Tanadagi biologik faol moddalar orasida metall ionlari alohida o'rin tutadi. Shunday qilib, biokatsiyalar tananing eng sezgir "kimyoviy nuqtalari" dir. Hayotning bu biogen elementlari organizmda asosan ularning tuzlari va murakkab (koordinatsion) birikmalarining suvli eritmalari holida uchraydi.
Murakkab ulanishlar ulanishlar deb ataladi, tugunlarda kristall panjara markaziy atom yoki ion va atrofdagi neytral molekula yoki ionlardan tashkil topgan murakkab zarrachalar (murakkab ionlar) mavjud. Murakkab ionlar eritmaga o'tganda yoki erishi bilan yo'q qilinmaydi.
Kompleks birikmalarning tuzilishi A. Vernerning (1893) koordinatsiya nazariyasida tushuntirilgan. Vernerning koordinatsiya nazariyasiga ko'ra, kompleks birikmalar molekulalarini tashkil etuvchi zarrachalarning maxsus fazoda joylashishi bilan tavsiflanadi. Masalan: K + | CN - CN - | K+
| CN - Fe 2+ CN - | K 4
K+ | CN - CN - | K+
Berilgan koordinatsiya formulasidan ionlardan biri egallashi aniq markaziy pozitsiya. Bunday atom yoki ion deyiladi murakkablashtiruvchi vosita. Ko'pincha kompleks hosil qiluvchi moddalar musbat zaryadlangan metall ionlari, ko'pincha ikkilamchi kichik guruhlarning metallari (d- va f-elementlar), kamroq neytral metall atomlari (Fe, Ni) va manfiy zaryadlangan metall bo'lmagan atomlar (N -3, O -). 2, S). Odatda kompleks hosil qiluvchi moddalar Fe, Cu, Ag, Au, Hg, Co, Cr, Mn, Cd, Ni, Pt kabi metallar va boshqa d- va f-elementlardir. Kompleks hosil qiluvchining yonida qutbli molekulalar yoki boshqa belgili ionlar ma'lum tartibda joylashadi, ba'zan ikkalasi ham deyiladi. ligandlar(addendami), bu "bog'langan" degan ma'noni anglatadi. Eng muhim ligandlar:
a) Dipol xususiyatga ega neytral molekulalar: H 2 O, NH 3, CO, NO, C 2 H 4.
b) Ionlar: H - , O -2 , OH - , Cl - , J - , Br - , CN - , HCO 3 - , shuningdek aminokislotalar va ularning hosilalari, peptidlar, oqsillar makromolekulalari holidagi bioligandlar, fermentlar, gormonlar, nuklein kislotalar va ularning parchalari.
Kompleks hosil qiluvchi va ligandlar hosil bo'ladi ichki soha(kvadrat qavs bilan ko'rsatilgan) va ichki sferalarga kirmagan ionlar hosil bo'ladi tashqi soha. Ichki shar ko'pincha kvadrat qavslar ichiga olinadi. Kompleks ionning zaryadi kompleks hosil qiluvchi va ligandlar zaryadlarining algebraik yig'indisiga teng. Markaziy ionga yaqin joylashgan ligandlar soni deyiladi muvofiqlashtirish raqami ion (c.n.). Koordinatsion raqamlar 2, 4, 6 odatda topiladi, koordinatsion raqam kompleks hosil qiluvchining zaryadidan ikki baravar ko'p bo'ladi, Fe 2+ ioni bundan mustasno, buning uchun c.n. 6 ga teng, Pt 4+ uchun - 6.
Agar ligandlar kompleks hosil qiluvchi bilan bir bog‘ orqali bog‘lanib, kompleksning ichki sferasida bitta koordinatsion joyni egallasa, bunday ligandlar deyiladi. monodental(OH - , Cl - , J - , Br - , CN) , ikkita -bidentant(CO 3 2-, C 2 O 4 2-) - ular 2 ta koordinatsion maydonni egallaydi. Baʼzi ligandlar markaziy ionga koʻp sonli koordinatsion bogʻlar bilan birikadi. Shunday qilib, kompleks orasida organik birikmalar uch, tetra kabi harakat qila oladiganlar bor - va yana ko'p - ular deyiladi polidentant. Ikki yoki undan ortiq koordinatsion bog'lar bilan yopilgan polidentat organik ligandlar hosil bo'lishi mumkin siklik komplekslar.
Kompleks birikmalarning molekulalari aniq belgilangan geometrik tuzilishda farqlanadi. Shunday qilib, ikkita ligand ko'pincha metall ioni yonida shunday joylashadiki, markaziy ion va ikkita ligand bir xil to'g'ri chiziqda joylashgan. Uchta ligand uchburchakning burchaklariga, to‘rttasi kvadrat yoki tetraedrning (tetraedr) burchaklariga, oltitasi oktaedrning (oktaedr) burchaklariga, sakkiztasi kubning burchaklariga joylashtiriladi. Agar ligandlar bir xil bo'lmasa, u holda geometrik shakllar to'liq to'g'ri bo'lmasligi mumkin (buzilgan), lekin shunga qaramay, ligandlar markaziy ion atrofidagi fazoning ma'lum nuqtalarida o'zgarmas qoladi.
Murakkab ulanishlar tasniflash kompleks ionining zaryadiga va ligandlarning turiga ko'ra. Kompleks ionning zaryadiga qarab komplekslar quyidagilarga bo'linadi katyonik(musbat zaryadli kompleks), anion(manfiy zaryadli kompleks), neytral(nol zaryadli kompleks).
Ligandlar turiga ko'ra komplekslar: kislota komplekslari, - ligandlar kislota qoldiqlari (Cl -, J -, Br -, CN -, HCO 3 -, CO 3 2-, C 2 O 4 2-); gidroksi komplekslari (OH -); akva komplekslari (H 2 O); amino komplekslar (NH 3); aralash, kompleks bir necha turdagi ligandlarni o'z ichiga olganida.
Demak, kompleks birikma formulasini to'g'ri yozish uchun quyidagilarni bilish kerak: kompleks hosil qiluvchining zaryadi (oksidlanish darajasi); ligandlar zaryadi; kompleks hosil qiluvchi vositaning koordinatsion raqami; tashqi sfera ionlari.
