ЄДІ 2017 Хімія Типові тестові завдання Медведєв

М.: 2017. – 120 с.

Типові тестові завданняз хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням усіх особливостей та вимог Єдиного державного іспиту 2017 року. Призначення посібника - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року з хімії, ступеня складності завдань. У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться рішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведено зразки бланків, які використовуються на ЄДІ, для запису відповідей та рішень. Автор завдань - провідний науковець, викладач та методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ. Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до іспиту з хімії, а також учням-старшокласникам та випускникам – для самопідготовки та самоконтролю.

Формат: pdf

Розмір: 1,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 4
Інструкція з виконання роботи 5
ВАРІАНТ 1 8
Частина 1 8
Частина 2, 15
ВАРІАНТ 2 17
Частина 1 17
Частина 2 24
ВАРІАНТ 3 26
Частина 1 26
Частина 2 33
ВАРІАНТ 4 35
Частина 1 35
Частина 2 41
ВАРІАНТ 5 43
Частина 1 43
Частина 2 49
ВАРІАНТ 6 51
Частина 1 51
Частина 2 57
ВАРІАНТ 7 59
Частина 1 59
Частина 2 65
ВАРІАНТ 8 67
Частина 1 67
Частина 2 73
ВАРІАНТ 9 75
Частина 1 75
Частина 2 81
ВАРІАНТ 10 83
Частина 1 83
Частина 2 89
ВІДПОВІДІ ТА РІШЕННЯ 91
Відповіді до завдань частини 1 91
Рішення та відповіді до завдань частини 2 93
Розв'язання завдань варіанта 10 99
Частина 1 99
Частина 2 113

Справжнє навчальний посібникє збірником завдань для підготовки до складання Єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який є як випускним іспитом за курс середньої школи, і вступним іспитом до вузу. Структура допомоги відображає сучасні вимогидо процедури здачі ЄДІз хімії, що дозволить вам краще підготуватися до нових форм випускної атестації та до вступу до вузів.
Посібник складається з 10 варіантів завдань, які за формою та змістом наближені до демоверсії ЄДІі не виходять за рамки змісту курсу хімії, нормативно визначеного Федеральним компонентом державного стандартузагальної освіти. Хімія (наказ Міносвіти №1089 від 05.03.2004 р.).
Рівень пред'явлення змісту навчального матеріалуу завданнях співвіднесено до вимог державного стандарту до підготовки випускників середньої (повної) школи з хімії.
У контрольних вимірювальних матеріалахЄдиного державного іспиту використовуються завдання трьох типів:
- завдання базового рівня складності з короткою відповіддю,
- завдання підвищеного рівняскладнощі з короткою відповіддю,
- завдання високого рівняскладнощі з розгорнутою відповіддю.
Кожен варіант екзаменаційної роботипобудований за єдиним планом. Робота складається з двох частин, що включають сумарно 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 20 завдань базового рівня складності та 9 завдань підвищеного рівня складності. Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання під номерами 30-34).
У завданнях високого рівня складності текст рішення записується спеціальному бланку. Завдання саме цього типу складають основну частину письмової роботи з хімії вступних іспитіву вузи.

Нітрид натрію масою 8,3 г прореагував із сірчаною кислотою з масовою часткою 20% і масою 490 г. Потім до отриманого розчину додали кристалічну соду масою 57,2 г. Знайдіть масову частку (%) кислоти в кінцевому розчині. Записуйте рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, наводьте всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання шуканих фізичних величин). Відповідь для сайту округліть до цілого числа.

Реальне ЄДІ 2017. Завдання 34.

Циклічна речовина А (не містить кисню та заступників) окислюється з розривом циклу до речовини Б масою 20,8 г, продуктами горіння якого є вуглекислий газ об'ємом 13,44 л і вода масою 7,2 г. На підставі даних умови завдання: 1) зробіть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовиниБ; 2) запишіть молекулярні формули органічних речовин А та Б; 3) складіть структурні формули органічних речовин А та Б, які однозначно відображають порядок зв'язку атомів у молекулі; 4) напишіть рівняння реакції окислення речовини А сірчанокислим розчином перманганату калію з утворенням речовини Б. У відповіді на сайт вкажіть суму всіх атомів в одній молекулі вихідної органічної речовини А.

