Vodorod aloqasi haqida tushuncha

Kuchli elektron manfiy atom (kislorod, ftor, xlor, azot) bilan bog'langan vodorod atomi u yoki bu molekulaning boshqa kuchli elektron manfiy atomining yolg'iz elektron jufti bilan o'zaro ta'sirlashib, kuchsiz qo'shimcha bog' - vodorod bog'ini hosil qilishi mumkin. Bunday holda, muvozanat o'rnatilishi mumkin

1-rasm.

Vodorod aloqasining ko'rinishi vodorod atomining eksklyuzivligi bilan oldindan belgilanadi. Vodorod atomi boshqa atomlarga qaraganda ancha kichik. Elektron bulut, u tomonidan hosil qilingan va elektronegativ atom ikkinchisiga kuchli siljiydi. Natijada, vodorod yadrosi zaif himoyalangan bo'lib qoladi.

Ikki molekula gidroksil guruhlarining kislorod atomlari karboksilik kislotalar, spirtlar yoki fenollar vodorod aloqalari hosil bo'lishi tufayli yaqindan birlashishi mumkin.

Vodorod atomining yadrosidagi musbat zaryad va boshqa elektron manfiy atomning manfiy zaryadi bir-birini tortadi. Ularning o'zaro ta'sirining energiyasi oldingi bog'lanish energiyasi bilan taqqoslanadi, shuning uchun proton bir vaqtning o'zida ikkita atomga bog'langan. Ikkinchi elektron manfiy atom bilan bog'lanish dastlabki bog'lanishdan kuchliroq bo'lishi mumkin.

Proton bir elektronegativ atomdan ikkinchisiga o'tishi mumkin. Bunday o'tish uchun energiya to'sig'i ahamiyatsiz.

Vodorod bog'lari o'rta kuchli kimyoviy bog'lanishlar qatoriga kiradi, ammo agar bunday aloqalar ko'p bo'lsa, ular kuchli dimerik yoki polimerik tuzilmalarning shakllanishiga yordam beradi.

1-misol

Dezoksiribonuklein kislotaning $\alpha $-spiral tuzilishida vodorod bog'ining hosil bo'lishi, olmosga o'xshash tuzilish. kristall muz va hokazo.

Gidroksil guruhidagi dipolning musbat uchi vodorod atomida joylashgan, shuning uchun vodorod orqali anionlar yoki yolg'iz elektron juftlarini o'z ichiga olgan elektron manfiy atomlar bilan bog' hosil bo'lishi mumkin.

Deyarli barcha boshqa qutbli guruhlarda dipolning musbat uchi molekula ichida joylashgan va shuning uchun ulanish uchun kirish qiyin. Karboksilik kislotalar $(R=RCO)$, spirtlar $(R=Alk)$, fenollar $(R=Ar)$ uchun $OH$ dipolning musbat uchi molekuladan tashqarida joylashgan:

Molekula ichidagi $C-O, S-O, P-O$ dipolning musbat uchini topishga misollar:

Shakl 2. Aseton, dimetil sulfoksid (DMSO), geksametilfosfortriamid (HMPTA)

Sterik to'siqlar yo'qligi sababli, vodorod bog'lanishini hosil qilish oson. Uning kuchi, asosan, tabiatda asosan kovalent ekanligi bilan belgilanadi.

Odatda, vodorod bog'ining mavjudligi donor va akseptor o'rtasidagi nuqta chiziq bilan ko'rsatiladi, masalan, spirtli ichimliklar.

3-rasm.

Odatda, ikkita kislorod atomi va vodorod aloqasi orasidagi masofa kislorod atomlarining van-der-Vaals radiuslari yig'indisidan kamroq bo'ladi. Kislorod atomlarining elektron qobiqlarining o'zaro itarilishi bo'lishi kerak. Biroq, itaruvchi kuchlar vodorod bog'ining kuchi bilan engiladi.

Vodorod aloqasining tabiati

Vodorod aloqasining tabiati elektrostatik va donor-akseptor xarakterga ega. Vodorod aloqasi energiyasini hosil qilishda asosiy rolni elektrostatik o'zaro ta'sir o'ynaydi. Molekulyar vodorod aloqasini hosil qilishda uchta atom ishtirok etadi, ular deyarli bir xil to'g'ri chiziqda joylashgan, ammo ular orasidagi masofalar har xil. (istisno $F-H\cdots F-$ ulanishidir).

