DEFINÍCIA

Glycerol Je to bezfarebná, viskózna, sirupovitá kvapalina sladkej chuti. Nie jedovatý. Glycerín je bez zápachu.

Jeho teplota topenia je 18 °C a teplota varu 290 °C. Glycerín je hygroskopický a dobre sa mieša s vodou a etanolom. Absolútne čistý bezvodý glycerín tvrdne pri +18 o C, ale získať ho v pevnej forme je mimoriadne ťažké. Štruktúra molekuly glycerolu je znázornená na obr. 1.

Ryža. 1. Štruktúra molekuly glycerolu.

Glycerol je široko rozšírený v živej prírode. Hrá dôležitú úlohu v metabolických procesoch v živočíšnych organizmoch, je súčasťou väčšiny lipidov - tukov a iných látok obsiahnutých v živočíšnych a rastlinných tkanivách a plní v živých organizmoch základné funkcie.

Získanie glycerínu

Najstarším spôsobom výroby glycerínu je hydrolýza tukov a olejov:

V súčasnosti sa glycerín vyrába synteticky z propylénu, ktorý vzniká pri krakovaní ropy. V tomto prípade sa používajú rôzne spôsoby premeny propylénu na glycerol. Najsľubnejšou metódou je oxidácia propylénu vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora a at vysoká teplota(kat = Cu, to = 370). Proces prebieha v niekoľkých etapách.

Chemické vlastnosti glycerínu

Glycerol je predstaviteľom trojsýtnych alkoholov, ktoré sa ako zlúčeniny obsahujúce hydroxylové skupiny vyznačujú rovnakými reakciami ako jednosýtne alkoholy.

Glycerol reaguje s aktívnymi kovmi (draslík, sodík atď.), pričom nahrádza vodík vo všetkých hydroxylových skupinách, reaguje s halogenvodíkmi (HCl, HBr atď.), Pri dehydratačných reakciách za vzniku rôznych esterov.

Glycerín má špecifické vlastnosti, čím sa odlišuje od jednosýtnych alkoholov: reaguje nielen s alkalickými kovmi, ale aj s niektorými zásadami, vrátane nerozpustných, napríklad s hydroxidom meďnatým:

Výsledkom reakcie glycerolu s hydroxidom meďnatým je glycerát meďnatý (komplex komplexná zlúčenina jasne modrá). Táto reakcia je kvalitatívnou reakciou na viacsýtne alkoholy.

Z praktického hľadiska je najdôležitejšia nitračná reakcia glycerolu, ktorej výsledkom je vznik trinitroglycerolu C 3 H 5 (ONO 2) 3:

Aplikácia glycerínu

Glycerín je súčasťou mnohých potravín, krémov a kozmetických prípravkov.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Do skúmavky dajte 2 kvapky roztoku síranu meďnatého a 2 kvapky roztoku hydroxidu sodného a premiešajte - vytvorí sa modrá želatínová zrazenina hydroxidu meďnatého (II). Pridajte 1 kvapku glycerínu do skúmavky a pretrepte obsah. Zrazenina sa rozpustí a objaví sa tmavomodrá farba v dôsledku tvorby glycerátu medi.

Procesná chémia:

Glycerát medi

Glycerín je trojsýtny alkohol. Jeho kyslosť je vyššia ako kyslosť jednosýtnych alkoholov: zvýšenie počtu hydroxylových skupín zvyšuje kyslý charakter.

Glycerol ľahko tvorí glyceráty s hydroxidmi ťažkých kovov. Jeho schopnosť vytvárať deriváty kovov (glyceráty) s viacmocnými kovmi sa však nevysvetľuje ani tak jeho zvýšenou kyslosťou, ale skutočnosťou, že takto vznikajú intrakomplexné zlúčeniny, ktoré sú obzvlášť stabilné. Zlúčeniny tohto druhu sa nazývajú cheláty (z gréckeho „hela“ - pazúr).

Reakcia s hydroxidom meďnatým je kvalitatívnou reakciou na viacsýtne alkoholy a umožňuje ich odlíšiť od jednosýtnych.