14.11.2016 року на сайті ФІПД опубліковано затверджені демонстраційні варіанти, кодифікатори та специфікації контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту та основного державного іспиту 2017 року, у тому числі з хімії.

Демоверсія ЄДІ з хімії 2017 рік з відповідями

Варіант завдань + відповіді	Завантажити демоверсію
Специфікація	demo variant himiya ege
Кодифікатор	kodifikator

Демоверсії ЄДІ з хімії 2016-2015

Хімія	Завантажити демоверсію + відповіді
2016	ege 2016
2015	ege 2015

У КІМ з хімії у 2017 році суттєві зміни, тому демоверсії минулих років наведено для ознайомлення.

Хімія – суттєві зміни: Оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:

1. Принципово змінена структура частини 1 КІМ: виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання згруповані за окремими тематичними блоками, у кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності.

2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (2016 р.) до 34.

3. Змінено шкалу оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичного зв'язкунеорганічних та органічних речовин (9 та 17).

4. Максимальний первинний балза виконання роботи загалом становитиме 60 балів (замість 64 балів у 2016 році).

Тривалість ЄДІ з хімії

Загальна тривалість виконання екзаменаційної роботи складає 3,5 години (210 хвилин).

Приблизний час, що відводиться виконання окремих завдань, становить:

1) для кожного завдання базового рівня складності частини 1-2-3 хвилини;

2) для кожного завдання підвищеного рівня складності частини 1-5-7 хвилин;

3) для кожного завдання високого рівня складності частини 2-10-15 хвилин.

Для виконання завдань 1–3 використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданнях 1–3 є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи у цьому ряду.

• 1. S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Завдання №1

Визначте, атоми яких із зазначених у ряді елементів в основному стані містять один неспарений електрон.

Відповідь: 23

Пояснення:

Запишемо електронну формулудля кожного із зазначених хімічних елементів та зобразимо електроно-графічну формулу останнього електронного рівня:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Завдання №2

Із вказаних у ряді хімічних елементів оберіть три елементи-метали. Розташуйте вибрані елементи у порядку зростання відновлювальних властивостей.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів у потрібній послідовності.

Відповідь: 352

Пояснення:

У основних підгрупах таблиці Менделєєва метали розташовані під діагоналлю бор-астат, соціальній та побічних підгрупах. Таким чином, до металів із зазначеного списку відносяться Na, Al та Mg.

Металеві і, отже, відновлювальні властивості елементів зростають під час руху вліво за періодом і вниз підгрупою. Таким чином, металеві властивості перелічених вище металів зростають у ряді Al, Mg, Na

Завдання №3

З-поміж зазначених у ряді елементів виберіть два елементи, які в поєднанні з киснем виявляють ступінь окислення +4.

Запишіть у полі відповіді номери вибраних елементів.

Відповідь: 14

Пояснення:

Основні ступені окислення елементів з представленого списку у складних речовинах:

Сірка – «-2», «+4» та «+6»

Натрій Na - "+1" (єдина)

Алюміній Al - "+3" (єдина)

Кремній Si - "-4", "+4"

Магній Mg - "+2" (єдина)

Завдання №4

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, в яких є іонна хімічний зв'язок.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4. H 2 SO 4
• 5. PCl 3

Відповідь: 12

Пояснення:

Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна тому, що до його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла.

Виходячи з цього критерію, іонний тип зв'язку має місце у сполуках KCl та KNO 3 .

Крім зазначеної вище ознаки, про наявність іонного зв'язку в поєднанні можна говорити, якщо в складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 +) або його органічні аналоги - катіони алкіламонію RNH 3 + , діалкиламонію R 2 NH 2 + , тріалкіламонію R 3 N + і тетраалкіламонію R 4 N + , де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце у з'єднанні (CH 3) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4 + і хлорид-іоном Cl − .

Завдання №5

Встановіть відповідність між формулою речовини та класом/групою, до якої(-ї) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

А	Б	У

Відповідь: 241

Пояснення:

N 2 O 3 – оксид неметалу. Усі оксиди неметалів крім N 2 O, NO, SiO та CO відносяться до кислотних.

Al 2 O 3 – оксид металу ступеня окислення +3. Оксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також BeO, ZnO, SnO та PbO, відносяться до амфотерних.