Formulalarni yozishda murakkab ion Avval kompleks hosil qiluvchining belgisi ko'rsatiladi, keyin neytral ligandlar H 2 O, NH 3 tartibida ko'rsatiladi. Neytral ligandlardan keyin anion ligandlar keladi. Anionli ligandlar tartibida keltirilgan: H -, O -2, OH -, oddiy anionlar, noorganik kislotalarning kompleks anionlari, organik kislotalarning anionlari.
Kompleks birikmalarning formulalari formuladagi ligandlar tartibiga rioya qilgan holda o'ngdan chapga qat'iy o'qiladi. Kompleks birikmalar nomlarida avval nominativ holatda anion, keyin esa kationda nomlanadi. genitiv holat.
I. Agar ulanish o'z ichiga oladi murakkab kation, keyin ligandlar birinchi navbatda kompleksda joylashish tartibiga ko'ra nomlanadi, keyin kompleks hosil qiluvchining nomi (elementning ruscha nomi). Qavslar ichidagi rim raqamlari kompleks hosil qiluvchining oksidlanish darajasini bildiradi. Ligandlar vazifasini bajaradigan neytral molekulalar o'zlarining odatiy nomlariga ega, ammo ammiak - amin, suv - aqua, CO - karbonil, NO - nitrozil bundan mustasno. Manfiy zaryadlangan ligandlar "o" harfi bilan tugaydi. Masalan, H - - gidrido, O -2 - okso, OH - - gidrokso, F - - floro, Cl - - xloro, S -2 - tio, CN - - siyano, SO 4 -2 - sulfato, CH 3 COO. - - atsetato, CNS - - thiocyanato, C 2 O 4 -2 - oksalato. Agar bir nechta ligandlar bo'lsa, avval tashqi sfera ioni nomlanadi, keyin ligandlar yunoncha raqamlar bilan nomlanadi: - 2-di, 3-uch va boshqalar.
Masalan: murakkab kationlarning nomlari
[Co H 2 O (NH 3) 5 ] Cl 3 - pentaamminaquakobalt (III) xlorid
Cl 3 - xloropentamminplatin (IV) xlorid
NO 3 - gidroksidiamminquaplatinum (II) nitrat
SO 4 - tetraakvakopper (II) sulfat
II. Agar ulanish o'z ichiga olgan bo'lsa murakkab anion, keyin ligandlar yuqoridagi tartibda birinchi bo'lib nomlanadi. Keyinchalik, kompleks hosil qiluvchi vosita lotincha nomining ildizidan foydalanib, "at" bo'g'ini qo'shilishi bilan chaqiriladi, shundan so'ng kompleks hosil qiluvchi vositaning oksidlanish darajasi qavs ichida rim raqamlari bilan ko'rsatilgan. Va nihoyat, genitiv holatda tashqi sferaning kationi deyiladi. Masalan:
K-kaliy disiyanoargentat (I)
K 2 - kaliy tetraklorokuprat (II)
K 3 - kaliy geksasiyanoferrat (III)
K 2 - kaliy dinitrodiklorplatinat (IV)
Ism neytral komplekslar ligandlar nomidan va nominativ holatda kompleks hosil qiluvchining ruscha nomidan tuzilgan. Bunday holda, kompleks hosil qiluvchi vositaning valentligi ko'rsatilmaydi. Masalan: - triklorotriammin kobalt.
Tetraklorodiaminplatina.
Kompleks birikmalar molekulalarida ichki va tashqi sferalar ionli bog' bilan bog'langan. Kompleks hosil qiluvchi agent va ligandlar donor-akseptor mexanizmi orqali kovalent bog' bilan bog'lanadi: ligandlar rol o'ynaydi. donor elektron jufti va kompleks hosil qiluvchi vosita rol o'ynaydi qabul qiluvchi, erkin orbitalda ligandning elektron jufti joylashgan.
Kompleks birikmalarning dissotsiatsiyasi ikki bosqichda sodir bo'ladi. Asosiy kompleks birikmalarning dissotsiatsiyasi ionlanish turiga ko'ra sodir bo'ladi kuchli elektrolitlar va butunlay davom etadi: Cl → + + Cl -
Kompleks hosil qiluvchi ligandlar kuchliroq bog'lanish bilan bog'lanadi va kompleks ionining dissotsiatsiyasi kamroq darajada sodir bo'ladi. Ushbu turdagi dissotsiatsiya deyiladi ikkinchi darajali.
+ → Ag + + 2NH 3
Kompleks ionning barqarorligining o'lchovi uning barqarorlik doimiy va Kn deb belgilanadi.
Beqarorlik konstantasi qanchalik past bo'lsa, kompleks barqarorroq bo'ladi.
Murakkab birikmalar o'ynaydi katta rol o'simliklar va hayvonlarning hayotiy jarayonlarida. Hayvonlar va o'simliklar tanasida kompleks birikmalar turli xil funktsiyalarni bajaradi: to'planish va harakat turli moddalar va energiya; kimyoviy bog'larning hosil bo'lishi va parchalanishi; nafas olish, fotosintez, biologik oksidlanish va fermentativ kataliz jarayonlarida ishtirok etish. Gemoglobin, xlorofil, siyanokobolamin kabi biologik muhim moddalar intrakompleks, xelatli birikmalardir. Ularda to'rtta koordinatsiya joyini porfin deb ataladigan bitta zarracha egallaydi va gemoglobindagi kompleks hosil qiluvchi vosita Fe +2 va xlorofillda - Mg2, B12 vitaminida - Co +3 dir.
Porfirin bilan temir kompleksi tekis tuzilishga ega bo'lib, unda temir ioni 4 ta koordinatsion aloqa bilan 4 ta pirrol halqasi bilan bog'langan. aloqa davom etmoqda globin oqsilini biriktirish uchun, lekin koordinatsion sohada oltinchi o'rin bepul. Bu joyni nafas olish vaqtida gemoglobin olib yuradigan kislorod molekulasi egallaydi.
So'nggi paytlarda platina va palladiyning murakkab birikmalari xavfli o'smalarning rivojlanishiga to'sqinlik qiluvchi ta'sir ko'rsatishi va davolash maqsadlarida muvaffaqiyatli qo'llanilishi, xelat (intrakompleks) birikmalar hosil bo'lishi, buyraklardagi tuzlarni eritishda qo'llanilishi aniqlandi. toshlar va kaltsiy ionlari va magniy mavjudligi sababli suvning qattiqligini kamaytiradi. Ba'zi murakkab kumush birikmalarining yuqori bakteritsid faolligi ma'lum. Trilon B (EDTA) ko'plab metallar, shu jumladan Ca +2 bilan komplekslar hosil qilishga qodir. Bu tanadagi kaltsiy tuzlarining haddan tashqari cho'kishi bilan kechadigan kasalliklarda foydalanishga imkon beradi.
