Xalqaro birliklar tizimidagi (SI) asosiy birliklardan biri Moddaning miqdor birligi mol hisoblanadi.

Mole – bu 0,012 kg (12 g) uglerod izotopidagi uglerod atomlari qancha boʻlsa, maʼlum moddaning strukturaviy birliklarini (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar) oʻz ichiga olgan moddaning miqdori. 12 BILAN .

Uglerod uchun mutlaq atom massasining qiymati teng ekanligini hisobga olsak m(C) = 1,99 10  26 kg, uglerod atomlari sonini hisoblash mumkin N A, 0,012 kg uglerod tarkibida mavjud.

Har qanday moddaning molida ushbu moddaning bir xil miqdordagi zarrachalari (struktura birliklari) mavjud. Bir mol miqdori bo'lgan modda tarkibidagi tarkibiy birliklar soni 6,02 10 ni tashkil qiladi. 23 va deyiladi Avogadro raqami (N A ).

Masalan, bir mol misda 6,02 10 23 mis atomi (Cu), bir mol vodorodda (H 2) 6,02 10 23 vodorod molekulasi mavjud.

Molyar massa(M) 1 mol miqdorida olingan moddaning massasi.

Molar massa M harfi bilan belgilanadi va [g/mol] o'lchamiga ega. Fizikada ular [kg/kmol] birligidan foydalanadilar.

Umumiy holatda moddaning molyar massasining son qiymati uning nisbiy molekulyar (nisbiy atom) massasi qiymatiga son jihatdan mos keladi.

Masalan, suvning nisbiy molekulyar og'irligi:

Mr (H 2 O) = 2Ar (N) + Ar (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Suvning molyar massasi bir xil qiymatga ega, lekin g / mol bilan ifodalanadi:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Shunday qilib, 6,02 10 23 ta suv molekulasi (mos ravishda 2 6,02 10 23 vodorod atomi va 6,02 10 23 kislorod atomi) bo'lgan bir mol suv 18 gramm massaga ega. Moddaning miqdori 1 mol bo'lgan suvda 2 mol vodorod atomi va bir mol kislorod atomi mavjud.

1.3.4. Moddaning massasi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik

Moddaning massasini va uning kimyoviy formulasini, shuning uchun uning molyar massasining qiymatini bilib, siz moddaning miqdorini aniqlay olasiz va aksincha, moddaning miqdorini bilib, uning massasini aniqlashingiz mumkin. Bunday hisob-kitoblar uchun siz formulalardan foydalanishingiz kerak:

bu yerda n - moddaning miqdori, [mol]; m– moddaning massasi, [g] yoki [kg]; M – moddaning molyar massasi, [g/mol] yoki [kg/kmol].

Masalan, 5 mol miqdoridagi natriy sulfatning (Na 2 SO 4) massasini topish uchun biz quyidagilarni topamiz:

1) nisbiy atom massalarining yaxlitlangan qiymatlari yig'indisi bo'lgan Na 2 SO 4 ning nisbiy molekulyar massasining qiymati:

Mr(Na 2 SO 4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 142,

2) moddaning molyar massasining son jihatidan teng qiymati:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) va nihoyat, 5 mol natriy sulfatning massasi:

m = n M = 5 mol · 142 g / mol = 710 g.

Javob: 710.

1.3.5. Moddaning hajmi va uning miqdori o'rtasidagi bog'liqlik

At normal sharoitlar(n.s.), ya'ni. bosim ostida r , 101325 Pa (760 mm Hg) ga teng va harorat T, 273,15 K (0 S) ga teng, bir mol turli gazlar va bug'lar bir xil hajmni egallaydi. 22,4 l.

Er sathida 1 mol gaz yoki bug'ning egallagan hajmi deyiladi molyar hajmgaz va har bir mol uchun litr o'lchamiga ega.

V mol = 22,4 l/mol.

Gazsimon moddaning miqdorini bilish (n ) Va molyar hajm qiymati (V mol) uning hajmini (V) oddiy sharoitda hisoblashingiz mumkin:

V = n V mol,

bu yerda n - moddaning miqdori [mol]; V – gazsimon moddaning hajmi [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Va, aksincha, hajmni bilish ( V) gazsimon moddaning normal sharoitda, uning miqdorini (n) hisoblash mumkin :

Kimyoviy hisob-kitoblarda massa va hajm bilan bir qatorda, ko'pincha moddaning tarkibidagi tarkibiy birliklar soniga mutanosib ravishda moddaning miqdori qo'llaniladi. Har bir holatda qaysi strukturaviy birliklar (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar) nazarda tutilganligi ko'rsatilishi kerak. Moddaning miqdor birligi mol hisoblanadi.

Mole - 12C uglerod izotopining 12 g atomida qancha molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar yoki boshqa strukturaviy birliklarni o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

1 mol moddaning tarkibidagi struktur birliklar soni (Avogadro doimiysi) katta aniqlik bilan aniqlanadi; amaliy hisoblarda 6,02 1024 mol -1 ga teng qabul qilinadi.

Gramlarda ifodalangan 1 mol moddaning massasi (molyar massasi) nisbiyga son jihatdan teng ekanligini ko'rsatish oson. molekulyar og'irlik ushbu moddadan.

Shunday qilib, erkin xlor C1g ning nisbiy molekulyar og'irligi (yoki qisqasi, molekulyar og'irligi) 70,90 ga teng. Shuning uchun molekulyar xlorning molyar massasi 70,90 g/mol. Biroq, xlor atomlarining molyar massasi ikki baravar ko'p (45,45 g / mol), chunki 1 mol Cl xlor molekulasida 2 mol xlor atomi mavjud.

Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil harorat va bir xil bosimda olingan har qanday gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Boshqacha qilib aytganda, har qanday gazning bir xil miqdordagi molekulalari bir xil sharoitlarda bir xil hajmni egallaydi. Shu bilan birga, har qanday gazning 1 molida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Binobarin, bir xil sharoitda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Bu hajm gazning molyar hajmi deb ataladi va normal sharoitda (0 ° S, bosim 101, 425 kPa) 22,4 litrga teng.