2-misol

Muzdagi molekulalararo vodorod aloqalari uchun $-O-H\cdots OH_2$, $O-H$ masofasi $0,097$ nm, $H\cdots O$ masofasi $0,179$nm.

Ko'pgina vodorod aloqalarining energiyasi $10-40$ kJ/mol oralig'ida yotadi va bu kovalent yoki ionli bog'lanish energiyasidan ancha kam. Ko'pincha vodorod bog'larining mustahkamligi donorning kislotaliligi va proton qabul qiluvchining asosliligi bilan ortib borishini kuzatish mumkin.

Molekulyar vodorod aloqasining ahamiyati

Vodorod aloqasi jismoniy namoyon bo'lishida muhim rol o'ynaydi - kimyoviy xossalari ulanishlar.

Vodorod aloqalari birikmalarga quyidagi ta'sir ko'rsatadi:

Molekulyar vodorod aloqalari

Olti a'zoli yoki besh a'zoli halqaning yopilishi mumkin bo'lgan hollarda, intramolekulyar vodorod aloqalari hosil bo'ladi.

Salitsil aldegid va o-nitrofenolda molekulyar vodorod aloqalarining mavjudligi ularning farqiga sabab bo'ladi. jismoniy xususiyatlar tegishlidan meta- Va juft- izomerlar.

$o$-gidroksibenzaldegid yoki salitsil aldegid $(A)$ va $o$-nitrofenol (B) molekulalararo assotsiatsiyalar hosil qilmaydi, shuning uchun ularning qaynash temperaturasi pastroq. Ular suvda yomon eriydi, chunki ular suv bilan molekulalararo vodorod aloqalarini hosil qilishda qatnashmaydi.

5-rasm.

$o$-Nitrofenol nitrofenollarning uchta izomer vakillaridan bugʻ distillash qobiliyatiga ega boʻlgan yagona hisoblanadi. Bu xususiyat uni fenollarning nitrlanishi natijasida hosil bo'lgan nitrofenol izomerlari aralashmasidan ajratib olish uchun asosdir.

Molekulalardagi kimyoviy bog'lanishlar odatda juda kuchli bo'lib, ularning energiyasi 100-150 kJ/mol oralig'ida bo'ladi. Bundan tashqari, vodorod bog'lari deb ataladigan narsalar mavjud bo'lib, ularning kuchi 10-40 kJ / mol. Ushbu obligatsiyalarning uzunligi mos ravishda 270-230 pm. Ea va Ev atomlari orasidagi vodorod aloqasi kimyoviy bog' orqali Ea yoki Ev bilan bog'langan vodorod atomi tomonidan amalga oshiriladigan o'zaro ta'sirdir.

Umumiy holatda vodorod bog'ining tasviri quyidagi ko'rinishga ega: Ea-H...Ev. Ko'rinib turibdiki, vodorod aloqasi uch markazli, chunki uning hosil bo'lishida uchta atom ishtirok etadi. Bunday bog'lanishning paydo bo'lishi uchun Ea va Ev atomlari yuqori elektronegativlikka ega bo'lishi kerak. Bular eng salbiy elementlarning atomlari: azot (OEO = 3,0), kislorod (OEO = 3,5), ftor (OEO = 4,0) va xlor (OEO = 3,0). Vodorod aloqasi ls-AO vodorod va ikkitasining birikmasidan hosil bo'ladi 2r-AO atomlari Ea va Ev. 2p orbitallar bitta to'g'ri chiziq bo'ylab yo'naltirilgan. Shuning uchun vodorod aloqasi chiziqli bo'ladi. Vodorod aloqasi deyiladi: 1) intramolekulyar, agar bu bog' bilan bog'langan Ea va Ev atomlari bir molekulaga tegishli bo'lsa; 2) molekulalararo, agar Ea va Ev atomlari bo'lsa turli molekulalar. Molekulyar vodorod aloqalari muhim rol o'ynaydi biologik roli, chunki ular, masalan, spiral strukturani aniqlaydi polimer molekulalari oqsillar. Oqsillarda bular aminokislota qoldiqlari orasidagi N-H...0 bog'lanishdir. Molekulyar vodorod aloqalari bundan kam ahamiyatga ega emas. Ular sxemalarni ulash uchun ishlatiladi nuklein kislotalar, qo'sh spiral hosil qiladi. N-H...N va N-H...0 nuklein asoslari oʻrtasida ikki xil bogʻlanish mavjud. O'rtacha kinetik energiya termal harakat molekulalar 3/2 ga teng qiymatga ega RT. Inson tanasining harorati 37 ° C (310 K) bo'lsa, bu taxminan 4 kJ / mol. Vodorod bog'larining mustahkamligi 10-40 kJ/mol oralig'ida. Shuning uchun ular atrofdagi molekulalarning doimiy ta'siriga bardosh bera oladigan darajada kuchli va polimerlar shakli doimiy bo'lishini ta'minlaydi. biologik tuzilmalar. Shu bilan birga, faol molekulalar urilganda, vodorod aloqalari vaqti-vaqti bilan buziladi, keyin yana tiklanadi, bu turli xil hayotiy jarayonlarning paydo bo'lishini ta'minlaydi. Ko'rib chiqilgan misollar MO LCAO usulining BC usuliga qaraganda kengroq qo'llanilishini aniq ko'rsatib beradi. Shunga qaramay, BC usuli ko'plab moddalarning, shu jumladan murakkab birikmalarning xossalari va tuzilishini bashorat qilish uchun muvaffaqiyatli ishlatilishi mumkin.

