Oksidlar- bular ikkita elementdan tashkil topgan murakkab noorganik birikmalar bo'lib, ulardan biri kislorod (oksidlanish holatida -2).

Masalan, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksidlar sifatida tasniflanadi. Bu moddalarning barchasi kislorod va yana bitta elementni o'z ichiga oladi. Na 2 O 2, H 2 SO 4 va HCl moddalari oksidlar emas: birinchisida kislorodning oksidlanish darajasi -1, ikkinchisida ikkita emas, uchta element, uchinchisida kislorod yo'q. umuman.

Agar siz oksidlanish raqami atamasining ma'nosini tushunmasangiz, bu yaxshi. Birinchidan, siz ushbu saytdagi tegishli maqolaga murojaat qilishingiz mumkin. Ikkinchidan, bu atamani tushunmasdan ham, o'qishni davom ettirishingiz mumkin. Oksidlanish holatini eslatishni vaqtincha unutishingiz mumkin.

Ayrim asil gazlar va "ekzotik" transuran elementlaridan tashqari, deyarli barcha ma'lum elementlarning oksidlari olingan. Bundan tashqari, ko'plab elementlar bir nechta oksidlarni hosil qiladi (azot uchun, masalan, oltitasi ma'lum).

Oksidlarning nomenklaturasi

Oksidlarni nomlashni o'rganishimiz kerak. Bu juda oddiy.

1-misol. Quyidagi birikmalarni ayting: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litiy oksidi,
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi,
N 2 O 5 - azot oksidi (V),
N 2 O 3 - azot oksidi (III).

Iltimos, bir muhim fikrga e'tibor bering: agar elementning valentligi doimiy bo'lsa, biz uni oksid nomida zikr qilmaymiz. Agar valentlik o'zgarsa, uni qavs ichida ko'rsatishni unutmang! Lityum va alyuminiy bor doimiy valentlik, azot o'zgaruvchan valentlikka ega; Aynan shuning uchun azot oksidlarining nomlari valentlikni bildiruvchi rim raqamlari bilan to'ldiriladi.

Vazifa 1. Oksidlarni nomlang: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega elementlar mavjudligini unutmang.

Yana bir muhim jihat: F 2 O moddasini "ftor oksidi" emas, balki "kislorod ftorid" deb atash to'g'riroq!

Oksidlarning fizik xossalari

Jismoniy xususiyatlar juda xilma-xil. Bu, xususan, turli xil turlari bilan bog'liq kimyoviy bog'lanish. Erish va qaynash nuqtalari juda katta farq qiladi. At normal sharoitlar oksidlar qattiq holatda bo'lishi mumkin (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), suyuqlik holati(N 2 O 3, H 2 O), gazlar shaklida (N 2 O, SO 2, NO, CO).

Turli ranglar: MgO va Na 2 O oq, CuO qora, N 2 O 3 ko'k, CrO 3 qizil va boshqalar.

bilan oksidlarning erishi ion turi aloqalar yaxshi elektr toki, kovalent oksidlar odatda past elektr o'tkazuvchanligiga ega.

Oksidlarning tasnifi

Tabiatda mavjud bo'lgan barcha oksidlarni 4 sinfga bo'lish mumkin: asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydigan. Ba'zida dastlabki uchta sinf tuz hosil qiluvchi oksidlar guruhiga birlashtiriladi, ammo biz uchun bu hozir muhim emas. Kimyoviy xossalari turli sinflardagi oksidlar juda farq qiladi, shuning uchun tasniflash masalasi ushbu mavzuni keyingi o'rganish uchun juda muhimdir!

dan boshlaylik tuz hosil qilmaydigan oksidlar. Ularni eslab qolish kerak: YO'Q, SiO, CO, N 2 O. Shu to'rtta formulani o'rganish kifoya!

Oldinga borish uchun tabiatda ikkita tur borligini yodda tutishimiz kerak oddiy moddalar- metallar va metall bo'lmaganlar (ba'zida yarim metallar yoki metalloidlarning boshqa guruhi ajralib turadi). Qaysi elementlar metallar ekanligini aniq tushunsangiz, ushbu maqolani o'qishni davom eting. Agar sizda ozgina shubha bo'lsa, materialga murojaat qiling "Metallar va metall bo'lmaganlar" ushbu saytda.

