"Ulish" tushunchasi sizga allaqachon tanish bo'lishi mumkin.
Masalan, rasmda ko'rsatilgan tarvuz bo'lagi butun tarvuzning to'rtdan bir qismini tashkil qiladi, ya'ni uning ulushi 1/4 yoki 25% ni tashkil qiladi.
Massa ulushi nima ekanligini yaxshiroq tushunish uchun onaning uchta farzandi uchun sotib olgan bir kilogramm shirinlik (1000 g) ni tasavvur qiling. Bu kilogrammdan o'zim eng kichik bola ular barcha konfetlarning yarmini oldilar (albatta, adolatsizlik!). Eng kattasi - atigi 200 g, o'rtasi - 300 g.
Bu shuni anglatadiki, eng kichik bola uchun shirinliklarning massa ulushi yarmi yoki 1/2 yoki 50% bo'ladi. O'rta bola 30%, eng kattasi esa 20% bo'ladi. Shuni ta'kidlash kerakki, massa ulushi o'lchovsiz miqdor (chorak, yarim, uchinchi, 1/5, 1/6 va boshqalar) bo'lishi yoki foiz (%) sifatida o'lchanishi mumkin. Hisoblash masalalarini echishda massa ulushini o'lchovsiz miqdorga aylantirish yaxshidir.
Eritmadagi moddaning massa ulushi
Har qanday eritma erituvchi va erigan moddadan iborat. Suv eng keng tarqalgan noorganik erituvchidir. Organik erituvchilar alkogol, aseton, dietil efir va boshqalar bo'lishi mumkin.Agar masala bayonida erituvchi ko'rsatilmagan bo'lsa, eritma suvli hisoblanadi.
Erigan moddaning massa ulushi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi:
$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$
Keling, muammolarni hal qilish misollarini ko'rib chiqaylik.
150 g 10% li shakar eritmasini tayyorlash uchun qancha gramm shakar va suv olish kerak?
Yechim
m(eritma)=150g
$\omega$(shakar)=10%=0,1
m(shakar)=?
m(shakar) = $\omega\textrm((shakar)) \cdot m(p-pa) = 0,1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$
m(suv)=m(eritma) - m(shakar) = 150g - 15g=135g.
JAVOB: siz 15 g shakar va 135 g suv olishingiz kerak.
350 ml eritma. va zichligi 1,142 g / ml 28 g natriy xloridni o'z ichiga oladi. Eritmadagi tuzning massa ulushini toping.
Yechim
V(eritma)=350 ml.
$\rho$(eritma)=1,142 g/ml
$\omega(NaCl)$=?
m(eritma) =V(eritma) $\cdot \rho$(eritma)=350 ml $\cdot$ 1,142 g/ml=400g
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((yechim)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0,07 $=7%
JAVOB: natriy xloridning massa ulushi $\omega(NaCl)$=7%
MOLEKULADAGI ELEMENTNING MASSA KARI
Formula kimyoviy modda, masalan, $H_2SO_4$, ko'p narsalarni olib yuradi muhim ma'lumotlar. U nisbiy atom massasi bilan tavsiflangan moddaning alohida molekulasini yoki molyar massasi bilan tavsiflangan 1 mol moddani bildiradi. Formulada sifat (vodorod, oltingugurt va kisloroddan iborat) va miqdoriy tarkibi (ikki vodorod atomi, oltingugurt atomi va to'rtta kislorod atomidan iborat) ko'rsatilgan. Kimyoviy formuladan foydalanib, siz molekulaning butun massasini (molekulyar massa) topishingiz mumkin, shuningdek, molekula tarkibidagi elementlarning massalari nisbatini hisoblashingiz mumkin: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. Elementlar massalarining nisbatlarini hisoblashda ularni hisobga olish kerak. atom massasi va mos keladigan atomlar soni: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$
Elementning massa ulushini hisoblash printsipi eritmadagi moddaning massa ulushini hisoblash printsipiga o'xshaydi va shunga o'xshash formula yordamida topiladi:
$\omega_\text(elementlar)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atomlar)))(m_\text(molekulalar))(\cdot 100\%) $
Sulfat kislotadagi elementlarning massa ulushini toping.
