Har qanday kimyoviy elementning asosiy xususiyatlaridan biri uning nisbiy atom massasidir.

(Atom massa birligi uglerod atomi massasining 1/12 qismini tashkil qiladi, uning massasi 12 amu deb qabul qilinadi va1,66 10 24 G.

Elementlar atomlarining massalarini bir amu bilan solishtirib, nisbiyning raqamli qiymatlarini toping. atom massasi(Ag).

Elementning nisbiy atom massasi uning atomining massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadi.

Masalan, kislorod Ar (O) uchun = 15,9994, vodorod uchun Ar (H) = 1,0079.

Oddiy va murakkab moddalar molekulalari uchun aniqlang nisbiy molekulyar og'irlik, bu molekulani tashkil etuvchi barcha atomlarning atom massalari yig'indisiga son jihatdan teng. Masalan, suvning molekulyar og'irligi H2O dir

Mg (H2O) = 2 1,0079 + 1 15,9994 = 18,0153.

Avogadro qonuni

Kimyoda massa va hajm birliklari bilan bir qatorda moddaning mol deb ataladigan miqdor birligi ham qo'llaniladi.

!MOL (v) - "C" uglerod izotopining 0,012 kg (12 g) tarkibidagi atomlar qancha struktura birliklarini (molekulalar, atomlar, ionlar) o'z ichiga olgan moddaning miqdorini o'lchash birligi.

Bu shuni anglatadiki, har qanday moddaning 1 molida bir xil miqdordagi struktura birliklari mavjud 6,02 10 23 . Bu miqdor deyiladi Avogadro doimiysi(belgilash NA, hajmi 1/mol).

Italiyalik olim Amadeo Avogadro 1811 yilda gipotezani ilgari surdi, keyinchalik u eksperimental ma'lumotlar bilan tasdiqlandi va keyinchalik nomini oldi. Avogadro qonuni. U barcha gazlar bir xil siqilgan (Boyl-Mariot qonuni) va issiqlik kengayish koeffitsientlari bir xil (Gey-Lyusak qonuni) ekanligiga e'tibor qaratdi. Shu munosabat bilan u quyidagilarni taklif qildi:

bir xil sharoitda teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.

Xuddi shu sharoitda (odatda biz gaplashamiz normal sharoitlar: mutlaq bosim 1013 millibar va harorat 0 ° C) barcha gazlarning molekulalari orasidagi masofa bir xil, molekulalarning hajmi esa ahamiyatsiz. Yuqorida aytilganlarning barchasini hisobga olgan holda, biz quyidagi taxminni qilishimiz mumkin:

!bir xil sharoitda teng hajmdagi gazlar mavjud bo'lsa bir xil miqdordagi molekulalar, keyin bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olgan massalar bir xil hajmga ega bo'lishi kerak.

Boshqa so'zlar bilan aytganda,

Xuddi shu sharoitda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Oddiy sharoitda har qanday gazning 1 moli hajmni egallaydi v, 22,4 l ga teng. Bu hajm deyiladigazning molyar hajmi (hajmi l/mol yoki m³ /mol).

Oddiy sharoitlarda gazning molyar hajmining aniq qiymati (bosim 1013 millibar va harorat 0 ° C) 22,4135 ± 0,0006 l / mol. Standart sharoitlarda (t=+15° C, bosim = 1013 mbar) 1 mol gaz 23,6451 litr hajmni egallaydi va dat=+20° S va 1013 mbar bosim, 1 mol taxminan 24,2 litr hajmni egallaydi.

Raqamli ma'noda molyar massa atomlar va molekulalarning massalari (amuda) va nisbiy atom va molekulyar massalarga to'g'ri keladi.

Demak, har qanday moddaning 1 moli atom massa birliklarida ifodalangan ushbu moddaning molekulyar massasiga son jihatdan teng bo'lgan grammdagi massaga ega.

