Тематичні тестипо органічної хімії. Вуглеводні. 10 клас. Боровських Т.А.

М.: 20 1 3. – 1 60 с.

Книга призначена для перевірки знань учнів курсу хімії 10 класу. Видання орієнтоване на роботу з будь-яким підручником хімії з Федерального переліку підручників та містить 64 варіанти поточних та підсумкових тестівз 8 тем органічної хімії під умовною назвою "Вуглеводні". Кожен тест представлений у чотирьох варіантах. Тестові завданнявідрізняються різним рівнем складності та формою: з вибором відповіді, з короткою відповіддю. Також наведено розрахункові завдання. Посібник може бути використаний для фронтального, індивідуального опитування, для домашніх робіт, для підготовки до ЄДІ. Наприкінці книги наведено відповіді. Книга адресована учням та вчителям.

Формат: pdf

Розмір: 4,4 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

Зміст
Як користуватися посібником 4
Теорія будови органічних речовин. Природа хімічного зв'язку 6
Класифікація та номенклатура органічних сполук 14
Гомологія та ізомерія органічних речовин 22
Алканів. Склад, будова. Отримання 30
Алканів. Хімічні властивості 37
Циклоалкани. Склад, номенклатура, ізомерія. Отримання 44
Циклоалкани. Фізичні та хімічні властивості 52
Алкени. склад. Гомологія. Ізомерія. Способи одержання 59
Алкени. Хімічні та фізичні властивості 66
Алкадієни. склад. Будова, номенклатура. Ізомерія 74
Алкадієни. Фізичні та хімічні властивості 82
Алкіни. Склад, будова, ізомерія, номенклатура, 90
Алкіни. Хімічні та фізичні властивості 98
Арени. Склад, будова, ізомерія, номенклатура. Отримання 105
Арени. Хімічні та фізичні властивості 113
Природні джерела вуглеводнів та їх переробка 121
Узагальнення знань про вуглеводні: 130
Відповіді 153

М.: 2017. – 432 с.

Навчальний посібникмістить матеріал для підготовки до здачі ЄДІ з хімії. Посібник для підготовки до ЄДІ включає систематизований теоретичний матеріал з чотирьох розділів хімії, а також завдання для самостійної роботи(З відповідями). Подано всі типи завдань та підходи до їх оцінювання. Коментарі до вирішення завдань допоможуть ще раз повторити основні поняття, необхідні для підготовки до іспиту. У посібнику наведено тренувальні варіанти ЄДІ. Адресовано учням 10-11 класів, які передбачають здавати ЄДІ з хімії, а також вчителям хімії.