Masalan, "havodagi karbonat angidrid miqdori 0,04% (hajm)" degani, havo bosimiga teng bo'lgan CO 2 qisman bosimida va bir xil haroratda havo tarkibidagi karbonat angidridni oladi. havo egallagan umumiy hajmning 0,04% ga ko'p.

Test topshirig'i

1. 1 g NH 4 va 1 g N 2 tarkibidagi molekulalar sonini solishtiring. Molekulalar soni qanday holatda va necha marta ko'p bo'ladi?

2. Bir oltingugurt dioksidi molekulasining massasini grammda ifodalang.

4. Standart sharoitda 5,00 ml xlorda nechta molekula bor?

4. Oddiy sharoitda 27 10 21 gaz molekulasi qanday hajmni egallaydi?

5. Bitta NO 2 molekulasining massasini grammda ifodalang -

6. 1 mol O2 va 1 mol Oz egallagan hajmlarning nisbati qanday (shartlar bir xil)?

7. Kislorod, vodorod va metanning teng massalari bir xil sharoitda olinadi. Olingan gazlar hajmlarining nisbatini toping.

8. Oddiy sharoitda 1 mol suv qancha hajmni egallaydi, degan savolga javob quyidagicha edi: 22,4 litr. Bu to'g'ri javobmi?

9. Bir HCl molekulasining massasini grammda ifodalang.

Agar CO 2 ning hajmli miqdori 0,04% (normal sharoitda) bo'lsa, 1 litr havoda nechta karbonat angidrid molekulasi mavjud?

10. Oddiy sharoitda har qanday gazning 1 m 4 qismida nechta mol bor?

11. H 2 O- ning bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

12. Hajmi bo'lsa, 1 litr havoda nechta mol kislorod bor

14. Hajmi miqdori 78% (normal sharoitda) bo'lsa, 1 litr havoda necha mol azot bor?

14. Kislorod, vodorod va azotning teng massalari bir xil sharoitda olinadi. Olingan gazlar hajmlarining nisbatini toping.

15. 1 g NO 2 va 1 g N 2 tarkibidagi molekulalar sonini solishtiring. Molekulalar soni qanday holatda va necha marta ko'p bo'ladi?

16. Standart sharoitda 2,00 ml vodorodda nechta molekula mavjud?

17. H 2 O- ning bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

18. Oddiy sharoitda 17 10 21 gaz molekulasi qanday hajmni egallaydi?

KIMYOVIY REAKSIYALARNING TEZ

Kontseptsiyani aniqlashda tezlik kimyoviy reaksiya bir jinsli va geterogen reaksiyalarni farqlash kerak. Agar reaksiya bir hil tizimda, masalan, eritma yoki gazlar aralashmasida sodir bo'lsa, u tizimning butun hajmida sodir bo'ladi. Gomogen reaksiya tezligi- tizimning birlik hajmida reaksiyaga kirishadigan yoki reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddaning miqdori. Moddaning mollari sonining u tarqalgan hajmga nisbati moddaning molyar kontsentratsiyasi bo'lganligi sababli, bir hil reaksiya tezligini ham aniqlash mumkin. har qanday moddalarning kontsentratsiyasining birlik vaqtiga o'zgarishi: dastlabki reagent yoki reaksiya mahsuloti. Hisoblash natijasi reaktiv yoki mahsulotga asoslangan bo'lishidan qat'i nazar, har doim ijobiy bo'lishini ta'minlash uchun formulada "±" belgisi qo'llaniladi:

Reaksiyaning tabiatiga qarab, vaqt SI tizimi talab qiladigan soniyalarda emas, balki daqiqalar yoki soatlarda ham ifodalanishi mumkin. Reaksiya jarayonida uning tezligining kattaligi doimiy emas, balki doimiy ravishda o'zgaradi: u kamayadi, chunki boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi pasayadi. Yuqoridagi hisob ma'lum vaqt oralig'idagi reaksiya tezligining o'rtacha qiymatini beradi Dt = t 2 – t 1. Haqiqiy (lahzali) tezlik D nisbati moyil bo'lgan chegara sifatida aniqlanadi BILAN/ Dt da Dt → 0, ya'ni haqiqiy tezlik konsentratsiyaning vaqtga nisbatan hosilasiga teng.

Tenglamasi birlikdan farq qiluvchi stexiometrik koeffitsientlarni o'z ichiga olgan reaksiya uchun tezlik qiymatlari quyidagi ko'rinishda ifodalanadi. turli moddalar, bir xil emas. Masalan, A + 4B = D + 2E reaktsiyasi uchun A moddaning sarfi bir mol, B moddaning sarfi uch mol, E moddasining sarflanishi ikki mol. Shunung uchun υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D) =½ υ (E) yoki υ (E) . = ⅔ υ (IN) .

Agar reaksiya geterogen sistemaning turli fazalarida joylashgan moddalar o'rtasida sodir bo'lsa, u faqat shu fazalar orasidagi chegarada sodir bo'lishi mumkin. Masalan, kislota eritmasi va metall bo'lagi o'rtasidagi o'zaro ta'sir faqat metall yuzasida sodir bo'ladi. Geterogen reaksiya tezligi Birlik interfeys yuzasiga birlik vaqt ichida reaksiyaga kirishadigan yoki reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddaning miqdori:

.

Kimyoviy reaksiya tezligining reaktivlar kontsentratsiyasiga bog'liqligi massa ta'siri qonuni bilan ifodalanadi: doimiy haroratda kimyoviy reaktsiya tezligi reaksiya tenglamasida ushbu moddalar formulalaridagi koeffitsientlarga teng kuchga ko'tarilgan reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar kontsentratsiyasi mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.. Keyin reaktsiya uchun

2A + B → mahsulotlar

nisbat amal qiladi υ ~ · BILAN A 2 · BILAN B va tenglikka o'tish uchun proportsionallik koeffitsienti kiritiladi k, chaqirildi reaksiya tezligi konstantasi:

υ = k· BILAN A 2 · BILAN B = k·[A] 2 ·[B]

(molyar kontsentratsiyalar formulalarda harf sifatida belgilanishi mumkin BILAN mos keladigan indeks va kvadrat qavs ichiga olingan moddaning formulasi bilan). Jismoniy ma'no reaksiya tezligi konstantalari - 1 mol/l ga teng bo'lgan barcha reaktivlar konsentratsiyasidagi reaktsiya tezligi. Reaksiya tezligi konstantasining o'lchami tenglamaning o'ng tomonidagi omillar soniga bog'liq va c –1 bo'lishi mumkin; s –1 ·(l/mol); s –1 · (l 2 /mol 2) va boshqalar, ya’ni har qanday holatda ham hisob-kitoblarda reaksiya tezligi mol · l –1 · s –1 da ifodalanadi.