Masalan, M(O2) = 16 a. e.m 2 = 32 a. e.m., shunday qilib, 1 mol kislorod 32 g ga to'g'ri keladi, bir xil sharoitlarda o'lchangan gazlarning zichligi ularning molyar massalari deb ataladi. Suyultirilgan gazlarni gaz tashuvchilarda tashishda amaliy masalalarning asosiy ob'ekti molekulyar moddalar (suyuqliklar, bug'lar, gazlar) bo'lganligi sababli, asosiy izlanadigan miqdorlar molyar massa bo'ladi. M(g/mol), moddaning miqdori v mol va massada T gramm yoki kilogrammdagi moddalar.

Muayyan gazning kimyoviy formulasini bilib, siz ba'zilarini hal qilishingiz mumkin amaliy muammolar suyultirilgan gazlarni tashishda yuzaga keladigan muammolar.

Misol 1. Pastki idishda 22 tonna suyultirilgan etilen mavjud (BILAN2 N4 ). Har birining hajmi 5000 m 3 bo'lgan uchta yuk tankini puflash uchun bortda etarli yuk bor yoki yo'qligini aniqlash kerak, agar puflagandan keyin tanklarning harorati 0 ° C va bosim 1013 millibar bo'lsa.

1. Etilenning molekulyar massasini aniqlang:

M = 2 12,011 + 4 1,0079 = 28,054 g / mol.

2. Oddiy sharoitda etilen bug'ining zichligini hisoblang:

r = M/V = 28,054: 22,4 = 1,232 g/l.

3. Oddiy sharoitda yuk bug'ining hajmini toping:

22∙10 6: 1,252= 27544 m3.

Yuk tanklarining umumiy hajmi 15000 m3. Binobarin, bortda barcha yuk sisternalarini etilen bug‘i bilan tozalash uchun yetarlicha yuk bor.

2-misol. Qancha propan borligini aniqlash kerak (BILAN3 N8 ) umumiy hajmi 8000 m 3 bo'lgan yuk tanklarini tozalash uchun talab qilinadi, agar tanklarning harorati +15 ° C bo'lsa va tozalash tugagandan so'ng tankdagi propan bug'ining bosimi 1013 millibardan oshmasa.

1. Propanning molyar massasini aniqlang BILAN3 N8

M = 3 12,011 + 8 1,0079 = 44,1 g/mol.

2. Tanklarni tozalashdan keyin propan bug'larining zichligini aniqlaymiz:

r = M: v = 44,1: 23,641 = 1,865 kg/m 3.

3. Bug 'zichligi va hajmini bilib, biz tankni tozalash uchun zarur bo'lgan propanning umumiy miqdorini aniqlaymiz:

m = r v = 1,865 8000 = 14920 kg ≈ 15 t.

>> Atomning massasi. Nisbiy atom massasi

Atom massasi. Nisbiy atom massasi

Ushbu paragrafdagi materiallar sizga quyidagilarni aniqlashga yordam beradi:

> atom massasi va nisbiy o'rtasidagi farq nima atom massasi ;
> nima uchun nisbiy atom massalaridan foydalanish qulay;
> elementning nisbiy atom massasi qaerdan topiladi.

Bu qiziq

Elektronning massasi taxminan 9 10 -28 g.

Atom massasi.

Atomning muhim xususiyati uning massasidir. Atomning deyarli barcha massasi yadroda to'plangan. Elektronlar shunchalik kichik massaga egaki, ular odatda e'tiborga olinmaydi.

1/12 ga nisbatan - uglerod atomining massasi (u vodorod atomidan deyarli 12 baravar og'irroq). Bu kichik massa atom massa birligi (qisqartirilgan a.m.u.) deb nomlangan:

1 a. e.m = 1/12m a (C) = 1/12 1,994 10 -23 g = 1,662 10 -24 g.

Vodorod atomining massasi deyarli atom massa birligiga to'g'ri keladi: m a (H) ~ 1a. e.m. Uran atomining massasi undan katta

Ya'ni
m a (U) ~ 238 a. e.m.

Element atomining massasini atom massa birligiga bo'lish natijasida olingan songa elementning nisbiy atom massasi deyiladi. Bu qiymat A r (E) bilan belgilanadi:

A harfi yonidagi indeks lotincha relativus - nisbiy so'zining birinchi harfidir.