Oxidácia etylalkoholu oxidom medi

Vložte 2 kvapky etylalkoholu do suchej skúmavky. Držte špirálu medeného drôtu pinzetou a zahrievajte ju v plameni alkoholovej lampy, kým sa neobjaví čierny povlak oxidu medi. Ešte horúca špirála sa spustí do skúmavky s etylalkoholom. Čierny povrch špirály sa vďaka redukcii oxidu medi okamžite zmení na zlatú. V tomto prípade je cítiť charakteristický zápach acetaldehydu (vôňa jabĺk).

Tvorbu acetaldehydu je možné zistiť pomocou farebnej reakcie s kyselinou fuchsírovou. Za týmto účelom vložte 3 kvapky roztoku kyseliny fuchsínovej do skúmavky a pridajte 1 kvapku výsledného roztoku pomocou pipety. Objaví sa ružovo-fialová farba. Napíšte rovnicu oxidačnej reakcie alkoholu.

Oxidácia alkoholov zmesou chrómu

Do suchej skúmavky dajte 2 kvapky etylalkoholu, pridajte 1 kvapku roztoku kyseliny sírovej a 2 kvapky roztoku dvojchrómanu draselného. Oranžový roztok sa zahrieva nad plameňom alkoholovej lampy, kým sa farba nezačne meniť na modrozelenú. Zároveň je cítiť charakteristický zápach acetaldehydu.

Vykonajte podobnú reakciu s použitím izoamylalkoholu alebo iného dostupného alkoholu, pričom si všimnite zápach vytvoreného aldehydu.

Vysvetlite chémiu procesu chémiu procesu napísaním rovníc zodpovedajúcich reakcií .

Oxidácia etylalkoholu roztokom manganistanu draselného

Do suchej skúmavky dajte 2 kvapky etylalkoholu, 2 kvapky roztoku manganistanu draselného a 3 kvapky roztoku kyseliny sírovej. Opatrne zahrejte obsah skúmavky nad plameňom horáka. Ružový roztok sa zafarbí. Existuje charakteristický zápach acetaldehydu, ktorý sa dá zistiť aj farebnou reakciou s kyselinou fuchsínsírovou.

Chémia procesu : (napíšte rovnicu reakcie).

Alkoholy oxidujú ľahšie ako zodpovedajúce nasýtené uhľovodíky, čo sa vysvetľuje vplyvom hydroxyskupiny prítomnej v ich molekule. Primárne alkoholy sa počas oxidácie za miernych podmienok premieňajú na aldehydy a za ťažších na kyseliny. Sekundárne alkoholy produkujú po oxidácii ketóny.

Pri vykonávaní experimentu používame Mikrolaboratórium pre chemický experiment

Účel zážitku:študovať kvalitatívnu reakciu na glycerol.

Vybavenie: skúmavky (2 ks).

Činidlá: roztok hydroxidu sodného NaOH, roztok síranu meďnatého CuSO4, glycerol C3H5(OH)3.

1. Pridajte 20-25 kvapiek síranu meďnatého do dvoch skúmaviek.

2. Pridajte do nej nadbytočný hydroxid sodný.

3. Vznikne modrá zrazenina hydroxidu meďnatého.

4. Pridajte glycerín po kvapkách do jednej skúmavky.

5. Pretrepávajte skúmavku, kým zrazenina nezmizne a nevytvorí sa tmavomodrý roztok glycerátu meďnatého.

6. Porovnajte farbu roztoku s farbou hydroxidu meďnatého v kontrolnej skúmavke.

Záver:
Kvalitatívna reakcia na glycerín je jeho interakcia s hydroxidom meďnatým (II).

Alkohol, ktorý sa len málo podobá na alkohol.

Nitroglycerín získané nitráciou, úpravou zmesou koncentrovaných kyselín (dusičnej a sírovej, tá je potrebná na naviazanie vzniknutej vody) najjednoduchšieho a najznámejšieho z trojsýtnych alkoholov - glycerolu C3H5 (OH) 3. Výroba výbušnín a strelného prachu je jedným z hlavných spotrebiteľov glycerínu, aj keď, samozrejme, nie je ani zďaleka jediný.