Geterogen reaksiyalar uchun massalar qonunining tenglamasi faqat gaz fazasida yoki eritmada bo'lgan moddalarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi. Qattiq fazadagi moddaning konsentratsiyasi doimiy qiymat bo'lib, tezlik konstantasiga kiradi, masalan, ko'mirning yonish jarayoni uchun C + O 2 = CO 2, massa ta'sir qonuni yoziladi:

υ = kI·const··= k·,

Qayerda k= kI const.

Bir yoki bir nechta moddalar gaz bo'lgan tizimlarda reaktsiya tezligi bosimga ham bog'liq. Masalan, vodorod yod bug'i H 2 + I 2 = 2HI bilan o'zaro ta'sirlashganda, kimyoviy reaksiya tezligi quyidagi ifoda bilan aniqlanadi:

υ = k··.

Agar siz bosimni, masalan, 4 baravar oshirsangiz, tizim egallagan hajm bir xil miqdorda kamayadi va natijada har bir reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kontsentratsiyasi bir xil miqdorda ortadi. Bu holda reaksiya tezligi 9 barobar ortadi

Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi Van't-Xoff qoidasi bilan tavsiflanadi: haroratning har 10 daraja oshishi bilan reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi. Bu shuni anglatadiki, harorat ko'tarilganda arifmetik progressiya da kimyoviy reaksiya tezligi ortadi geometrik progressiya. Progressiya formulasining asosi reaksiya tezligining harorat koeffitsienti g, haroratning 10 darajaga ko'tarilishi bilan berilgan reaktsiya tezligi necha marta oshishini (yoki bir xil narsa, tezlik konstantasi) ko'rsatadi. Matematik jihatdan Vant-Xoff qoidasi quyidagi formulalar bilan ifodalanadi:

yoki

qayerda va reaksiya tezligi, mos ravishda, boshlang'ich t 1 va yakuniy t 2 harorat. Vant-Xoff qoidasini quyidagi munosabatlar orqali ham ifodalash mumkin:

; ; ; ,

bu yerda va mos ravishda haroratdagi reaksiya tezligi va tezlik konstantasi t; va - haroratda bir xil qiymatlar t +10n; n- "o'n darajali" intervallar soni ( n =(t 2 –t 1)/10), harorat o'zgargan (butun yoki kasr son, ijobiy yoki salbiy bo'lishi mumkin).

Test topshirig'i

1. Agar A va B moddalarning konsentrasiyalari mos ravishda 0,05 va 0,01 mol/l ga teng bo‘lsa, reaksiya tezligi 5 10 -5 mol/(l) bo‘lsa, A + B -> AB reaksiya tezligi konstantasining qiymatini toping. -min).

2. A moddaning konsentratsiyasini 2 marta, B moddaning konsentratsiyasini 2 marta kamaytirsa, 2A + B -> A2B reaksiya tezligi necha marta o'zgaradi?

4. 2A 2 (g) + B 2 (g) = 2A 2 B (g) sistemasidagi B 2 moddaning konsentratsiyasini necha marta oshirish kerakki, A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayganda. , to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi o'zgarmaydi?

4. 3A+B->2C+D reaksiyasi boshlanganidan biroz vaqt o'tgach, moddalarning konsentratsiyasi: [A] =0,04 mol/l; [B] = 0,01 mol/l; [C] =0,008 mol/l. A va B moddalarning dastlabki konsentratsiyasi qanday?

5. CO + C1 2 = COC1 2 tizimida konsentratsiya 0,04 dan 0,12 mol/l gacha, xlor konsentratsiyasi esa 0,02 dan 0,06 mol/l gacha oshirildi. Oldinga reaksiya tezligi necha marta oshdi?

6. A va B moddalar orasidagi reaksiya tenglama bilan ifodalanadi: A + 2B → C. Dastlabki konsentratsiyalar: [A] 0 = 0,04 mol/l, [B] o = 0,05 mol/l. Reaksiya tezligi konstantasi 0,4 ga teng. Toping boshlang'ich tezligi reaksiyalar va reaksiya tezligi bir muncha vaqt o'tgach, A moddasining konsentratsiyasi 0,01 mol/l ga kamayganda.

7. Yopiq idishda sodir bo'ladigan 2CO + O2 = 2CO2 reaksiya tezligi bosim ikki barobar oshirilsa qanday o'zgaradi?

8. Qiymatni olib, tizimning harorati 20 °C dan 100 °C gacha oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang. harorat koeffitsienti reaksiya tezligi 4 ga teng.

9. Sistemadagi bosim 4 marta oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi;

10. Sistema hajmi 4 marta kamaytirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi?

11. NO ning konsentratsiyasi 4 marta oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi?

12. Haroratning 40 gradusga oshishi bilan reaksiya tezligi reaksiya tezligining harorat koeffitsienti nimaga teng bo’ladi?

15,6 barobar ortadi?

14. . A + B -> AB reaksiya tezligi konstantasining qiymatini toping, agar A va B moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 0,07 va 0,09 mol/l ga teng bo‘lsa, reaksiya tezligi 2,7 10 -5 mol/(l-min) bo‘lsa. ).

14. A va B moddalar orasidagi reaksiya tenglama bilan ifodalanadi: A + 2B → C. Dastlabki konsentratsiyalar: [A] 0 = 0,01 mol/l, [B] o = 0,04 mol/l. Reaksiya tezligi konstantasi 0,5 ga teng. A moddaning konsentratsiyasi 0,01 mol/l ga kamayganda, bir muncha vaqt o'tgach, dastlabki reaksiya tezligini va reaksiya tezligini toping.