Oziq moddalar
Alohida elementlar va ularning izotoplarining ko'pligini o'rganish quyidagi qonuniyatlarni qayd etish imkonini beradi.
1. Juft seriya raqamlari bo'lgan elementlar tarqalishning ortishi bilan tavsiflanadi. Yerda juft elementlarning tarkibi barcha elementlar massasining 97,21% ni tashkil qiladi.
2. Eng keng tarqalgan elementlarga izotoplari massa soni 4 ga karrali bo'lgan elementlar kiradi. Bunday elementlarga He, O, Ne, Si, S, Ar, Fe, Ni va boshqalar misol bo'ladi.
Yerda uzluksiz bor yadroviy jarayonlar, natijada ularning izotopik tarkibi o'zgarishiga olib keladi. Biroq, bu jarayonlarning barchasi sekin ketmoqda. Yer qobig'i moddasini tahlil qilish natijalari Yerdagi elementlarning izotopik tarkibi amalda doimiy ekanligini ko'rsatadi. Yer qobig'i va tirik organizmlarning kimyoviy tarkibi o'rtasidagi bog'liqlik haqidagi birinchi tadqiqotlar rus olimi V.I.Vernadskiy tomonidan amalga oshirildi. U bunga ishondi er qobig'i va tirik organizmlar tashkil qiladi yagona tizim. Tirik va jonsizlarning birligi, birinchi navbatda, ularning elementar tarkibining umumiyligidadir. Jonli va jonsiz tabiatning moddalari bir xildan iborat kimyoviy elementlar kovalent, ion, vodorod bog'lari bilan bog'langan.
Ma'lum bir tanaga uzoq muddatli doimiy ta'sir qilish natijasida kimyoviy tarkibi Atomlar oqimi sodir bo'lganda, organizmlar tanlanadi va Yerning turli zonalari o'rtasida taqsimlanadi va bu bilan birga organizmlarda o'zgaruvchanlik paydo bo'ladi. Masalan, tog'li hududlarda va daryo vodiylarida yod tanqisligi hayvonlar va odamlarda qalqonsimon bezning kengayishiga va buqoqni keltirib chiqaradi. Sivilizatsiya o'sishi bilan inson tanasiga ko'proq biologik faol keraksiz moddalar kiradi, masalan: simob (tish plombalaridan), qo'rg'oshin, surma, mishyak (gazetalardan), metall ionlari (oshxona idishlaridan).
Amerikalik olimlar tomonidan olib borilgan tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, Afrika va Osiyo aholisi bilan solishtirganda, aholining tana to'qimalarida xrom etishmasligi. Bu inson ratsionida ortiqcha tozalangan shakar va boshqa tozalangan ovqatlar tufayli yuzaga keladi. Xrom tanqisligi yurak kasalliklarining kuchayishini tushuntiradi.
Inson organizmidagi fiziologik va patologik jarayonlarda muhim rol o'ynaydigan elementlar deyiladi
10-5 dan kam
| Li, Be, Pb, Mo, W, Cd, Ni, Ag | Se |
Tuzilishiga qarab ( elektron konfiguratsiya) atom, biogen elementlar s, p, d -bioelementlarga bo'linadi.
s-elementlar ns 2: H, Na, Mg, Ca, Sr, Ba (6)
p-elementlar ns 2 np 1-6: Al, C, Si, Sn, Pb, N, P, O, S, Se, F, Cl, I, Br, B (15)
d-elementlar (n-1)d 1-10 ns 2: Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni (7)
Sinf: 11
Kalit so'zlar: ulanishlar, murakkab ionlar
Modulli dars
Modul tuzilishi
UE-0. Didaktik maqsadlarni birlashtirish.
UE-1. Takrorlash. Kimyoviy bog'lanish, uning hosil bo'lish sxemasi.
UE-2. Alfred Vernerning koordinatsiya nazariyasi.
UE-3. Kompleks birikmalarning tasnifi.
UE-4. Kompleks birikmalar tayyorlash.
UE-5. Komplekslarning qo'llanilishi, ma'nosi.
UE-6. Kompleks birikmalarning xossalari.
UE-7. Rezyume; qayta boshlash.
UE-8. Nazorat.
Dars uchun jihozlar. Namoyish stolida:
- konsentrlangan eritmalar xlorid kislotasi va ammiak;
- alyuminiy sulfat eritmalari va natriy gidroksidi, mis (II) sulfat, temir (III) xlorid, kaliy tiosiyanat; kristalli kaliy temir sulfid (qizil qon tuzi);
- namoyish naychalari yoki tsilindrlari, orqadan yoritilgan ekran;
- ilovalar to'plamiga ega magnit taxta;
- rasm bilan plakat strukturaviy formulalar xlorofill va gemoglobin molekulalari;
- "Kompleks birikmalar tarkibi" jadvali;
- etanoldagi xlorofil ekstrakti.
UE-0. Didaktik maqsadlarni birlashtirish
- Kovalent bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmini takrorlang .
- Yangi sinf birikmalari, tasnifi bilan tanishing.
- Kompleks birikmalar nazariyasi mazmunini o'rganish.
- Foydalanish kimyoviy tajriba, kompleks birikmalarni tayyorlash, fizik-kimyoviy xossalarini egallashga erishish.
- Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida murakkab birikmalar.
- Ushbu toifadagi moddalardan foydalanish bilan tanishing.
UE-1. Ta'lim mexanizmi kovalent bog'lanish
Shaxsiy didaktik maqsadlar:
- Kovalent bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmini takrorlang.
- Suv, gidroniy, ammoniy ionlari molekulalarida kovalent bog'lanishlarning hosil bo'lishi.
Boshqaruv. Molekulalar: suv, gidroniy ioni va ammoniyning hosil bo'lish sxemasini yozing. Ammoniy ionining hosil bo'lish mexanizmini tushuntiring.
Ammoniy ionidagi donor-akseptor bog'i. Donor nima va akseptor nima?
UE-2. Alfred Vernerning koordinatsiya nazariyasi
Shaxsiy didaktik maqsadlar:
- Motivatsiya, muammo bayoni.