V súčasnosti sa na výrobu polymérnych materiálov používa pomerne veľa glycerínu. Glyftové živice - produkty reakcie glycerínu s kyselinou ftalovou, keď sa rozpustia v alkohole, premenia sa na dobrý, aj keď trochu krehký elektrický izolačný lak. Glycerín je potrebný aj na výrobu oveľa obľúbenejších epoxidových živíc. Epichlórhydrín sa získava z glycerínu – látky, ktorá je nevyhnutná pri syntéze známeho „epoxidu“. Ale nie kvôli týmto živiciam, a najmä nie kvôli nitroglycerínu, sa glycerín považuje za životne dôležitú látku pre nás.
Predáva sa v lekárňach. Ale v lekárskej praxi sa čistý glycerín používa veľmi obmedzene. Dobre zjemňuje pokožku. V tejto funkcii - ako zmäkčovač pokožky - ho používame hlavne doma, v každodennom živote. Rovnakú úlohu zohráva v obuvníckom a kožiarskom priemysle. Niekedy sa do zloženia lekárskych čapíkov pridáva glycerín (s príslušným dávkovaním pôsobí ako preháňadlo). To v skutočnosti obmedzuje liečivé funkcie glycerínu. Deriváty glycerolu, predovšetkým nitroglycerín a glycerofosfáty, sa v lekárskej praxi používajú oveľa širšie.

Glycerofosfát, ktorý sa predáva v lekárňach, v skutočnosti obsahuje dva glycerofosfáty. Zloženie tohto lieku, ktorý sa predpisuje dospelým na celkovú únavu a vyčerpanie nervový systém a pre deti s krivicou zahŕňajú 10 % glycerofosfátu vápenatého, 2 % glycerofosfátu sodného a 88 % obyčajného cukru.

Synteticky získané z glycerolu esenciálna aminokyselina metionín V lekárskej praxi sa metionín používa pri ochoreniach pečene a ateroskleróze.

Deriváty glycerolu sú vždy prítomné v organizmoch vyšších zvierat a ľudí. Sú to tuky - estery glycerín a organické kyseliny (palmitová, stearová a olejová) sú energeticky najnáročnejšie (aj keď nie vždy užitočné) látky v tele. Odhaduje sa, že energetická hodnota tukov je viac ako dvakrát vyššia ako uhľohydrátov. Nie je náhoda, že telo si toto veľmi kalorické „palivo“ ukladá do rezervy. Okrem toho tuková vrstva slúži aj ako tepelná izolácia: tepelná vodivosť tukov je extrémne nízka. V rastlinách sú tuky obsiahnuté najmä v semenách. Toto je jeden z prejavov večnej múdrosti prírody: postarala sa tak o zásobovanie energiou pre ďalšie generácie...

Prvýkrát na našej planéte bol glycerín získaný v roku 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) uvaril olivový olej s olovom (oxid olovnatý) a získal sladkastú sirupovú tekutinu. Nazval to sladké maslo alebo sladký začiatok tukov. Scheele, samozrejme, nedokázal určiť presné zloženie a štruktúru tohto „začiatku“: organickej chémie sa len začínal rozvíjať. Zloženie glycerínu objavil v roku 1823 francúzsky chemik Michel Eugene Chevreul, ktorý študoval živočíšne tuky. A skutočnosť, že glycerín je trojsýtny alkohol, prvýkrát zistil slávny francúzsky chemik Charles Adolphe Wurtz. Mimochodom, ako prvý v roku 1857 syntetizoval najjednoduchší dvojsýtny alkohol, etylénglykol.
Syntetický glycerín z ropy (presnejšie z propylénu) bol prvýkrát získaný v roku 1938.

Glycerín je čiastočne podobný snáď najpopulárnejšiemu z alkoholov – vínu alebo etylu. Ako vínny destilát: Horí modrým, slabým plameňom. Podobne ako vínny alkohol aktívne absorbuje vlhkosť zo vzduchu. Rovnako ako pri tvorbe roztokov alkohol-voda, keď sa zmieša glycerín a voda, celkový objem sa ukáže byť menší ako objem pôvodných zložiek. Podobne ako etylalkohol, aj glycerín je potrebný na výrobu strelného prachu. Ak je však v tejto výrobe úloha C2H5OH vo všeobecnosti pomocná, potom je glycerín nenahraditeľnou surovinou na výrobu nitroglycerínu. To znamená aj balistický pušný prach a dynamit. Napokon, podobne ako vínny alkohol, aj glycerín je súčasťou alkoholických nápojov.