Формат: pdf

Розмір: 5,3 Мб

Дивитись, скачати:drive.google

ЗМІСТ
Передмова 6
ОСНОВИ ХІМІЇ
1.1. Теоретичний матеріал 10
Сучасні уявлення про будову атома 11
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 16
Хімічний зв'язок та будова речовини 20
Електронегативність. Ступінь окислення та валентність хімічних елементів 28
Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Залежність властивостей речовин від особливостей їх кристалічних ґрат 37
Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії. Оборотні та незворотні хімічні реакції.
Зміщення рівноваги 40
Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти.
Реакції іонного обміну 43
Гідроліз солей. Середа водних розчинів 46
Окисно-відновні реакції 47
Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот) 52
Швидкість хімічної реакції 53
1.2. Завдання з коментарями та рішеннями 55
1.3. Завдання для самостійної роботи 70
2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
2.1. Теоретичний матеріал 87
Класифікація та номенклатура неорганічних сполук 87
Характеристика елементів положення в Періодичній системі 97
Хімічні властивості простих неорганічних речовин 104
Хімічні властивості складних неорганічних речовин 122
2.2. Завдання з коментарями та рішеннями 137
2.3. Завдання для самостійної роботи 149
3. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ
3.1. Теоретичний матеріал 168
Теорія хімічної будовиорганічних сполук: гомологія та ізомерія 168
Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю.
Радикал. Функціональна група 169
Класифікація та номенклатура органічних речовин 170
Характерні хімічні властивості вуглеводнів 175
Ароматичні вуглеводні (арени) 187
Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу 192
Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів.
Біологічно важливі речовини (жири, вуглеводи) 204
Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук 210
Біологічно важливі речовини 216
Основні способи одержання вуглеводнів 217
Основні способи отримання кисневмісних речовин 222
Основні способи отримання азотовмісних речовин 226
Взаємозв'язок органічних сполук 228
3.2. Завдання з коментарями та рішеннями 229
3.3. Завдання для самостійної роботи 240
4. МЕТОДИ ПІЗНАННЯ В ХІМІЇ. ХІМІЯ І ЖИТТЯ
4.1. Теоретичний матеріал 264
Експериментальні основи хімії 264
Загальні уявлення про промислові способи одержання найважливіших речовин 269
Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 2 76
Високомолекулярні сполуки.
Реакції полімеризації та поліконденсації.
Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки 281
Розрахунки з хімічним формуламта рівнянь реакцій 286
4.2. Завдання з коментарями та рішеннями 297
4.3. Завдання для самостійної роботи 309
ПРИКЛАДНІ ВАРІАНТИ ЄДІ
Варіант 1 318
Варіант 2 330
Варіант 3 341
Варіант 4 352
Варіант 5 363
ВІДПОВІДІ ДО ЗАВДАНЬ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Основи хімії 374
Неорганічна хімія 379
Органічна хімія 387
Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій 394
Відповіді на завдання зразкових
тренувальних варіантів ЄДІ 409
Відповіді до завдань частини 1 409
Відповіді до завдань частини 2 411

Пропонований до вашої уваги посібник призначений для вивчення, узагальнення та систематизації матеріалу з хімії, що вивчається на старшому ступені школи. Робота з посібником дозволить також успішно підготуватися до єдиного державного іспиту (ЄДІ) з хімії, який проводиться з використанням контрольних вимірювальних матеріалів (КІМ) - стандартизованих завдань, зміст яких повною мірою відповідає чинній нормативної базишкільної хімічної освіти - Федеральному державному освітнього стандартусередньої (повної) загальної освіти.
Посібник включає:
- навчально-тренувальні матеріали з основних розділів курсу хімії (теорія та тренувальні завдання);
- Зразкові варіанти ЄДІ;
- відповіді на завдання для самостійної роботи та завдання зразкових варіантів.
Навчально-тренувальні матеріали з основних розділів курсу хімії являють собою системний виклад матеріалу про речовини, їх склад, будову та властивості; про хімічну реакцію, сутність та закономірності перебігу реакцій різного типу; про використання речовин та хімічних перетворень, методи пізнання хімічних об'єктів. Включений у посібник є обов'язковою складовою (інваріантне ядро) змісту всіх діючих програм середньої школихімії для класів, що вивчають хімію на профільному рівні.

Тренувальний тест А3. IA - IIIA IVA - VIIA

1 . Найбільш вираженими металевими властивостями має:

1) Na 2) K 3) Mg 4) Al

2 . Найменш вираженими металевими властивостями має:

1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K

3 . УKіRbоднакові…

1) атомні радіуси 3) заряди ядер

2) значення відносної електронегативності 4) вищі ступеняокислення

4 . УSrіRbоднакові…

1) атомні радіуси 3) ступеня окислення

2) значення відносної електронегативності 4) кількості електронних шарів

5 . Оксиди хрому СrO 3 – Cr 2 O 3 – CrOрозташовані в порядку збільшення

1) ступеня окиснення хрому 2) окисних властивостей

3) основних властивостей 4) розчинності у воді

6 . Оксиди залізаFeO – Fe 2 O 3

1) основних властивостей 2) ступеня окислення заліза

3) окисних властивостей 4) розчинності у воді

7 . Гідроксиди хромуCr( OH) 2 -- Cr( OH) 3 розташовані в порядку зменшення

1) основних властивостей 2) ступеня окислення хрому

3) окисних властивостей 4) розчинності у воді

8 . Для заліза не характерний ступінь окислення

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) магнію 2) кальцію 3) стронцію 4) барію

10.