HClO 4 – типовий представник кислот, т.к. при дисоціації у водному розчині з катіонів утворюються тільки катіони Н + :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Завдання №6

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з кожною з яких взаємодіє цинк.

1) азотна кислота (р-р)

2) гідроксид заліза(II)

3) сульфат магнію (р-р)

4) гідроксид натрію (р-р)

5) хлорид алюмінію (р-р)

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

1) Азотна кислота – сильний окислювач і реагує з усіма металами крім платини та золота.

2) Гідроксид заліза (ll) - нерозчинна основа. З нерозчинними гідроксидами метали не реагують взагалі, і з розчинними (лугами) реагують лише три металу – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магнію – сіль активнішого металу, ніж цинк, у зв'язку з чим реакція не протікає.

4) Гідроксид натрію – луг (розчинний гідроксид металу). З лугами з металів працюють лише Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – сіль активнішого, ніж цинк металу, тобто. реакція неможлива.

Завдання №7

Із запропонованого переліку речовин оберіть два оксиди, які реагують з водою.

• 1. BaO
• 2. CuO
• 3. NO
• 4. SO 3
• 5. PbO 2

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 14

Пояснення:

З оксидів з водою реагують тільки оксиди лужних та лужноземельних металів, а також усі кислотні оксидикрім SiO 2 .

Таким чином, підходять варіанти відповідей 1 та 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Завдання №8

1) бромоводень

3) нітрат натрію

4) оксид сірки(IV)

5) хлорид алюмінію

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

Відповідь: 52

Пояснення:

Солями серед зазначених речовин є лише нітрат натрію та хлорид алюмінію. Всі нітрати, як і солі натрію розчинні, у зв'язку з чим осад нітрат натрію не може дати в принципі жодного з реагентів. Тому сіллю X може бути тільки хлорид алюмінію.

Поширена помилка серед тих, хто здає ЄДІ з хімії, це нерозуміння того, що у водному розчині аміак утворює слабку основу – гідроксид амонію у зв'язку з перебігом реакції:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

У зв'язку з цим водний розчин аміаку дає осад при змішуванні з розчинами солей металів, що утворюють нерозчинні гідроксиди:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Завдання №9

У заданій схемі перетворень

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

речовинами Х та Y є:

• 1. AgI
• 2. I 2
• 3. Cl 2
• 4. HCl
• 5. KI

Відповідь: 35

Пояснення:

Мідь – метал, розташований у низці активності правіше водню, тобто. не реагує з кислотами (крім H 2 SO 4 (конц.) та HNO 3). Таким чином, утворення хлориду міді (ll) можливе в нашому випадку тільки при реакції з хлором:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодід-іони (I -) не можуть співіснувати в одному розчині з іонами двовалентної міді, т.к. окислюються ними:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Завдання №10

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та речовиною-окислювачем у цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 1433

Пояснення:

Окислювачем в реакції є речовина, яка містить елемент, що знижує свій ступінь окислення

Завдання №11

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 1215

Пояснення:

А) Cu(NO 3) 2 + NaOH та Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – аналогічні взаємодії. Сіль з гідроксидом металу реагує в тому випадку, якщо вихідні речовини розчиняються, а в продуктах є осад, газ або малодисоціююча речовина. І для першої та для другої реакції обидві вимоги виконуються:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – сіль з металом реагує в тому випадку, якщо вільний метал активніший від того, що входить до складу солі. Магній у ряді активності розташований лівіше за мідь, що говорить про його більшу активність, отже, реакція протікає:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Б) Al(OH) 3 – гідроксид металу у ступені окислення +3. Гідроксиди металів у ступені окислення +3,+4, а також як винятки гідроксиди Be(OH) 2 і Zn(OH) 2 відносяться до амфотерних.