Pravda, na rozdiel od všeobecného presvedčenia, likéry neobsahujú glycerín. Likéry sa zahusťujú cukrovým sirupom. Ale v prírodných vínach je glycerín nevyhnutne prítomný. Takéto vína sa podávajú v drahých podnikoch ako http://www.tatarcha.net/ a kto by si pomyslel, že z nich kedysi chceli získať glycerín, ktorý je teraz taký lacný.

Glycerol vzniká pri hydrolýze tukov pri vysoký krvný tlak(25 105 pascalov) a teplote mierne nad 200 °C voda ničí tuky. Ale len málokto vie, že ten istý glycerín je normálnym produktom fermentácie cukrov. Asi tri percentá cukru obsiahnutého v hrozne sa nakoniec premenia na glycerín. Vo víne je však glycerolu oveľa menej: počas procesu zrenia vína sa čiastočne premieňa na iné organickej hmoty, ale zlomky percent glycerolu sú prítomné vo všetkých naturálnych vínach a do niektorých vín bol a je zavádzaný zámerne, napríklad pri príprave dobrého portského vína klasickou technológiou.
Koncom minulého storočia, keď dopyt po glyceríne rástol vo všetkých priemyselných krajinách, chemici celkom vážne diskutovali o možnosti získavania glycerínu z liehovarského odpadu, konkrétne z výpalkov. V súčasnosti je potreba glycerínu ešte väčšia: stále sa však neextrahuje z výpalkov. Teraz sa glycerín vyrába hlavne synteticky – z propylénu, aj keď klasický spôsob výroby glycerínu – hydrolýzou tukov – nestratil svoj význam.

Ak sa čistý glycerín ochladzuje veľmi pomaly, stuhne asi pri 18 °C. Je však oveľa jednoduchšie prechladiť túto zvláštnu kvapalinu, ako ju premeniť na kryštály. Môže zostať tekutý aj pri teplotách pod 0°C. Podobne sa správajú aj jeho vodné roztoky. Napríklad roztok, v ktorom dva hmotnostné diely glycerínu predstavujú jeden diel vody, zamrzne pri mínus 46,5 °C.

Okrem toho je glycerín stredne viskózna kvapalina, takmer netoxická, dobre rozpúšťajúca mnohé organické a anorganické látky. Kvôli tomuto komplexu vlastností našiel glycerín nedávno neočakávané využitie.
Tu si dovolíme malú lyrickú odbočku.

Mayakovsky v záverečnej časti básne „O tomto“ má tieto riadky:

Tu je
s veľkým obočím
tichý chemik,
Pred experimentom som zvraštila čelo.
Kniha - "Celá Zem" -
hľadá meno.
Dvadsiate storočie.
Vzkriesiť koho?

Prerušme citát a prejdime k smutnej próze.

V roku 1967 zomrel na leukémiu známy americký psychológ profesor James Bedford. Podľa vôle nebožtíka hneď pri nástupe klinickej smrti jeho telo bolo zmrazené. Bedford dúfal, že ultranízke teploty zastavia proces rozpadu buniek a udržia ich nezmenené, kým veda nenájde spôsoby, ako bojovať proti nehybnosti. nevyliečiteľná choroba. Potom telo rozmrazia a pokúsia sa vedca priviesť späť k životu...
Je nepravdepodobné, že tieto nádeje možno považovať za oprávnené. Popredný odborník v oblasti resuscitácie, akademik Akadémie lekárskych vied V. A. Negovsky, napísal, že ochladením tela na teplotu pod + 10 ° C je možné predĺžiť reverzibilný stav klinickej smrti na 40-60 minút. . Použitie mínusových teplôt pri zmrazovaní živých tkanív a buniek vedie k ich smrti.

Napriek tomu nádeje na budúce vzkriesenie priťahujú mnohých. Tieto nádeje sú živené vierou vo všemohúcnosť budúcej vedy. Do určitej miery toto presvedčenie podporujú určité vlastnosti glycerínu a krvných náhrad pripravených na jeho základe.