Elementning nisbiy atom massasi atomning necha marta massasini ko'rsatadi element uglerod atomining massasining 1/12 dan ko'prog'i.

m a (N) = 1,673 10 -2 4 g

m a (H)= 1 a. e.m.

A r (H) = 1

Elementning nisbiy atom massasi o'lchamga ega emas.

Nisbiy atom massalarining birinchi jadvali bundan deyarli 200 yil avval ingliz olimi J. Dalton tomonidan tuzilgan.

Taqdim etilgan materialga asoslanib, quyidagi xulosalar chiqarish mumkin:

Nisbiy atom massalari atomlarning massalariga proportsionaldir;
atom massalarining nisbatlari nisbiy atom massalari bilan bir xil.

Kimyoviy elementlarning nisbiy atom massalari yoziladi davriy jadval .

Jon Dalton (1766-1844)

Ajoyib ingliz tili fizik va kimyogar. London Qirollik jamiyati (Ingliz fanlar akademiyasi) a'zosi. U birinchi bo'lib atomlarning turli massalari va o'lchamlari to'g'risida gipotezani ilgari surdi, ko'plab elementlarning nisbiy atom massalarini aniqladi va ularning qiymatlarining birinchi jadvalini tuzdi (1803). U elementlar uchun belgilar va kimyoviy birikmalar uchun belgilarni taklif qildi.

200 000 dan ortiq meteorologik kuzatishlar olib borib, havoning tarkibi va xususiyatlarini o'rganib, qisman bosim qonunlarini kashf etdi. gazlar(1801), gazlarning termik kengayishi (1802), gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi (1803).

Guruch. 35. Uran elementining hujayrasi

Ular juda yuqori aniqlik bilan aniqlanadi; mos keladigan raqamlar asosan besh va olti raqamdan iborat (35-rasm).

Oddiy kimyoviy hisob-kitoblarda nisbiy atom massalari odatda butun sonlarga yaxlitlanadi. Shunday qilib, vodorod va Uran uchun

A r (H) = 1,0079 ~ 1;
A r (U) = 238,029 ~ 238.

Faqat xlorning nisbiy atom massasi eng yaqin o'ndan biriga yaxlitlanadi:

A r (Cl) = 35,453 ~ 35,5.

Davriy sistemadagi litiy, uglerod, kislorod, neonning nisbiy atom massalarini toping va ularni butun sonlargacha yaxlitlang.

Uglerod, kislorod, neon va magniy atomlarining massalari geliy atomining massasidan necha marta katta? Hisoblash uchun nisbiy atom massalarining yaxlitlangan qiymatlaridan foydalaning.

esda tuting: elementlar davriy sistemada atom massalarining ortib borishi tartibida joylashtirilgan.

Xulosa

Atomlar juda kam massaga ega.

Hisoblash qulayligi uchun atomlarning nisbiy massalari qo'llaniladi.

Elementning nisbiy atom massasi - bu element atomi massasining uglerod atomi massasiga nisbati.

Nisbiy atom massalarining qiymatlari kimyoviy elementlarning davriy jadvalida ko'rsatilgan.

?
48. “Atom massasi” tushunchalarining nisbiy atom massasidan farqi nimada?
49. Atom massa birligi nima?
50. A r va A r yozuvlari nimani anglatadi?
51. Qaysi atom engilroq - uglerod yoki titan? Necha marta?
52. Qaysi biri ko'proq massaga ega: Ftor atomi yoki ikkita Litiy atomi; ikki atom magniy yoki uchta oltingugurt atomi?
53. Davriy sistemadan atom massasi nisbati: a) 1: 2 bo'lgan uch yoki to'rt juft elementni toping; b) 1:3.
54. Agar ushbu element atomining massasi 6,647 - 10 -24 g bo'lsa, geliyning nisbiy atom massasini hisoblang.
55. Berilliy atomining massasini hisoblang.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kimyo: Pidruch. 7-sinf uchun zagalnosvit. navch. yopilish - K.: VC "Akademiya", 2008. - 136 b.: kasal.