15. Sistemadagi bosim ikki barobar oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi;

16. CO + C1 2 = COC1 2 tizimida konsentratsiya 0,05 dan 0,1 mol/l gacha, xlor konsentratsiyasi esa 0,04 dan 0,06 mol/l gacha oshirildi. Oldinga reaktsiya tezligi necha marta oshdi?

17. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti qiymatini 2 ga teng olib, tizimning harorati 20 °C dan 80 °C gacha oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang.

18. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti qiymatini 4 ga teng olib, sistemaning harorati 40 °C dan 90 °C gacha oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang.

KIMYOVIY BOG'. MOLEKULALARNING SHAKLLANISHI VA TUZILISHI

1.Kimyoviy bog’lanishning qanday turlarini bilasiz? Valentlik bog’lanish usuli yordamida ionli bog’lanish hosil bo’lishiga misol keltiring.

2. Qaysi biri kimyoviy bog'lanish kovalent deb ataladi? Nimaga xos kovalent turi ulanishlar?

4. Kovalent bog`lanish qanday xossalarga xosdir? Buni aniq misollar bilan ko'rsating.

4. H2 molekulalarida qanday turdagi kimyoviy bog'lanish mavjud; Cl 2 HC1?

5.Molekulalardagi bog'lanishlar qanday xususiyatga ega? NCI 4 CS 2, CO 2? Ularning har biri uchun umumiy elektron juftining siljish yo'nalishini ko'rsating.

6. Qanday kimyoviy bog'lanish ion deb ataladi? Bog'lanishning ion tipiga nima xosdir?

7. NaCl, N 2, Cl 2 molekulalarida qanday bog'lanish mavjud?

8. Hamma narsani tasavvur qiling mumkin bo'lgan usullar s-orbitalning p-orbital bilan qoplanishi;. Bu holda aloqa yo'nalishini ko'rsating.

9. Donor-akseptor mexanizmini tushuntiring kovalent bog'lanish fosfoniy ionining [PH 4 ]+ hosil bo'lishi misolidan foydalanib.

10. CO molekulalarida C0 2 bog'lanish qutbli yoki qutbsizmi? Tushuntirish. Vodorod bog'lanishini tavsiflang.

11. Nima uchun qutbli aloqaga ega bo'lgan ba'zi molekulalar odatda qutbsiz?

12.Boglanishning kovalent yoki ion turi quyidagi birikmalar uchun xosdir: Nal, S0 2, KF? Nima uchun ionli bog'lanish kovalent bog'lanishning ekstremal holati hisoblanadi?

14. Nima metall aloqa? U kovalent bog'lanishdan qanday farq qiladi? U metallarning qanday xossalarini aniqlaydi?

14. Molekulalardagi atomlar orasidagi bog`lanish qanday xarakterga ega; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. Qanday tushuntirish kerak yuqori quvvat azot molekulasidagi atomlar orasidagi bog'lanishlar N2 va fosfor molekulasida P4 sezilarli darajada kamroq?

16. Vodorod bog'i deb qanday bog'lanish deyiladi? Nima uchun H2S va HC1 molekulalari H2O va HF dan farqli o'laroq, hosil bo'ladi vodorod aloqalari tipik emasmi?

17. Qanday bog'lanish ion deb ataladi? Ion bog'lanish to'yinganlik va yo'nalishlilik xususiyatlariga egami? Nima uchun bu kovalent bog'lanishning ekstremal holati?

18. NaCl, N 2, Cl 2 molekulalarida qanday bog'lanish mavjud?

1 mol moddaning massasi molyar deyiladi. 1 mol moddaning hajmi nima deyiladi? Shubhasiz, bu molyar hajm deb ham ataladi.

Suvning molyar hajmi qancha? Biz 1 mol suvni o'lchaganimizda, biz tarozida 18 g suvni tortmadik - bu noqulay. Biz o'lchash idishlarini ishlatdik: silindr yoki stakan, chunki biz suvning zichligi 1 g / ml ekanligini bilar edik. Shuning uchun suvning molyar hajmi 18 ml / mol ni tashkil qiladi. Suyuqlik va qattiq moddalar uchun molyar hajm ularning zichligiga bog'liq (52-rasm, a). Gazlar uchun bu boshqa masala (52-rasm, b).

Guruch. 52.
Molyar hajmlar (n.s.):
a - suyuqliklar va qattiq moddalar; b - gazsimon moddalar

Agar siz 1 mol vodorod H2 (2 g), 1 mol kislorod O2 (32 g), 1 mol ozon O3 (48 g), 1 mol karbonat angidrid CO2 (44 g) va hatto 1 mol suv bug'ini olsangiz. H2 O (18 g) bir xil sharoitlarda, masalan, normal (kimyoda normal sharoitlarni (n.s.) 0 ° C harorat va 760 mm Hg yoki 101,3 kPa bosim deb atash odatiy holdir), keyin u chiqadi. har qanday gazning 1 mol miqdori 22,4 litrga teng bo'lgan bir xil hajmni egallaydi va bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi - 6 × 10 23.

Va agar siz 44,8 litr gazni olsangiz, uning qancha moddasi olinadi? Albatta, 2 mol, chunki berilgan hajm molyar hajmdan ikki barobar. Demak:

bu erda V - gaz hajmi. Bu yerdan

Molyar hajm jismoniy miqdor, modda hajmining moddaning miqdoriga nisbatiga teng.

Gazsimon moddalarning molyar hajmi l/mol bilan ifodalanadi. Vm - 22,4 l/mol. Bir kilomolning hajmi kilomolyar deb ataladi va m 3 / kmol (Vm = 22,4 m 3 / kmol) bilan o'lchanadi. Shunga ko'ra, millimolyar hajm 22,4 ml / mmolni tashkil qiladi.

Masala 1. 33,6 m 3 ammiak NH 3 (n.s.) massasini toping.