Kvalitatívna reakcia na glycerín

V Spojených štátoch bolo viac ako tisíc ľudí podrobených procedúre zmrazenia v nádeji na oživenie a vyliečenie v budúcnosti. V meste Farmingdale v roku 1971 začala fungovať „klinika pre mŕtvych“. Ihneď po smrti sa na tejto klinike z tela pacienta vypustí všetka krv a žily sa naplnia špeciálnym roztokom glycerínu. Potom sa telo zabalí do staniolu a umiestni sa do nádoby so suchým ľadom (-79 ° C) a potom do špeciálnej uzavretej kapsuly s tekutým dusíkom. "Ak vymeníte dusík včas, telo sa nikdy nerozloží," povedal prednosta kliniky K. Henderson.

Ale toto nestačí! Nebolo to vtedy, keď ľudia súhlasili s posmrtným zmrazením, aby ich mŕtvoly boli dobre zachované.
Glycerín v skutočnosti sťažuje tvorbu ľadových kryštálikov, ktoré môžu poškodiť cievy a bunky. Kedysi už bolo možné oživiť srdce kuracieho embrya, vychladeného v glyceríne takmer až absolútna nula. Ale ešte sa ani nepokúsili urobiť niečo podobné s celým organizmom. Zo stavu klinickej smrti je možné vyviesť človeka aj roky po jej nástupe. Preto ešte raz citujme Vladimíra Aleksandroviča Negovského:

„Viem,“ povedal, „len jeden takýto prípad so šťastným koncom je prípad spiacej krásavice. Zo storočného spánku ju prebudil bozk. Aj to je spôsob resuscitácie a tiež príjemný.“

Ale dodajme, že glycerín s tým nemá nič spoločné.

Trojsýtne alkoholy (glycerol).

Trojsýtne alkoholy obsahujú tri hydroxylové skupiny na rôznych atómoch uhlíka.

Všeobecný vzorec CnH2n je 1(OH)3.

Prvým a hlavným predstaviteľom trojsýtnych alkoholov je glycerol (propántriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.

Nomenklatúra. Pomenovať trojsýtne alkoholy podľa systematická nomenklatúra k názvu príslušného alkánu je potrebné pridať príponu -triol.

Izoméria trojsýtnych alkoholov, podobne ako dvojsýtnych, je určená štruktúrou uhlíkový reťazec a polohu troch hydroxylových skupín v ňom.

Potvrdenie. 1. Glycerín možno získať hydrolýzou (zmydelnením) rastlinných alebo živočíšnych tukov (v prítomnosti zásad alebo kyselín):

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

triglycerid (tuk) glycerín stearová

Hydrolýza v prítomnosti alkálií vedie k tvorbe sodných alebo draselných solí vyšších kyselín – mydla (preto sa tento proces nazýva zmydelnenie).

2. Syntéza z propylénu (priemyselná metóda):

| Cl2, 450-500 oC | H2O (hydrolýza)

CH ----® CH ----®

propylénchlorid

CH2OH HOCl (hypo-CH2OH CH2OH

| chlórovanie) | H2O (hydrolýza) |

®CH ----® CHOH ----® CHOH

|| -HCl | -HCl |

Allyl monochlór-glycerol

alkohol hydrín

glycerín

Chemické vlastnosti. Chemické vlastnosti glycerínu sú veľmi podobné etylénglykolu. Môže reagovať s jednou, dvoma alebo tromi hydroxylovými skupinami.

1. Tvorba glycerátov.

Glycerol, ktorý reaguje s alkalickými kovmi, ako aj s hydroxidmi ťažkých kovov, tvorí glyceráty:

H2С-OH H2C-Oæ /O-CH2

2 HC-OH + Cu(OH)2® HC-O/ãO-CH + 2H2O

H2C-OH H2C-OH HO-CH2

glycerát meďnatý

2. Tvorba esterov. Glycerín tvorí estery s organickými a minerálnymi kyselinami:

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

HC-OH + HO-NO2-® HC-O-NO2 + 3H2O

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

glycerol dusičnan trinitrát

kyselina glycerolová

(nitroglycerín)

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-0-COCH3

HC-OH + HO-OC-CH3-® HC-O-COCH3 + 3H20

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-0-COCH3

glycerín octový triacetát

kyselina glycerolová

3. Náhrada hydroxylových skupín halogénmi. Keď glycerol reaguje s halogenovodíkmi (HC1, HBr), vznikajú mono- a dichlór- alebo brómhydríny:

H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\

| HCl | | HCl | | | KOH | O

HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---® CH/

| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |

H2C-OH® H2C-OH® H2C-Cl • CH2CI

monochlór-dichlór-epichlór-

hydrins hydrins hydrin

4. Oxidácia. Oxidáciou glycerolu vznikajú rôzne produkty, ktorých zloženie závisí od povahy oxidačného činidla. Počiatočné oxidačné produkty sú: glyceraldehyd HOCH2-CHOH-CHO, dihydroxyacetón HOCH2-CO-CH2OH a konečný produkt (bez prerušenia uhlíkového reťazca) - kyselina šťaveľová HOOC-COOH.