Yechim
1-usul (proporsiya):
Biz topamiz molyar massa sulfat kislota:
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$
Oltingugurt kislotasining bir molekulasida bitta oltingugurt atomi mavjud, ya'ni sulfat kislotadagi oltingugurtning massasi: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1 $= 32 g/mol
Butun molekulaning massasini 100%, oltingugurtning massasini X% deb olamiz va nisbatni hosil qilamiz:
$M(H_2SO_4)$=98 g/mol - 100%
m(S) = 32g/mol - X%
Qayerda $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
2-usul (formula):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\matn(elementlar))\cdot n_(\textrm(atomlar)))(m_\text(molekulalar))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \taxminan 32, 7\%$
Xuddi shunday, formuladan foydalanib, biz vodorod va kislorodning massa ulushlarini hisoblaymiz:
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\taxminan2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\taxminan 65, 3\%$
Elementning massa ulushi ō(E)% - bu moddaning ma'lum molekulasidagi berilgan m (E) element massasining ushbu moddaning molekulyar massasiga Mr (in-va) nisbati.
Elementning massa ulushi birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalanadi:
ō(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)
ō% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)
Bir moddaning barcha elementlarining massa ulushlari yig'indisi 1 yoki 100% ni tashkil qiladi.
Qoida tariqasida, elementning massa ulushini hisoblash uchun ular moddaning molyar massasiga teng qismini oladi, keyin bu qismdagi berilgan elementning massasi uning molyar massasi soniga ko'paytiriladi. molekulada berilgan elementning atomlari.
Demak, A x B y modda uchun birlik kasrlarida:
ō(A) = Ar(E) X / Mr(in-va) (2)
(2) nisbatdan moddaning kimyoviy formulasidagi indekslarni (x, y) aniqlash uchun hisoblash formulasini olamiz, agar ikkala elementning massa ulushlari va moddaning molyar massasi ma'lum bo'lsa:
X = ō%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)
ō% (A) ni ō% (B) ga bo'lish, ya'ni. formulani (2) o'zgartirib, biz quyidagilarni olamiz:
ō(A) / ō(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)
Hisoblash formulasi (4) quyidagicha o'zgartirilishi mumkin:
X: Y = ō%(A) / Ar(A) : ō%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)
Moddaning formulasini aniqlash uchun (3) va (5) hisoblash formulalaridan foydalaniladi.
Agar elementlardan biri uchun moddaning molekulasidagi atomlar soni va uning massa ulushi ma'lum bo'lsa, moddaning molyar massasini aniqlash mumkin:
Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)
Murakkab moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini hisoblash masalalarini yechishga misollar
Murakkab moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini hisoblash
Misol 1. Sulfat kislota H 2 SO 4 tarkibidagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini aniqlang va ularni foizlarda ifodalang.
Yechim
1. Sulfat kislotaning nisbiy molekulyar massasini hisoblang:
Janob (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98
2. Elementlarning massa ulushlarini hisoblang.
Buning uchun element massasining raqamli qiymati (indeksni hisobga olgan holda) moddaning molyar massasiga bo'linadi:
Buni hisobga olgan holda va elementning massa ulushini ō harfi bilan belgilab, massa ulushlarini hisoblash quyidagicha amalga oshiriladi:
ō(H) = 2: 98 = 0,0204 yoki 2,04%;
ō(S) = 32: 98 = 0,3265 yoki 32,65%;
ō(O) = 64: 98 =0,6531 yoki 65,31%
2-misol. Alyuminiy oksidi Al 2 O 3 tarkibidagi kimyoviy elementlarning massa ulushlarini aniqlang va ularni foizlarda ifodalang.
Yechim
1. Alyuminiy oksidning nisbiy molekulyar og‘irligini hisoblang:
Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102
2. Elementlarning massa ulushlarini hisoblang:
ō(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%
ō(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%
Kristal gidratdagi moddaning massa ulushini qanday hisoblash mumkin
Moddaning massa ulushi - tizimdagi berilgan moddaning massasining butun tizimning massasiga nisbati, ya'ni. ō(X) = m(X) / m,
bu yerda ō(X) X moddaning massa ulushi,
m(X) - X moddaning massasi,
m - butun tizimning massasi
Massa ulushi o'lchovsiz kattalikdir. U birlikning ulushi yoki foiz sifatida ifodalanadi.