Masala 2. 18 × 10 20 vodorod sulfid H 2 S molekulasining massasi va hajmini (n.v.) toping.

Masalani yechishda 18 × 10 20 molekula soniga e'tibor beraylik. 10 20 10 23 dan 1000 marta kichik bo'lgani uchun, aniqki, hisob-kitoblarni mmol, ml / mmol va mg / mmol yordamida amalga oshirish kerak.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Gazlarning molyar, millimolyar va kilomol hajmlari.
2. Gazlarning molyar hajmi (normal sharoitda) 22,4 l/mol.
3. Oddiy sharoitlar.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va berilgan vazifalarni bajaring.
2. Internetda qidirish elektron pochta manzillari, bu paragrafdagi kalit so'zlar va iboralar mazmunini ochib beruvchi qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin. O'qituvchiga yangi dars tayyorlashda yordam bering - keyingi paragrafning asosiy so'zlari va iboralari bo'yicha hisobot tuzing.

Savol va topshiriqlar

1. n da molekulalarning massasi va sonini toping. u. uchun: a) 11,2 litr kislorod; b) 5,6 m 3 azot; v) 22,4 ml xlor.
2. n bo'lgan hajmni toping. u. oladi: a) 3 g vodorod; b) 96 kg ozon; v) 12 × 10 20 azot molekulasi.
3. Argon, xlor, kislorod va ozonning xona haroratidagi zichliklarini (massasi 1 litr) toping. u. Xuddi shu sharoitda 1 litrda har bir moddaning nechta molekulasi bo'ladi?
4. 5 litr (n.s.) massasini hisoblang: a) kislorod; b) ozon; c) karbonat angidrid CO 2.
5. Qaysi biri og‘irroq ekanligini ko‘rsating: a) 5 l oltingugurt dioksidi(SO 2) yoki 5 litr karbonat angidrid (CO 2); b) 2 litr karbonat angidrid (CO 2) yoki 3 litr karbon monoksit (CO).

Har qanday moddaning bir moliga Avogadro soniga teng bo'lgan ushbu moddaning zarrachalari soni kiradi va teng sonlar Bir xil fizik sharoitda turli gazlarning zarralari ushbu gazlarning teng hajmlarida bo'lsa, quyidagilar:

bir xil fizik sharoitda har qanday gazsimon moddalarning teng miqdori teng hajmlarni egallaydi

Masalan, har qanday gazning bir molining hajmi (at p, T = konst) bir xil ma'no. Binobarin, gazlar ishtirokida sodir bo'ladigan reaksiya tenglamasi nafaqat ularning miqdori va massalarining nisbatini, balki hajmlarini ham belgilaydi.

Gazning molyar hajmi (V M) - bu gazning 1 mol zarralarini o'z ichiga olgan gaz hajmi
V M = V / n

Gazning molyar hajmining SI birligi kubometr mol uchun (m 3 / mol), lekin tez-tez ishlatiladi pastki ko'paytmalar- mol uchun litr (kub dekimetr) (l/mol, dm 3 /mol) va millilitr (kub santimetr) mol uchun (sm 3 /mol).
Har qanday gaz uchun molyar hajmning ta'rifiga muvofiq, uning hajmiga nisbati V miqdoriga n ideal gaz bo'lishi sharti bilan bir xil bo'ladi.

Oddiy sharoitlarda (norma) - 101,3 kPa, 0 ° S - ideal gazning molyar hajmi teng.

V M = 2,241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22,4 l/mol

Kimyoviy hisob-kitoblarda 22,4 L/mol yaxlitlangan qiymatdan foydalaniladi, chunki aniq qiymat quyidagilarga ishora qiladi. ideal gaz, va ko'pchilik haqiqiy gazlar xossalari bilan undan farq qiladi. Oddiy sharoitlarda juda past muvozanatli kondensatsiya haroratiga ega bo'lgan haqiqiy gazlar (H 2, O 2, N 2) deyarli 22,4 l / mol ga teng hajmga ega va gazlar yuqori haroratlar, normal sharoitda bir oz pastroq molyar hajmga ega: CO 2 uchun - 22,26 l / mol, NH 3 uchun - 22,08 l / mol.

Berilgan sharoitda ma'lum bir gazning hajmini bilib, siz ushbu hajmdagi moddalar miqdorini aniqlashingiz mumkin va aksincha, gazning ma'lum bir qismidagi moddaning miqdori bo'yicha siz ushbu qismning hajmini topishingiz mumkin:

n = V / V M; V = V M * n

N.S.dagi gazning molyar hajmi. kimyoviy hisob-kitoblarda keng qo'llaniladigan asosiy fizik konstantadir. Bu gazning massasi o'rniga hajmidan foydalanishga imkon beradi, bu juda qulay analitik kimyo(hajm o'lchoviga asoslangan gaz analizatorlari), chunki uning massasidan ko'ra gaz hajmini o'lchash osonroq.

No da gazning molyar hajmining qiymati. Avogadro va Loshmidt konstantalari orasidagi mutanosiblik koeffitsienti:

V M = N A / N L = 6,022 10 23 (mol -1) / 2,24 10 4 (sm 3 /mol) = 2,69 10 19 (sm -3)

Gazning molyar hajmi va molyar massasidan foydalanib, gazning zichligini aniqlash mumkin:

r = M / V M

Gazsimon moddalar (reagentlar, mahsulotlar) uchun ekvivalentlar qonuniga asoslangan hisob-kitoblarda ekvivalent massa o'rniga ma'lum gazning bir qismi hajmining ekvivalentga nisbati bo'lgan ekvivalent hajmdan foydalanish qulayroqdir. Ushbu qismdagi moddaning miqdori:

V eq = V / n ekv = V / zn = V M / z; (p, T = const)

Ekvivalent hajm birligi molyar hajm birligi bilan bir xil. Gazning ekvivalent hajmining qiymati faqat ma'lum bir reaksiyadagi gazning doimiysi hisoblanadi, chunki u ekvivalentlik omiliga bog'liq. f ekv.