Dars mazmuni dars rejasi va yordamchi ramka dars taqdimoti interaktiv texnologiyalar tezlashtiruvchi o'qitish usullari Amaliyot testlar, onlayn topshiriqlar va mashqlarni sinab ko'rish Tasvirlar video va audio materiallar fotosuratlar, rasmlar, grafiklar, jadvallar, diagrammalar, komikslar, masallar, maqollar, krossvordlar, latifalar, hazillar, iqtiboslar Qo'shimchalar tezislar cheat varaqlari qiziq maqolalar uchun maslahatlar (MAN) adabiyot asosiy va qo'shimcha atamalar lug'ati Darslik va darslarni takomillashtirish darslikdagi xatolarni tuzatish, eskirgan bilimlarni yangilari bilan almashtirish Faqat o'qituvchilar uchun kalendar rejalari o'quv dasturlari uslubiy tavsiyalar

Kimyoning asosiy tushunchalaridan biri elementning atom massasi bo'lib, u deyarli har qanday kimyoviy hisoblashda qo'llaniladi. Atom massasini hisoblash qobiliyati asosan maktab o'quvchilari va kelajakda kimyoni o'rganishni rejalashtirganlar uchun foydali bo'ladi. Biroq, atom massasini hisoblash formulasi juda oddiy.

Ta'rif va formula

Atom massasi atomni tashkil etuvchi barcha protonlar, neytronlar va elektronlar massalarining yig'indisidir. Proton va neytronlarning massalari bilan solishtirganda, elektronlarning massasi ahamiyatsiz, shuning uchun elektronlar hisob-kitoblarda hisobga olinmaydi. Neytronlar va protonlarning massasi cheksiz sonlarda 27 ning manfiy kuchiga qadar hisoblanganligi sababli, hisob-kitoblarning qulayligi uchun nisbiy atom massasi ishlatiladi, bu esa yuzsiz atom birliklarida ifodalanadi.

Atom massa birligi- bu nisbiy qiymat uglerod-12 yadrosi massasining 1/12 qismiga teng, yadrosi 6 ta neytron va 6 protonni o'z ichiga oladi. Shunday qilib, atom massasini aniqlash formulasi quyidagicha ko'rinadi:

Massa = neytronlar soni + protonlar soni.

Ushbu formuladan foydalanib, kimyoviy elementlarning alohida izotoplarining atom massalari hisoblanadi. Bu shuni anglatadiki, uran-238 ning massasi 238 amu, uran-235 esa 235 massa soniga ega. Bu kimyoviy element odatda izotoplarga boy, shuning uchun uran yadrolari massa soni 232, 233, 234, 235 , 236 va 238. Bu xilma-xillikka qaramay, uran-238 tabiatdagi barcha uranning 99% ni egallaydi, shuning uchun agar siz atom raqamlarining o'rtacha qiymatini hisoblasangiz, uran kimyoviy elementi 238,029 atom og'irligiga ega.

Shunday qilib, atom massasi va o'rtacha atom og'irligi o'rtasidagi farqni tushunish muhimdir:

• atom massasi - ma'lum bir izotopning neytronlari va protonlarining yig'indisi (har doim butun son);
• atom og'irligi - tabiatda uchraydigan barcha izotoplarning atom massalarining o'rtacha arifmetik qiymati (odatda kasr son).

Yana bir misol

Vodorod koinotdagi eng keng tarqalgan elementdir. Vodorodning 99% protiy yoki vodorod-1 bo'lib, unda faqat 1 proton mavjud. Izotoplar ham bor: deyteriy yoki vodorod-2 va tritiy yoki vodorod-3. Bu izotoplarning atom massalari mos ravishda 2 va 3 ga teng, lekin ular tabiatda juda kam uchraydi, shuning uchun vodorodning atom massasi 1,00784 ga teng.

Atom massasini topish

Davriy jadval yordamida tanlangan elementning atom raqamini aniqlashingiz mumkin. Jadvaldagi element raqami har doim yadrodagi protonlar soniga mos keladi. Misol uchun, yuqorida qayd etilgan vodorod jadvaldagi birinchi raqamga ega va faqat 1 protonni o'z ichiga oladi. Quyidagi jadval har doim elementning o'rtacha atom og'irligini ko'rsatadi, uni hisoblash uchun eng yaqin butun songa yaxlitlash kerak.