Jednotliví zástupcovia. Glycerín (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHON-CH2ONH - viskózna hygroskopická netoxická kvapalina (bod varu 290 °C rozklad), sladkej chuti. Mieša sa s vodou vo všetkých pomeroch. Používa sa na výrobu výbušnín, nemrznúcej zmesi a polyesterových polymérov. Nájde uplatnenie v potravinách (na výrobu cukrovinky, likéry a pod.), textilné, kožené a chemický priemysel, v parfumérii.

Predchádzajúci891011121314151617181920212223Ďalší

Domov / Glycerín

Glycerol

Štandard kvality

GOST 6824-96

Vzorec

Popis

Viskózna kvapalina, bez farby a zápachu, sladkej chuti. Pre svoju sladkú chuť dostala látka svoj názov (lat.> glycos [glykos] - sladká). Mieša sa s vodou v akomkoľvek pomere. Nie jedovatý. Teplota topenia glycerínu je 8°C, teplota varu je 245°C. Hustota glycerínu je 1,26 g/cm3.

Chemické vlastnosti glycerínu sú typické pre viacsýtne alkoholy. Od organické zlúčeniny rozpustný v alkohole, ale nerozpustný v tukoch, arénoch, éteri a chloroforme. Samotný glycerín dobre rozpúšťa mono- a disacharidy, ako aj anorganické soli a zásady. Preto je široké spektrum použitia glycerínu. V roku 1938 bola vyvinutá metóda na syntézu glycerolu z propylénu. Týmto spôsobom sa vyrába významná časť glycerolu.

Aplikácia

Rozsah glycerínu je pestrý: potravinársky priemysel, výroba tabaku, medicínsky priemysel, výroba čistiacich prostriedkov a kozmetiky, poľnohospodárstvo, textilný, papierenský a kožiarsky priemysel, výroba plastov, priemysel farieb a lakov, elektrotechnika a rádiotechnika.

Glycerín sa používa ako potravinárska prídavná látka E422 pri výrobe cukrárskych výrobkov na zlepšenie konzistencie, zabránenie ochabnutiu čokolády a zväčšenie objemu chleba.

Pridanie glycerínu skracuje čas potrebný na zatuchnutie chlebových výrobkov, robí cestoviny menej lepkavými a znižuje priľnavosť škrobu počas pečenia.

Glycerín sa používa pri príprave extraktov z kávy, čaju, zázvoru a iných rastlinných látok, ktoré sa jemne pomelú a ošetria vodným roztokom glycerínu, zahrejú a voda sa odparí. Výsledný extrakt obsahuje asi 30% glycerolu. Glycerín je široko používaný pri výrobe nealkoholických nápojov. Extrakt pripravený na báze glycerínu po zriedení dodáva nápojom „jemnosť“.

Pre svoju vysokú hygroskopickosť sa pri príprave tabaku používa glycerín (na udržanie vlhkosti listov a odstránenie nepríjemnej chuti).

V medicíne a pri výrobe liečiv sa glycerín používa na rozpúšťanie liečiv, zvýšenie viskozity tekutých prípravkov, ochranu pred zmenami pri fermentácii tekutín a pred vysychaním mastí, pást a krémov. Pomocou glycerínu namiesto vody je možné pripraviť vysoko koncentrované medicínske roztoky. Dobre rozpúšťa aj jód, bróm, fenol, tymol, chlorid ortutnatý a alkaloidy. Glycerín má antiseptické vlastnosti.

Glycerín zvyšuje čistiacu silu väčšiny druhov toaletných mydiel, v ktorých sa používa, dodáva pokožke belosť a zjemňuje ju.