- Yangi ulanishlar sinfini joriy qilish.
- Kompleks birikmalarning tuzilishini o'rganish (komplekslashtiruvchi, ligandlar, ichki sfera, tashqi sfera).
- Komplekslarning tashqi va ichki sferalarga ajralishi.
- Kompleks hosil qiluvchining koordinatsion sonini aniqlay olish.
- Turini aniqlang kimyoviy bog'lanish kompleks hosil qiluvchi va ligandlar o'rtasida, tashqi va ichki sfera.
- Murakkab birikmalarni nomlay olish.
1. Qo‘llanma
1597 yilda nemis alkimyogari va shifokori Libavius yaralar va teri kasalliklarini davolash uchun dori izlash uchun mis sulfat bilan tajriba o'tkazdi. 2007 yilda 410 yoshga to'lgan qadimiy tajribani takrorlang.
Mis (II) sulfat eritmasini 1/4 lik stakanga to'ldiring va kichik qismlarga ammiak eritmasini qo'shing.
Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing. Kuzatuvlaringiz qanday?
CuSO4 + NH3*H2O=? + ?
Kuzatuvlaringiz kutilgan reaktsiya mahsulotiga mos keladimi? Kuzatishlaringizni tushuntiring, rangni ko'rsating va jismoniy holat hosil bo'lgan modda.
Ranglar kaleydoskopining orqasida nima yotadi?
Libavius nima bo'lganiga izoh topa olmadi va uning barcha zamondoshlari kuchsiz edi. Shunday qilib, Libavius birinchi murakkab birikmani oldi, uning tabiati kimyogarlar tomonidan faqat 19-asr oxirida kashf etilgan. A.Kekule va E.Frankland tomonidan ishlab chiqilgan klassik valentlik taʼlimoti valentlikka toʻyingan molekulalarning qanday birikishini tushuntirib bera olmadi.
O'tkazilgan tajribalarni tushuntirib bera olasizmi?
2. Nazariy material bilan tanishing, asosiy tushunchalarni daftarga yozing, o‘z-o‘zini nazorat qilish savollariga javob bering.
Yordamchi eslatmalar
IN XIX asr oxiri asrning shveytsariyalik kimyogari A. Verner 1893 yilda u moddalarning fazoviy tuzilishi nazariyasiga va elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga asoslangan koordinatsiya nazariyasini yaratdi.
Quyidagi tushunchalar kiritildi: 1) kompleks birikmalar; 2) kompleks hosil qiluvchi atom (yoki markaziy atom); 3) ligandlar (atomlar, ionlar, qutbli molekulalar yoki markaziy atomga bog'langan qutbsiz molekulalar);
4) markaziy atomning koordinatsion raqami (ligandlar soni).
Kompleks ion - kompleks hosil qiluvchi va ligandlardan (ichki sfera) tashkil topgan ion.
Kompleks hosil qiluvchi vosita (markaziy atom yoki ion) ma'lum miqdordagi molekulalar yoki ionlar biriktirilgan atom (yoki ion).
Ligand - donor-akseptor bog'i orqali markaziy atom (ion) bilan bog'langan murakkab ionning bir qismi bo'lgan molekula yoki ion. "Ligand" "bog'langan" deb tarjima qilinadi.
Vakansiya d-metallning erkin elektron xujayrasi bo'lib, ligandlar bilan donor-akseptor aloqalarini hosil qilish uchun ishlatilishi mumkin.
Kompleks birikma murakkab ionni o'z ichiga olgan murakkab moddadir.
1. Tarkibida kompleks ionlar bo`lgan birikmalar kompleks birikmalar deb tasniflanadi.
Koordinatsiya raqami(K.N.) - kompleks hosil qiluvchining o'ziga biriktirishga qodir bo'lgan ligandlar sonini ko'rsatadigan raqam. 2, 4, 6, 8, 10 va boshqalar qiymatlarga ega bo'lishi mumkin.
Hosil boʻlgan kompleks ionning umumiy zaryadi markaziy atom (ion) va ligandlar zaryadlarining algebraik yigʻindisiga teng.
Kompleks birikmalarning nomlari: Na - natriy tetragidroksoalyuminat,
SO 4 - tetraamminli mis (II) sulfat.
Xulosa. Kompleks hosil qiluvchi va ligandlar orasidagi bog'lanish elektron juftlar yordamida amalga oshiriladi. Har bir bog'ning ikkala elektroni bitta atom tomonidan ta'minlanadi, ya'ni bog'lar donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'ladi. Elektron donor ligandlar (ammiak molekulalari), akseptor esa markaziy atomdir (ion - kompleks hosil qiluvchi Zn 2+).
Kompleks birikmalarning fazoviy tuzilishi.
Komplekslashtiruvchi ionlar (akseptorlar) ularning erkin orbitallarini ta'minlaydi va ikkala elektronni ligandlar (donorlar) qiladi. Kompleks ionning fazoviy tuzilishi orbital gibridlanish turi bilan belgilanadi.
- , +
chiziqli molekula - sp-gibridlanish, tetraedr sp-gibridlanish.
Bilimingizni sinab ko'ring
O'z-o'zini boshqarish (UE-2)
men daraja
K 2 , Na 4 , (N0 3) 2 . (1 ball)
Javobga misol: K 2 = 2K + + 2- .
2. Agar uning molekulasida ionlar borligi ma’lum bo‘lsa, kompleks birikma formulasini tuzing Ni2+, 3C1, shuningdek, uchta molekula NH3. (2 ball A)
3. Kompleks birikmaning ichki va tashqi sferalarini, metallning koordinatsion raqamini (CN), markaziy metall ionining zaryadini, birikmalar uchun kompleks ionining zaryadini aniqlang:
H4, S04, K4, Cl3. (2 ball)
Misol javob: H 4 +, raqam = 6. tashqi, ichki shar
II daraja
1. Moddalarning dissotsilanish tenglamalarini yozing:
K4,
Na 2;
Cl2;
[A1(H 2 O) 6 ] C1 3 (1 ball)
2. Kompleks hosil qiluvchi ion bo'lgan kompleks ion formulasini yozing Fe3+ bilan c.n 6 ga teng, va ligandlar -. F ionlari Kompleks ionning zaryadi qanday? ( 2 ball)
3. Komplekslardagi markaziy atomning koordinatsion sonini, ichki va tashqi sferasini, kompleks ionining zaryadini aniqlang: C1; K4; [Co(NH 3) 3 ]C1 3. Ushbu moddalarning dissotsiatsiyasini yozing. ( 2 ball)
Agar siz 4-5 ball to'plasangiz, keyingi o'quv elementiga o'ting.
Agar siz 4 balldan kam ball to'plagan bo'lsangiz, orqaga qayting va TRAINING ELEMENT-1 (UE-1) ni qayta o'qing, qo'llab-quvvatlovchi eslatmalar bilan ishlang.
UE-3 nazariy materiali bilan tanishing, o'z bilimingizni o'z-o'zini nazorat qilish orqali sinab ko'ring.
UE-3. Kompleks birikmalarning tasnifi
Shaxsiy didaktik maqsadlar:
1. Kompleks birikmalarning ichki va tashqi sfera tarkibiga ko‘ra tasnifi bilan tanishish;
Ligandning tabiatiga ko'ra quyidagilar mavjud:
1)akva komplekslari (H 2 O): [Cr (H 2 O) 6 ]C1 3;
2)ammiak (NH 3): SO 4, Cl;
3)gidrokso komplekslari (OH~): K 2, Na2;
4)kislota komplekslari (kislota qoldiqlari): K 4, K 2;
5) aralash turdagi komplekslar: Cl, C1 4, C1O 4.
Markaziy atom ham metall, ham metall bo'lmagan ionlar bo'lishi mumkin.
Markaziy atom metall bo'lmagan: K - kaliy tetrafloroborat (III).
Markaziy atom metalldir: Na-natriy tetragidroksoalyuminat.
Kompleks birikmalarning tarkibi
| Murakkab | |||||
| Ichki sfera | (murakkab ion) | tashqi soha | K.ch. markaziy atom (ion) | ||
| murakkab birikmalar | murakkab birikmalarning nomlari | markaziy atom | ligandlar | ||
| NH 4 C1 | Ammoniy xlorid | H+ | NH 3 | Cl | 1 |
| Na | Natriy tetrahidroksialyuminat | A1 3+ | 4OH | Na+ | 4 |
| S0 4 | Tetraammin mis (II) sulfat | C 2+ | 4NH 3 | S0 | 4 |
| K 3 | Kaliy geksasiyanoferrat (III) | Fe | 6CN | ZK + | 6 |
| Fe 3 2 | Temir (II) geksasiyanoferrat (III) | Fe | 6CN | 3Fe2+ | 6 |
Bilimingizni sinab ko'ring
O'z-o'zini boshqarish (UE-3)
men daraja
1. Quyidagi javoblardan kompleks hosil qiluvchi ion va uning birikmadagi zaryadini tavsiflovchi javobni tanlang. Na4:
a) Fe 3+; b) CN; c) Fe 2 +; d) Na + ; e) Na.
2. Quyidagi formulalardan qaysi biri natriy geksagidroksoalyuminatga mos keladi :
a) [A1(H 2 O) 6 ] C1 3 ; b) Na; c) Na [A1(OH) 4 (H 2 0) 2 ]; d) NaAlO 2; e) Na 3?
3.Suvda elektrolitik dissotsilanish jarayonida tetraammin mis xlorid qanday ionlar hosil qiladi? (II) : C1 2: a) Cu 2+, Cl; b) 2+ , Cl; v) Cu 2+, NH 3, Cl; d) Cl; e) +, Cl?
II daraja
1. Quyida berilgan javoblardan markaziy ion va uning birikmadagi zaryadini tavsiflovchi javobni tanlang Cl 2: a) Zn 2+; b) NH 3; c) 2+; d) Cl; e) N -3.
2. Quyidagi formulalardan qaysi biri tetraammin mis sulfatga mos keladi (II ):
a) SO 4 -H 2 O;
b) K;
c) Cl 2;
d) SO 4;
e) SO 4?
3. Natriy diaquatetragidroksoalyuminat suvda elektrolitik dissotsilanish jarayonida qanday ionlar hosil qiladi? Na:
a) Na+; b) Al, OH", Na + ;
c) Na +, -;
d) Na +, OH";
e) Na + , - ?
Har bir to'g'ri javob uchun (1 ball)
UE-4. Kompleks birikmalar tayyorlash
Shaxsiy didaktik maqsadlar:
1. Amaliyotda kompleks birikmalarni oling va ularning xossalarini o'rganing.
2. Yozib olish kimyoviy reaksiyalar molekulyar va ion shaklida.
3. Kompleks birikmalarning kimyoviy formulalarini tuza olish va komplekslarni nomlay olish.
Tajriba № 1. Amfoter gidroksidlarning ortiqcha ishqorda erishi.
Alyuminiy sulfat eritmasiga tomchilab ishqor qo'shing, cho'kma oling, keyin uni ortiqcha ishqorda eritib yuboring.
1. Tajribalar natijalarini tushuntiring.
2. Bajarilgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
3. Kompleks ionning fazoviy tuzilishi qanday?
Rux gidroksidning oq jelatinsimon cho'kmasi paydo bo'lguncha rux xlorid eritmasiga tomchilab kaliy gidroksid qo'shing. Ikki probirkaga bo'linadi: biriga ortiqcha KOH, ikkinchisiga ammiak eritmasi qo'shing. Nimani kuzatyapsiz?
1. Barcha amalga oshirilgan reaksiyalar uchun tenglamalarni yozing.
2. Ionning koordinatsion sonini aniqlang Zn 2+, kompleks ionning zaryadi, tashqi sfera.
Kaliy rodanit eritmasiga ( KCNS) temir (III) xlorid qo'shing, qizil qon tuzini oling, formulasini yozing, hosil bo'lgan kompleksni nomlang.
KCNS + FeCl 3 = ? + KCl kaliy rodanit
1. Reaksiya tenglamasini to‘ldiring.
2. Qisqa ionli tenglamani yozing.
3. Kompleks ionning fazoviy tuzilishi qanday?
Har bir to'g'ri bajarilgan tajriba uchun siz 2 ball olasiz.
Mashq qilish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini elektron balans usuli yoki yarim reaksiya usuli yordamida tenglashtiring, har bir tenglama (3 ball).
Hozirda rudalardan oltin 1812 yilgi urush qahramonining jiyani knyaz Pyotr Romanovich Bagration tomonidan taklif qilingan siyanid usulida olinadi.