Dastlab atomdagi proton va elektronlar soni, shuningdek, uning atom massasi haqidagi barcha ma'lumotlarni ko'rsatadi. Shuning uchun ichida maktab vazifalari Atom massasini aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalanish va hech qanday maxsus hisob-kitoblarni amalga oshirmaslik kifoya.

Odatda kimyo darslarida teskari masala qo'yiladi: ma'lum bir izotopdagi neytronlar sonini qanday aniqlash mumkin? Bunday holda, oddiy formula qo'llaniladi:

Neytronlar soni = atom massasi - atom raqami.

Masalan, vodorod atomi-1 neytronlarni o'z ichiga olmaydi, chunki uning atom raqami ham birga teng. Ammo tritiy allaqachon bitta proton va ikkita neytronli vodoroddir. Tritiy - beqaror izotop. U osongina geliy atomlariga, erkin elektronlarga va antineytrinolarga parchalanib, ma'lum miqdorda energiya chiqaradi. Beqaror izotoplar radioaktiv deyiladi.

Keling, bir misolni ko'rib chiqaylik

Atom massasini aniqlash

Keling, kislorodni ko'rib chiqaylik - atom raqami 8 bo'lgan kimyoviy element davriy jadval Mendeleev. Bu shuni anglatadiki, kislorod yadrosida 8 ta proton, shuningdek, orbitalarida 8 ta elektron mavjud. Jadvalda ko'rsatilgan atom massasi 16 a. e. m, hisoblash uchun bizga kalkulyator kerak emas. Ushbu ma'lumotlardan biz kislorod atomida 8 ta neytron borligini aniqlashimiz mumkin. Biroq, neytronlar soni tashqi sharoitga qarab osongina o'zgarishi mumkin.

Agar kislorod bitta neytronni yo'qotsa yoki orttirsa, biz atom massasi o'zgargan yangi izotop olamiz. Kalkulyatordan foydalanib, siz kislorodning turli izotoplarining massa sonlarini hisoblashingiz mumkin, ammo bu savolga javobni o'z nomidan o'z ichiga oladi. Tabiatda kislorodning 3 ta barqaror izotopi mavjud: kislorod-16, kislorod-17 va kislorod-18. Oxirgi ikkita yadroda "qo'shimcha" neytronlar mavjud.

Bundan tashqari, kislorodning beqaror izotoplari mavjud bo'lib, ularning yarim umri bir necha daqiqadan milliondan bir nanosekundgacha o'zgarib turadi.

Xulosa

Massa soni har qanday elementning muhim parametri bo'lib, u bilan hisoblab chiqiladi molyar massalar olib borishda kimyoviy reaksiyalar. Biroq, massa soni har doim Mendeleevning davriy jadvalida ko'rsatilgan, shuning uchun bizning kalkulyatorimiz asosan kimyoning ajoyib fanini o'rganishni boshlagan maktab o'quvchilari uchun foydali bo'ladi.

Atomlarning mutlaq massalari Atomlarning asosiy xususiyatlaridan biri ularning massasidir. Atomning mutlaq (haqiqiy) massasi- qiymati juda kichik. Atomlarni tarozida tortish mumkin emas, chunki bunday aniq tarozilar mavjud emas. Ularning massalari hisob-kitoblar yordamida aniqlandi. Masalan, bitta vodorod atomining massasi 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 gramm! Eng og'ir atomlardan biri bo'lgan uran atomining massasi taxminan 0,000 000 000 000 000 000 000 4 grammni tashkil qiladi. Bu raqamlarni yozish va o'qish oson emas; Nolni o'tkazib yuborish yoki qo'shimchasini qo'shish orqali xato qilishingiz mumkin. Uni yozishning yana bir usuli bor - mahsulot shaklida: 4 ∙ 10−22 (22 - oldingi raqamdagi nollar soni). Uran atomining aniq massasi 3,952 ∙ 10−22 g, barcha atomlar ichida eng yengili vodorod atomi esa 1,673 ∙ 10−24 g kichik raqamlar bilan hisob-kitob qilish noqulay. Shuning uchun atomlarning absolyut massalari o'rniga ularning nisbiy massalari qo'llaniladi.