IN poľnohospodárstvo Na ošetrenie semien sa používa glycerín, ktorý podporuje ich dobré klíčenie, stromy a kríky, čím chráni kôru pred nepriaznivým počasím.

Glycerín sa v textilnom priemysle používa pri tkaní, pradení a farbení, čo dodáva tkaninám mäkkosť a pružnosť. Používa sa na výrobu anilínových farbív, rozpúšťadiel farieb a pri výrobe syntetického hodvábu a vlny.

V papierenskom priemysle sa glycerín používa pri výrobe hodvábneho papiera, pergamenu, pauzovacieho papiera, papierových obrúskov a tepelne odolného papiera.

V kožiarskom priemysle sa glycerínové roztoky používajú v procese výkrmu kože a pridávajú sa do vodných roztokov chloridu bárnatého. Glycerín je súčasťou voskových emulzií na činenie kože.

Glycerín je široko používaný pri výrobe priehľadných obalových materiálov.

KVALITATÍVNA REAKCIA NA GLYCEROL

Pre svoju plasticitu, schopnosť zadržiavať vlhkosť a odolávať chladu sa glycerín používa ako zmäkčovadlo pri výrobe celofánu. Glycerín je neoddeliteľnou súčasťou pri výrobe plastov a živíc. Polyglyceroly sa používajú na poťahovanie papierových vrecúšok, v ktorých je uložený olej. Papierový obalový materiál sa stáva ohňovzdorným, ak je impregnovaný pod tlakom vodným roztokom glycerínu, bóraxu, fosforečnanu amónneho a želatíny.

V priemysle farieb a lakov je glycerín súčasťou leštiacich zmesí, najmä lakov používaných na konečnú úpravu.

V rádiotechnike sa glycerín široko používa pri výrobe elektrolytických kondenzátorov, alkydových živíc, ktoré sa používajú ako izolačný materiál, pri spracovaní hliníka a jeho zliatin.

Liečivé vlastnosti a indikácie na použitie glycerínu

Glycerín v 10-30% zmesi s vodou, etylalkoholom, lanolínom a vazelínou má schopnosť zmäkčiť tkanivo a zvyčajne sa používa ako zmäkčovač pokožky a slizníc.

Glycerín sa používa ako základ pre masti a ako rozpúšťadlo pre množstvo liečivých látok(bórax, tanín, ichtyol atď.).

Na báze glycerínu sa pripravujú aj iné nemastné produkty starostlivosti o pleť - krémy (glycerolátové krémy), želé (beztukové masti) a iné liekové formy a kozmetika, napríklad 3-5% glycerínu sa pridáva do pleťových vôd na zmäkčenie koža).

V zmesi s amoniakom a alkoholom (amónny alkohol - 20,0, glycerín - 40,0, etylalkohol 70% - 40,0) sa glycerín používa ako prostriedok na zmäkčenie pokožky rúk (na utieranie rúk so suchou pokožkou).

Balíček

Od 1 a 2,5 litrových polyetylénových fliaš pre výskumné a laboratórne aplikácie, 25 a 190 litrových plastových sudov až po 1000 litrové nádoby.

Doprava

Prepravuje sa v hliníkových alebo oceľových železničných cisternách a sudoch.

Skladovanie

Uchovávajte glycerín v uzavretých hliníkových alebo nerezových nádobách pod dusíkovou pokrývkou.

vo vetranej, suchej miestnosti pri nízkej teplote.

Trvanlivosť glycerínu je 5 rokov od dátumu výroby.