Shunday qilib, sizga aytamanki, barcha amfoter oksidlar metall oksidlaridir, lekin hamma metal oksidlari ham amfoter emas. Men ulardan eng muhimlarini sanab o'taman: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Ro'yxat to'liq emas, lekin siz sanab o'tilgan formulalarni eslab qolishingiz kerak! Ko'pgina amfoter oksidlarda metall +2 yoki +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (lekin istisnolar mavjud).

Maqolaning keyingi qismida tasniflash haqida gapirishni davom ettiramiz; Keling, kislotali va asosli oksidlarni muhokama qilaylik.

Oksidlar molekulalarida oksidlanish holatidagi kislorod atomlari - 2 va boshqa ba'zi elementlar bo'lgan murakkab moddalar deyiladi.

kislorodning boshqa element bilan bevosita oʻzaro taʼsirida yoki bilvosita (masalan, tuzlar, asoslar, kislotalarning parchalanishi paytida) olinishi mumkin. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon holat, bu turdagi ulanish tabiatda juda keng tarqalgan. Oksidlar tarkibida mavjud Yer qobig'i. Zang, qum, suv, karbonat angidrid oksidlardir.

Ular tuz hosil qiluvchi yoki tuz hosil qilmaydigan.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar- bu oksidlar bo'lib, natijada kimyoviy reaksiyalar tuzlar hosil qiladi. Bular metallar va metall bo'lmaganlar oksidlari bo'lib, ular suv bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli kislotalarni, asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda esa mos keladigan kislotali va normal tuzlarni hosil qiladi. Masalan, mis oksidi (CuO) tuz hosil qiluvchi oksiddir, chunki, masalan, u bilan o'zaro ta'sirlashganda. xlorid kislotasi(HCl) tuzi hosil bo'ladi:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kimyoviy reaksiyalar natijasida boshqa tuzlarni olish mumkin:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar Bular tuz hosil qilmaydigan oksidlardir. Masalan, CO, N 2 O, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, 3 xil bo'ladi: asosiy (so'zidan « asos » ), kislotali va amfoter.

Asosiy oksidlar Bu metall oksidlari asoslar sinfiga kiruvchi gidroksidlarga mos keladiganlar deyiladi. Asosiy oksidlarga, masalan, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO va boshqalar kiradi.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari

1. Suvda eruvchan asosli oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib asoslar hosil qiladi:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, mos tuzlar hosil qilish

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishing:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishing:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Agar oksidlarning tarkibida ikkinchi element sifatida eng yuqori valentlikni (odatda IV dan VII gacha) ko'rsatadigan metall bo'lmagan yoki metall bo'lsa, unda bunday oksidlar kislotali bo'ladi. Kislotali oksidlar (kislota angidridlari) kislotalar sinfiga kiruvchi gidroksidlarga mos keladigan oksidlardir. Bular, masalan, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 va boshqalar. Kislotali oksidlar suvda va ishqorlarda eriydi, tuz va suv hosil qiladi.

Kislota oksidlarining kimyoviy xossalari

1. Suv bilan reaksiyaga kirishib, kislota hosil qiling:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ammo barcha kislotali oksidlar suv bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi (SiO 2 va boshqalar).

2. Tuz hosil qilish uchun asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishing:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiling:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Kiritilgan amfoter oksidi amfoter xususiyatga ega bo'lgan elementni o'z ichiga oladi. Amfoterlik deganda birikmalarning sharoitga qarab kislotali va asosli xossalarini namoyon qilish qobiliyati tushuniladi. Masalan, sink oksidi ZnO asos yoki kislota (Zn(OH) 2 va H 2 ZnO 2) bo'lishi mumkin. Amfoterlik sharoitga qarab amfoter oksidlarning asosiy yoki kislotali xossalarini namoyon etishida ifodalanadi.