Gazning molyar hajmi

Gazning molyar hajmi Har qanday moddaning bir moliga Avogadro soniga teng ushbu moddaning zarrachalari soni va bir xildagi turli gazlarning zarrachalari soni teng bo'lishi shartidan.

Oddiy sharoitlarda gaz hajmi

1-mavzu

7-DARS

Mavzu. Gazlarning molyar hajmi. Oddiy sharoitlarda gaz hajmini hisoblash

Darsning maqsadi: talabalarni "molyar hajm" tushunchasi bilan tanishtirish; gazsimon moddalar uchun "molyar hajm" tushunchasidan foydalanish xususiyatlarini ochib berish; normal sharoitda gazlar hajmini hisoblashda olingan bilimlardan foydalanishga o’rgatish.

Dars turi: birlashtirilgan.

Ish shakllari: o'qituvchining hikoyasi, boshqariladigan amaliyot.

Uskunalar: Davriy jadval kimyoviy elementlar D. I. Mendeleev, topshiriqlar yozilgan kartalar, 22,4 l hajmli kub (tomoni 28,2 sm).

II. Imtihon uy vazifasi, asosiy bilimlarni yangilash

Talabalar varaqlarda bajarilgan uy vazifalarini tekshirish uchun topshiradilar.

1) “modda miqdori” nima?

2) Moddaning miqdorini o'lchash birligi.

3) 1 mol moddada nechta zarracha bor?

4) Moddaning miqdori bilan qanday bog'liqlik bor agregatsiya holati, bu modda qaysida joylashgan?

5) 1 mol muzda nechta suv molekulasi mavjud?

6) 1 mol suyuq suv haqida nima deyish mumkin?

7) 1 mol suv bug'ida?

8) Ular qanday massaga ega bo'ladi:

III. Yangi materialni o'rganish

Yaratish va yechim muammoli vaziyat Muammoli savol. U qancha hajmni egallaydi:

Biz bu savollarga darhol javob bera olmaymiz, chunki moddaning hajmi moddaning zichligiga bog'liq. Va V = m / r formulasiga ko'ra, hajm boshqacha bo'ladi. 1 mol bug '1 mol suv yoki muzdan ko'proq hajmni egallaydi.

Chunki suyuq va gazsimon moddalarda suv molekulalari orasidagi masofa har xil.

Ko'pgina olimlar gazsimon moddalarni o'rganishgan. Bu masalani o'rganishga frantsuz kimyogari Jozef Lui Gey-Lyussak va ingliz fizigi Robert Boyl gazlar holatini tavsiflovchi bir qator fizik qonunlarni ishlab chiqishga katta hissa qo'shdilar.

Ushbu naqshlarni bilasizmi?

Barcha gazlar bir xil siqilgan va bir xil termal kengayish koeffitsientiga ega. Gazlarning hajmlari alohida molekulalarning o'lchamiga emas, balki molekulalar orasidagi masofaga bog'liq. Molekulalar orasidagi masofalar ularning harakat tezligiga, energiyasiga va shunga mos ravishda haroratga bog'liq.

Ushbu qonunlar va o'z tadqiqotlari asosida italiyalik olim Amedeo Avogadro qonunni shakllantirdi:

Har xil gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.

Oddiy sharoitlarda gazsimon moddalar molekulyar tuzilishga ega. Gaz molekulalari ular orasidagi masofaga nisbatan juda kichikdir. Shuning uchun gazning hajmi zarrachalar (molekulalar) hajmi bilan emas, balki ular orasidagi masofa bilan belgilanadi, bu har qanday gaz uchun taxminan bir xil.

A.Avogadro 1 mol, ya’ni har qanday gazlarning 6,02 x 1023 molekulasini olsak, ular bir xil hajmni egallaydi, degan xulosaga keldi. Ammo shu bilan birga, bu hajm bir xil sharoitlarda, ya'ni bir xil harorat va bosimda o'lchanadi.

Bunday hisob-kitoblar amalga oshiriladigan shartlar normal shartlar deb ataladi.

Oddiy sharoitlar (n.v.):

T = 273 K yoki t = 0 ° S

P = 101,3 kPa yoki P = 1 atm. = 760 mm Hg. Art.

1 mol moddaning hajmi molyar hajm (Vm) deyiladi. Oddiy sharoitlarda gazlar uchun 22,4 l/mol.

22,4 litr hajmli kub ko'rsatilgan.

Bunday kub har qanday gazning 6,02-1023 molekulasini o'z ichiga oladi, masalan, kislorod, vodorod, ammiak (NH 3), metan (CH4).

Qanday sharoitlarda?

0 ° C haroratda va 760 mm Hg bosim ostida. Art.

Avogadro qonunidan shunday xulosa kelib chiqadi

bu yerda Vm = 22,4 l/mol har qanday gaz n da. V.

Shunday qilib, gazning hajmini bilib, siz moddaning miqdorini hisoblashingiz mumkin va aksincha.

IV. Ko'nikma va malakalarni shakllantirish

Misollar bilan mashq qiling

N da 3 mol kislorod qancha hajmni egallashini hisoblang. V.

44,8 litr hajmdagi uglerod (IV) oksidi molekulalari sonini hisoblang (n.v.).

2) C O 2 molekulalari sonini formulalar yordamida hisoblang:

N (CO 2) = 2 mol · 6,02 · 1023 molekula / mol = 12,04 · 1023 molekula.

Javob: 12.04 · 1023 molekula.

Og'irligi 112 g (hozirda) azot egallagan hajmni hisoblang.

V (N 2) = 4 mol · 22,4 l/mol = 89,6 l.

V. Uyga vazifa

Darslikning tegishli bandi ustida ishlang va savollarga javob bering.

Ijodiy vazifa (uy amaliyoti). Xaritadan 2, 4, 6-masalalarni mustaqil yechish.

7-dars uchun karta vazifasi

7 mol azot N2 qancha hajmni egallashini hisoblang (oqim asosida).

112 litr hajmdagi vodorod molekulalari sonini hisoblang.

(Javob: 30,1 1023 molekula)

Og'irligi 340 g bo'lgan vodorod sulfidining hajmini hisoblang.

Oddiy sharoitlarda gaz hajmi

Gazlarning molyar hajmi. Oddiy sharoitlarda gaz hajmini hisoblash - MADDA MAQDORI. KIMYOVIY FORMULALAR BO'YICHA HISOBLAR – BARCHA KIMYO DARSLARI – 8-sinf – dars konspekti – kimyo darslari – Dars rejasi – Dars matni – Dars ishlanmalari – kimyo dars ishlanmalari – KIMYO – Standart va akademik daraja. maktab o'quv dasturi– 12 yillik maktabning sakkizinchi sinfi uchun barcha kimyo darslari

Gaz qonunlari. Avogadro qonuni. Gazning molyar hajmi

Fransuz olimi J.L. Gey-Lyussak qonunni o'rnatdi hajmiy munosabatlar:

Masalan, 1 litr xlor bilan bog‘lanadi 1 litr vodorod , 2 litr vodorod xlorid hosil qiladi ; 2 l oltingugurt oksidi (IV) bilan bog'laning 1 litr oltingugurt oksidi (VI) hosil qiluvchi 1 litr kislorod.

Bu qonun italiyalik olimga ruxsat berdi A. Avogadro oddiy gazlarning molekulalari ( vodorod, kislorod, azot, xlor va boshqalar. ) iborat ikkita bir xil atom . Vodorod xlor bilan birlashganda ularning molekulalari atomlarga parchalanadi, ikkinchisi esa vodorod xlorid molekulalarini hosil qiladi. Ammo bir molekula vodorod va bitta xlor molekulasidan ikkita vodorod xlorid molekulasi hosil bo'lganligi sababli, ikkinchisining hajmi dastlabki gazlar hajmlarining yig'indisiga teng bo'lishi kerak.
Shunday qilib, oddiy gazlar molekulalarining diatomik tabiati haqidagi g'oyadan kelib chiqadigan bo'lsak, hajmli munosabatlar osongina tushuntiriladi ( H2, Cl2, O2, N2 va boshqalar. ) - Bu, o'z navbatida, ushbu moddalar molekulalarining diatomik tabiatining isboti bo'lib xizmat qiladi.
Gazlarning xossalarini o'rganish A.Avogadroga gipotezani ilgari surishga imkon berdi, bu keyinchalik eksperimental ma'lumotlar bilan tasdiqlandi va shuning uchun Avogadro qonuni deb nomlandi:

Avogadro qonuni muhim narsani nazarda tutadi oqibati: bir xil sharoitda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi.

Agar massa ma'lum bo'lsa, bu hajmni hisoblash mumkin 1 l gaz Oddiy sharoitlarda, (n.s.), ya'ni harorat 273K (O°S) va bosim 101,325 Pa (760 mmHg) , 1 litr vodorodning massasi 0,09 g, molyar massa uning 1,008 2 = 2,016 g/mol ga teng. U holda normal sharoitda 1 mol vodorod egallagan hajm teng bo'ladi 22,4 l

Xuddi shu sharoitda massa 1l kislorod 1,492 g ; molar 32 g/mol . U holda kislorodning (n.s.) hajmi ham teng bo'ladi 22,4 mol.

Gazning molyar hajmi - bu modda hajmining ushbu moddaning miqdoriga nisbati:

Qayerda V m - gazning molyar hajmi (o'lcham l/mol ); V - tizim moddasining hajmi; n - tizimdagi moddaning miqdori. Misol kiritish: V m gaz (Yaxshi.) =22,4 l/mol.

Avogadro qonuni asosida gazsimon moddalarning molyar massalari aniqlanadi. Gaz molekulalarining massasi qanchalik katta bo'lsa, bir xil hajmdagi gazning massasi shunchalik katta bo'ladi. Bir xil sharoitda teng hajmdagi gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni va shuning uchun gazlarning mollarini o'z ichiga oladi. Gazlarning teng hajmlari massalarining nisbati ularning molyar massalari nisbatiga teng:

Qayerda m 1 - birinchi gazning ma'lum hajmdagi massasi; m 2 - ikkinchi gazning bir xil hajmdagi massasi; M 1 Va M 2 - birinchi va ikkinchi gazlarning molyar massalari.

Odatda gazning zichligi ga nisbatan aniqlanadi engil gaz- vodorod (belgilangan D H2 ). Vodorodning molyar massasi 2 g/mol . Shuning uchun biz olamiz.

Gaz holatidagi moddaning molekulyar massasi uning vodorod zichligining ikki barobariga teng.

Ko'pincha gazning zichligi havoga nisbatan aniqlanadi (D B ) . Havo gazlar aralashmasi bo'lsa-da, ular hali ham uning o'rtacha molyar massasi haqida gapirishadi. U 29 g/mol ga teng. Bunday holda, molyar massa ifoda bilan aniqlanadi M = 29D B .

Molekulyar massalarni aniqlash oddiy gazlarning molekulalari ikki atomdan iborat ekanligini ko'rsatdi (H2, F2,Cl2, O2 N2) , va molekulalar inert gazlar- bitta atomdan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Asil gazlar uchun "molekula" va "atom" ekvivalentdir.

Boyl-Mariot qonuni: doimiy haroratda ma'lum miqdordagi gazning hajmi u joylashgan bosimga teskari proportsionaldir..Bu yerdan pV = konst ,
Qayerda r - bosim, V - gaz hajmi.

Gey-Lyusak qonuni: doimiy bosimda va gaz hajmining o'zgarishi haroratga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir, ya'ni.
V/T = const,
Qayerda T - shkaladagi harorat TO (kelvin)

Boyl - Mariotte va Gey-Lyussakning kombinatsiyalangan gaz qonuni:
pV/T = konst.
Ushbu formula odatda gazning boshqa sharoitlarda hajmi ma'lum bo'lsa, berilgan sharoitlarda uning hajmini hisoblash uchun ishlatiladi. Agar normal sharoitdan (yoki normal sharoitga) o'tish amalga oshirilsa, bu formula quyidagicha yoziladi:
pV/T = p V /T ,
Qayerda r ,V , T -normal sharoitda bosim, gaz hajmi va harorati ( r = 101 325 Pa , T = 273 K V =22,4 l/mol) .