Misol 1. Bariy xlorid digidrat BaCl 2 2H 2 O kristallanish suvining massa ulushini aniqlang.
Yechim
BaCl 2 2H 2 O ning molyar massasi:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
BaCl 2 2H 2 O formulasidan kelib chiqadiki, 1 mol bariy xlorid digidratda 2 mol H 2 O bor. Bundan BaCl 2 2H 2 O tarkibidagi suvning massasini aniqlashimiz mumkin:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Bariy xlorid dihidrat BaCl 2 2H 2 O dagi kristallanish suvining massa ulushini topamiz.
ō (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.
2-misol. Og'irligi 5,4 g bo'lgan kumush Ag 2 S mineral argentiti bo'lgan 25 g og'irlikdagi jins namunasidan ajratildi. Namunadagi argentitning massa ulushini aniqlang.
|
|
Argentitda topilgan kumush moddasi miqdorini aniqlaymiz: n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Ag 2 S formulasidan kelib chiqadiki, argentit moddasining miqdori kumush moddasining yarmiga teng. Argentit moddasining miqdorini aniqlang: n(Ag 2 S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Biz argentitning massasini hisoblaymiz: m (Ag 2 S) = n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Endi biz og'irligi 25 g bo'lgan tosh namunasida argentitning massa ulushini aniqlaymiz. ō(Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. |
>>
Murakkab moddadagi elementning massa ulushi
Ushbu paragrafdagi materiallar sizga yordam beradi:
> birikmadagi elementning massa ulushi qancha ekanligini toping va uning qiymatini aniqlang;
> elementning massa ulushidan kelib chiqib, birikmaning ma'lum massasidagi elementning massasini hisoblash;
> kimyoviy masalalar yechimini to‘g‘ri shakllantirish.
Har biri murakkab modda (kimyoviy birikma) bir nechta elementlardan hosil bo'ladi. Murakkabning elementar tarkibini bilish undan samarali foydalanish uchun zarurdir. Misol uchun, eng yaxshi azotli o'g'it eng ko'p miqdorda azotni o'z ichiga olgan (bu element o'simliklar uchun zarur) hisoblanadi. Metall rudasining sifati xuddi shu tarzda baholanadi, uning qancha ekanligini aniqlaydi " boy» metall elementga.
Tarkib element kombinatsiyada uni xarakterlaydi massa ulushi y. Bu qiymat belgilanadi Lotin harfi w ("ikki marta").
Keling, birikma va elementning ma'lum massalari asosida birikmadagi elementning massa ulushini hisoblash formulasini chiqaramiz. Elementning massa ulushini x bilan belgilaymiz. Murakkabning massasi bir butun, elementning massasi esa butunning bir qismi ekanligini hisobga olib, biz nisbat hosil qilamiz:
E'tibor bering, element va birikmaning massalari bir xil o'lchov birliklarida (masalan, grammda) olinishi kerak.
Bu qiziq
Ikkita oltingugurt birikmalarida - SO 2 va MoS 3 - elementlarning massa ulushlari bir xil va har biri 0,5 (yoki 50%) ni tashkil qiladi.
Massa ulushi hech qanday o'lchamga ega emas. Ko'pincha foiz sifatida ifodalanadi. Ushbu holatda formula bu shaklni oladi:
Ko'rinib turibdiki, birikmadagi barcha elementlarning massa ulushlari yig'indisi 1 ga (yoki 100%) teng.
Hisoblash masalalarini echishga bir nechta misollar keltiramiz. Masalaning sharti va uning yechimi shu tarzda rasmiylashtiriladi. Daftar yoki doska varaqlari vertikal chiziq bilan ikkita teng bo'lmagan qismga bo'linadi. Chap, kichikroq qismida masala sharti qisqacha yoziladi, gorizontal chiziq chiziladi va uning ostida nima topish yoki hisoblash kerakligi ko'rsatiladi. O'ng tomonda matematik formulalar, tushuntirishlar, hisoblar va javoblarni yozing.