Amfoter oksidlarning kimyoviy xossalari

1. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishing:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Qattiq ishqorlar bilan reaksiyaga kirishing (birikma jarayonida), reaksiya natijasida tuz - natriy sinkat va suv hosil bo'ladi:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Rux oksidi gidroksidi eritmasi (xuddi shu NaOH) bilan o'zaro ta'sirlashganda, boshqa reaktsiya sodir bo'ladi:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinatsion raqam - bu yaqin atrofdagi zarrachalar sonini aniqlaydigan belgi: molekula yoki kristaldagi atomlar yoki ionlar. Hamma uchun amfoter metall o‘ziga xos xususiyatga ega muvofiqlashtirish raqami. Be va Zn uchun 4; For va Al 4 yoki 6; For va Cr 6 yoki (juda kamdan-kam) 4;

Amfoter oksidlar odatda suvda erimaydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Hali ham savollaringiz bormi? Oksidlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitordan yordam olish uchun -.
Birinchi dars bepul!

blog.site, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda asl manbaga havola talab qilinadi.

TA'RIF

Oksidlar- Sinf noorganik birikmalar, ulanishlarni ifodalaydi kimyoviy element kislorod bilan, bunda kislorod "-2" oksidlanish holatini ko'rsatadi.

Istisno kislorod diftoriddir (OF 2), chunki ftorning elektromanfiyligi kislorodnikidan yuqori va ftor har doim "-1" oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Oksidlar, ko'rsatadigan kimyoviy xossalariga ko'ra, ikki sinfga bo'linadi - tuz hosil qiluvchi va tuzsiz oksidlar. Tuz hosil qiluvchi oksidlar ichki tasnifga ega. Ular orasida kislotali, asosli va amfoter oksidlar ajralib turadi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlarning kimyoviy xossalari

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotali, asosli va amfoter xususiyatga ega emas va tuz hosil qilmaydi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlarga azot oksidi (I) va (II) (N 2 O, NO), uglerod oksidi (II) (CO), kremniy oksidi (II) SiO va boshqalar kiradi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar tuz hosil qilish qobiliyatiga ega emasligiga qaramay, uglerod oksidi (II) natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda, organik tuz hosil bo'ladi - natriy format (chumoli kislota tuzi):

CO + NaOH = HCOONa.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, elementlarning yuqori oksidlari olinadi:

2CO + O 2 = 2CO 2;

2NO + O 2 = 2NO 2.

Tuz hosil qiluvchi oksidlarning kimyoviy xossalari

Tuz hosil qiluvchi oksidlar orasida asosiy, kislotali va amfoter oksidlar ajralib turadi, ularning birinchisi suv bilan o'zaro ta'sirlashganda asoslar (gidroksidlar), ikkinchisi - kislotalar, uchinchisi - kislotali va asosli oksidlarning xossalarini namoyon qiladi.

Asosiy oksidlar asoslar hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadi:

CaO + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2;

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH.

Asosiy oksidlar kislotali yoki amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishganda, tuzlar olinadi:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2.

Asosiy oksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

Alyuminiy faollik qatoridagi metallar tomonidan hosil bo'lgan asosiy oksidlar vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, oksid tarkibiga kiradigan metallar kamayadi:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Kislotali oksidlar kislotalar hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadi:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (metafosfor kislotasi);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (ortofosfor kislotasi);

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

Ba'zi kislotali oksidlar, masalan, kremniy (IV) oksidi (SiO 2) suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun bu oksidlarga mos keladigan kislotalar bilvosita olinadi.

Kislotali oksidlar asosiy yoki amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar olinadi:

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO = CaCO 3;

P 2 O 5 +Al 2 O 3 = 2AlPO 4.

Kislotali oksidlar asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi:

P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Amfoter oksidlar kislotali va asosli oksidlar (yuqoriga qarang), shuningdek kislotalar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na;

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2.