Špecifikácie

— Molárna hmotnosť- 92,1 g/mol

— Hustota – 1,261 g/cm3

— Tepelné vlastnosti

— Teplota topenia – 18 °C

— Teplota varu – 290 °C

— Optický index lomu – 1,4729

Číslo CAS - 56-81-5

— SMILES – OCC(O)CO

Ukazovatele	Glycerol
Ts-98	PK-94	T-94	T-88
Relatívna hustota pri 20 °C 1 vo vzťahu k vode s rovnakou teplotou, nie menšou	1,2584	1,2481	1,2481	1,2322
Hustota pri 20 °C, g/cm3, nie menej	1,255	1,244	1,244	—
Reakcia glycerolu, 0,1 mol/dm3 roztoku HC1 alebo KOH, cm3, nie viac	1,5	1,5	1,5	1,5
Hmotnostný podiel čistého glycerínu, %, nie menej	98	94	94	88
Hmotnostný zlomok popola, %, nie viac	0,14	0,01	0,02	0,25
Koeficient zmydelnenia (estery), mg KOH na 1 g glycerolu, nie viac	0,7	0,7	2,0	—
Chloridy	Stopy	Absencia	Stopy	—
Zlúčeniny kyseliny sírovej (sulfity)	«	«	«	—
Sacharidy, akroleín a iné redukčné látky, železo, arzén	Absencia
Obsah olova, mg/kg, nie viac	—	5,0	—	—

Zásielka už od 1 kg! Doručenie po celej Ruskej federácii! Spolupracujeme len s právnickými osobami (vrátane fyzických osôb podnikateľov) a len bankovým prevodom!

Glycerín alebo podľa medzinárodnej nomenklatúry propántriol -1,2,3 je komplexná látka, ktorá patrí medzi viacsýtne alkoholy, respektíve ide o trojsýtny alkohol, pretože má 3 hydroxylové skupiny - OH. Chemické vlastnosti glycerínu sú podobné vlastnostiam glycerínu, ale sú výraznejšie v dôsledku toho, že hydroxylových skupín je viac a navzájom sa ovplyvňujú.

Glycerol, podobne ako alkoholy s jednou hydroxylovou skupinou, je vysoko rozpustný vo vode. Dalo by sa povedať, že je to tiež kvalitatívna reakcia na glycerín, pretože sa rozpúšťa vo vode takmer v akomkoľvek pomere. Táto vlastnosť sa využíva pri výrobe nemrznúcej zmesi – kvapalín, ktoré nezamŕzajú a chladia motory áut a lietadiel.

Glycerín tiež interaguje s manganistanom draselným. Ide o kvalitatívnu reakciu na glycerín, ktorý sa nazýva aj sopka Scheele. Na jeho vykonanie je potrebné pridať 1-2 kvapky bezvodého glycerínu do prášku manganistanu draselného, ​​ktorý sa naleje vo forme podložného sklíčka s priehlbinou v porcelánovej miske. Po minúte sa zmes samovoľne vznieti pri reakcii sa uvoľní veľké množstvo tepla a horúce častice produktov reakcie a vodnej pary odletia. Táto reakcia je redoxná.

Glycerín je hygroskopický, t.j. schopný udržať vlhkosť. Na tejto vlastnosti je založená nasledujúca kvalitatívna reakcia na glycerín. Vykonáva sa v digestore. Na to nalejte približne 1 cm3 kryštalického hydrogénsíranu draselného (KHSO4) do čistej a suchej skúmavky. Pridajte 1-2 kvapky glycerínu a potom zahrievajte, kým sa neobjaví štipľavý zápach. Hydrogensíran draselný tu pôsobí ako látka pohlcujúca vodu, čo sa začína prejavovať pri zahriatí. Glycerín, ktorý stráca vodu, sa premieňa na nenasýtenú zlúčeninu - akroleín, ktorý má ostrý nepríjemný zápach. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H20.

Reakcia glycerolu s hydroxidom meďnatým je kvalitatívna a slúži na stanovenie nielen glycerolu, ale aj iných Na jej uskutočnenie je potrebné najskôr pripraviť čerstvý roztok hydroxidu meďnatého. K tomu pridáme hydroxid meďnatý (II), ktorý vytvorí modrú zrazeninu. Do tejto skúmavky so sedimentom pridáme niekoľko kvapiek glycerínu a všimneme si, že sediment zmizol a roztok získal modrú farbu.

Výsledný komplex sa nazýva alkoholát medi alebo glycerát. Kvalitatívna reakcia na glycerín s hydroxidom meďnatým sa používa, ak je glycerín v čistej forme alebo vo vodnom roztoku. Na uskutočnenie takýchto reakcií, v ktorých je glycerín prítomný s nečistotami, je potrebné ho od nich predbežne vyčistiť.

Kvalitatívne reakcie pre glycerol pomáhajú odhaliť ho v akomkoľvek prostredí. Aktívne sa používa na stanovenie glycerolu v potravinách, kozmetike, parfumoch, liekoch a nemrznúcich zmesiach.