1) азот та хлорид магнію 3) водень та гідроксид натрію

2) вуглець та соляна кислота 4)

11 . Мідь реагує з кожним із набору речовин

1) азот та хлорид міді 3) водень та гідроксид натрію

2) кисень та азотна кислота 4) аргон та розведена сірчана кислота

12 . Чи вірні такі твердження про оксид хрому (VI)?

А. Оксид хрому (VI

Б. Оксид хрому (VI) є основним оксидом.

13 . Амфотерним та основним оксидом відповідно є

1) BaO, K 2 O 2) Al 2 O 3 , CaO 3) SO 2 , Na 2 O 4) Cr 2 O 3 , ZnO

14 . При взаємодії хрому з соляною кислотоюутворюється

1) ЗrCl 2 іH 2 2) ЗrCl 3 іH 2 O3) ЗrCl 2 іH 2 O4) ЗrCl 3 іH 2

15 . При взаємодії заліза із соляною кислотою утворюється:

1) FeCl 2 іH 2 2) FeCl 3 іH 2 O 3) FeCl 2 іH 2 O 4) FeCl 3 іH 2

16 . Чи вірні твердження про гідроксид цинку?

А. Гідроксид цинку виявляє лише кислотні властивості.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки У

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

17 . У збудженому стані бор має електронну конфігурацію

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 4) 1 s 2 2 s 1 2 p 2

18 . Ступінь окислення +3 залізо виявляє за рахунок електронів, розташованих на

1) 4 sта 3d-підрівнях 2) 4sта 4p-підрівнях

3) 4 sта 3p-підрівнях 4) 4sта 3s-підрівнях

19 . Найбільш стійкими ступенями окислення хрому є

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Найбільш стійким ступенем окислення міді є

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. IIа групи?

А. Виявляють ступінь окиснення +2

Б. З неметалами утворюють іонні сполуки

1) вірно тільки А 2) вірно тільки У

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

22. У порядку збільшення відновлювальних властивостей метали розташовані у ряду

1) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na 4) Cr, Li, Al

23 .

1) телур 2) сірка 3) селен 4) кисень

24. .

А. Виявляють і відновлювальні, і окисні властивості

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

25. Азот не є окислювачем у реакції з

1) H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

26.

27.

1) O 2 2) Li 3) KClO 3 4) H 2 SO 4

28 . Сірка є відновником у реакції з

1) Fe, H 2 , O 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Ca, H 2 4) H 2 SO 4( кінець ) , HNO 3 , O 2

29

А. Усі неметали, крім фтору мають окислювально-відновну двоїстість.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

30 . Не виявляє

31. Зі зростанням ступеня окислення елемента сила кисневмісних кислот

1) зменшується 2) збільшується 3) не змінюється 4) не проявляється

32.

1) кислоти 2) основи

3) амфотерного з'єднання 4)

33.

1) зменшується 2) збільшується 3) не змінюється 4) не проявляється

34 .

1) B, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) Cl, S, F

35. Чи вірні такі міркування про неметал?

Б. Їхні водневі сполуки є кислотами.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

36 . Фтор виявляє ступеня окиснення

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Водневе з'єднання складу Н 2 Е 2 утворює

1) вуглець 2) кремній 3) бор 4) азот

38 . У рядіSi – P – S – Clелектронегативність елементів

1) збільшується 2) зменшується

3) не змінюється 4) спочатку зменшується, потім збільшується

39 . Чи вірні такі міркування про властивості кисню та сірки?

А. Максимальна валентність цих елементів у з'єднаннях дорівнює номеру групи.

Б. При взаємодії з воднем кисень і сірка виявляють окисні властивості.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

40. Формула вищого оксидухлору

1) Cl 2 O 2) ClO 2 3) Cl 2 O 5 4) Cl 2 O 7

41 . У рядіHF – HBrвідбувається зменшення

1) сили кислот 2) полярності зв'язків

3) відновлювальних властивостей 4) довжини зв'язків

42 .