За визначенням, амфотерними гідроксидаминазивають ті, які реагують з лугами та майже всіма розчинними кислотами. З цієї причини відразу можна зробити висновок, що підходить варіант відповіді 2:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (р-р) = Li або Al(OH) 3 + LiOH(тв.) = to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH та ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаємодія типу «сіль + гідроксид металу». Пояснення дано у п.А.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Слід зазначити, що при надлишку NaOH і Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Г) Br 2, O 2 - сильні окислювачі. З металів не реагують лише із сріблом, платиною, золотом:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O 2 t° > 2CuO

HNO 3 – кислота із сильними окисними властивостями, т.к. окислює не катіонами водню, а кислотоутворюючим елементом - азотом N +5. Реагує з усіма металами крім платини та золота:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(розб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Завдання №12

Встановіть відповідність між загальною формулою гомологічного рядута назвою речовини, що належить до цього ряду: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У

Відповідь: 231

Пояснення:

Завдання №13

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які є ізомерами циклопентану.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 23

Пояснення:

Циклопентан має молекулярну формулу C5H10. Напишемо структурні та молекулярні формули перелічених за умови речовин

Назва речовини	Структурна формула	Молекулярна формула
циклопентан		C 5 H 10
2-метилбутан
1,2-диметилциклопропан		C 5 H 10
		C 5 H 10
циклопентен

Завдання №14

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, кожна з яких реагує з розчином перманганату калію.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

З вуглеводнів з водним розчином перманганату калію реагують ті, які містять у своїй структурної формулиС=С або C≡C зв'язку, а також гомологи бензолу (крім самого бензолу).

Таким чином підходить метилбензол та стирол.

Завдання №15

Із запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, з якими взаємодіє фенол.

1) соляна кислота

2) гідроксид натрію

4) азотна кислота

5) сульфат натрію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 24

Пояснення:

Фенол має слабкі кислотні властивості, виражені яскравіше, ніж у спиртів. З цієї причини, феноли на відміну від спиртів реагують із лугами:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Фенол містить у своїй молекулі гідроксильну групу безпосередньо прикріплену до бензольного кільця. Гідрокси-група є орієнтантом першого роду, тобто полегшує реакції заміщення в орто-і пара-положеннях:

Завдання №16

З запропонованого переліку речовин оберіть дві речовини, які піддаються гідролізу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

5) крохмаль

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 25

Пояснення:

Усі ці речовини є вуглеводами. З вуглеводів гідролізу не піддаються моносахариди. Глюкоза, фруктоза та рибоза є моносахаридами, сахароза – дисахарид, а крохмаль – полісахарид. Отже гідролізу піддаються із зазначеного списку сахарозу та крохмаль.

Завдання №17

Задано наступну схему перетворень речовин:

1,2-диброметан → X → брометан → Y → етилформіат

Визначте, які із зазначених речовин є речовинами Х та Y.

2) етаналь

4) хлоретан

5) ацетилен

Запишіть у таблиці номери вибраних речовин під відповідними літерами.

Завдання №18

Встановіть відповідність між назвою вихідної речовини та продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 2134

Пояснення:

Заміщення при вторинному атомі вуглецю протікає більшою мірою, ніж первинному. Таким чином, основним продуктом бромування пропану є 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан – циклоалкан із розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю. Циклоалкани з розміром циклу більше 4-х атомів вуглецю при взаємодії з галогенами вступають у реакцію заміщення із збереженням циклу:

Циклопропан і циклобутан - циклоалкани з мінімальним розміром циклу переважно вступають у реакції приєднання, що супроводжуються розривом циклу:

Заміщення атомів водню при третинному атомі вуглецю відбувається більшою мірою, ніж при вторинному та первинному. Таким чином, бромування ізобутану протікає переважно наступним чином:

Завдання №19

Встановіть відповідність між схемою реакції та органічною речовиною, яка є продуктом цієї реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 6134

Пояснення:

Нагрівання альдегідів зі свіжоосадженим гідроксидом міді призводить до окислення альдегідної групи до карбоксильної:

Альдегіди та кетони відновлюються воднем у присутності нікелю, платини або паладію до спиртів:

Первинні та вторинні спирти окислюються розпеченим CuO до альдегідів та кетонів відповідно:

При дії концентрованої сірчаної кислоти на етанол при нагріванні можливе утворення двох різних продуктів. При нагріванні до температури нижче 140оС переважно протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням діетилового ефіру, а при нагріванні більше 140оС внутрішньомолекулярна, в результаті якої утворюється етилен:

Завдання №20

Із запропонованого переліку речовин виберіть дві речовини, реакція термічного розкладання яких є окислювально-відновною.

1) нітрат алюмінію

2) гідрокарбонат калію

3) гідроксид алюмінію

4) карбонат амонію

5) нітрат амонію

Запишіть у полі відповіді номери вибраних речовин.