Oksidlarning fizik xossalari

Aksariyat oksidlar xona haroratida qattiq moddalardir (CuO qora kukun, CaO oq rangda kristalli modda, Cr 2 O 3 - yashil kukun va boshqalar). Ayrim oksidlar suyuqliklar (suv - vodorod oksidi - rangsiz suyuqlik, Cl 2 O 7 - rangsiz suyuqlik) yoki gazlar (CO 2 - rangsiz gaz, NO 2 - jigarrang gaz). Oksidlarning tuzilishi ham har xil, ko'pincha molekulyar yoki ionli.

Oksidlarni olish

Deyarli barcha oksidlarni ma'lum bir elementning kislorod bilan reaktsiyasi orqali olish mumkin, masalan:

2Cu + O 2 = 2CuO.

Oksidlarning hosil bo'lishi, shuningdek, tuzlar, asoslar va kislotalarning termal parchalanishi natijasida yuzaga keladi:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Oksidlarni ishlab chiqarishning boshqa usullari orasida ikkilik birikmalarni qovurish, masalan, sulfidlar, oksidlanish kiradi. yuqori oksidlar pastroqlarga, pastki oksidlarni yuqoriroqlarga qaytarish, metallarning suv bilan o'zaro ta'siri at yuqori harorat va hokazo.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

40 mol suvni elektroliz qilishda 620 g kislorod ajralib chiqdi. Kislorod miqdorini aniqlang.

Yechim

Reaksiya mahsulotining unumi quyidagi formula bilan aniqlanadi: ē = m pr / m nazariyasi × ​​100%. Kislorodning amaliy massasi muammo bayonida ko'rsatilgan massa - 620 g reaktsiya mahsulotining nazariy massasi reaksiya tenglamasidan hisoblangan massadir. Elektr toki ta'sirida suvning parchalanish reaksiyasi tenglamasini yozamiz: 2H 2 O = 2H 2 + O 2. Reaksiya tenglamasiga ko'ra n (H 2 O): n (O 2) = 2: 1, shuning uchun n (O 2) = 1/2 × n (H 2 O) = 20 mol. Keyin kislorodning nazariy massasi quyidagilarga teng bo'ladi:

Bugun biz tanishuvimizni boshlaymiz eng muhim sinflar noorganik birikmalar. Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra, siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'linadi.

OKSID	KISLOTA	BAZA	TUZ
E x O y	NnA A - kislotali qoldiq	Men(OH)b OH - gidroksil guruhi	Men n A b

Murakkab noorganik moddalar to'rt sinfga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, tuzlar. Biz oksidi sinfidan boshlaymiz.

OKSIDLAR

Oksidlar - bular ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod, valentligi 2. Faqat bitta kimyoviy element - ftor kislorod bilan birlashganda oksid emas, balki kislorod ftorid OF 2 ni hosil qiladi.
Ular oddiygina "oksid + elementning nomi" deb ataladi (jadvalga qarang). Agar kimyoviy elementning valentligi o'zgaruvchan bo'lsa, u kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Formula	Ism	Formula	Ism
	uglerod (II) oksidi	Fe2O3	temir (III) oksidi
	azot oksidi (II)	CrO3	xrom (VI) oksidi
Al2O3	alyuminiy oksidi		sink oksidi
N2O5	azot oksidi (V)	Mn2O7	marganets (VII) oksidi

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Mo'ynali kiyimlar x O y			Metall bo'lmagan oksidlar neMe x O y
Asosiy	Kislotali	Amfoterik	Kislotali	Befarq
I, II Meh	V-VII Men	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlardir. Asosiy oksidlarga kiradi oksidlar metallar 1 va 2 guruhlar, shuningdek metallar yon kichik guruhlar valentlik bilan I Va II (ZnO - sink oksidi va BeO dan tashqari - berilliy oksidi):

2). Kislotali oksidlar- Bu kislotalarga mos keladigan oksidlar. Kislota oksidlari kiradi metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydiganlardan tashqari - befarq), shuningdek metall oksidlari yon kichik guruhlar dan valentlik bilan V uchun VII (Masalan, CrO 3 - xrom (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi):

3). Amfoter oksidlar- Bular asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Bularga kiradi metall oksidlari asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar valentlik bilan III , Ba'zan IV , shuningdek, rux va berilliy (masalan, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- bu kislotalar va asoslarga befarq oksidlar. Bularga kiradi metall bo'lmagan oksidlar valentlik bilan I Va II (Masalan, N 2 O, NO, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO(II- asosiy);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- kislotali).