80 g aralashmada 32 g mavjud Kislorod. Murakkab tarkibidagi kislorodning massa ulushini hisoblang.
Murakkab tarkibidagi elementning massa ulushi ham yordamida hisoblanadi kimyoviy formula ulanishlar. Chunki atomlarning massalari va molekulalar nisbiy atom va molekulyar massalarga proportsional bo'lsa, u holda
Bu yerda N(E) birikma formulasidagi element atomlari soni.
Elementning ma'lum massa ulushidan birikmaning ma'lum bir massasi tarkibidagi elementning massasini hisoblash mumkin. Elementning massa ulushining matematik formulasidan kelib chiqadi:
m (E) = w (E) m (ulanishlar).
Agar bu elementning birikmadagi massa ulushi 0,35 ga teng bo'lsa, massasi 1 kg bo'lgan ammoniy selitrasi (azotli o'g'it) tarkibida azotning qancha massasi bor?
Xarakterlash uchun "massa ulushi" tushunchasi qo'llaniladi miqdoriy tarkibi moddalar aralashmalari. Tegishli matematik formula quyidagicha ko'rinadi:
Xulosa
Murakkab tarkibidagi elementning massa ulushi - bu element massasining birikmaning mos keladigan massasiga nisbati.
Murakkab tarkibidagi elementning massa ulushi element va birikmaning ma'lum massalari yoki uning kimyoviy formulasidan hisoblanadi.
?
92. Birikmadagi elementning massa ulushi qanday hisoblanadi, agar: a) elementning massasi va unga mos keladigan birikmaning massasi ma'lum bo'lsa; b) birikmaning kimyoviy formulasi?
93. 20 g moddada 16 g Brom mavjud. Ushbu elementning moddadagi massa ulushini toping, uni oddiy kasr sifatida ifodalang, kasr va foizda.
94. Quyidagi formulalar bilan birikmalardagi elementlarning massa ulushlarini (afzalroq og'zaki) hisoblang: SO 2, LiH, CrO 3.
95. Moddalar formulalarini, shuningdek, nisbiy atom massalari qiymatlarini taqqoslab, formuladagi birinchi elementning massa ulushi har bir juft moddalarning qaysi birida kattaroq ekanligini aniqlang:
a) N 2 O, NO; b) CO, CO 2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.
96. Sirka kislotasi CH 3 COOH va glitserin C 3 H 5 (OH) 3 uchun kerakli hisob-kitoblarni bajaring va jadvalni to'ldiring:
| C x H y O z | M r (C x H y O z) | w(C) | W(H) | W(O) |
97. Muayyan birikmadagi azotning massa ulushi 28% ni tashkil qiladi. 56 g azot qanday birikmada bor?
98. Kaltsiyning vodorod bilan birikmasidagi massa ulushi 0,952 ga teng. 20 g birikma tarkibidagi vodorodning massasini aniqlang.
99. 100 g tsement va 150 g qum aralashtiriladi. Tayyorlangan aralashmada sementning massa ulushi qancha?
Popel P. P., Kryklya L. S., Kimyo: Pidruch. 7-sinf uchun zagalnosvit. navch. yopilish - K.: VC "Akademiya", 2008. - 136 b.: kasal.
Dars mazmuni dars rejasi va yordamchi ramka dars taqdimoti interaktiv texnologiyalar tezlashtiruvchi o'qitish usullari Amaliyot testlar, onlayn topshiriqlar va mashqlarni sinab ko'rish Tasvirlar video va audio materiallar fotosuratlar, rasmlar, grafiklar, jadvallar, diagrammalar, komikslar, masallar, maqollar, krossvordlar, latifalar, hazillar, iqtiboslar Qo'shimchalar tezislar cheat varaqlari qiziq maqolalar uchun maslahatlar (MAN) adabiyot asosiy va qo'shimcha atamalar lug'ati Darslik va darslarni takomillashtirish darslikdagi xatolarni tuzatish, eskirgan bilimlarni yangilari bilan almashtirish Faqat o'qituvchilar uchun kalendar rejalari o'quv dasturlari uslubiy tavsiyalarKimyoviy formulani bilib, siz moddadagi kimyoviy elementlarning massa ulushini hisoblashingiz mumkin. moddadagi element yunon tilida ifodalanadi. "omega" harfi - ō E/V va quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi:
bu erda k - molekuladagi ushbu elementning atomlari soni.