Відповідь: 15

Пояснення:

Окисно-відновними називають такі реакції в результаті перебігу яких хімічні один або більше хімічних елементів змінюють свій ступінь окислення.

Реакції розкладання всіх нітратів відносяться до окислювально-відновних. Нітрати металів від Mg до Cu включно розкладаються до оксиду металу, діоксиду азоту та молекулярного кисню:

Усі гідрокарбонати металів розкладаються вже за незначного нагрівання (60 про З) до карбонату металу, вуглекислого газу та води. При цьому зміни ступенів окиснення не відбувається:

Нерозчинні оксиди розкладаються під час нагрівання. Реакція у своїй перестав бути окислювально-відновної т.к. жоден хімічний елемент ступінь окислення внаслідок неї не змінює:

Карбонат амонію розкладається при нагріванні на вуглекислий газ, воду та аміак. Реакція не є окисно-відновною:

Нітрат амонію розкладається на оксид азоту (I) та воду. Реакція відноситься до ОВР:

Завдання №21

З запропонованого переліку виберіть два зовнішні впливи, які призводять до збільшення швидкості реакції азоту з воднем.

1) Зниження температури

2) підвищення тиску у системі

5) використання інгібітору

Запишіть у полі відповіді номери вибраних зовнішніх дій.

Відповідь: 24

Пояснення:

1) Зниження температури:

Швидкість будь-якої реакції при зниженні температури знижується

2) підвищення тиску в системі:

Підвищення тиску збільшує швидкість будь-якої реакції, в якій бере участь хоча б одна газоподібна речовина.

3) зменшення концентрації водню

Зменшення концентрації завжди знижує швидкість реакції

4) збільшення концентрації азоту

Збільшення концентрації реагентів завжди підвищує швидкість реакції

5) використання інгібітору

Інгібіторами називають речовини, які уповільнюють швидкість реакції.

Завдання №22

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу водного розчинуцієї речовини на інертних електродах: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 5251

Пояснення:

А) NaBr → Na + + Br -

За катод між собою конкурують катіони Na+ та молекули води.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Б) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

За катод між собою конкурують катіони Mg 2+ та молекули води.

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони NO 3 - та молекули води.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином, підходить відповідь 2 (водень та кисень).

В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Катіони лужних металів, а також магнію та алюмінію не здатні відновитися в умовах водного розчину через високу активність. З цієї причини замість них відновлюються молекули води відповідно до рівняння:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

За анод між собою конкурують аніони Cl - та молекули води.

Аніони, що складаються з одного хімічного елемента(крім F -) виграють конкуренцію у молекул води за окислення на аноді:

2Cl - -2e → Cl 2

Таким чином підходить варіант відповіді 5 (водень та галоген).

Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Катіони металів правіше водню в ряду активності легко відновлюються в умовах водного розчину:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Кислотні залишки, що містять кислотоутворюючий елемент вищого ступеняокислення, що програють конкуренцію молекулам води за окислення на аноді:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Таким чином підходить варіант відповіді 1 (кисень та метал).

Завдання №23

Встановіть відповідність між назвою солі та середовищем водного розчину цієї солі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 3312

Пояснення:

А) сульфат заліза(III) - Fe 2 (SO 4) 3

утворений слабким "підставою" Fe(OH) 3 і сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище кисле

Б) хлорид хрому(III) - CrCl 3

утворений слабким "підставою" Cr(OH) 3 і сильною кислотою HCl. Висновок - середовище кисле

В) сульфат натрію - Na 2 SO 4

Утворений сильною основою NaOH та сильною кислотою H 2 SO 4 . Висновок - середовище нейтральне

Г) сульфід натрію - Na 2 S

Утворений сильною основою NaOH та слабкою кислотою H 2 S. Висновок – середовище лужне.

Завдання №24

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

СО (г) + Cl 2(г) СОCl 2(г) + Q

та напрямом зміщення хімічної рівновагивнаслідок цього впливу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 3113

Пояснення:

Усунення рівноваги при зовнішньому впливі на систему відбувається таким чином, щоб мінімізувати ефект від цієї зовнішньої дії (принцип Ле Шательє).

А) Збільшення концентрації CO призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість CO.