1) азот, фтор 2) фтор, хлор 3) азот, фосфор 4) хлор, бром

43.

1) азот та хлорид натрію 2)

3) соляна кислота та гідроксид натрію 4)аргон і нашатир

44 .

1) вірно лише А2) вірно лише Б

3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

45 .

1) алюміній 2) залізо3) мідь4) хром

Контрольний тестА3. Загальна характеристикаметалів головних підгруп IA - IIIA груп у зв'язку з їх становищем періодичній системіхімічних елементів Д.І.Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Характеристика перехідних елементів – міді, цинку, хрому, заліза за їх становищем у періодичній системі хімічних елементів та особливостям будови їх атомів. Загальна характеристика неметалівIVA - VIIA груп у зв'язку з їх становищем у періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва та особливостями будови їх атомів.

1. Найбільш легко віддають електрони атоми

магнію 2) стронцію 3) кальцію 4) барію

2 . При взаємодії хрому із соляною кислотою образується

1) СгС1 2 та Н 2 2) CrClта Н 2 0 3) СгС1 3 та Н 2 0 4) СгС1 3 та Н 2

3 . тали розташовані в ряду

l) Al, Zn, Ni2) А1,Na, K 3) Ni, Zn, Mg 4) Ni, Zn, Al

4 .
А. Лужні метали виявляють ступінь окиснення +1.
Б.Cнеметалами утворюють немолекулярні сполуки.

вірно тільки А2) вірно лише Б

5 . У збудженому стані бор має електронну конфігурацію

1) ls 2 2 s 1 2 p 3 2) ls 2 2 s 2 2 p 1 3) ls 1 2 s 2 2 p 2 4) ls 2 2 s 1 2 p 2

6. Залізо реагує з кожним із набору речовин

1) азот та хлорид магнію 2)вуглець та соляна кислота

3) водень та гідроксид натрію4) аргон та розведена сірчана кислота

7 . При взаємодії заліза з соляною кислотоюзується

1) FeCl 3 іH 2 2) FeCl 3 та Н 2 0 3) FeCl 2 іH 2 0 4) FeCl 2 та Н 2

8 . У порядку зменшення відновлювальних властивостейтали розташовані в ряду

l) Li, Zn, Mg 2) Al, Na, Li 3) Na, Al, Cr4) Cr, Li, Al

9 . Чи вірні такі міркування про лужні метали?
А. Лужні метали виявляють лише відновникні властивості.

Б. Їхні гідроксиди є сильними основами.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

10 . Ступінь окислення +3 залізо виявляє за рахунок електронів, розташованих на

4 sі Зd-підрівнях 2 ) 4 sіЗр-підрівнях 3)4 sта 4р-підрівнях 4) 4 sі Зs-підрівнях

11 . Найбільш легко віддають електрони атоми

1) рубідія 2) кальцію 3) стронцію 4) цезію

12 . Чи вірні такі твердження про гідроксид цинку?
А. Гідроксид цинку виявляє лише кислотні властивості.
Б. Гідроксид цинку виявляє лише основні властивості.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

13 . У порядку зменшення відновлювальних властивостейтали розташовані в ряду

Zn, Cr, Al2) Al, Cr, Zn3) Na, Zn, Co 4) Cr, Zn, Al

14 . Чи вірні такі міркування про лужні метали?
А. При взаємодії з киснем переважноутворюють пероксиди.