Nisbiy atom massasi

Har qanday atomning massasini boshqa atomning massasi bilan solishtirish orqali aniqlash mumkin (ularning massalari nisbatini toping). Elementlarning nisbiy atom massalari aniqlangandan beri, turli atomlar taqqoslash sifatida. Bir vaqtlar vodorod va kislorod atomlari taqqoslash uchun noyob standartlar edi. Nisbiy atom massalarining yagona shkalasi va atom massasining yangi birligi qabul qilindi Xalqaro fiziklar kongressi (1960) va Xalqaro kimyogarlar kongressi (1961) tomonidan birlashtirilgan. Bugungi kunga kelib, taqqoslash uchun standart hisoblanadi Uglerod atomi massasining 1/12 qismi. Bu qiymat atom massa birligi deb ataladi, qisqartirilgan a.u.m. Atom massa birligi (amu) - uglerod atomining 1/12 massasi Keling, vodorod va uran atomlarining mutlaq massasi necha marta farq qilishini solishtiramiz 1 amu, buning uchun biz bu raqamlarni bir-biriga ajratamiz: Hisob-kitoblarda olingan qiymatlar elementlarning nisbiy atom massalari - ga nisbatan uglerod atomining 1/12 massasi. Shunday qilib, vodorodning nisbiy atom massasi taxminan 1 ga, uranniki esa 238 ga teng. E'tibor bering, nisbiy atom massasining birliklari yo'q, chunki bo'linish mutlaq massa birliklarini (gramm) bekor qiladi. Barcha elementlarning nisbiy atom massalari Kimyoviy elementlarning davriy sistemasida D.I. Mendeleev. Nisbiy atom massasini ko'rsatish uchun ishlatiladigan belgi Ar (r harfi nisbiy so'zning qisqartmasi, nisbatan bildiradi). Elementlarning nisbiy atom massalari ko'plab hisob-kitoblarda qo'llaniladi. Qoida tariqasida, davriy jadvalda berilgan qiymatlar butun sonlarga yaxlitlanadi. E'tibor bering, davriy tizimdagi elementlar nisbiy atom massalarining ortib borishi tartibida joylashtirilgan. Masalan, foydalanish Davriy jadval Bir qator elementlarning nisbiy atom massalarini aniqlaymiz:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31. Xlorning nisbiy atom massasi odatda 35,5 deb yoziladi! Ar (Cl) = 35,5

• Nisbiy atom massalari atomlarning mutlaq massalariga proportsionaldir
• Nisbiy atom massasini aniqlash uchun standart uglerod atomi massasining 1/12 qismidir
• 1 am = 1,662 ∙ 10−24 g
• Nisbiy atom massasi Ar bilan belgilanadi
• Hisoblash uchun nisbiy atom massalarining qiymatlari butun sonlarga yaxlitlanadi, xlordan tashqari, Ar = 35,5
• Nisbiy atom massasining o'lchov birliklari yo'q

]]>

Hozirgi vaqtda atom massasi birligi uglerod 12 C ning eng keng tarqalgan izotopining neytral atomining massasining 1/12 ga teng deb qabul qilinadi, shuning uchun ta'rif bo'yicha bu izotopning atom massasi aniq 12. Atom massasi orasidagi farq izotop va uning massa soni ortiqcha massa deb ataladi (odatda MeV da ifodalanadi). Bu ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin; uning paydo bo'lishiga sabab yadrolarning bog'lanish energiyasining proton va neytronlar soniga nochiziqli bog'liqligi, shuningdek proton va neytron massalarining farqidir.

Izotopning atom massasining massa soniga bog'liqligi quyidagicha: ortiqcha massa vodorod-1 uchun musbat, massa sonining ortishi bilan u kamayadi va temir-56 uchun minimal darajaga etgunga qadar manfiy bo'ladi, so'ngra u o'zini namoyon qila boshlaydi. o'sadi va og'ir nuklidlar uchun ijobiy qiymatlarga ko'tariladi. Bu temirdan og'irroq yadrolarning bo'linishi energiya ajratishiga mos keladi, engil yadrolarning bo'linishi esa energiya talab qiladi. Aksincha, temirdan engilroq yadrolarning birlashishi energiya chiqaradi, temirdan og'irroq elementlarning birlashishi esa qo'shimcha energiya talab qiladi.