1-misol: Au + NaCN + H 2 O + O 2 -> Na + NaOH
2-misol: Aqua regiadagi oltinni eritish.
Au + HNO 3 + HCl -> H + NO + H 2 O
UE-5. Kompleks birikmalarning amaliy qo‘llanilishi, ahamiyati
Shaxsiy didaktik maqsadlar:
1. Kompleks birikmalardan foydalanish bilan tanishing.
2.Metal ionlariga sifatli reaksiyalar.
3. Tabiiy komplekslar(xlorofill va gemoglobin).
Boshqaruv. Murakkab birikmalardan foydalanishni o'rganing.
Buyuk Gyote shunday degan: "Bilishning o'zi hamma narsa emas, bilimdan foydalanish kerak."
Muayyan ionlarni tanib olish uchun bir qator murakkab birikmalar qo'llaniladi.
Sariq qon tuzi ( K 4) uchun reaktiv bo'lib xizmat qiladi temir kationlari Fe, va qizil qon tuzi ( K 3) temir kationlari uchun reaktiv Fe.
Tajriba № 4. Sifatli reaktsiya yoqilgan Fe ionlari.
Temir xlorid eritmasiga 2-3 tomchi qon tuzining sariq eritmasidan qo'shing K 4 4K + + 4--
4Fe 3+ +3 4- -> Fe 4 3+ 3 4--
Prussiya ko'k(to'q ko'k cho'kma)
Prussiya ko'k yoki temir (I) geksatsianoferrat (II) ning quyuq ko'k cho'kmasi hosil bo'ladi. Prussiya ko'k rangi 1704 yilda rassomlar uchun bo'yoqlar tayyorlayotgan nemis ustasi Diesbax tomonidan tasodifan olingan. Rossiyada u matolarni, qog'ozni bo'yashda, piktogrammada va freskalarni yaratishda ishlatilgan.
Sariq qon tuzi (gidrosiyanat kaliy, ko'k-kali) zaharli moddadir. Bu birikma hayvon chiqindilaridan (qon, tuyoq, teri, quruq baliq, teri, go'sht, jun va boshqalar) olingan, shuning uchun u shunday nomga ega. Uni Rossiyada faqat politsiya ruxsati bilan sotib olish mumkin edi.
Tajriba № 5. Fe 2+ ionlariga sifatli reaksiya.
Temir (II) sulfat eritmasiga bir necha tomchi qizil qon tuzi eritmasidan qo'shing. K 3. Eritmada bu tuz ionlarga ajraladi.
K 3 3K + z-
3Fe +2 = Fe 3 2
Turnbull ko'k
Turnbul ko'k yoki temir (I) geksasiyanoferrat (III) ning quyuq ko'k cho'kmasi hosil bo'ladi. Turnbull ko'k rangi matolarni bo'yash uchun ishlatiladigan moddalar ishlab chiqaradigan zavodga egalik qilgan Turnbull (ingliz fizigi va kimyogari V. Ramsayning bobosi) sharafiga nomlangan.
Shunday qilib, ulanishlar K 4 mos ravishda Fe 3+ va Fe 2+ kationlari uchun muhim analitik reagentlardir.
Xulosa: murakkab birikmalar tarkibi va tuzilishi jihatidan juda xilma-xildir, chunki nafaqat turli xil, balki bir xil tarkibiy qismlarning ham turli xil kombinatsiyalari bo'lishi mumkin.
UE-6.Kompleks birikmalarning xossalari
Maqsadlar: komplekslar tuzilishining ularning xususiyatlariga ta'sirini ko'rib chiqish.
1) Metall ioni strukturasining komplekslar rangiga ta'sirini o'rganish
Turli xil d-elektron raqamlari, har xil koordinatsion raqamlar, shuning uchun turli xil ranglar.
2) Mis kompleks birikmalarining rang intensivligini solishtirish.
Rang zarrachalar ta'sirining kuchiga bog'liq, ya'ni. ichki sferada ligandlar, rangi o'zgaradi.
3) Komplekslarning rangi markaziy atom (kation) atrofidagi ligandlarning tabiati va soniga bog'liq.
Bir nechta kobalt kompleks birikmalari olingan va amaliyotda keng qo'llaniladi, ular bir xil yuqori sifatli kompozitsiya, lekin tarkibiy qismlarning ulanishi soni va tabiati bilan farqlanadi. Bu moddalar bo'yoqlar (kobalt bo'yoqlari) tarkibiga kiradi. Ular turli xil rangda:
Komplekslarning rangi markaziy atom (kation) atrofidagi ligandlarning tabiati va soniga bog'liq.
UE-7. Rezyume; qayta boshlash. Darsni yakunlash.
1.Dars maqsadlarini o'qing (UE-0).
2. Dars maqsadlariga erishdingizmi?
3. Mavzuni o'zlashtirish natijasida nimaga erishdingiz?
UE-8. Nazorat
men daraja
1. Tashqi va ichki sfera, kompleks ion zaryadini, kompleks dissotsiatsiyasini aniqlang:
3.* Yarim reaksiya usuli yordamida tenglashtiring:
Zn + NaOH + H 2 O -> Na 2 + H 2
Be + KOH + H 2 O -> K 2 + H 2
Vazifa. Agar siz "erigan" bo'lsangiz, qanday hajmdagi vodorod chiqariladi: 10% aralashmalar bilan 140 g sink? 36 g berilliy, vodorod hosildorligi 70% (no.)
II daraja
1. Dissotsilanishni yozing, markaziy ionning oksidlanish darajasini, koordinatsion raqamini aniqlang, birikmalarni nomlang:
3*.Yarim reaksiya usuli yordamida tenglashtiring:
Variant I
a) Si + HNO 3 + HF -> H 2 + NO + H 2 O
Vazifa. Agar 67,5 litr azot (II) oksidi (n.s.) ajralib chiqsa, 20% aralashmalari boʻlgan kremniyning qanday massasi eriydi?
Variant II
a) Cu + KCN + H 2 O -> K + KOH + H 2
b) 69 g mis 10% li aralashmalar bilan eritilsa, 60% lik unumda qanday hajmdagi vodorod ajralib chiqadi?