Suvdagi vodorod va kislorodning massa ulushi (H 2 O) qancha?
Yechim:
M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18
2) Suvdagi vodorodning massa ulushini hisoblang:
3) Suvdagi kislorodning massa ulushini hisoblang. Suv faqat ikkita kimyoviy elementning atomlarini o'z ichiga olganligi sababli, kislorodning massa ulushi quyidagilarga teng bo'ladi:
Guruch. 1. 1-masala yechimini shakllantirish
H 3 PO 4 moddasidagi elementlarning massa ulushini hisoblang.
1) Moddaning nisbiy molekulyar massasini hisoblang:
M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Moddadagi vodorodning massa ulushini hisoblang:
3) Moddadagi fosforning massa ulushini hisoblang:
4) moddadagi kislorodning massa ulushini hisoblang:
1. Kimyo fanidan masala va mashqlar to`plami: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar "Kimyo, 8-sinf" / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.
2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34-36-betlar)
3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.
1. Yagona raqamli to'plam ta'lim resurslari ().
2. Elektron versiya"Kimyo va hayot" jurnali ().
4. “Masa ulushi kimyoviy element materiyada" ().
Uy vazifasi
1. 78-bet No 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Bilan. 34-36-son 3.5 dan Ish kitobi kimyo fanidan: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar “Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 yil.
1. Gaplardagi bo‘sh joylarni to‘ldiring.
a) Matematikada "ulush" - bu qismning butunga munosabati. Elementning massa ulushini hisoblash uchun uning nisbiy atom massasini formuladagi ushbu element atomlari soniga ko'paytirish va moddaning nisbiy molekulyar massasiga bo'lish kerak.
b) moddani tashkil etuvchi barcha elementlarning massa ulushlari yig'indisi 1 yoki 100% ga teng.
2. Elementlarning massa ulushlarini topishning matematik formulalarini yozing, agar:
a) moddaning formulasi - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% yoki w(O) = 100-44=56.
b) moddaning formulasi - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%
3. Elementlarning massa ulushlarini hisoblang:
a) metanda (CH4)
b) natriy karbonatda (Na 2 CO 3)
4. Ko'rsatilgan elementlarning moddalardagi massa ulushlarini solishtiring va belgi qo'ying<, >yoki =:
5. Kremniyning vodorod bilan birikmasida kremniyning massa ulushi 87,5%, vodorod 12,5%. Moddaning nisbiy molekulyar massasi 32. Ushbu birikmaning formulasini aniqlang.
6. Murakkab tarkibidagi elementlarning massa ulushlari diagrammada aks ettirilgan:
Ushbu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 100 ga teng ekanligi ma'lum bo'lsa, uning formulasini aniqlang.
7. Etilen meva pishishining tabiiy stimulyatori hisoblanadi: uning mevalarda to‘planishi ularning pishishini tezlashtiradi. Etilenning to'planishi qanchalik erta boshlansa, mevalar tezroq pishadi. Shuning uchun etilen mevaning pishishini sun'iy ravishda tezlashtirish uchun ishlatiladi. Agar uglerodning massa ulushi 85,7%, vodorodning massa ulushi 14,3% ekanligi ma'lum bo'lsa, etilen formulasini chiqaring. Ushbu moddaning nisbiy molekulyar og'irligi 28 ga teng.
8. Moddaning kimyoviy formulasini chiqaring, agar ma'lum bo'lsa
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. Lapis mikroblarga qarshi xususiyatlarga ega. Ilgari u siğillarni kuydirish uchun ishlatilgan. Kichik konsentratsiyalarda u yallig'lanishga qarshi va biriktiruvchi vosita sifatida ishlaydi, ammo kuyishga olib kelishi mumkin. Agar uning tarkibida 63,53% kumush, 8,24% azot, 28,23% kislorod borligi ma’lum bo‘lsa, lapis formulasini tuzing.
