේ කෙසේද?
ඒවාට විවිධ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යා, විවිධ ස්කන්ධ සහ විවිධ ගුණ ඇත. සමස්ථානික ඉලෙක්ට්රෝන කවචවල සමාන ව්‍යුහයන් ඇත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඔවුන් තරමක් සමීප බවයි රසායනික ගුණ. එබැවින්, ආවර්තිතා වගුවේ ඔවුන්ට එක් ස්ථානයක් ලබා දී ඇත.
ස්ථායී සහ විකිරණශීලී (අස්ථායී) සමස්ථානික ස්වභාවධර්මයේ සොයාගෙන ඇත. විකිරණශීලී සමස්ථානිකවල පරමාණුවල න්යෂ්ටීන්ට ස්වයංසිද්ධව වෙනත් න්යෂ්ටීන් බවට පරිවර්තනය කිරීමේ හැකියාව ඇත. විකිරණශීලී ක්ෂය වීමේ ක්රියාවලියේදී ඔවුන් විවිධ අංශු විමෝචනය කරයි.
බොහෝ මූලද්රව්ය විකිරණශීලී සමස්ථානික දුසිම් දෙකකට වඩා ඇත. ඊට අමතරව විකිරණශීලී සමස්ථානිකසියලුම මූලද්රව්ය සඳහා කෘතිමව සංස්ලේෂණය කර ඇත. සමස්ථානික ස්වභාවික මිශ්රණයක් තුළ, ඒවායේ අන්තර්ගතය තරමක් වෙනස් වේ.
සමස්ථානිකවල පැවැත්ම සමහර අවස්ථාවල දී අඩු මූලද්රව්ය ඇති ඇයි දැයි තේරුම් ගැනීමට හැකි විය පරමාණුක ස්කන්ධයවැඩි පරමාණුක ස්කන්ධයක් සහිත මූලද්‍රව්‍යවලට වඩා වැඩි පරමාණුක ක්‍රමාංකයක් ඇත.
උදාහරණයක් ලෙස, ආගන්-පොටෑසියම් යුගලයක් තුළ, ආගන් ඇතුළත් වේ බර සමස්ථානික, සහ පොටෑසියම් සැහැල්ලු සමස්ථානික වේ. එබැවින් ආගන් ස්කන්ධය පොටෑසියම් වලට වඩා වැඩි ය.
සමස්ථානික අතර වෙනස පහත පරිදි වේ:
- ඒවාට විවිධ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යා ඇත.
- සමස්ථානික විවිධ පරමාණුක ස්කන්ධ ඇත.
- අයන පරමාණුවල ස්කන්ධයේ අගය ඒවායේ සම්පූර්ණ ශක්තිය හා ගුණාංග කෙරෙහි බලපායි.
"පරමාණු" සහ "අණු" යන සංකල්ප අතර වෙනස කුමක්ද? සහ හොඳම පිළිතුර ලැබුණා
සන්රයිස් වෙතින් පිළිතුර[විශේෂඥ]
පරමාණුවක් කුඩා වේ, එක් අණුවක පරමාණු කිහිපයක් තිබිය හැක (උදාහරණ - හයිඩ්‍රජන් පරමාණු 2ක් සහ එක් ඔක්සිජන් පරමාණුවක් = ජල අණුවක්)
වෙතින් පිළිතුරු ඩයනා මාමිනා[ගුරු]
අණුවක් සෑදී ඇත්තේ පරමාණු වලිනි.
වෙතින් පිළිතුරු නැත[ගුරු]
හැර පොදු ස්ථාන, උපතින් ද.