Kompleks birikmalarning tuzilishi
Jozibador kuchlar nafaqat atomlar, balki molekulalar o'rtasida ham ta'sir qiladi. Molekulalarning o'zaro ta'siri ko'pincha boshqa, murakkabroq molekulalarning paydo bo'lishiga olib keladi. Masalan, tegishli sharoitda gazsimon moddalar agregatsiyaning suyuq va qattiq holatiga o'tadi, har qanday modda ma'lum darajada boshqa moddada eriydi; Bularning barchasida o'zaro ta'sir qiluvchi zarralarning o'zaro muvofiqlashuvi kuzatiladi, buni quyidagicha aniqlash mumkin murakkablashuv. Murakkab hosil bo'lish sababi ionlar va molekulalar, molekulalar o'rtasida amalga oshiriladigan elektrostatik va donor-akseptor o'zaro ta'sirlari bo'lishi mumkin.
Asoslar zamonaviy g'oyalar Kompleks birikmalarning tuzilishi 1893 yilda shveytsariyalik kimyogari Alfred Verner tomonidan yaratilgan.
Murakkab ulanishlar - bu donor-akseptor mexanizmiga ko'ra paydo bo'lgan kamida bitta kovalent bog'lanish mavjudligi bilan tavsiflangan birikmalar.
Har bir kompleksning markazida markaziy yoki deb ataladigan atom mavjud murakkablashtiruvchi vosita. Markaziy atomga bevosita bog'langan atomlar yoki ionlar deyiladi ligandlar. Kompleks hosil qiluvchining qancha ligandlar borligini ko'rsatadigan raqam deyiladi muvofiqlashtirish raqami. Kompleks hosil qiluvchi va ligandlar hosil bo'ladi ichki soha . Ichki sfera tashqi sferadan kvadrat qavslar bilan ajratilgan. Kompleksdan tashqarida kompleksning o'zi zaryadiga nisbatan ishorasi bo'yicha qarama-qarshi zaryadga ega bo'lgan ionlar mavjud - bu ionlar tashqi soha.
Masalan: K3
tashqi ichki
shar
Fe 3+ - murakkablashtiruvchi vosita; CN - ligand; 6 - muvofiqlashtirish raqami;
3- - murakkab ion.
Kompleks birikmalarning nomenklaturasi
Murakkab birikmalarni nomlash uchun foydalaning murakkab tizim nomenklatura qoidalari.
1. Murakkab birikmalarning nomlari ichki va tashqi sohani bildiruvchi ikki so`zdan iborat.
2. Ichki sfera uchun quyidagilarni ko'rsating:
Ligandlar soni;
Ligand nomi;
Valentlikka ega markaziy atom.
3. Xalqaro nomenklaturaga ko'ra, avval kation, keyin anion deyiladi.
4. Agar ulanish o'z ichiga olgan bo'lsa murakkab kation, keyin beriladi Murakkab elementning ruscha nomi.
5. Agar ulanish o'z ichiga olgan bo'lsa murakkab anion, keyin murakkablashtiruvchi vosita elementning lotincha nomi oxiri bilan beriladi "-at".
6. Neytral komplekslarda markaziy atomning oksidlanish darajasi ko'rsatilmaydi.
7. Ligandlarning nomlari ko'p hollarda moddalarning odatiy nomlari bilan mos keladi. Anion ligandlarga "-o" qo'shimchasi qo'shiladi.
Masalan: CN - - siyano, NO2 - - nitro, CI - - xloro, OH - - gidrokso, H + -gidro, O 2- - okso, S 2- - tio, CNS - - rhodano yoki titianato, C2O4 2- - oksalato va boshqalar.
8. Ligandlar - neytral molekulalarning o'ziga xos nomlari bor:
Suv - akva, ammiak - amin, uglerod oksidi (II) - karbonil.
9. Ligandlar soni lotin yoki yunon raqamlari bilan belgilanadi:
| Mono | |
| Di | |
| Uch | |
| Tetra | |
| Penta | |
| Hexa | |
| Hepta | |
| Okta |
10. Aralash ligandli komplekslarda Birinchi navbatda anionli ligandlar, keyin esa molekulyar ligandlar sanab o'tiladi. Agar bir nechta turli xil anion yoki molekulyar ligandlar mavjud bo'lsa, ular alifbo tartibida keltirilgan.
Misollar
CI - diamin kumush (I) xlorid
K - kaliy disiyanoargenat (I)
CI3 - xlorpentaamminplatina (IV) xlorid yoki xloropentamminplatina triklorid
K - kaliy pentaklorammin platinat (IV)
SO4 - xloronitrotriamminplatin (II) sulfat.
K3-kaliy geksasiyanoferrat (III),
- trinitrotriammin kobalt.
3. Komplekslarning tasnifi.
Xarakter bo'yicha elektr zaryadi Kationik, anionli va neytral komplekslar mavjud. Kompleksning zaryadi uni hosil qiluvchi zarrachalar zaryadlarining algebraik yig'indisidir.
Kationik kompleks neytral molekulalarning (H2O, NH3 va boshqalar) musbat ionlari atrofida muvofiqlashtirish natijasida hosil bo'ladi.
Aminokomplekslarni (NH3) o'z ichiga olgan birikmalar deyiladi ammiak, tarkibida suv komplekslari (H2O) - hidratlar.
Komplekslashtiruvchi vosita sifatida anion kompleksda musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lgan atom (musbat ion), ligandlar esa manfiy oksidlanish darajasi (anionlar) bo'lgan atomlardir. Masalan: K2 - kaliy tetrafloroberillat (II).
Neytral Komplekslar molekulalar atomi atrofidagi muvofiqlashtirish, shuningdek, manfiy ionlar va molekulalarning musbat komplekslashtiruvchi ioni atrofida bir vaqtning o'zida muvofiqlashtirish orqali hosil bo'ladi. Masalan: - diklorodiaminplatin (II). Elektroneytral komplekslar tashqi sferasi bo'lmagan murakkab birikmalardir.
Har qanday element murakkablashtiruvchi vosita rolini o'ynashi mumkin davriy jadval. Metall bo'lmagan elementlar odatda anion komplekslarini hosil qiladi. Metall elementlar katyonik komplekslarni hosil qiladi.
Ligandlar. Har xil murakkablashtiruvchi moddalar o'z atrofida uch turdagi ligandlarni muvofiqlashtirishi mumkin:
1. Anion tipidagi ligandlar - elementar va murakkab manfiy zaryadlangan ionlar, masalan, gilid, oksid, gidroksid, nitrat, karbonat ionlari va boshqalar.