Agar gazning massasi va miqdori ma'lum bo'lsa, lekin uning hajmini hisoblash kerak bo'lsa yoki aksincha, foydalaning. Mendeleyev-Klayperon tenglamasi:

Qayerda n - gaz moddasining miqdori, mol; m - massa, g; M - gazning molyar massasi, g/iol ; R - universal gaz doimiysi. R = 8,31 J/(mol*K)

Gaz qonunlari

Gaz qonunlari. Avogadro qonuni. Gazning molyar hajmi fransuz olimi J.L. Gey-Lyussak hajmli munosabatlar qonunini o'rnatdi: Masalan, 1 litr xlor 1 litr vodorod bilan birlashib, 2 ta hosil qiladi.

Moddaning miqdori. Molyar massa. Gazning molyar hajmi. Avogadro qonuni
Fizika kursidan biz massa, hajm va zichlik kabi fizik miqdorlarni bilamiz. Ushbu miqdorlardan foydalanib, moddalarni tavsiflash oson. Misol uchun, biz do'konga boramiz va 1 kg shakar yoki bir litr shisha mineral suv sotib olamiz. Ammo ma'lum bo'lishicha, moddani zarrachalar soni nuqtai nazaridan ko'rib chiqish zarur bo'lsa, bu miqdorlar etarli emas. 1 kg shakarda nechta shakar molekulasi bor? Bir litrli shishada nechta suv molekulasi bor? Va bir tomchida? Bu savolga javobni materiya miqdori deb ataladigan boshqa jismoniy miqdor haqida bilsangiz olinishi mumkin. Molekulalarning aniq sonini hisoblash qiyin, lekin agar siz bo'laklarga emas, balki qismlarga hisoblasangiz, vazifa soddalashadi. Misol uchun, biz hech qachon do'konda gugurtni alohida xarid qilmaymiz, lekin bir quti gugurt sotib olib, 100 dona borligini bilamiz. Biz salfetkalarni ham alohida-alohida sotib olmaymiz, biroq salfetkalar paketini, ya'ni bir qismini sotib olib, qancha dona salfetka sotib olganimizni aniq bilib olamiz.
Moddaning miqdori ma'lum miqdordagi strukturaviy zarrachalarga ega bo'lgan moddaning bir qismidir. Moddaning miqdori odatda belgilanadi Yunoncha harf n [yalang'och]. SI tizimida moddaning miqdorini o'lchash birligi mol deb ataladi. Bir mol moddada 12 g uglerodda atomlar bo'lsa, shunchalik strukturaviy zarrachalar, ya'ni 6 * 1023 zarrachalar mavjud. Bu miqdor doimiy qiymat bo'lib, "Avogadro doimiysi" deb ataladi. Moddaning miqdorini strukturaviy zarrachalar sonining moddaning bir molidagi zarrachalar soniga nisbati sifatida aniqlash mumkin.
Masalan, 3*1023 temir atomiga to'g'ri keladigan moddaning miqdori ushbu formuladan foydalanib osongina hisoblanishi mumkin.
Dastlabki formulani o'zgartirib, ma'lum miqdordagi moddadan strukturaviy zarrachalar sonini aniqlash oson: N = v * NA
Ushbu doimiy o'z nomini Amedeo Avogadro sharafiga oldi, u 1811 yilda taxmin qilgan, keyinchalik tajribada tasdiqlangan va hozirda Avogadro qonuni nomini olgan. Avogadro qonuni: "Bir xil sharoitda (harorat va bosim) teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi."
Avogadro qonunidan kelib chiqadiki, bir xil sharoitlarda bir xil miqdordagi strukturaviy zarrachalarni o'z ichiga olgan gazlar massalari bir xil hajmni egallaydi. 1 atmosfera bosimi va 0 gradus haroratda har qanday gazning 1 moli 22,4 litrga teng hajmni egallaydi. Bu hajm molyar hajm deb ataladi. Va shartlar normal sharoitdir. Molyar hajm Vm bilan belgilanadi va 1 mol miqdori bo'lgan gaz hajmini ko'rsatadi. Oddiy sharoitlarda u doimiy qiymatdir.
Oddiy sharoitlarda moddaning miqdori hajmning molyar hajmga nisbati hisoblanadi.
Ushbu formuladan foydalanib, moddaning miqdori ma'lum bo'lsa, uning hajmini aniqlashingiz mumkin: V = n * Vm
Moddaning 1 mol miqdoridagi massasi molyar massa deb ataladi, M harfi bilan belgilanadi. Molyar massa son jihatdan nisbiy molekulyar massaga teng. Molyar massa birligi g/mol.
Moddaning massasini bilib, moddaning miqdorini aniqlash oson.

5,6 g temir moddaning miqdori topilsin.
Ma'lum kattalikdan moddaning massasini topish uchun formulani o'zgartiramiz: m = n * M
Malumot materiali
Moddaning miqdori n [nu] - modda tarkibidagi bir xil turdagi struktura birliklari (moddani tashkil etuvchi har qanday zarralar - atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalar) sonini tavsiflovchi fizik miqdor. Xalqaro birliklar tizimida (SI) moddaning miqdorini o'lchash birligi mol hisoblanadi.
Mol - bu moddaning miqdorini o'lchash birligi. Bir mol moddada 12 g ugleroddagi atomlar soniga teng strukturaviy zarrachalar mavjud.
Molyar massa (M) - bir mol miqdoridagi moddaning massasi. Birlik g/mol.
Oddiy sharoitlar (n.s.) - 101325 Pa (normal atmosfera) bosim va 273,15 K (0 ° C) harorat bilan aniqlangan jismoniy sharoitlar.
Molyar hajm (Vm) - bir mol moddaning hajmi. O'lchov birligi: l/mol; no. Vm = 22,4 l/mol
Avogadro qonuni - bir xil sharoitda (harorat va bosim) turli xil gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi.
Avogadro doimiysi (NA) bir mol moddadagi strukturaviy zarrachalar sonini ko'rsatadi.