Б. Їхні гідроксиди є лугами.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

15 . Найбільш стійкими ступенями окислення хрому єляються

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Мідь реагує з кожним із набору речовин

1) азот та хлорид міді 2)кисень та азотна кислота

водень та гідроксид натрію 4)аргон та розведена сірчана кислота

17 . Алюміній реагує з кожним із набору речовин

азот та хлорид натрію 2)кисень та концентрована азотна кислота

соляна кислота та гідроксид натрію 4) аргон та нашатир

18 . Мідь не взаємодіє з

розведеною сірчаною кислотою 2)концентрованою азотною кислотою

концентрованою сірчаною кислотою 4)розведеною азотною кислотою

19 . Цинк реагує з кожним із набору речовин

1) гідроксид натрію та соляна кислота2)кисень та розчин хлориду натрію

аргон та гідроксид калію 4)неон та вода

20 . При взаємодії нікелю з соляною кислотоюзується

NiCl 3 та Н 2 2) NiCl 2 та Н 2 0 3) NiCl 3 та Н 2 0 4) NiCl 2 та Н 2

21 . Найбільш легко віддають електрони атоми

1) олова 2) Індія 3) алюмінію 4) сурми

22 . Чи вірні такі твердження про оксид хрому (VI)?
А. Оксид хрому (VI) є кислотним оксидом.

Б. Оксид хрому (VI) є основним оксидом.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

23 . У порядку зменшення відновлювальних властивостейтали розташовані в ряду

l) Mg, Zn, Au 2) A1, Fe, Zn 3) Na, Zn, Mg 4) Ni, Al, Zn

24. Чи вірні такі міркування про лужні метали?
А. Виявляють відновлювальні та окислювальні свійства.

Б. Їхні солі не піддаються гідролізу по катіону.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

25 . Найбільш стійким ступенем окислення міді єється

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Срібло реагує з кожним із набору речовин

азот та хлорид натрію 2)кисень та концентрована азотна кислота

соляна кислота та гідроксид натрію 4)аргон і нашатир

27 . Чи вірні такі твердження про оксид цинку?
А. Оксид цинку є несолетворним оксидом.
Оксид цинку є амфотерним оксидом.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

28 . тали розташовані в ряду

l) Al, Zn, Ni 2) Al, Na,До3) Ni, Mg, Zn 4) Zn, Ni, Al

29 . Амфотерний гідроксид не утворює

1) алюміній2) залізо 3) мідь 4) хром

30 . Чи вірні наступні судження про металиIIAгрупи?
А. Виявляють ступінь окиснення +2.

Б. З неметалами утворюють іонні сполуки.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

31. Найбільш легко віддають електрони атоми

1) магнію 2) кальцію 3) натрію4) літія

32 . Чи вірні такі твердження про гідроксид магнію?
А. Гідроксид магнію виявляє кислотні властивості.

Б. Гідроксид магнію виявляє основні властивості.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

33 . У порядку збільшення відновлювальних властивостейтали розташовані в ряду

l) Li, Zn, Mg 2) Na, Li, Al 3) Al, Mg, Na4) Cr, Li, Al

34 . Амфотерний гідроксид утворює

1) натрій 2) магні3) калій 4) берилій

35 . Чи вірні наступні судження про металиIIAгрупи?

А. Виявляють лише відновлювальні властивості.

Б. Сила підстав збільшується зверху донизу групи.

вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

36 . Чи вірні такі твердження про неметал?

А. Виявляють лише окисні властивості

Б. Їхні водневі сполуки є кислотами.

1) вірно тільки А2) вірно лише Б3) вірні обидва твердження4) обидва твердження невірні

Хлор є і окислювачем і відновником у реакції з

1) Н 2 Про 2)Fe 3) C 2 H 4 4) C 4 H 6

38. Не виявляє ступінь окислення, що дорівнює номеру групи

1) кисень 2) сірка 3) селен 4) телур

39. Окисні властивості елементів збільшуються в ряду

1) азот, вуглець 2) вуглець, кремній 3) кисень, азот4) хлор, фтор

40. Здатність водневих сполук неметалів утворювати міжмолекулярну водневий зв'язокза періодом зліва направо

1) зменшується 2) збільшується 2) не змінюється 3) не проявляється

41. Чи вірні такі твердження про неметал?

А. Виявляють і відновлювальні, і окисні властивості.