Hikoya

1960-yillargacha atom massasi nuklid kislorod-16 atom massasi 16 ga (kislorod shkalasi) ega bo'lishi uchun aniqlangan. Biroq, atom massasini hisoblashda ham qo'llanilgan tabiiy kisloroddagi kislorod-17 va kislorod-18 nisbati ikkitaning mavjudligiga olib keldi. turli jadvallar atom massalari. Kimyogarlar kislorod izotoplarining tabiiy aralashmasi 16 atom massasiga ega bo'lishiga asoslangan shkaladan foydalanganlar, fiziklar esa eng keng tarqalgan kislorod izotopining (sakkiz proton va sakkiz neytronga ega) atom massasiga bir xil sonni 16 ga tenglashtirganlar. ).

Havolalar

Wikimedia fondi.

2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Atom massasi" nima ekanligini ko'ring: Atom massasi birliklarida ifodalangan atom massasi. Atom massasi atomni tashkil etuvchi zarrachalar (protonlar, neytronlar, elektronlar) massalarining yig'indisidan ularning o'zaro ta'sir qilish energiyasi bilan belgilanadigan miqdordan kamroq (masalan, Massa nuqsoni) ...

Katta ensiklopedik lug'at Atom massasi atom massasi kimyoviy element , atom massa birliklarida (amu) ifodalangan. 1 amu uchun Atom massasi 12 bo'lgan uglerod izotopining 1/12 qismi 1 amu = 1,6605655 10 27 kg qabul qilinadi. Atom massasi barcha protonlar va ... massalaridan iborat.

Yadro energiyasi atamalari atom massasi - atom massa birliklarida ifodalangan element atomlarining massasi. 12 g izotop 12C bilan bir xil miqdordagi atomlarni o'z ichiga olgan elementning massasi. Umumiy kimyo : darslik / A.V.Jolnin ...

Kimyoviy atamalar ATOM MASSASI - o'lchamsiz miqdor. A. m. atom kimyoviy massasi. atom birliklarida ifodalangan element (qarang) ...

Katta politexnika entsiklopediyasi - (eskirgan atama atom og'irligi), atom massasining atom massa birliklarida (a.m.u.) ifodalangan nisbiy qiymati. A.m. har bir massa nuqsoni uchun tarkibiy atomlarning massalari yig'indisidan kamroq. A. m.ni D. I. Mendeleyev asos qilib olgan. elementning xarakteristikasi, qachonki......

Yadro energiyasi atamalari Jismoniy ensiklopediya - - [Ya.N.Luginskiy, M.S.Fezi Jilinskaya, Yu.S.Kabirov. Elektrotexnika va energetikaning inglizcha-ruscha lug'ati, Moskva, 1999] Elektrotexnika mavzulari, asosiy tushunchalar EN atom og'irligi ...

Texnik tarjimon uchun qo'llanma Atom massasi birliklarida ifodalangan atom massasi. Izotoplar aralashmasidan tashkil topgan kimyoviy elementning atom massasi izotoplar atom massasining o'rtacha qiymati sifatida, ularning foiz tarkibini hisobga olgan holda olinadi (bu qiymat davriy... ...

Bu miqdor tushunchasi atomlar tushunchasining o'zgarishiga mos ravishda uzoq muddatli o'zgarishlarga duch keldi. Dalton nazariyasiga (1803) ko'ra, bir xil kimyoviy elementning barcha atomlari bir xil va uning atom massasi ... ... ga teng sondir. Collier ensiklopediyasi

Yadro energiyasi atamalari- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. attikmenys: ingliz. atom massasi; atom og'irligi; nisbiy atom massasi vok. Atom massasi…

Yadro energiyasi atamalari- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. attikmenys: ingliz. atom massasi; atom og'irligi; nisbiy atom massasi vok. Atommasse, f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas