Azot (lot. Nitrogenium - nitrat hosil qiluvchi), kimyoviy element 5-guruhning ikkinchi davri, asosiy kichik guruh davriy jadval, atom raqami 7, atom massasi 14.0067. Erkin holatda u rangsiz, hidsiz va ta'msiz gazdir, u suvda yomon eriydi; Ikki atomli N2 molekulalaridan iborat yuqori quvvat. Metall bo'lmaganlarga ishora qiladi. Tabiiy azot 14N (aralashmaning tarkibi 99,635% og'irlik) va 15N nuklidlardan iborat. Tashqi elektron qavatning konfiguratsiyasi 2s2 2p3. Neytral azot atomining radiusi 0,074 nm, ionlar radiusi: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 va N5+ - 0,027 nm. Neytral azot atomining ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 14,53; 29,60; 47,45; 77,47 va 97,89 eV. Pauling shkalasi bo'yicha azotning elektr manfiyligi 3,05 ga teng. Kristal panjaraning turi molekulyardir.
Kimyoviy jihatdan azot juda inert va xona haroratida faqat metall litiy bilan reaksiyaga kirishib, qattiq litiy nitridi Li3N hosil qiladi. 6Li+N2 2Li3N. Aralashmalarda u turli oksidlanish darajalarini ko'rsatadi (-3 dan +5 gacha). Vodorod bilan ammiak NH3, N2+3H2 2NH3 hosil qiladi. Bilvosita (dan emas oddiy moddalar) gidrazin N2H4 va gidronitrat kislota HN3 olinadi. Bu kislotaning tuzlari azidlardir. Bir qancha azot oksidlari ma'lum. Azot to'g'ridan-to'g'ri NF3, NCl3, NBr3 va NI3 bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuningdek, bir nechta oksigalidlar (azotdan tashqari, ham halogen, ham kislorod atomlarini o'z ichiga olgan birikmalar, masalan, NOF3) bilvosita olinadi.
Azot galogenidlari beqaror va qizdirilganda (ba'zilari saqlash vaqtida) oddiy moddalarga oson parchalanadi. Shunday qilib, ammiak va yod damlamasining suvli eritmalari birlashganda NI3 cho'kma hosil bo'ladi. Engil zarba bilan ham quruq NI3 portlaydi: 2NI3 N2+3I2. Azot oltingugurt, uglerod, fosfor, kremniy va boshqa ba'zi metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Qizdirilganda azot magniy va ishqoriy tuproq metallari bilan reaksiyaga kirishadi, natijada tuzga oʻxshash nitridlar hosil boʻladi. umumiy formula M3N2, suv bilan parchalanib mos gidroksid va ammiak hosil qiladi, masalan: Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3
Ishqoriy metall nitridlari ham xuddi shunday harakat qiladi. Azot bilan o'zaro ta'siri o'tish metallari turli tarkibli qattiq metallga o'xshash nitridlar hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, temir va azot o'zaro ta'sirlashganda Fe2N va Fe4N tarkibidagi temir nitridlari hosil bo'ladi. Azotni asetilen C2H2 bilan qizdirish orqali vodorod siyanidi HCN ni olish mumkin. Kompleksdan noorganik birikmalar azot eng yuqori qiymat azot kislotasi HNO3, uning tuzlari nitratlar, shuningdek, azot kislotasi HNO2 va uning tuzlari nitritlarga ega. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3
Tabiatda erkin (molekulyar) azot tarkibiga kiradi atmosfera havosi(havoda hajmi bo'yicha 78,09% va azot massasi bo'yicha 75,6), va bog'langan holda - ikkita nitrat tarkibida: natriy NaNO3 (Chili nitrati) va kaliy KNO3 (Hind nitrati) - va boshqa bir qator birikmalar. Tarqalishi bo'yicha er qobig'i azot 17-o'rinda, massa bo'yicha er qobig'ining 0,0019% ni tashkil qiladi. Nomiga qaramay, azot barcha tirik organizmlarda (quruq vaznning 1-3%) mavjud bo'lib, eng muhim biogen element hisoblanadi. Bu protein molekulalarining bir qismidir nuklein kislotalar, kofermentlar, gemoglobin, xlorofil va boshqa ko'plab biologik faol moddalar. Azot biriktiruvchi mikroorganizmlar deb ataladigan ba'zi mikroorganizmlar havodagi molekulyar azotni o'zlashtirib, uni boshqa organizmlar foydalanishi mumkin bo'lgan birikmalarga aylantira oladi.
Sanoatda azot havodan olinadi. Buning uchun avval havo sovutiladi, siqiladi va suyuq havo distillashdan o'tkaziladi. Azotning qaynash nuqtasi havoning boshqa komponenti kislorodga (-182,9) nisbatan biroz pastroq (-195,8), shuning uchun suyuq havo sekin qizdirilganda azot avval bug'lanadi. Azot gazi iste'molchilarga siqilgan shaklda (150 atm. yoki 15 MPa) sariq rangli "azot" yozuvi bo'lgan qora ballonlarda etkazib beriladi. Suyuq azotni Dyuar kolbalarida saqlang. Laboratoriyada sof (“kimyoviy”) azot ammoniy xlorid NH4Cl ning toʻyingan eritmasini qattiq natriy nitrit NaNO2 ga qizdirish orqali olinadi: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O. Qattiq ammoniy nitritni ham qizdirishingiz mumkin: NH4NO2 N2+2H2O
Sanoatda azot gazi asosan ammiak ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Kimyoviy inert gaz sifatida azot turli xil kimyoviy va metallurgiya jarayonlarida, yonuvchan suyuqliklarni pompalashda inert muhitni ta'minlash uchun ishlatiladi. Suyuq azot tibbiyotda, ayniqsa kosmetologiyada qo'llaniladigan sovutgich sifatida keng qo'llaniladi; Azotli mineral oʻgʻitlar tuproq unumdorligini saqlashda muhim ahamiyatga ega.
Azot oksidi (1) N2O azot oksidi, kuluvchi gaz Jismoniy xususiyatlar: Gaz, rangsiz, xushbo'y hidli, ta'mi yoqimli, suvda eriydi, erish harorati = -91 C, qaynash harorati = -88,5 C, anestetik, havodan og'irroq, yonmaydi, yonishni qo'llab-quvvatlamaydi. NH4NO3 NO2 + 2H2O ni tayyorlash Kimyoviy xossalari: 1) 700 C da kislorod ajralib chiqishi bilan parchalanadi: 2N2O 2N2 + O2 Shuning uchun u yonishni qoʻllab-quvvatlaydi va oksidlovchi moddadir.
2) Vodorod bilan: N2O + H2 N2 + H2O 3) Tuz hosil qilmaydigan azot oksidi (2) NO azot oksidi Fizik xossalari: Gaz, rangsiz, suvda yomon eriydi, erish temperaturasi = -164 C, qaynash harorati = -152 C Kvitansiya: 1 )Ammiakning katalitik oksidlanishi (sanoat usuli) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3 (suyultirilgan) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3) Momaqaldiroq paytida + O2NO2 N2.
Kimyoviy xossalari: 1) Kislorod va galogenlar taʼsirida oson oksidlanadi 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (nitrozilxlorid) 2) Oksidlovchi 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Tuz hosil qilmaydigan Nitrat oksidi 3 nitrat oksidi3 nitrat oksidi : To'q ko'k rangli suyuqlik (past haroratlarda), termal jihatdan beqaror, tmelt = -102 C, osh qoshiq = 3,5 S. osh qoshiqdan yuqori. NO va NO2 ga parchalanadi, N2O3 mos keladi azot kislotasi(HNO2), u faqat suyultirilgan holda mavjud suvli eritmalar.
Tayyorlanishi: NO2 + NO N2O3 Kimyoviy xossalari: Kislota oksidlarining barcha xossalari N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(natriy nitrit) + H2O Azot oksidi (4) NO2 azot dioksidi, azot dioksidi. Fizik xususiyatlari: Jigarrang, zaharli, o't qo'zg'atuvchi, tirnash xususiyati beruvchi. og'irroq havo, kuchli oksidlovchi, zaharli, erish nuqtasi = -11,2 C, qaynash harorati = 21 S Tayyorlanishi: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Su + 4HNO3 (kons.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Kimyoviy xossalari: 1) Kislota oksidi suv bilan 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 ishqorlar bilan 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Oksidlovchi NO2 + SO2 SO3 + gaz NO 2 NO 3) Dimerlanish NO2) (rangsiz suyuqlik) Azot oksidi (5) N2O5 nitrat angidrid
Jismoniy xususiyatlar: Oq kristalli portlovchi, kuchli oksidlovchi, uchuvchi, beqaror modda. Tayyorlanishi: 1) 2NO2 + O3 N2O5 + O2 2) 2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Kimyoviy xossalari: 1) Kislota oksidi N2O5 + H2O 2HNO3 2) Kuchli oksidlovchi 3) Oson parchalanadi (ONO2 qizdirilganda portlovchi): NO2 +
Mavzu: DAVRIY TIZIMNING IKKINCHI GURUHI
1 Xususiyatlar. Tashqi elektron qavatdagi davriy sistemaning 2-guruh elementlari atomlari yadrodan ancha uzoqda joylashgan 2 ta elektronga ega. Shuning uchun bu 2 elektron atomlardan nisbatan oson ajratiladi, ular musbat ikki marta zaryadlangan ionlarga aylanadi.
Ikkinchi guruhning bir qator elementlarining ikkinchi tashqi qatlamining tuzilishidagi farq ikkita kichik guruhning mavjudligini aniqlaydi: asosiy, shu jumladan gidroksidi tuproq metallari (beriliy, magniy, kaltsiy, stronsiy, bariy, radiy) va ikkilamchi. * kichik guruh, shu jumladan elementlar: sink, kadmiy va simob.
Asosiy kichik guruhga kiritilgan barcha elementlar, berilliy va radiydan tashqari, aniq metall xususiyatlarga ega.
Atom massasi qanchalik yuqori bo'lsa, metallning elektropozitivligi shunchalik yuqori bo'ladi. Shunday qilib, bariy ishqoriy metallar kabi kuchli qaytaruvchidir. Suv bilan ishqoriy tuproq metallarining oksidlari gidroksidlarni hosil qiladi, ularning eruvchanligi berilliy gidroksididan bariy gidroksidiga oshadi. Bu birikmalarning asosiy xarakteri bir xil ketma-ketlikda ortadi.
Yon kichik guruhning elementlari (Zn, Cd, Hg), shuningdek, asosiy kichik guruhning elementlari +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi, ammo ularning radiuslarining turli o'lchamlari tufayli ular orasida farq ham mavjud. atomlar va ionlanish potentsiallari.
Ikkilamchi kichik guruh elementlarining metall xossalari sinkdan simobgacha zaiflashadi. Ularning gidroksidlari suvda erimaydi va zaif asosli xususiyatlarga ega.
Tibbiyot uchun Mg, Ca, Ba, Zn va Hg elementlari qiziqish uyg'otadi. Bu elementlarning barchasi eng muhim dorilar tarkibiga kiradi.
II guruh elementlaridan eng zaharlisi eruvchan birikmalaridagi bariy boʻlib, ular faqat hasharotlar va kemiruvchilar uchun reagent va zahar sifatida ishlatiladi. Tibbiyotda, asosan, bariy sulfat, har qanday erituvchida deyarli erimaydigan tuz ishlatiladi.
2. MAGNIY BIRIKMALARI
Magniy tabiatda keng tarqalgan. U erkin shaklda topilmaydi, faqat karbonat birikmalari shaklida dolomit MgC0 minerallarini hosil qiladi. 3 *CaCO 3 va magnezit MgC0 3.. Magniy silikatlarning bir qismi - talk 3MgO * 4Si0 2 *H 2 0 va boshqalar.
Magniy tuzlari tuproqda ham uchraydi, in tabiiy suvlar, ayniqsa dengiz va ko'plab mineral buloqlar.
Magniyning qiymati juda katta. U yashil o'simlik pigmenti - xlorofillning bir qismi bo'lib, o'simlik fotosintezi jarayonida ishtirok etadi.
Magniy birikmalari o'ynaydi muhim rol tirik organizmlarning markaziy asab tizimining faoliyatida.
Fiziologik ta'siriga ko'ra, magniy kaltsiy antagonistidir. Shunday qilib, agar magniy tuzlari behushlik va falajga olib keladigan bo'lsa, unda kaltsiy birikmalari bu hodisani engillashtiradi. Aksincha, kaltsiy birikmalarining ta'siri magniy tomonidan olib tashlanadi.
Magniyning farmakopeya preparatlari: magniy oksidi, kuygan magniy, asosiy magniy karbonat, oq magniy, magniy trisilikat, magniy sulfat.
Birinchi uchta dori antasid ta'sir ko'rsatadi, ya'ni ular me'da shirasining kislotaliligini oshirish uchun ishlatiladi. Ular juda yumshoq laksatiflar bilan bir xil tarzda harakat qilishadi. Magniy sulfat sedativ, antispazmodik va laksatif sifatida ishlatiladi.
Magniy sulfat Magnesii sulfas
MgS0 4- 7H 2 0 M. m 246,50
Terapevtik vosita sifatida magniy sulfat birinchi marta ishlatilgan Angliya - ingliz yoki achchiq tuz.
A) kvitansiya. Magniy sulfat tabiatda kieserit MgS0 shaklida tarqalgan 4 *7H 2 0. Magniy sulfat dengiz suvida ko'p miqdorda uchraydi.
Magnezit MgC0 dan preparat olinadi 3 sulfat kislota bilan ishlov berish orqali.
MgCO 3 + H 2 S0 4 > MgS0 4 + C0 2 + H 2 O
Olingan eritma bug'lanish orqali kristallanishga qadar konsentratsiyalanadi, natijada MgS0 hosil bo'ladi 4 *7H 2 0.
B) Xususiyatlari. Rangsiz prizmatik kristallar, havoda nurash, sho'r-achchiq ta'm, hidsiz. Suvda yaxshi eriydi, spirtda amalda erimaydi.
B) Haqiqiylik
GF - Mg 2+ uchun , qo'sh ammoniy va magniy fosfat cho'kmasi hosil bo'lganda
ammoniy xlorid ishtirokida ammiak eritmasida preparatning ikki asosli natriy fosfat bilan o'zaro ta'siri.
MgS0 4 + Na H P0 4 + NH 4 OH = MgNH 4 P0 4 + Na 2 S0 4 + H 2 0
Oq
Agar bu reaksiya shisha slaydda tomchilash usuli yordamida amalga oshirilsa, ma'lum bir shakldagi kristallar hosil bo'ladi, bu preparatning haqiqiyligini tasdiqlashi mumkin.
GF - organik reu-8-gidroksixinolin bilan, ammoniy xlorid NH qo'shilgan ammiak eritmasi mavjud bo'lganda 4 C1 magniy gidroksikinolat ishlab chiqaradi, yashil-sariq rangga ega.
GF - Sulfat ioni bariy xlorid eritmasi bilan ochilgan oq sutli cho'kma bariy sulfat cho'kmasi hosil bo'ladi. Kislotalar va ishqorlarda erimaydi.
MgS 0 4 + BaS1 2 = Mg S1 2 + BaS 0 4
D) tozalik . Arsenik 0,0002% dan ko'p bo'lmagan, xloridlar, og'ir metallar, namlikka ruxsat beriladi.
In'ektsiya uchun ishlatiladigan preparat Solutio Magnesii sulfatis 20% yoki 25% pro injectionibus marganets uchun sinovdan o'tkazildi.
GF kompleksometrik titrlash usuli. Dori eritmasiga ammiak bufer eritmasi va maxsus xrom qora maxsus indikator qo'shiladi va qizil rang ko'k rangga aylanguncha Trilon B bilan titrlanadi. D.b. 99% -102%
E) Ilova. Miyotrop antispazmodik, laksatif.
Laksatif sifatida ishlatiladi, har bir og'iz dozasi uchun 15 x 30 g.
Parenteral yuborilganda magniy sulfat markaziy asab tizimiga tinchlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi.
25% eritma (teri osti) shaklida gipertenziya uchun antispazmodik sifatida;
Tug'ilish og'rig'ini yo'qotish uchun mushak ichiga 10 x 20 ml 25% eritma;
Xuddi shu dozalarda antikonvulsant sifatida “tug'ruqdagi og'riqni yo'qotish uchun;
Xoleretik vosita sifatida 20 x 25% eritma (og'iz orqali).
Dozani oshirib yuborish (kurarepod) bilan bog'liq nafas olish depressiyasida vena ichiga 10% kaltsiy xlorid eritmasi qo'llaniladi.
Chiqarish: kukun, 10%, 20%, 25% ampulalarda eritma, 2,5, 10 va 20 ml.
Qoplardagi kukun 10,0-50,0. Kormagnesin, 32% magniy-Diasporal forte
g) Saqlash: quruq, salqin joy.
3. KALTSIY BIRIKMALARI
Kaltsiy tabiatda keng tarqalgan. Yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda faqat bog'langan holatda uchraydi. U ko'plab ohaktosh, bo'r va marmar konlari shaklida paydo bo'ladi - bu CaCO3 kaltsiy karbonatining tabiiy navlari. Gips CaS0 ham topiladi 4 -2H 2 0, fosforit Ca 3 (P0 4) 2 va silikatlar.
Barcha tabiiy kaltsiy birikmalari, ayniqsa karbonatlar, tibbiy kaltsiy preparatlari uchun manba bo'lib xizmat qiladi, ko'pincha eng toza sifatida ishlatiladi.
Kaltsiy tananing ishlashida muhim rol o'ynaydi. U tish to'qimalarida, suyaklarda, asab to'qimasi, mushaklar, qon. Kaltsiy ionlari hujayralarning hayotiy faolligini oshiradi, skelet mushaklari va yurak mushaklarining qisqarishiga yordam beradi va suyak to'qimalarining shakllanishi va qon ivish jarayoni uchun zarurdir.
Qonda kaltsiy ionlari kontsentratsiyasining pasayishi bilan mushaklarning qo'zg'aluvchanligi kuchayadi, bu ko'pincha kramplarga olib keladi. Kaltsiy tuzlarining eritmalari allergik holatdan kelib chiqqan qichishishni engillashtiradi, shuning uchun ular antiallergik preparatlar sifatida tasniflanadi.
Tibbiyotda ishlatiladigan kaltsiy birikmalaridan kaltsiy oksidi (kuygan ohak), kuygan kaltsiy sulfat (kuygan gips), cho'kma kaltsiy karbonat (cho'kma bo'r), kaltsiy xlorid va organik kislotalarning tuzlari (kaltsiy glitserofosfat, kalsiy va boshqalar). Farmakopeya preparati kaltsiy xloriddir.
Kaltsiy xlorid Kalsiy xloridi
CaC1 2 -6H 2 0 M. m. 219.08
A) kvitansiya. Tibbiy maqsadlar uchun mo'ljallangan kaltsiy xlorid kaltsiy karbonatni (marmar) xlorid kislotasi bilan davolash orqali olinadi.
CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + C0 2 + H 2 O
Sof kaltsiy xlorid CaCl suvdan kristallanadi 2 -6N 2 0.
B) Xususiyatlari. Ular rangsiz, hidsiz, achchiq-sho'r ta'mga ega bo'lgan prizmatik kristallardir; suvda juda oson eriydi, eritmaning kuchli sovishiga olib keladi. 95% spirtda oson eriydi.
Preparat juda gigroskopik va havoda eriydi. 94 ° C haroratda u kristallanish suvida eriydi. Suvli eritmalar neytral reaksiyaga ega. 200 ° C gacha qizdirilganda u kristallanish suvining bir qismini yo'qotadi va kaltsiy xlorid dihidrat CaCl1 ga aylanadi. 2-2H 2 0, Preparatning gigroskopikligi va uning namlik ta'sirida erishi qobiliyati bu tuzning tarkibini mos kelmaydigan qiladi, bu esa kaltsiy xlorid bilan preparatlarni tayyorlashda noto'g'ri dozaga olib kelishi mumkin. Shuni inobatga olgan holda dorixonalar uning 50% li eritmasi (Calcium chloratum solutum 50%) tayyorlanadi va shu kontsentratdan kerakli preparatlar tayyorlanadi.
B) Haqiqiylik:
GF - Ca 2+ ga reaktsiya ammoniy oksalat bilan reaktsiya,
(NH 4 ) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 = CaC 2 0 4 + 2NH 4 Cl
Oq cho'kma
Cho'kma mineral kislotalarda eriydi va sirka kislotasida erimaydi.
Preparat sulfat kislota yoki gidroksidi metall sulfatlar bilan o'zaro ta'sirlashganda oq cho'kma hosil bo'lishi.
CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + 2HC1
Oq cho'kma
Kaltsiy sulfat cho‘kmasi ammoniy sulfatda eriydi va rangsiz kompleks hosil qiladi.
GF- kaltsiy tuzlari yondirgichning olovini qizil rangga bo'yadi.
GF kumush nitrat bilan xloridlar uchun
CaCl 2 + Ag N O 3 = Ag Cl + Ca (N O 3 ) 2
Oq siqilgan cho'kindi
D) tozalik . Preparatda bariy, temir, alyuminiy va fosfatlarning eruvchan tuzlarining aralashmalariga yo'l qo'yilmaydi.
Standartlarga muvofiq sulfatlar, og'ir metallar, mishyak va magniy tuzlariga ruxsat beriladi.
D) Miqdoriy ta'rifi
GF - xrom indikator kislotasi quyuq ko'k bilan kompleksometrik tarzda aniqlanadi. Trilon B bilan titrlanganda, ammiak bufer eritmasi qo'shilganda, eritmaning rangi olcha-qizildan ko'k-lilak rangga o'zgaradi (indica erioxrom qora maxsus T). Kamida 98,0% bo'lishi kerak.
Fotometrik, - argentometriya (Mora)
Fluorometrik, - refraktometriya
Og'irligi bo'yicha (oksalat).
E) Ilova. Antiallergik
O'pka, oshqozon-ichak, burun va bachadon qonashlari uchun gemostatik vosita sifatida;
Jarrohlik amaliyotida qon ivishini oshirish;
Allergik kasalliklar uchun (bronxial astma, ürtiker) qichishishni bartaraf etish uchun;
Magniy tuzlari bilan zaharlanish uchun antidot sifatida.
Yallig'lanishga qarshi, shamollash uchun
Preparat og'iz orqali 5 x 10% eritma, tomir ichiga 10% eritma sifatida buyuriladi. Uni teri ostiga yoki mushak ichiga yuborish mumkin emas, chunki bu holda nekroz paydo bo'lishi mumkin.
Chiqarish shakli: kukun, ampulalarda 10% eritma.
g) Saqlash. Kichkina, yaxshi yopilgan shisha idishlar ichida kerosin bilan to'ldirilgan, quruq joyda.
4. RUX BIRIKMALARI
Tabiatda sink minerallar shaklida uchraydi: gallit ZnCO 2 va sink aralashmasi ZnS. Sink inson tanasining mushak, tish va asab to'qimalarida mavjud. Sink birikmalarini tibbiyotda qo'llash sinkning oqsillar - albuminatlar bilan birikmalar hosil qilishiga asoslanadi, eruvchan albuminatlar kuchsiz biriktiruvchidan tortib to kuydiruvchi ta'sirga ega. Erimaydigan albuminatlar odatda to'qima yuzasida plyonka hosil qiladi va shu tariqa to'qimalarning tiklanishiga yordam beradi (quritish effekti).
Sink birikmalari katta dozalarda toksik bo'lib, ular topikal ravishda qo'llanilsa, ular biriktiruvchi va koterizatsiya qiluvchi vositalar sifatida ishlatilishi mumkin. Og'iz orqali yuborilganda, sink birikmalari qusishni keltirib chiqaradi.
Ruxning farmakopeya preparatlari sink oksidi va rux sulfatdir.
Sink sulfat Sink sulfatlari
ZnSO4 *7H 2 0 M. m. 287,54
Sink sulfat tibbiyotda rangli mis va temir sulfatdan farqli o'laroq, oq sulfat nomi bilan qadim zamonlardan beri ishlatilgan.
A) kvitansiya. Kimdan tabiiy ruda sink aralashmasi ZnS, u pishiriladi. Bunday holda, sink sulfid oksidga aylanadi, keyin suyultirilgan sulfat kislota bilan ishlanadi, natijada eritmada sink sulfat hosil bo'ladi. 2 ZnS + ZO 2 = 2 ZnO + 2 SO 2
ZnO + Ha 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O
Tarkibida rux sulfat bo‘lgan eritma tuz gepthidrat (ZnS0) shaklida kristallanguncha bug‘lanadi. 4 -7H 2 0).
B) Xususiyatlari. Rangsiz shaffof kristallar yoki mayda kristalli kukun, biriktiruvchi metall ta'mga ega, hidsiz, suvda juda oson eriydi, glitserinda sekin eriydi, spirtda erimaydi. Havo ta'sirida eroziyalanadi.
B) Haqiqiylik.
GF - Sulfat ioni oq cho'kma hosil bo'lishi bilan aniqlanadi.
ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4 + Zn Cl 2
Oq sutli, kislotalar va ishqorlarda erimaydi
GF- Zn 2+ bo'yicha natriy sulfid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda oq rux sulfid ZnS hosil bo'ladi (boshqa og'ir metal tuzlaridan farq qiladi).
ZnS0 4 +Na 2 S = ZnS 4 + Na 2 S0 4
Oq cho'kma
GF - Zn 2+ kaliy ferrosiyanid eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda kislotalarda erimaydigan, ammo ishqorlarda eriydigan qoʻsh tuzning oq-sargʻish rangli kristall choʻkmasi hosil boʻladi. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4
Oq-sarg'ish
Sinkga o'ziga xos reaktsiya - bu Rinman yashilining shakllanishi. ZnS 0 4 filtr qog'oziga tushiring va ustiga kobalt nitrat qo'shing, kalsinlang, bu xarakterli yashil rang hosil qiladi - Rinman yashil: CoZnO2
Ditizon ionlari bilan Zn 2+ ishqoriy muhitda ular qizil rang hosil qiladi.
D) tozalik . d.b emas. temir, mis, alyuminiy, magniy, kaltsiy va boshqa og'ir metallarning aralashmalari.
Arsenik aralashmasiga ruxsat beriladi
D) miqdorni aniqlash
GF kompleksometriyasi. Ammiak tampon eritmasi va kislota indikatori mavjud bo'lganda, maxsus qora xrom (yoki eriokrom qora T). Trilon B bilan eritmaning rangi olcha-qizildan zangori-nilufar ranggacha o'zgarmaguncha titrlang.
E) Ilova tashqi tomondan antiseptik va biriktiruvchi vosita sifatida
Oftalmik amaliyotda 0,1 shaklida; 0,25; 0,5% eritmalar. Ko'z tomchilarida sink sulfat ko'pincha borik kislotasi bilan birga buyuriladi.
Ginekologik amaliyotda 0,1 x 0,5% eritma shaklida yuvish uchun.
Teri kasalliklari uchun: akne, akne, dermatozlar.
Kamdan-kam hollarda og'iz orqali emetik sifatida buyuriladi.
Chiqarish shakllari: kukun, ko'z tomchilari 0,1; 0,25; 0,5%, borik kislotasi bilan sink sulfat tomchilari. Birlashtirilgan: zinkin, sinkteral
g) Saqlash. Ehtiyotkorlik bilan yaxshilab yopilgan bankalarda. B ro'yxati.
Sink oksidi Zinci oksidum
Bu havodan karbonat angidridni osongina o'zlashtiradigan sarg'ish tusli oq amorf kukun. Xarakterli xususiyat Rux oksidi - qizdirilganda sariq rangga, sovutilganda esa oq rangga aylanadi.
Rux oksidi tashqi tomondan kukunlar, malhamlar, liniyalar shaklida teri kasalliklari uchun biriktiruvchi, qurituvchi va dezinfektsiyalovchi sifatida ishlatiladi: dermatit, tikanli issiqlik, yotoq yaralari, taglik toshmasi, yaralar, yaralar, kuyishlar.
5. SIMOB BIRAKLAMALARI
Simob suyuq metalldir. Tabiatda simobning tarqalishi past. U tabiiy shaklda, jinslarda tarqalgan, lekin asosan yorqin qizil rangdagi simob sulfid HgS (cinnabar) shaklida uchraydi.
Farmakopeya preparatlari - oksidlanish darajasi +2 bo'lgan simob birikmalari: simob sariq oksidi, simob dixlorid, simob amid xlorid, simob oksisiyanidi va simob siyanidi.
Noorganik simob preparatlari antiseptik, diuretik va laksatif sifatida ishlatiladi.
Simob birikmalarining antiseptik ta'siri simob ionining oqsillarni cho'ktirish qobiliyatiga asoslanadi. Ba'zi simob tuzlarining diuretik ta'siri bilan bog'liq
bunda buyraklar orqali chiqarilganda ular buyrak epiteliysini bezovta qiladi va siydik chiqarishga yordam beradi.
Xuddi shunday, ichak orqali chiqariladigan va uni bezovta qiluvchi simob birikmalari laksatif ta'sir ko'rsatadi.
Eriydigan simob tuzlari juda zaharli bo'lib, A ro'yxatiga kiradi.
Simob oksidi sariq Hydrargyri oxydum flavum
HgO M. m. 216,59
A) kvitansiya . Eriydigan simob tuzlaridan cho'kma reaktsiyalari qo'llaniladi. Shu maqsadda simob dixlorid yoki nitrat ko'pincha ishlatiladi. Simob (II) tuzining konsentrlangan eritmasi asta-sekin suyultirilgan ishqor eritmasiga quyiladi.
Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O
Yorqin sariq cho'kindi
Simob oksidi cho’kmasi cho’ktirilgandan so’ng suyuqlik drenajlanadi, cho’kma ishqoriy reaksiya bo’lmaguncha yuviladi va quritiladi. Barcha operatsiyalar zulmatda amalga oshirilishi kerak, aks holda simob oksidi Hg hosil bo'lishi mumkin 20 qora.
B) Xususiyatlari. Sariq yoki to'q sariq-sariq rangdagi og'ir mayda kukun. Suvda erimaydi, lekin xlorid, nitrat va sirka kislotalarida oson eriydi. Yorug'lik asta-sekin qorayadi.
B) Hg2+ uchun haqiqiyligi.
Buning uchun uni suyultirilgan xlorid kislotasi bilan ishlov berib, simobning eruvchan tuzi (II) olinadi, bunda Hg kationi aniqlanadi. 2+
HgO + 2HC1 = HgCl 2 + H.0
GF - ishqor eritmalari bilan reaksiya, sariq simob oksidi cho'kmasi.
HgCl 2 + 2KOH > HgO + 2KS + H 2 0
Yorqin sariq cho'kindi
GF - kaliy yodid eritmasi bilan reaksiya; Simob diiodidning yorqin qizil cho'kmasi hosil bo'lib, u ortiqcha kaliy yodidda eriydi.
HgCl 2 + 2Kl = HgJ 2 + 2KCl HgJ 2 + 2KI > K 2
Yorqin qizil rangsiz eritma
Buning yechimi murakkab tuz Nessler reaktivi sifatida tanilgan va NH uchun juda sezgir reagent sifatida ishlatiladi 4+;
GF - natriy sulfid eritmasi bilan reaksiya; suyultirilgan nitrat kislotada erimaydigan jigarrang-qora cho'kma hosil bo'ladi.
HgCl 2 + NaS = HgS + 2NaCl
Qo'ng'ir-qora cho'kindi
D) Miqdoriy tarkib
GF - kaliy yodid bilan o'zaro ta'sir qilish orqali bilvosita neytrallash. Sariq oksidga simobni kaliy yodid eritmasi bilan ta'sir qilganda eruvchan kompleks tuz va ishqor hosil bo'lib, metil apelsinga nisbatan kislota bilan titrlanadi. HgO + 4 KI + H 2 O > K 2 [Hgl 4 ] + 2KOH
KON +NS1 = KS1 + N 2 0
Rodanometrik usul: sariq simob oksidi nitrat kislotada eritiladi va hosil bo'lgan tuz ammoniy tiosiyanat bilan ferroammoniy alumi ishtirokida qizarguncha titrlanadi.
G) Ilova ko'z malhamlarini tayyorlash uchun yumshoq antiseptik sifatida 2%.
E) Saqlash ehtiyotkorlik bilan yaxshilab yopilgan quyuq shisha idishlarda olinishi kerak, chunki yorug'likda simob oksidi paydo bo'lishi mumkin, bu preparatning qorayishi bilan aniqlanadi. B ro'yxati.
Mavzu DAVRIY TIZIMNING BIRINCHI GURUHI
1. Xarakteristikalar.Davriy sistemaning birinchi guruhini tashkil etuvchi barcha elementlar tashqi elektron qatlamida faqat I elektronga ega bo'lib, ular osongina voz kechib, bir zaryadlangan musbat ionlarga aylanadi. Bu ularning juda yuqoriligini tushuntiradi reaktivlik galogenlar kabi elektronegativ elementlarga.
Asosiy kichik guruhga litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy va fransiy kiradi. Yon guruh mis, kumush va oltindan iborat.
Asosiy kichik guruhning elementlari gidroksidi metallar deb ataladi, chunki ularning oksidlari suv bilan o'zaro ta'sirlashganda kuchli ishqorlar hosil qiladi. Ishqoriy metal tuzlari tibbiyotda qo'llaniladi.
Tibbiyotda eng ko'p ishlatiladigan natriy va kaliy tuzlari yuqorida halogenlardan olingan preparatlarda tasvirlangan.
2. MIS VA KUMUSH BIRIKMALARI
Birinchi guruh elementlarining ikkilamchi kichik guruhi mis, kumush va oltindan iborat. Ular komplekslarni, ayniqsa misni hosil qilish tendentsiyasiga ega, shuningdek, birikmalardan erkin metallga qaytarilish qobiliyatiga ega, kumush misga qaraganda osonroq qaytariladi.
Noorganik mis birikmalaridan mis sulfat tibbiyotda qo'llaniladi. Og'iz orqali qabul qilinganda emetik ta'sir ko'rsatadi; tashqi vosita sifatida biriktiruvchi, tirnash xususiyati beruvchi va kuydiruvchi ta'sirga ega bo'lganligi sababli shilliq qavatlar va oshqozon yarasi katarida ishlatiladi.
Kumush "olijanob" metallarga tegishli. Tabiatda u asosan oltingugurt bilan birikmalar shaklida uchraydi (Ag 2 S).
Kumush preparatlarini tibbiyotda qo'llash uning bakteritsid xususiyatlariga asoslanadi. Kumush ionlari gramm-musbat va gramm-manfiy mikroorganizmlarni, shuningdek, viruslarni o'ldirishi isbotlangan. Kumush preparatlari tibbiyotda ichki va tashqi tomondan teri, urologik va ko'z kasalliklarini davolashda biriktiruvchi, antiseptik va kuydiruvchi vositalar sifatida qo'llaniladi.
Kumush birikmalaridan eng ko'p ishlatiladigan kumush nitrat (AgN03), yaxshi biriktiruvchi va kuydiruvchi vosita sifatida. Tibbiyotda kumush oqsil bilan bog'langan va faqat qisman ionlangan bo'lgan kolloid preparatlar ham qo'llaniladi. Kolloid kumush preparatlarida kumushning faqat dezinfektsiyalash xususiyatlari saqlanib qoladi va uning kuydiruvchi ta'siri yo'qoladi.
Barcha eriydigan mis va kumush birikmalari zaharli hisoblanadi.
3. Kumush nitrat Argenti nitralari
AgN0 3
A) kvitansiya qizdirilganda nitrat kislotada mis-kumush qotishmasini eritib. Olingan kumush nitratni aralashmalardan tozalash uchun u kumush xlorid shaklida xlorid kislotasi bilan cho'ktiriladi. Ikkinchisi sink bilan kamayadi va aralashmalardan tozalangan kumush yana nitrat kislotada eritiladi.
Olingan kumush nitrat oz miqdorda suv bilan ishlov beriladi va kristallar turganda kristallanadi. Izolyatsiya qilingan kristallar filtrlanadi, suv bilan yuviladi va qorong'i joyda quritiladi.
B) Xususiyatlari yoriqda nurli-kristalli strukturaning plitalari yoki silindrsimon novdalari ko'rinishidagi rangsiz shaffof kristallar. Suvda oson eriydi, alkogolda qiyin. Kristallar yorug'likda qorayadi.
B) Haqiqiylik
GF - Ag+ : xlorid kislota yoki uning tuzlari bilan kumush xloridning oq cho'kmasi nitrat kislotada erimaydi va ammiak eritmasida yaxshi eriydi AgNO 3 + HCl = AgCI + HNO 3
Oq
AgCl + 2NH 4 0H = Cl + 2H 2 O
GF - Ag+ erkin kumushga qaytarilishi (hosil bo'lish reaktsiyasi kumush oyna). Kumush oksidning ammiak eritmasiga formaldegid eritmasi solinadi va suyuqlik isitiladi. Biroz vaqt o'tgach, idishning devorlarida oyna shaklida metall kumush qoplama hosil bo'ladi.
[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HSON = 2Ag + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O
Qora cho'kindi
Ag+ kaliy xromati bilan kumush xromatning jigarrang-qizil cho'kmasi hosil bo'ladi. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = Ag Cr0 4 + 2KNO 3
Jigarrang-qizil cho'kma
Choʻkma nitrat kislotada, ammoniy gidroksidda, sirka kislotada esa kam eriydi.
GF - nitrat ioni kondagi difenilamin bilan aniqlanadi. Sulfat kislota ko'k rang hosil qiladi
Konsentrlangan sulfat kislotada kumush nitrat temir sulfat bilan reaksiyaga kirishganda jigarrang halqa hosil bo'lishi.
Nitrat ioni kaliy permanganatning rangini o'zgartirmaydi kislotali muhit, nitritdan farqli o'laroq.
D) tozalik ruxsat etilgan kislotalilik chegarasi
Og'ir metallarning tuzlari (qo'rg'oshin, mis, vismut) ruxsat etilmaydi.
D) Miqdoriytarkibi - ammoniy tiosiyanat (rodanid) bilan titrlangan Volhard cho'ktirish usuli
AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO,
Oq cho'kma
3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4
Ko'rsatkich qizil rangga aylanguncha ferroammoniy alumidir. D.b. 99,75% dan kam.
G) Ilova antiseptik va kuydiruvchi. Ikkinchisi kumush nitratning oqsillarni ivish qobiliyatiga bog'liq bo'lib, ularni erimaydigan birikmalarga aylantiradi, bu yaralar va yaralarni kuydirish uchun ishlatiladi. Shu maqsadda tayoqchalar shaklidagi kumush nitrat (Stilus Argenti nitrici) ishlatiladi.
Kichik konsentratsiyalarda u biriktiruvchi va yallig'lanishga qarshi ta'sirga ega. Tashqi tomondan eroziya, oshqozon yarasi, o'tkir kon'yunktivit, 2510% suvli eritmalar shaklida traxoma, shuningdek malhamlar (12%) uchun ishlatiladi. Oshqozon yarasi va surunkali gastrit uchun 0,05 x 0,06% eritma shaklida og'iz orqali buyuriladi. Chiqarish shakli: kukun, lapis tayoqchalari.
IRR og'iz orqali 0,03 g, IRR 0,1
E) Saqlash yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda, chunki u yorug'likda parchalanishi mumkin, bu preparatning qorayishi bilan aniqlanadi. Ro'yxat A.
4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum Kumush proteinat
A) kvitansiya kumush nitrat va oqsildan (kazein, jelatin, tuxum oqi, pepton)
Himoyalangan kolloid: kumush oksidi (7,8 x 8,3%) va albumin gidroliz mahsulotlarini o'z ichiga oladi.
B) Xususiyatlari Sariq-jigarrang rangdagi engil amorf kukun, hidsiz, ozgina achchiq, bir oz biriktiruvchi ta'm. Sovuq suvda oson eriydi, spirtda erimaydi.
B) Haqiqiylik
GF- Protein kuygan shox hidining paydo bo'lishi va qizdirilganda preparatning yonishi bilan aniqlanadi.
GF- yonish qoldiqlari (u oq rangda) HNO da eriydi 3 va xloridlar bilan Ag+ da reaksiyalar olib boring.
- (biuret re-I) dori dil bilan qaynatiladi. HCl cho'kma hosil bo'ladi, filtrlanadi va toza filtratga NaOH va C qo'shiladi. AQSh O 4, Binafsha rang paydo bo'ladi (oqsilda).
D) tozalik emas d.b. kumush birikmalarining aralashmalari, oqsillarni parchalanish mahsulotlari.
D) Miqdoriyta'rifi: preparatni sulfat kislota bilan kullashdan keyin. Argentometriya usuli, Volhard versiyasi. D.b. 7,88,3%
G) Ilova
Antibakterial, yallig'lanishga qarshi vosita. Oftalmologiyada tashqaridan 1-2% eritma (kon'yunktivit, blenoreya, blefarit), urologiyada 0,1-1% (quviqni yuvish), otorinolaringologiya (quloq, burun), ginekologiyada qo'llaniladi. Oshqozon yarasi va ichak kasalliklari uchun og'iz orqali.
Chiqarish shakli: dorixonalarda kukun va dozalash shakli.
E) Saqlash : B ro'yxati bo'yicha. Yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda
5. Collargol (Collargolum, Argentum colloidale, kumush kolloid)
70-75% tarkibida yuqori dispersli metall kumush va himoya oqsillari (kazein va jelatin gidrolizati) bo'lgan kolloid tizim.
Yashil-qora yoki zangori-qora rangli metall nashrida, suvda eriydigan plitalar kolloid eritma. Suv bilan ishlov berilganda shishib, ishqoriy, manfiy zaryadlangan zollar hosil qiladi.
Antibakterial vosita. Qo'llash:
Yiringli yaralarni yuvish uchun 0,2 1% eritmalar;
Surunkali sistit va uretrit uchun siydik pufagini yuvish uchun 1 2% eritma,
Yiringli kon'yunktivit va blenoreyani davolash uchun ko'z tomchilari shaklida 2 x 5% eritma.
Qizilcha va shankr uchun ba'zida 15% malham buyuriladi.
Septik holatlarda kamdan-kam hollarda: tomir ichiga yuborish.
Saqlash: ro'yxati bo'yicha B. Yaxshi yopilgan quyuq shisha idishlarda
Elementlarning davriy sistemasi II guruhining asosiy kichik guruhi berilliy Be, magniy Mg, kaltsiy Ca, stronsiy Sr, bariy Ba va radiy Ra dan iborat.
18-jadval – 2Ap/guruh elementlarining xarakteristikalari
| Atom raqami | Ism | Atom massasi | Elektron konfiguratsiya | g/sm 3 | tpl. C | t qaynash C | EO | Atom radiusi, nm | Oksidlanish holati |
| Beriliy Be | 9,01 | 2s 2 | 1,86 | 1,5 | 0,113 | +2 | |||
| Magniy Mg | 24,3 | 3s 2 | 1,74 | 649,5 | 1,2 | 0,16 | +2 | ||
| Kaltsiy Ca | 40,08 | 4s 2 | 1,54 | 1,0 | 0,2 | +2 | |||
| Strontiy Sr | 87,62 | 5s 2 | 2,67 | 1,0 | 0,213 | +2 | |||
| Bariy Ba | 137,34 | 6s 2 | 3,61 | 0,9 | 0,25 | +2 | |||
| Radiy Ra | 7s 2 | 6 | 700 | 0,9 | – | +2 |
Ushbu elementlarning atomlari tashqi elektron sathida ikkita s-elektronga ega: ns 2. Kimyoda. Reaktsiyalarda kichik guruh elementlarining atomlari tashqi energiya darajasining ikkala elektronidan osongina voz kechib, elementning oksidlanish darajasi +2 bo'lgan birikmalar hosil qiladi.
Ushbu kichik guruhning barcha elementlari metallarga tegishli. Kaltsiy, stronsiy, bariy va radiy ishqoriy tuproq metallari deyiladi.
Bu metallar tabiatda erkin holatda uchramaydi. Eng keng tarqalgan elementlarga kaltsiy va magniy kiradi. Kaltsiy o'z ichiga olgan asosiy minerallar kaltsit CaCO 3 (uning navlari ohaktosh, bo'r, marmar), angidrit CaSO 4, gips CaSO 4 ∙ 2H 2 O, florit CaF 2 va florapatit Ca 5 (PO 4) 3 F. Magniy tarkibiga kiradi. magnezit minerallaridan MgCO 3 , dolomit MgCO 3 ∙ CaCo 3 , karnallit KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Magniy tarkibidagi birikmalar katta miqdorda dengiz suvida topilgan.
Xususiyatlari. Beriliy, magniy, kaltsiy, bariy va radiy kumush-oq metallardir. Stronsiy oltin rangga ega. Bu metallar engil, kaltsiy, magniy va berilliy ayniqsa past zichlikka ega.
Radiy radioaktiv kimyoviy elementdir.
Beriliy, magniy va ayniqsa gidroksidi tuproq elementlari - kimyoviy jihatdan faol metallar. Ular kuchli kamaytiruvchi moddalardir. Ushbu kichik guruh metallaridan berilliy biroz faol emas, bu esa ushbu metall yuzasida himoya oksidi plyonkasi hosil bo'lishi bilan bog'liq.
1. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri. Ularning barchasi kislorod va oltingugurt bilan oson reaksiyaga kirishib, oksidlar va sulfatlarni hosil qiladi:
2Be + O 2 = 2BeO
Beriliy va magniy qizdirilganda kislorod va oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi, boshqa metallar - normal sharoitda.
Bu guruhdagi barcha metallar galogenlar bilan oson reaksiyaga kirishadi:
Mg + Cl 2 = MgCl 2
Qizdirilganda barchasi vodorod, azot, uglerod, kremniy va boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi:
Ca + H 2 = CaH 2 (kaltsiy gidrid)
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (magniy nitridi)
Ca + 2C = CaC 2 (kaltsiy karbid)
Kaltsiy karibit - rangsiz kristalli modda. Turli xil aralashmalarni o'z ichiga olgan texnik karbit kulrang, jigarrang yoki hatto qora bo'lishi mumkin. Kaltsiy karbiti suv bilan parchalanib, asetilen gazi C 2 H 2 - muhim kimyoviy mahsulot hosil qiladi. sanoat:
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Eritilgan metallar boshqa metallar bilan birikib, intermetall birikmalar hosil qilishi mumkin, masalan CaSn 3, Ca 2 Sn.
2. Suv bilan aloqa qilish. Beriliy suv bilan ta'sir qilmaydi, chunki reaksiya metall yuzasida oksidning himoya plyonkasi bilan oldini oladi. Magniy qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2
Boshqa metallar normal sharoitda suv bilan faol o'zaro ta'sir qiladi:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2
3. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri. Hammasi xlorid va suyultirilgan sulfat kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, vodorodni chiqaradi:
Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2
Suyultirilgan azot kislotasi metallar asosan ammiak yoki ammiakli selitraga qaytariladi:
2Ca + 10HNO3 (suyultirilgan) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalarda (isitishsiz) berilliy passivatlar va boshqa metallar bu kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.
4. Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri. Beriliy ishqorlarning suvli eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, murakkab tuz hosil qiladi va vodorodni chiqaradi:
Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Magniy va ishqoriy tuproq metallari ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
5. Metall oksidi va tuzlari bilan o'zaro ta'siri. Magniy va gidroksidi tuproq metallari ko'plab metallarni oksidlari va tuzlaridan kamaytirishi mumkin:
TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2
V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Beriliy, magniy va ishqoriy tuproq metallari xlorid eritmalarini elektroliz qilish yoki birikmalarini termik qaytarilish yo'li bilan olinadi:
BeF 2 + Mg = Be + MgF 2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3
Radiy simob katodi bilan RaCl 2 ning suvli eritmasini elektroliz qilish orqali simob bilan qotishma shaklida olinadi.
Kvitansiya:
1) metallarning oksidlanishi (peroksid hosil qiluvchi Badan tashqari)
2) Nitratlar yoki karbonatlarning termik parchalanishi
CaCO 3 – t° = CaO + CO 2
2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2
Suvning qattiqligini aniqlash katta ahamiyatga ega amaliy ahamiyati va texnologiya, sanoat va qishloq xo'jaligida keng qo'llaniladi.
Suv er qobig'idagi kaltsiy va magniy tuzlari bilan o'zaro ta'sirlashganda qattiqlashadi. Kaltsiy va magniy karbonatlarining erishi tuproqdagi karbonat angidridning ushbu tuzlar bilan o'zaro ta'siri natijasida sodir bo'ladi.
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2
Olingan bikarbonatlar er osti suvlarida eriydi. Gips CaSO 4
to'g'ridan-to'g'ri suvda ozgina eriydi.
Farqlash vaqtinchalik, doimiy va umumiy qattiqlik.
Vaqtinchalik yoki karbonat qattiqligi suvda eruvchan kaltsiy va magniy bikarbonatlari mavjudligidan kelib chiqadi. Bu qattiqlik qaynatish orqali osonlikcha olib tashlanadi: t 0
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2
Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O
Doimiy suv qattiqligi tarkibida kaltsiy va magniy tuzlari mavjudligi sababli, ular qaynatilganda cho'kma bermaydi (sulfatlar va xloridlar). Vaqtinchalik va doimiy qattiqlik yig'indisi suvning umumiy qattiqligi. 1 litr suvdagi Ca 2+ va Mg 2+ ionlarining millimol ekvivalentlarining umumiy soni (mmol/l) yoki mingdan bir qismi bilan aniqlanadi. molyar massalar 1 litr suvda Ca 2+ va Mg 2+ ekvivalentlari (mg/l).