Oksidlarning tasnifi

(suvda eruvchanligi bo'yicha)

Kislotali oksidlar	Asosiy oksidlar	Amfoter oksidlar
Suvda eriydi. Istisno - SiO 2 (suvda erimaydi)	Suvda faqat gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari eriydi (bu metallar I "A" va II "A" guruhlari, istisno Be, Mg)	Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda erimaydi

Vazifalarni bajaring:

1. Uni alohida yozing kimyoviy formulalar tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlar.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksidlarni yozing va ularni tasniflang.

Oksidlarni olish

Simulyator "Kislorodning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri"

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)	a) oddiy moddalar Trener	2Mg +O 2 =2MgO
	b) murakkab moddalar	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Murakkab moddalarning parchalanishi (kislotalar jadvalidan foydalaning, ilovalarga qarang)	a) tuzlar TUZt= ASOSIY OKSID+KISLOT OKSİD	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) erimaydigan asoslar Men(OH)bt= Men x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	v) kislorodli kislotalar NnA=KISLOTA OKSİD + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Oksidlarning fizik xossalari

Xona haroratida oksidlarning aksariyati qattiq (CaO, Fe 2 O 3 va boshqalar), ba'zilari suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7 va boshqalar) va gazlar (NO, SO 2 va boshqalar)dir.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 O (almashinuv eritmasi) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Suv = Ishqor (birikma) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Kislota oksidi + Suv = Kislota (r. birikmalar) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - reaksiyaga kirishmaydi 2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (almashtirish r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Kamroq uchuvchanlari ko'proq uchuvchilarini tuzlaridan siqib chiqaradi CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTER OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (eritmada) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashganda)

Oksidlarni qo'llash

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ularning ko'plari suv bilan reaksiyaga kirishib, birikmalar hosil qiladi:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Natijada ko'pincha juda zarur va foydali birikmalar. Masalan, H 2 SO 4 – sulfat kislota, Ca(OH) 2 – söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimasa, odamlar bu xususiyatdan mohirona foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO oq moddadir, shuning uchun u oq moyli bo'yoq (rux oq) tayyorlash uchun ishlatiladi. ZnO suvda amalda erimaydigan bo'lganligi sababli, har qanday sirtni, shu jumladan yog'ingarchilikka duchor bo'lganlarni ham oq sink bilan bo'yash mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukunga aylantiradilar.

Titan (IV) oksidi - TiO 2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, chiroyli oq rangga ega va titanni oq qilish uchun ishlatiladi. TiO 2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan tayyorlangan qoplamalar ayniqsa barqarordir. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3 - juda kuchli quyuq yashil kristallar, suvda erimaydi. Cr 2 O 3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Mashhur GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomining qisqartmasi) optika, metallni silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi. mahsulotlar, zargarlik buyumlarida.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham qo'llaniladi (masalan, banknotlarni bo'yash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Birlashtirish uchun vazifalar

1. Tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Roʻyxatdan tanlang: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlar va ularga nom bering..

3. CSR ni to'ldiring, reaktsiya turini ko'rsating, reaktsiya mahsulotlarini nomlang

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlarning nomlarida avval oksid so'zi, so'ngra u hosil bo'lgan ikkinchi elementning nomi ko'rsatiladi. Kislota oksidlari qanday xususiyatlarga ega va ular boshqa turdagi oksidlardan nimasi bilan farq qiladi?

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi. Nomidan ko'rinib turibdiki, tuz hosil qilmaydiganlar tuz hosil qilmaydi. Bunday oksidlar kam: suv H 2 O, kislorod ftorid OF 2 (agar u an'anaviy ravishda oksid deb hisoblansa), uglerod oksidi yoki uglerod oksidi (II), karbon monoksit CO; azot oksidi (I) va (II): N 2 O (dianitrogen oksidi, kuluvchi gaz) va NO (azot oksidi).