2. Neytral ligandlar suv, ammiak va boshqalarning qutbli molekulalari bo'lishi mumkin.
3. Kation tipidagi ligandlar kam uchraydi va faqat manfiy qutblangan atomlar atrofida koordinatalanadi. Misol: musbat qutblangan vodorod atomi.
Markaziy atom bilan bitta bog' hosil qiluvchi ligandlar deyiladi ikki tishli. Markaziy atom bilan uch yoki undan ortiq bog'lanishga qodir bo'lgan ligandlar deyiladi polidentat. Bi- va polidentat ligandlari bo'lgan kompleks birikmalar deyiladi xelat komplekslari.
Metall bilan yagona bog' hosil qiluvchi umumiy ligandlar deyiladi monodentat.
4. Kompleks birikmalarning dissotsiatsiyasi. Beqarorlik doimiy.
Murakkab birikmalar - elektrolitlar, dissotsilanganda suvli eritmalar murakkab ionlar hosil qiladi, masalan:
CI = + + CI -
Bu dissotsiatsiya butunlay sodir bo'ladi. Murakkab ionlar, o'z navbatida, ikkilamchi dissotsiatsiyaga uchraydi.
Murakkab ulanishlar Bular atom yoki ionga metall yoki nometall, neytral molekulalar yoki boshqa ionlarning qoʻshilishi natijasida hosil boʻlgan molekulyar yoki ionli birikmalardir. Ular kristallda ham, eritmada ham mavjud bo'lishi mumkin.
Koordinatsiya nazariyasining asosiy qoidalari va tushunchalari.
Kompleks birikmalarning tuzilishi va xossalarini tushuntirish uchun 1893 yilda shveytsariyalik kimyogari A.Verner koordinatsiya nazariyasini taklif qildi va unga ikkita tushuncha kiritdi: koordinatsiya va ikkilamchi valentlik.
Vernerga ko'ra asosiy valentlik nazariyaga bo'ysunadigan oddiy birikmalar hosil qilish uchun atomlarning birikishi valentlik deyiladi
valentlik. Ammo, asosiy valentlikni tugatgandan so'ng, atom, qoida tariqasida, qo'shimcha ravishda qo'shilishga qodir. ikkilamchi valentlik, namoyon bo'lishi natijasida murakkab birikma hosil bo'ladi.
Birlamchi va ikkilamchi valentlik kuchlari ta'sirida atomlar o'zlarini ionlar yoki molekulalar bilan teng ravishda o'rab olishga intiladi va shu bilan tortishish markazi sifatida ishlaydi. Bunday atomlar deyiladi markaziy yoki komplekslashtiruvchi vositalar. Kompleks hosil qiluvchiga bevosita bog'langan ionlar yoki molekulalar deyiladi ligandlar.
Ligandlar va ionlar asosiy valentlik orqali, ionlar va molekulalar ikkilamchi valentlik orqali qo'shiladi.
Ligandning kompleks hosil qiluvchiga tortilishi koordinatsiya, ligandlar soni esa kompleks hosil qiluvchining koordinatsion soni deyiladi.
Aytishimiz mumkinki, kompleks birikmalar molekulalari ligandlar deb ataladigan ma'lum miqdordagi boshqa molekulalar yoki ionlar bilan bevosita bog'langan markaziy atomdan (yoki iondan) iborat bo'lgan birikmalardir.
Metall kationlari (Co +3, Pt +4, Cr +3, Cu +2 Au +3 va boshqalar) ko'pincha kompleks hosil qiluvchi moddalar sifatida ishlaydi.
Cl -, CN -, NCS -, NO 2 -, OH -, SO 4 2- ionlari va neytral molekulalar NH 3, H 2 O, aminlar, aminokislotalar, spirtlar, tio-spirtlar, PH 3, efirlar ligand vazifasini bajara oladi.
Kompleks hosil qiluvchining yonidagi ligand egallagan koordinatsion maydonlar soni uning deyiladi muvofiqlashtirish qobiliyati yoki dentalik.
Kompleks hosil qiluvchiga bitta bog' orqali biriktirilgan ligandlar bitta koordinatsion joyni egallaydi va monodentat (Cl -, CN -, NCS -) deb ataladi. Agar ligand kompleks hosil qiluvchiga bir necha bog'lar orqali bog'langan bo'lsa, u polidentatdir. Masalan: SO 4 2-, CO 3 2- ikki qanotli.
Kompleks hosil qiluvchi va ligandlar hosil qiladi ichki soha birikmalar yoki kompleks (formulalarda kompleks kvadrat qavs ichiga olinadi). To'g'ridan-to'g'ri kompleks tuzuvchi bilan bog'liq bo'lmagan ionlarni tashkil qiladi tashqi muvofiqlashtirish sohasi.
Tashqi sfera ionlari ligandlarga qaraganda kamroq qattiq bog'langan va kompleks hosil qiluvchidan fazoviy masofada joylashgan. Ular suvli eritmalarda boshqa ionlar bilan osongina almashtiriladi.
Masalan, K 3 birikmasida kompleks hosil qiluvchi Fe +2, ligandlar CN -. Asosiy valentlik tufayli ikkita ligand va ikkilamchi valentlik tufayli 4 ligand biriktiriladi, shuning uchun koordinatsion raqam 6 ga teng.
CN - ligandlari bilan Fe +2 ionini tashkil qiladi ichki soha yoki kompleks, va K ionlari + tashqi koordinatsiya sferasi:
Qoidaga ko'ra, koordinatsion raqam metall kationining zaryadining ikki barobariga teng bo'ladi, masalan: bir zaryadli kationlar 2 ga, 2 zaryadlangan - 4 va 3 zaryadlangan - 6 ga teng bo'lgan koordinatsiya raqamiga ega. Agar element a o'zgaruvchan oksidlanish darajasi, keyin uning koordinatsion sonining ortishi bilan ortadi. Ba'zi kompleks hosil qiluvchi moddalar uchun koordinatsion raqam doimiy bo'ladi, masalan: Co +3, Pt +4, Cr +3 6 ga teng, B +3, Be +2, Cu +2, Au +3 uchun koordinatsiya soni. ionlarning koordinatsion soni 4 ga teng. Aksariyat ionlar uchun koordinatsiya soni o'zgaruvchan bo'lib, tashqi sferadagi ionlarning tabiatiga va komplekslarning hosil bo'lish sharoitlariga bog'liq.