Б) Підвищення температури зміщуватиме рівновагу у бік ендотермічної реакції. Оскільки пряма реакція є екзотермічною (+Q), то рівновага зміщуватиметься у бік зворотної реакції.

В) Зниження тиску зміщуватиме рівновагу у бік тієї реакції в результаті якої відбувається збільшення кількості газів. В результаті зворотної реакції утворюється більше газів, ніж у результаті прямої. Таким чином, рівновага зміститься у бік зворотної реакції.

Г) Збільшення концентрації хлору призводить до усунення рівноваги у бік прямої реакції, оскільки в результаті її зменшується кількість хлору.

Завдання №25

Встановіть відповідність між двома речовинами та реагентом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Відповідь: 3454

Пояснення:

Розрізнити дві речовини за допомогою третьої можна тільки в тому випадку, якщо ці дві речовини по-різному з ним взаємодіють, і, головне, ці відмінності зовні помітні.

А) Розчини FeSO 4 та FeCl 2 можна розрізнити за допомогою розчину нітрату барію. У разі FeSO 4 відбувається утворення білого осаду сульфату барію:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

У FeCl 2 ніяких видимих ​​ознак взаємодії немає, оскільки реакція не протікає.

Б) Розчини Na ​​3 PO 4 та Na 2 SO 4 можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . Розчин Na 2 SO 4 реакцію не вступає, а у випадку Na 3 PO 4 випадає білий осад фосфату магнію:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Розчини KOH та Ca(OH) 2 можна розрізнити за допомогою розчину Na 2 CO 3 . KOH з Na 2 CO 3 не реагує, а Ca(OH) 2 дає з Na 2 CO 3 білий осад карбонату кальцію:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Г) Розчини KОН та KCl можна розрізнити за допомогою розчину MgCl 2 . KCl з MgCl 2 не реагує, а змішання розчинів KОН і MgCl 2 призводить до утворення білого осаду магнію гідроксиду:

MgCl 2 + 2KОН = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Завдання №26

Встановіть відповідність між речовиною та областю її застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.

Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.

А	Б	У	Г

Відповідь: 2331

Пояснення:

Аміак – використовується у виробництві азотистих добрив. Зокрема, аміак є сировиною для виробництва азотної кислоти, З якої у свою чергу отримують добрива - натрієву, калієву та аміачну селітри (NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).

Тетрахлорид вуглецю та ацетон використовуються як розчинники.

Етилен використовується для отримання високомолекулярних сполук (полімерів), а саме поліетилену.

Відповіддю до завдань 27–29 є число. Запишіть це число у полі відповіді у тексті роботи, дотримуючись при цьому вказаного ступеня точності. Потім перенесіть це число в БЛАНК ВІДПОВІДЕЙ № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Кожен символ пишіть в окремій клітинці відповідно до наведених у бланку зразків. Одиниці виміру фізичних величин писати не потрібно.

Завдання №27

Яку масу гідроксиду калію необхідно розчинити у 150 г води для одержання розчину з масовою часткою лугу 25%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 50

Пояснення:

Нехай маса гідроксиду калію, яку необхідно розчинити в 150 г води, дорівнює x г. Тоді маса отриманого розчину становитиме (150+х) г, а масову частку лугу в такому розчині можна виразити як x/(150+х). З умови ми знаємо, що масова часткагідроксиду калію дорівнює 0,25 (або 25%). Таким чином, справедливе рівняння:

x/(150+х) = 0,25

Таким чином, маса, яку необхідно розчинити в 150 г води для отримання розчину з масовою часткою луги 25% дорівнює 50 г.

Завдання №28

У реакцію, термохімічне рівняння якої

MgO (тв.) + CO 2(г) → MgCO 3(тв.) + 102 кДж,

набрало 88 г вуглекислого газу. Яка кількість теплоти виділиться у своїй? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: ___________________________ кДж.

Відповідь: 204

Пояснення:

Розрахуємо кількість речовини вуглекислого газу:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 моль,

Відповідно до рівняння реакції при взаємодії 1 моль CO 2 з оксидом магнію виділяється 102 кДж. У нашому випадку кількість вуглекислого газу становить 2 моль. Позначивши кількість теплоти, що при цьому виділилася як x кДж можна записати наступну пропорцію:

1 моль CO 2 – 102 кДж

2 моль CO 2 - x кДж

Отже, справедливе рівняння:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Таким чином, кількість теплоти, яка виділиться за участю реакції з оксидом магнію 88 г вуглекислого газу становить 204 кДж.