Tuz hosil qiluvchi oksidlar kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiladi. Gidroksidlar sifatida ular asoslar, amfoter asoslar va kislorod o'z ichiga olgan kislotalarga mos keladi. Shunga ko'ra, ular asosiy oksidlar (masalan, CaO), amfoter oksidlar (Al 2 O 3) va kislota oksidlari yoki kislota angidridlari (CO 2) deb ataladi.

Guruch. 1. Oksidlarning turlari.

Ko'pincha talabalar asosiy oksidni kislotalidan qanday ajratish kerakligi haqidagi savolga duch kelishadi. Avvalo, siz kislorodning yonidagi ikkinchi elementga e'tibor berishingiz kerak. Kislotali oksidlar - tarkibida metall bo'lmagan yoki o'tish metalli(CO 2, SO 3, P 2 O 5) asosli oksidlar - tarkibida metall (Na 2 O, FeO, CuO) mavjud.

Kislota oksidlarining asosiy xossalari

Kislotali oksidlar (angidridlar) kislotali xossalarni ko'rsatadigan va kislorod o'z ichiga olgan kislotalar hosil qiluvchi moddalardir. Shuning uchun kislotali oksidlar kislotalarga mos keladi. Masalan, SO 2 va SO 3 kislotali oksidlari H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalarga mos keladi.

Guruch. 2. Tegishli kislotalar bilan kislotali oksidlar.

Nometallar va valentligi o'zgaruvchan metallar tomonidan hosil bo'lgan kislotali oksidlar eng yuqori daraja oksidlanish (masalan, SO 3, Mn 2 O 7), asosiy oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + CaO (asosiy oksid) = CaSO 4 (tuz);

Oddiy reaktsiyalar kislotali oksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri bo'lib, natijada tuz va suv hosil bo'ladi:

Mn 2 O 7 (kislota oksidi) + 2KOH (ishqoriy) = 2KMnO 4 (tuz) + H 2 O (suv)

Silikon dioksid SiO 2 (kremniy angidrid, kremniy oksidi) dan tashqari barcha kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotalar hosil qiladi:

SO 3 (kislota oksidi) + H 2 O (suv) = H 2 SO 4 (kislota)

Kislotali oksidlar oddiy va murakkab moddalarning kislorod bilan oʻzaro taʼsirida (S+O 2 =SO 2) yoki tarkibida kislorod boʻlgan murakkab moddalar – kislotalarning qizdirilishi natijasida parchalanish natijasida hosil boʻladi. erimaydigan asoslar, tuzlar (H 2 SiO 3 =SiO 2 +H 2 O).

Kislota oksidlari ro'yxati:

Kislota oksidining nomi	Kislota oksidi formulasi	Kislota oksidining xossalari
Oltingugurt (IV) oksidi	SO 2	o'tkir hidli rangsiz zaharli gaz
Oltingugurt (VI) oksidi	SO 3	juda uchuvchan, rangsiz, zaharli suyuqlik
Uglerod oksidi (IV)	CO2	rangsiz, hidsiz gaz
Silikon (IV) oksidi	SiO2	kuchga ega rangsiz kristallar
Fosfor (V) oksidi	P2O5	yoqimsiz hidli oq, yonuvchan kukun
Azot oksidi (V)	N2O5	rangsiz uchuvchi kristallardan tashkil topgan modda
Xlor (VII) oksidi	Cl2O7	rangsiz yog'li zaharli suyuqlik
Marganets (VII) oksidi	Mn2O7	kuchli oksidlovchi vosita bo'lgan metall yorqinligi bo'lgan suyuqlik.

Guruch. 3. Kislota oksidlariga misollar.

Biz nimani o'rgandik?

Kislotali oksidlar tuz hosil qiluvchi oksidlar bo'lib, kislotalar yordamida hosil bo'ladi. Kislotali oksidlar asoslar va suv bilan reaksiyaga kirishadi va ular murakkab moddalar qizdirilganda va parchalanganda hosil bo'ladi.

Mavzu bo'yicha test

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.5. Qabul qilingan umumiy baholar: 552.