වෙතින් පිළිතුරු වාතය[නවකයා]
පරමාණුවක් යනු න්‍යෂ්ටියකින් සහ ඉලෙක්ට්රෝන වලින් සමන්විත අන්තර්ක්‍රියා කරන මූලද්රව්යවල විද්‍යුත් උදාසීන පද්ධතියකි. , සහ අණුවක් යනු පරමාණු 2ක් හෝ වැඩි ගණනකින් සමන්විත සංයෝගයකි
වෙතින් පිළිතුරු Durchlaucht Furst[ගුරු]
පරමාණුවක් (පුරාණ ග්‍රීක ἄτομος - බෙදිය නොහැකි) යනු රසායනික මූලද්රව්යයක කුඩාම කොටස වන අතර එය එහි ගුණාංග දරන්නා වේ. පරමාණුවක් පරමාණුක න්‍යෂ්ටියකින් සහ ඒ අවටින් සමන්විත වේ ඉලෙක්ට්රොනික වලාකුළු. පරමාණුවක න්‍යෂ්ටිය ධන ආරෝපිත ප්‍රෝටෝන සහ විද්‍යුත් උදාසීන නියුට්‍රෝන වලින් සමන්විත වන අතර එය වටා ඇති වලාකුළ සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන වලින් සමන්විත වේ. න්‍යෂ්ටියේ ඇති ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාව ඉලෙක්ට්රෝන ගණන සමඟ සමපාත වන්නේ නම්, සමස්තයක් ලෙස පරමාණුව විද්‍යුත් වශයෙන් උදාසීන වේ. එසේ නොමැති නම්, එය යම් ධන හෝ ඍණ ආරෝපණයක් ඇති අතර එය අයනයක් ලෙස හැඳින්වේ. පරමාණු වර්ගීකරණය කරනු ලබන්නේ න්‍යෂ්ටියේ ඇති ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව අනුව ය: ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාව පරමාණුවක් යම් නිශ්චිතයකට අයත් වේද යන්න තීරණය කරයි. රසායනික මූලද්රව්යය, සහ නියුට්‍රෝන ගණන මෙම මූලද්‍රව්‍යයේ සමස්ථානික වේ.
පරමාණු විවිධ වර්ගවිවිධ ප්රමාණවලින්, අන්තර් පරමාණුක බන්ධන මගින් සම්බන්ධ වී, අණු සාදයි.
පදාර්ථයේ කුඩාම බෙදිය නොහැකි කොටස ලෙස පරමාණුව පිළිබඳ සංකල්පය මුලින්ම සකස් කරන ලද්දේ පුරාණ ඉන්දියානු සහ පුරාණ ග්‍රීක දාර්ශනිකයන්(බලන්න: පරමාණුවාදය). XVII දී සහ XVIII සියවස්සමහර ද්‍රව්‍ය තවදුරටත් ඒවායේ සංඝටක මූලද්‍රව්‍යවලට බෙදිය නොහැකි බව පෙන්නුම් කරමින් මෙම අදහස පර්යේෂණාත්මකව තහවුරු කිරීමට රසායන විද්‍යාඥයින්ට හැකි විය. රසායනික ක්රම. කෙසේ වෙතත්, තුළ XIX අග- 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේ දී, භෞතික විද්‍යාඥයින් උප පරමාණුක අංශු සහ පරමාණුවේ සංයුක්ත ව්යුහය සොයා ගත් අතර, පරමාණුව සැබවින්ම "බෙදිය නොහැකි" නොවන බව පැහැදිලි විය.
අණු (නව ලතින් අණු, ලතින් මවුල වලින් කුඩා - ස්කන්ධය) යනු එහි රසායනික ගුණාංග රැගෙන යන ද්රව්යයක කුඩාම අංශුවයි.
අණුවක් පරමාණු දෙකකින් හෝ වැඩි ගණනකින් සමන්විත වන අතර එය සංඝටක ගණන මගින් සංලක්ෂිත වේ පරමාණුක න්යෂ්ටිසහ ඉලෙක්ට්රෝන, මෙන්ම යම් ව්යුහයක්.
සාමාන්‍යයෙන් උපකල්පනය කරනු ලබන්නේ අණු මධ්‍යස්ථ (විද්‍යුත් ආරෝපණයක් නොපවතියි) සහ යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන රැගෙන නොයන බවයි (සියලු සංයුජතා සංතෘප්ත වේ); ආරෝපිත අණු අයන ලෙස හැඳින්වේ, ඒකීයතාවයෙන් වෙනස් බහුත්වයක් සහිත අණු (එනම්, යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්රෝන සහ අසංතෘප්ත සංයුජතා සහිත) රැඩිකල් ලෙස හැඳින්වේ.
පරමාණු සිය ගණනක් හෝ දහස් ගණනක් මගින් සෑදෙන අණු සාර්ව අණු ලෙස හැඳින්වේ. අණු වල ව්‍යුහාත්මක ලක්ෂණ තීරණය කරයි භෞතික ගුණාංගමෙම අණු වලින් සමන්විත ද්රව්යය.
වෙතින් පිළිතුරු මාරියම් අබ්දුල්ලා[නවකයා]
පරමාණුවලට විද්‍යුත් ආරෝපණයක් ද ඇති අතර, අණුව මධ්‍යස්ථ වේ
වෙතින් පිළිතුරු මුර්වට් කසිමොව්[නවකයා]
පරමාණුවක් යනු අණුවක් සෑදී ඇති දෙයයි