Завдання №29

Визначте масу цинку, який вступає в реакцію із соляною кислотою для одержання 2,24 л (н.у.) водню. (Запишіть число з точністю до десяти.)

Відповідь: ___________________________ р.

Відповідь: 6,5

Пояснення:

Запишемо рівняння реакції:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Розрахуємо кількість речовини водню:

n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Оскільки у рівнянні реакції перед цинком і воднем стоять рівні коефіцієнти, це, що кількості речовин цинку, вступив у реакцію і водню, що утворився результаті неї, також рівні, тобто.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 моль, отже:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

Не забудьте перенести всі відповіді до бланку відповідей № 1 відповідно до інструкції з виконання роботи.

Завдання №33

Гідрокарбонат натрію масою 43,34 г прожарили до постійної ваги. Залишок розчинили у надлишку соляної кислоти. Газ, що вийшов при цьому, пропустили через 100 г 10%-ного розчину гідроксиду натрію. Визначте склад і масу солі, що утворилася, її масову частку в розчині. У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові задачі, та наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються).

Відповідь:

Пояснення:

Гідрокарбонат натрію при нагріванні розкладається відповідно до рівняння:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Твердий залишок, що вийшов, очевидно, складається тільки з карбонату натрію. При розчиненні карбонату натрію в соляної кислотипротікає наступна реакція:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Обчисли кількість речовини гідрокарбонату натрію та карбонату натрію:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,

отже,

n(Na 2 CO 3) =0,516 моль/2 = 0,258 моль.

Розрахуємо кількість вуглекислого газу, що утворився за реакцією (II):

n(CO 2 ) = n(Na ​​2 CO 3 ) = 0,258 моль.

Обчислимо масу чистого гідроксиду натрію та його кількість речовини:

m(NaOH) = m розчину (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію, залежно від їх пропорцій, може протікати відповідно до двох різних рівнянь:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (при надлишку лугу)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (при надлишку вуглекислого газу)

З наведених рівнянь випливає, що тільки середня сіль виходить при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≥2, а тільки кисла, при співвідношенні n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1.

За розрахунками ν(CO 2 ) > ν(NaOH), отже:

n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1

Тобто. взаємодія вуглекислого газу з гідроксидом натрію відбувається з утворенням кислої солі, тобто. відповідно до рівняння:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Розрахунок проводимо з нестачі лугу. За рівнянням реакції (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 моль, отже:

m(NaHCO 3) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.

Маса розчину, що утвориться, буде складатися з маси розчину лугу і маси поглиненого ним вуглекислого газу.

З рівняння реакції слід, що прореагувало, тобто. поглинулося лише 0,25 моль CO 2 з 0,258 моль. Тоді маса поглиненого CO2 становить:

m(CO 2 ) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.

Тоді маса розчину дорівнює:

m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO 2 ) = 100 г + 11 г = 111 г

а масова частка гідрокарбонату натрію в розчині таким чином дорівнюватиме:

ω(NaHCO 3) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%.

Завдання №34

При згорянні 16,2 г органічної речовини нециклічної будови одержали 26,88 л (н.у.) вуглекислого газу та 16,2 г води. Відомо, що 1 моль цієї органічної речовини у присутності каталізатора приєднує тільки 1 моль води і дана речовина не реагує з аміачним розчиномоксиду срібла.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;

2) запишіть молекулярну формулу органічної речовини;

3) складіть структурну формулу органічної речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі;

4) напишіть рівняння реакції гідратації органічної речовини.

Відповідь:

Пояснення:

1) Для визначення елементного складу обчислимо кількості речовин вуглекислого газу, води і потім маси елементів, що входять до них:

n(CO 2 ) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;

n(CO 2 ) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.

n(H 2 O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8г.

m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, отже, в органічній речовині кисню немає.

Загальна формула органічного з'єднання- C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Таким чином, найпростіша формула речовини C 4 H 6 . Справжня формула може речовини може збігатися з найпростішою, а може і відрізнятися від неї ціле число разів. Тобто. бути, наприклад, 8 Н 12 , 12 H 18 і т.д.

В умовах сказано, що вуглеводень є нециклічним і одна його молекула може приєднати лише одну молекулу води. Таке можливе за наявності у структурній формулі речовини лише одного кратного зв'язку (подвійного або потрійного). Оскільки вуглеводень, що шукається, є нециклічним, очевидно, що один кратний зв'язок може бути тільки для речовини з формулою C 4 H 6 . У разі інших вуглеводнів з більшою молекулярною масоюкількість кратних зв'язків скрізь більша за одну. Таким чином, молекулярна формула речовини C 4 H 6 збігається з найпростішою.

2) Молекулярна формула органічної речовини – C4H6.

3) З вуглеводнів з аміачним розчином оксиду срібла взаємодіють алкіни, у яких потрійний зв'язок розташований на кінці молекули. Для того, щоб взаємодії з аміачним розчином оксиду срібла не було, алкін складу C 4 H 6 повинен бути наступної будови:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Гідратація алкінів протікає у присутності солей двовалентної ртуті.

ЄДІ 2017 Хімія Типові тестові завдання Медведєв

М.: 2017. – 120 с.

Типові тестові завдання з хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням усіх особливостей та вимог Єдиного державного іспиту у 2017 році. Призначення посібника - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року з хімії, ступеня складності завдань. У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться рішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведено зразки бланків, які використовуються на ЄДІ, для запису відповідей та рішень. Автор завдань - провідний науковець, викладач та методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ. Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до іспиту з хімії, а також учням-старшокласникам та випускникам – для самопідготовки та самоконтролю.

Формат: pdf

Розмір: 1,5 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 4
Інструкція з виконання роботи 5
ВАРІАНТ 1 8
Частина 1 8
Частина 2, 15
ВАРІАНТ 2 17
Частина 1 17
Частина 2 24
ВАРІАНТ 3 26
Частина 1 26
Частина 2 33
ВАРІАНТ 4 35
Частина 1 35
Частина 2 41
ВАРІАНТ 5 43
Частина 1 43
Частина 2 49
ВАРІАНТ 6 51
Частина 1 51
Частина 2 57
ВАРІАНТ 7 59
Частина 1 59
Частина 2 65
ВАРІАНТ 8 67
Частина 1 67
Частина 2 73
ВАРІАНТ 9 75
Частина 1 75
Частина 2 81
ВАРІАНТ 10 83
Частина 1 83
Частина 2 89
ВІДПОВІДІ ТА РІШЕННЯ 91
Відповіді до завдань частини 1 91
Рішення та відповіді до завдань частини 2 93
Розв'язання завдань варіанта 10 99
Частина 1 99
Частина 2 113

Даний навчальний посібник є збірником завдань для підготовки до складання Єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який є як випускним іспитом за курс середньої школи, так і вступним іспитом до вузу. Структура посібника відображає сучасні вимоги до процедури здачі ЄДІ з хімії, що дозволить вам краще підготуватися до нових форм випускної атестації та вступу до вузів.
Посібник складається з 10 варіантів завдань, які за формою та змістом наближені до демоверсії ЄДІ та не виходять за рамки змісту курсу хімії, нормативно визначеного Федеральним компонентом державного стандарту загальної освіти. Хімія (наказ Міносвіти №1089 від 05.03.2004 р.).
Рівень пред'явлення змісту навчального матеріалу у завданнях співвіднесений до вимог державного стандарту до підготовки випускників середньої (повної) школи з хімії.
У контрольних вимірювальних матеріалах Єдиного державного іспиту використовуються завдання трьох типів:
- завдання базового рівня складності з короткою відповіддю,
- завдання підвищеного рівня складності з короткою відповіддю,
- Завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю.
Кожен варіант екзаменаційної роботи побудовано за єдиним планом. Робота складається з двох частин, що включають сумарно 34 завдання. Частина 1 містить 29 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 20 завдань базового рівня складності та 9 завдань підвищеного рівня складності. Частина 2 містить 5 завдань високого рівня складності з розгорнутою відповіддю (завдання під номерами 30-34).
У завданнях високого рівня складності текст рішення записується спеціальному бланку. Завдання саме цього типу складають основну частину письмової роботи з хімії на вступних іспитах до вузів.