Eslatma: suvning qattiqligi bilan bog'liq hisob-kitoblarni amalga oshirayotganda, E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ va E (Mg 2+) = 1/2 Mg 2+ va Me (Ca 2+) ekanligini hisobga olish kerak. ) = 1/ 2M Ca 2+ ioni = 20 g/mol va Me(Mg 2+) = ½ M Mg 2+ ion = 12 g/mol. Keyin: 0,02 g - 0,001 mol massasi yoki Ca 2+ ning 1 mmol ekvivalenti.
Umumiy qattiqlik qiymatiga ko'ra suv quyidagicha tasniflanadi:
1. yumshoq (< 4 ммоль/л),
1. o'rtacha qattiq (4-8 mmol/l),
2. qattiq (8-12 mmol/l),
3. juda qattiq (>12 mmol/l).
Qattiq suv bir qator tarmoqlarda texnologik jarayonlarni amalga oshirish uchun mos emas. Bug 'qozoni qattiq suvda ishlaganda, uning isitiladigan yuzasi shkala bilan qoplanadi, chunki... shkala issiqlikni yomon o'tkazadi va birinchi navbatda, qozonning o'zi tejamsiz bo'ladi. Allaqachon 1 mm qalinlikdagi qatlam yonilg'i sarfini taxminan 5% ga oshiradi. Bundan tashqari, suvdan ajratilgan qozonning devorlari juda qizib ketishi mumkin. yuqori haroratlar. Bunday holda, devorlar oksidlanadi va avvalgi kuchini yo'qotadi, bu esa qozonning portlashiga olib kelishi mumkin. Qattiq suvdan foydalanish yuvish vositalarini iste'mol qilishni oshiradi va kiyimlarni yuvish, sochni yuvish va sovun iste'moli bilan bog'liq boshqa operatsiyalarni qiyinlashtiradi. Bu ikki valentli metall tuzlari va sovun tarkibiga kiruvchi organik kislotalarning erimasligi, bir tomondan yuvilgan narsalarni ifloslantirsa, ikkinchi tomondan sovun unumsiz isrof bo‘lishi bilan bog‘liq.
Siz suvning qattiqligini kamaytirishingiz mumkin turli yo'llar bilan:
1) qaynatish (faqat vaqtinchalik qattiqlik uchun);
2) kimyoviy usul(Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 yoki Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4 va boshqalar yordamida)
3) aluminosilikatlar yordamida ion almashish usuli:
Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3
Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4
va yuqori molekulyar og'irlikdagi ion almashinadigan qatronlar yordamida organik moddalar kislotali yoki asosiy funktsional guruhlarni o'z ichiga olgan.
Kation almashinuvchilari suvni yumshatish uchun ham ishlatiladi. Masalan, qattiq suvni RNa tipidagi kation almashtirgichdan o'tkazishda quyidagi ion almashinuv jarayonlari sodir bo'ladi:
2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na +
2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na +
Eng yaxshi yo'l suvni yumshatish uning distillashidir.
Suvning qattiqligi titrimetrik usullar yordamida aniqlanadi miqdoriy tahlil, bu bo'limdir analitik kimyo
Mavzuni o`zlashtirishni nazorat qilish vazifalari
1. 2 litr suvdan kaltsiy va magniy bikarbonatlarini cho'ktirish uchun 2,12 g natriy karbonat sarflangan. Suvning qattiqligini aniqlang.
2. Suvning karbonat qattiqligi 40 mg/l ekvivalentga teng. Bu suvdan 120 litr qaynatilganda 216,8 g kaltsiy karbonat va magniy gidroksikarbonat aralashmasining cho'kmasi ajralib chiqdi. Aralashmaning har bir komponentining massasini aniqlang.
3. Qattiq suvda 50 mg/l kalsiy bikarbonat va 15 mg/l kaltsiy sulfat mavjud. 1 m 3 bunday suvni yumshatish uchun qancha natriy karbonat (og'irlik bo'yicha) kerak bo'ladi?
4. 500 ml suvga qancha massa natriy fosfat qo'shish kerak. 5 mmol ekvivalenti uning karbonat qattiqligini yo'q qilish uchun?
5. Tarkibida 14,632 g magniy gidrokarbonat bo‘lgan 100 litr suvning qattiqligini hisoblang?
6. Suvning qattiqligini kompleksometrik usulda aniqlashda 100 ml suvni titrlash uchun 5 ml 0,1 N kerak bo'ldi. Trilon B eritmasi suvning qattiqligini hisoblang.
7. 100 litr qattiq suvga 12,95 g kaltsiy gidroksid qo'shildi. Suvning karbonat qattiqligi qanchaga kamaydi?
8. Litrda 1 g kaltsiy sulfat bo'lgan qattiq suvga ortiqcha soda qo'shildi. Manba suvining qattiqligi mg/l ekvivalentda qancha. Bunday suvning 1 m 3 qattiqligidan to'liq tozalangandan keyin necha gramm cho'kma tushadi?
9. Kimyoviy korxonaning chiqindi suvida bir litrda 5 g kaltsiy nitrat va 2 g osh tuzi mavjud. Bu suvning qattiqligi mmol/l ga teng. Qattiqlikni butunlay yo'q qilish uchun 10 litr bunday suvga qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak?
10. “Narzan” mineral suvida bir litrda 0,3394 g kaltsiy va 0,0884 g ion holida magniy bor. Narzanning umumiy qattiqligi mmol/l ga teng? Narzanning bir kubometriga qattiqlikni butunlay olib tashlash uchun qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak?
11. Suvning qattiqligi qancha (mmol/l), agar uni bartaraf etish uchun 100 litr suvga 15,9 g suvsiz soda qo'shish kerak bo'lsa?
12. Suvning 600 litrida 65,7 g magniy gidrokarbonat va 61,2 g kaliy sulfat borligini bilib, uning qattiqligini hisoblang.
13. Gipsning suvda eruvchanligi 8 · 10 -3 mol/l. Ushbu (to'yingan) eritmaning qattiqligi mg/l ga teng? Bunday suvning qattiqligini butunlay yo'q qilish uchun uning bir kubometriga qanday modda va qanday miqdorda qo'shilishi kerak?
14. Tarkibida kalsiy gidrokarbonat bo`lgan 250 ml suv qaynatilganda 3,5 mg og`irlikdagi cho`kma hosil bo`ldi. Suvning qattiqligi qanday?
15. 200 ml suvni titrlash uchun 8 ml 0,05 N sarflansa, karbonatning qattiqligini aniqlang. HCl eritmasi.
Elementlarning o'xshashligi:
Atomlarning tashqi elektron qatlamining bir xil tuzilishi ns 2 np 3;
P-elementlar;
Yuqori qishloq O. +5 ga teng;
Pastki s. O. -3 ga teng (Sb va Bi uchun xaraktersiz).
V guruhning asosiy kichik guruhining elementlari uchun ba'zan "galogenlar" va "kalkogenlar" atamalariga o'xshashlik yo'li bilan kiritilgan va fosfor P va azot N elementlarining belgilaridan olingan "pniktojenlar" guruhi nomi ishlatiladi.
Atomlarning valentlik holatlari
P, As, Sb, Bi atomlari uchun 2 ta valentlik holati mumkin:
Asosiy ns 2 np 3
Shoxli ns 1 np 3 nd 1
Azot va kichik guruhning boshqa elementlari o'rtasidagi farq
1. Azot atomidagi tashqi elektron qatlamda d-orbitallar yo’qligi sababli almashinish mexanizmiga ko’ra azot atomi hosil qilgan kovalent bog’lanishlar soni 3 tadan ko’p bo’lishi mumkin emas.
2. Azot atomining 2s ostki sathida yolg‘iz elektron juftining mavjudligi donor-akseptor mexanizmi orqali kovalent bog‘ hosil qilish imkonini beradi. Shunday qilib, N ning eng yuqori valentligi IV ga teng.
3. Kislorod bilan birikmalarda azot +1, +2, +3, +4, +5 oksidlanish darajalarini namoyon qiladi.
Elementlar va ular hosil qiladigan moddalar xossalarining vertikal o'zgarishi
Galogenlar va xalkogenlardan farqli o'laroq, V guruhning asosiy kichik guruhida yadro zaryadi va atomlar radiusi ortishi bilan elementlar va ular hosil qiladigan oddiy moddalarning xususiyatlari keskinroq o'zgaradi:
Elementlar va ular hosil qiladigan oddiy moddalar xossalarining vertikal o'zgarishi |
|||||
metall bo'lmaganlar |
metall bo'lmagan ayrim belgilarga ega bo'lgan metall |
||||
Oksidlar va gidroksidlar |
Azot va uning kislorodli birikmalar bir qancha farqlar tufayli alohida ko‘rib chiqiladi. |
||||
E 2 O 3 va tegishli gidroksidlar |
P 2 O 3 (P 4 O 6) kislota oksidi |
Amfoterlik belgilari bilan 2 O 3 kislotali oksid sifatida |
Sb 2 O 3 amfoter oksidi |
Bi 2 O 3 asosli oksidi |
|
E 2 O 5 va tegishli gidroksidlar |
P 2 O 5 (P 4 O 10) kislota oksidi |
2 O 5 kislota oksidi sifatida |
Sb 2 O 5 kislota oksidi |
Bi 2 O 5 amfoter mo'rt |
|
HPO 3 (H 3 PO 4) |
|||||
kuchsiz kislotalar |
|||||
Kislota xossalari zaiflashadi |
|||||
Asosiy xususiyatlar yaxshilanadi |
|||||
Vodorod birikmalari EN 3
V guruhning asosiy kichik guruhining elementlari vodorod bilan uchuvchi birikmalar hosil qiladi, ular xarakterli hidli zaharli gazlardir. Ular kuchli kamaytiruvchi moddalardir. VII va VI guruhdagi metall bo'lmagan vodorod birikmalaridan farqli o'laroq, ular suvli eritmalarda H + ionlarini hosil qilmaydi, ya'ni ular kislotali xususiyatni ko'rsatmaydi.
Azot kichik guruhi besh elementdan iborat: azot, fosfor, mishyak, surma va vismut. Bular D.I.Mendeleyev davriy sistemasining V guruhining p-elementlari.
Tashqi energiya darajasida ushbu elementlarning atomlari beshta elektronni o'z ichiga oladi, ular ns2np3 konfiguratsiyasiga ega va quyidagicha taqsimlanadi:
Shunung uchun eng yuqori daraja bu elementlarning oksidlanishi +5, eng pasti -3, +3 ham xosdir.
Tashqi sathda uchta juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi, qo'zg'atmagan holatda, elementlarning atomlari 3 valentlikka ega ekanligini ko'rsatadi. Azot atomining tashqi darajasi faqat ikkita pastki sathdan iborat - 2s va 2p. Ushbu kichik guruhning qolgan elementlarining atomlari tashqi energiya darajasida d-kichik darajadagi bo'sh hujayralarga ega. Binobarin, tashqi sathning s-elektronlaridan biri qo`zg`alganda bir xil darajadagi d-kichik darajaga o`tishi mumkin, bu esa 5 ta juftlanmagan elektron hosil bo`lishiga olib keladi.
fosforning tashqi elektron qobig'i (qo'zg'atmagan atom)
qo'zg'atilgan fosfor atomining tashqi elektron qobig'i.
Shunday qilib, hayajonlangan holatda fosfor, mishyak, surma va vismut 5 ta juftlanmagan elektronga ega va ularning bu holatda valentligi 5 ga teng.
Azot atomida ikkinchi darajali d-kichik daraja yo'qligi sababli elektronni bu tarzda qo'zg'atish mumkin emas. Shuning uchun azot besh valentli bo'la olmaydi, lekin u to'rtinchisini hosil qilishi mumkin kovalent bog'lanish yolg'iz elektron juftligi tufayli donor-akseptor mexanizmiga ko'ra 2s2. Azot atomi uchun boshqa jarayon ham mumkin. Ikki 2s elektrondan biri chiqarilganda azot bir zaryadli tetravalent ion N+ ga aylanadi.
Azotdan vismutgacha atom radiuslari ortadi, ionlanish potentsiallari esa kamayadi. Neytral atomlarning qaytaruvchi xossalari N dan Bi gacha oshadi, oksidlovchi xossalari esa zaiflashadi (21-jadvalga qarang).
Vodorod, azot, fosfor va mishyak bilan RH3 qutbli birikmalar hosil bo'lib, salbiy oksidlanish holatini -3 ko'rsatadi. RH3 molekulalari piramidal shaklga ega. Ushbu birikmalarda elementlarning vodorod bilan bog'lanishi kislorod kichik guruhi va ayniqsa halogen kichik guruhi elementlarining mos keladigan birikmalariga qaraganda kuchliroqdir. Shunung uchun vodorod birikmalari suvli eritmalardagi azot kichik guruhining elementlari vodorod ionlarini hosil qilmaydi.
Kislorod bilan azot kichik guruhining elementlari R2O3 va R2O5 umumiy formulali oksidlarni hosil qiladi. Oksidlar HRO2 va HRO3 kislotalariga (va H3RO4 orto kislotalariga, azotdan tashqari) mos keladi. Kichik guruh ichida oksidlarning tabiati quyidagicha o'zgaradi: N2O3 - kislotali oksid; R4O6 - kuchsiz kislotali oksid; As2O3 - kislotali xossalari ustun bo'lgan amfoter oksid; Sb2O3 - asosiy xossalari ustun bo'lgan amfoter oksid; Bi2O3 asosiy oksid hisoblanadi. Shunday qilib, kislota xossalari R2O3 va R2O5 tarkibidagi oksidlar elementning atom soni ortishi bilan kamayadi.
Jadvaldan ko'rinib turibdiki. 21, azotdan vismutgacha bo'lgan kichik guruh ichida metall bo'lmagan xususiyatlar pasayadi va metall xususiyatlar ortadi. Surmada bu xossalar teng ifodalanadi, vismutda metall xossalari, azotda esa metall bo'lmagan xossalar ustunlik qiladi. Fosfor, mishyak va surma bir qancha allotropik birikmalar hosil qiladi.
Azot.
Kvitansiya
Laboratoriyalarda uni ammoniy nitritning parchalanish reaktsiyasi orqali olish mumkin:
Reaktsiya ekzotermik bo'lib, 80 kkal (335 kJ) chiqaradi, shuning uchun u sodir bo'lganda idishni sovutish kerak (garchi reaksiyani boshlash uchun ammoniy nitrit qizdirilishi kerak).
Amaliyotda bu reaksiya ammoniy sulfatning qizdirilgan to‘yingan eritmasiga natriy nitritning to‘yingan eritmasini tomchilab qo‘shish orqali amalga oshiriladi va almashinish reaksiyasi natijasida hosil bo‘lgan ammoniy nitrit bir zumda parchalanadi.
Bu holda ajralib chiqadigan gaz ammiak, azot oksidi (I) va kislorod bilan ifloslangan bo'lib, undan sulfat kislota, temir (II) sulfat eritmalari va issiq misdan ketma-ket o'tish orqali tozalanadi. Keyin azot quritiladi.
Azot olishning yana bir laboratoriya usuli kaliy dixromat va ammoniy sulfat aralashmasini (og'irlik bo'yicha 2: 1 nisbatda) isitishdir. Reaktsiya tenglamalar bo'yicha davom etadi:
Eng toza azotni metall azidlarni parchalash orqali olish mumkin:
"Havo" yoki "atmosfera" azot deb ataladigan azot, ya'ni azotning asil gazlar bilan aralashmasi havoni issiq koks bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi, bu esa "generator" yoki "havo" gaz deb ataladigan xom ashyoni hosil qiladi. uchun material kimyoviy sintezlar va yoqilg'i. Agar kerak bo'lsa, uglerod oksidini yutish orqali azotni undan ajratish mumkin.
Molekulyar azot sanoatda suyuq havoni fraksiyonel distillash orqali ishlab chiqariladi. Ushbu usuldan "atmosfera azotini" olish uchun ham foydalanish mumkin. Gazni adsorbsion va membranani ajratish usullaridan foydalanadigan azotli qurilmalar va stantsiyalar ham keng qo'llaniladi.
Laboratoriya usullaridan biri ammiakni mis (II) oksidi ustidan ~700 °C haroratda o'tkazishdir:
Ammiak uning to'yingan eritmasidan qizdirish yo'li bilan olinadi. CuO miqdori hisoblanganidan 2 baravar ko'p. Ishlatishdan oldin darhol azot mis va uning oksidi (II) (shuningdek ~ 700 °C) ustidan o'tkazib kislorod va ammiakdan tozalanadi, so'ngra konsentrlangan sulfat kislota va quruq ishqor bilan quritiladi. Jarayon juda sekin, lekin bunga arziydi: olingan gaz juda toza.