Б. Сила безкисневих кислот зростає по групі зверху донизу

42. Азотне є окислювачем у реакції з

H 2 2) Li 3) O 2 4) Ca

Не виявляє ступінь окислення, що дорівнює номеру групи

1) хлор 2) фтор 3) бром 4) йод

44.

ряду

азот, фтор 2) фтор, хлор 3) азот, фосфор4) хлор, бром

45.

1) В,О,N2) Se,О,P 3) C,О,S 4) Cl, S, Se

46. Чи вірні такі міркування про неметал?

А. Всі неметали, крім фтору, мають окислювально-відновлювальної двоїстістю.

Б. Усі неметали взаємодіють із киснем.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва твердження 4) обидва твердження невірні

47. Фосфор є окислювачем у реакції з

1) 0 2 2) Li 3) КС10 3 4) H 2 S0 4

48. Не виявляє вищу валентність, рівну номеру групи
1) телур2) сірка3) селен 4) кисень

49. Окисні властивості елементів збільшуються в

ряду

кремній, вуглець2) вуглець, германій3) фосфор, миш'як 4) сірка, вуглець

50. Здатність водневих сполук неметалівзвати міжмолекулярний водневий зв'язок по групізверху вниз

не виявляється2) збільшується3) не змінюється 4) зменшується

51. Фосфор є відновником у реакції з

1) Про 2 2) Li3) Mg4)

52. Не виявляє вищу валентність, рівну номеру групи

1) кремній 2) фосфор 3) сірка 4) фтор

53. Окисні властивості елементів збільшуються в ряду

1) фосфор, кремній 2) сірка, селен 3) азот, фтор 4) азот, миш'як

54. Відновлювальні властивості елементів збільшуються у ряду

1) F, Cl, I2) P ; C1,I3) Se, S, 04) P, S, Cl

55. Кислотні властивості кисневмісних кислот за періодом зліва направо

1) не проявляються2) збільшуються3) не змінюються 4) зменшуються

56. Фосфор є окислювачем у реакції з

1) Про 2 2) Li3) КСЮ 3 4) H 2 SO 4

57. Не виявляє вищу валентність, рівну номеру групи

1) фосфор 2) миш'як 3) сурма 4) азот

58. Окислювачні властивості елементів збільшуються в

бром, телур2) бром, хлор3) хлор, йод 4) кисень, азот

59. Відновлювальні властивості елементів збільшуються у ряду

1) Te, Se, S 2) Cl, Br, I 3) Se,Уr, I4) Cl, S, O

60. Кислотні властивості кисневмісних кислот по групі зверху донизу|

зменшуються 2) збільшуються 3) не змінюються 4) не виявляються

Сірка є окислювачем у реакції з

1) Fe,Н 2 , 0 2 2) Zn, H 2 , C 3) F 2 , Са, Н 2 4) H 2 S0 4(KOH Ц ) , HN0 3 , Ni.

C,0, N 2) F, 0, N 3) 0,Р, CI4) CI, P, F

Хлор виявляє ступеня окиснення

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Воднева сполука йоду виявляє властивості.

кислоти 2)підстави 3)амфотерної сполуки 4)не виявляє кислотно-основних властивостей

Зі зростанням ступеня окислення елемента сила кисеньмістять кислот

зменшується 2) збільшується 3) не змінюється 4) не виявляється

66. . Сірка є відновником у реакції з

Fe, Н 2 , 0 2 2) Zn, Н 2 , З3) F 2 , Са, Н 2 4) H 2 S0 4( KOH Ц) у HN0 3 , 0 2

67. Окисні властивості елементів зменшуються в ряду

I,0, N 2) F, C1, I3) I,Ті, S 4) Br, Cl, N

Фтор виявляє ступеня окиснення

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Відновлювальні властивості елементів збільшуютьсяу ряді

1) В,С, N 2) N,0, Р 3)F,0, Р4) С1,S, F

70 . Воднева сполука селену виявляє властивості.

кислоти 2) основи 3)амфотерної сполуки4)не виявляє кислотно-основних властивостей