37-savol. “Kompleks birikmalar” (KS) tushunchasining zamonaviy mazmuni. CS ning tuzilishi: markaziy atom, ligandlar, kompleks ion, ichki va tashqi sfera, markaziy atomning koordinatsion raqami, ligandlarning tishlari.

Murakkab ulanishlar- birikmalarning eng keng va xilma-xil sinfi. Tirik organizmlar tarkibida biogen metallarning oqsillar, aminokislotalar, porfirinlar, nuklein kislotalar, uglevodlar va makrosiklik birikmalar bilan murakkab birikmalari mavjud. Eng muhim hayotiy jarayonlar murakkab birikmalar ishtirokida sodir bo'ladi. Ulardan ba'zilari (gemoglobin, xlorofill, gemosiyanin, vitamin B12 va boshqalar) o'ynaydi. muhim rol biokimyoviy jarayonlarda. Ko'pgina dorilar tarkibida metall komplekslari mavjud. Masalan, insulin (sink kompleksi), vitamin B12 (kobalt kompleksi), platinol (platina kompleksi) va boshqalar. Murakkab ulanishlar ikkalasida ham mavjud bo‘lgan bog‘lanishlar deyiladi kristall holat, va eritmada, uning o'ziga xos xususiyati ligandlar bilan o'ralgan markaziy atomning mavjudligi. Kompleks birikmalarni kompleks birikmalar deb hisoblash mumkin yuqori tartib, eritmada mustaqil mavjud bo'lishga qodir oddiy molekulalardan iborat. Kompleks birikmalar yoki oddiygina komplekslarning tuzilishi shveytsariyalik olim A.Verner tomonidan 1893 yilda kashf etilgan.Uning nazariyasining ko'pgina qoidalari asos bo'lgan. zamonaviy g'oyalar komplekslarning tuzilishi haqida. Murakkab birikmalar molekulalarida markaziy atom yoki ion M va u bilan bevosita bog'langan n-molekulalar (yoki ionlar) L ligandlar deb ataladi. Atrofdagi ligandlar bilan markaziy atom hosil bo'ladi ichki soha MLn kompleksi. Ligandlarning umumiy zaryadi va kompleks hosil qiluvchining nisbatiga qarab, ichki sfera musbat zaryadga ega bo'lishi mumkin, masalan, 3+ yoki manfiy zaryad, masalan, 3- yoki nol zaryadga ega bo'lishi mumkin, masalan: 0 ga kelsak, ligandlardan tashqari kompleksda markaziy atom bilan bevosita bog'liq bo'lmagan m boshqa X zarrachalar ham bo'lishi mumkin. Zarrachalar X shaklida tashqi soha murakkab, ular ichki sferaning zaryadini neytrallaydi, lekin kompleks hosil qiluvchi bilan kovalent bog'lanmaydi. Kompleks birikmaning umumiy formulasi quyidagi shaklga ega: Xm, bu erda M - markaziy atom; L - ligand; X - tashqi sfera zarrasi (molekula yoki ion); ichki sferaning zarralari kvadrat qavs ichiga olinadi. Murakkab birikmalar ko'pincha koordinatsion birikmalar deb ataladi. Ligandlarning n soni shunga mos ravishda koordinatsion son, ichki sferasi esa koordinatsion son deyiladi. Markaziy atom(komplekslashtiruvchi) - egallagan atom yoki ion markaziy pozitsiya murakkab aloqada. Markaziy atom ligandlarni muvofiqlashtiradi, ularni kosmosda geometrik tarzda to'g'ri joylashtiradi. Komplekslashtiruvchi vosita rolini ko'pincha erkin orbitallarga va etarlicha katta musbat yadro zaryadiga ega bo'lgan zarralar bajaradi va shuning uchun elektron qabul qiluvchi bo'lishi mumkin. Bular o'tish elementlarining kationlari. Eng kuchli komplekslashtiruvchi moddalar IB va VIIIB guruhlari elementlari hisoblanadi. Kamdan-kam hollarda d-elementlarning neytral atomlari va turli darajadagi oksidlanish darajasidagi metall bo'lmaganlar atomlari kompleks hosil qiluvchi moddalar sifatida ishlaydi. Kompleks tuzuvchi tomonidan taqdim etilgan erkin atom orbitallari soni uning koordinatsion raqamini aniqlaydi. Koordinatsion raqamning qiymati ko'plab omillarga bog'liq, lekin odatda kompleks hosil qiluvchi ionning ikki barobar zaryadiga teng. Eng kuchli komplekslar d-elementlar tomonidan hosil bo'ladi. Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo kompleks birikmalari inson hayoti uchun ayniqsa muhimdir. Amfoter p-elementlar Al, Sn, Pb ham turli komplekslarni hosil qiladi. Biogen s-elementlar Na, K, Ca, Mg ma'lum strukturadagi ligandlar bilan mo'rt kompleks birikmalar hosil qilishi mumkin. Ko'pincha kompleks hosil qiluvchi element musbat oksidlanish holatidagi element atomidir. Salbiy shartli ionlar (ya'ni manfiy oksidlanish holatidagi atomlar) nisbatan kamdan-kam hollarda kompleks hosil qiluvchi moddalar rolini o'ynaydi. Bu, masalan, ammoniy + kationdagi azot atomi (-III) va boshqalar. Kompleks hosil qiluvchi atom nol oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin. Shunday qilib, va tarkibiga ega bo'lgan nikel va temirning karbonil komplekslari nikel (0) va temir (0) atomlarini o'z ichiga oladi. Murakkab ion yoki neytral kompleksda ionlar, atomlar yoki oddiy molekulalar (L) kompleks hosil qiluvchi vosita atrofida muvofiqlashtiriladi. Kompleks tuzuvchi bilan kimyoviy bog'lanishga ega bo'lgan barcha bu zarralar (ionlar yoki molekulalar) deyiladi ligandlar(ligandlar elektron juftlarning donorlari). IN murakkab ionlar 2- va 4- ligandlar Cl- va CN- ionlari, neytral kompleksda esa ligandlar NH3 molekulalari va NCS- ionlaridir. Ligandlar, qoida tariqasida, bir-biriga bog'lanmaydi va ular o'rtasida itaruvchi kuchlar harakat qiladi. Ba'zi hollarda ligandlarning vodorod bog'lari hosil bo'lishi bilan molekulalararo o'zaro ta'siri kuzatiladi. Ligandlar turli noorganik va organik ionlar va molekulalar bo'lishi mumkin. Eng muhim ligandlar CN-, F-, Cl-, Br-, I-, NO2-, OH-, SO3S2-, C2O42-, CO32- ionlari, H2O, NH3, CO, karbamid (NH2)2CO molekulalaridir. Eng muhim xususiyat kompleks hosil qiluvchi vosita - ligandlar bilan hosil qiladigan kimyoviy bog'lanishlar soni yoki muvofiqlashtirish raqami(CC). Kompleks hosil qiluvchining bu xarakteristikasi asosan uning elektron qobig'ining tuzilishi bilan belgilanadi va markaziy atom yoki an'anaviy kompleks hosil qiluvchi ionning valentlik imkoniyatlari bilan belgilanadi. Kompleks hosil qiluvchi modda monodentat ligandlarni muvofiqlashtirganda, koordinatsion soni biriktirilgan ligandlar soniga teng bo'ladi. Kompleks hosil qiluvchiga biriktirilgan polidentat ligandlar soni esa har doim qiymatdan kamroq muvofiqlashtirish raqami. Kompleks hosil qiluvchining koordinatsion sonining qiymati uning tabiatiga, oksidlanish darajasiga, ligandlarning tabiatiga va kompleks hosil bo'lish sharoitlariga (harorat, erituvchining tabiati, kompleks hosil qiluvchi va ligandlarning konsentratsiyasi va boshqalar) bog'liq. reaksiya yuzaga keladi. CN qiymati turli murakkab birikmalarda 2 dan 8 gacha va undan ham yuqori bo'lishi mumkin. Eng keng tarqalgan koordinatsion raqamlar 4 va 6. Oksidlanish darajasi +II (ZnII, PtII, PdII, CuII va boshqalar) bo'lgan kompleks elementlar ko'pincha komplekslar hosil qiladi, ularda 2+, 2- kabi koordinatsiya soni 4 ga teng. , 0. Akvakomplekslarda kompleks hosil qiluvchining +II oksidlanish darajasidagi koordinatsion soni ko'pincha 6:2+ ni tashkil qiladi. Komplekslarda oksidlanish darajasi +III va +IV (PtIV, AlIII, CoIII, CrIII, FeIII) bo'lgan komplekslashtiruvchi elementlar, qoida tariqasida, CN 6. Masalan, 3+, 3-. Har xil turdagi komplekslarda deyarli doimiy koordinatsion raqamga ega bo'lgan murakkablashtiruvchi moddalar ma'lum. Bular CN 6 bilan kobalt (III), xrom (III) yoki platina (IV) va CN 4 bilan bor (III), platina (II), palladiy (II), oltin (III) dir. Biroq, kompleks hosil qiluvchi moddalarning aksariyati o'zgaruvchan koordinatsiya raqami. Misol uchun, alyuminiy (III) uchun CN 4 va CN 6 - va - komplekslarida mumkin. Ko'pincha ligand kompleks hosil qiluvchi bilan uning atomlaridan biri orqali bitta ikki markazli kimyoviy bog' bilan bog'lanadi. Bunday ligandlar deyiladi monodentat. Monodentat ligandlarga barcha galogenid ionlari, siyanid ionlari, ammiak, suv va boshqalar kiradi. Suv molekulalari H2O, gidroksid ioni OH-, tiosiyanat ioni NCS-, amid ioni NH2-, uglerod oksidi CO kabi ba'zi bir umumiy ligandlar asosan monodentat bo'lib, ba'zi hollarda (ko'prik tuzilmalarida) bo'ladi. ikki tishli. Komplekslarda deyarli har doim bidentat bo'lgan bir qator ligandlar mavjud. Bular etilendiamin, karbonat ioni, oksalat ioni va boshqalar. Bidentat ligandning har bir molekulasi yoki ioni uning tuzilishi xususiyatlariga ko'ra kompleks hosil qiluvchi bilan ikkita kimyoviy bog' hosil qiladi:

3 Qanday kimyoviy bog'lanish vodorod bog'i deyiladi? Vodorod bog'lanishning xususiyatlari qanday? Kovalent va ionlarga nisbatan vodorod aloqalarining mustahkamligi haqida nima deyish mumkin? Kimyo va biologiyada vodorod bog'lanishning ahamiyati nimada?

Vodorod aloqasi vodorod atomlari va kuchli elektron manfiy elementlar (ftor, kislorod, azot) atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanishdir. Vodorod aloqasi odatda ikkita qo'shni molekula o'rtasida hosil bo'ladi. Masalan, suv molekulalari, spirtlar, ftor vodorod va ammiak o'rtasida hosil bo'ladi.

Bu juda zaif bog'lanish - kovalent bog'lanishdan taxminan 15-20 marta kuchsizroq. Uning yordamida ba'zi past molekulyar moddalar assotsiatsiyalar hosil qiladi, bu esa moddalarning erish va qaynash nuqtalarining oshishiga olib keladi.

Suv uchun g'ayritabiiy darajada yuqori erish va qaynash haroratlari xarakterlidir (agar VI guruh vodorod birikmalarini hisobga olsak). VI guruhning barcha vodorod birikmalari, suvdan tashqari, gazlardir.

Vodorod aloqalari faqat suvga xos emas. Ular har qanday elektron manfiy atom (odatda kislorod yoki azot) va bir xil yoki boshqa molekuladagi boshqa elektronmanfiy atomga kovalent bog'langan vodorod atomi o'rtasida osonlik bilan hosil bo'ladi (4-3-rasm). Vodorod atomlari bog'langan kovalent bog'lanish kislorod kabi yuqori elektromanfiy atomlar har doim qisman musbat zaryadlarni olib yuradi va shuning uchun vodorod aloqalarini yaratishga qodir, holbuki elektronegativ bo'lmagan uglerod atomlari bilan kovalent bog'langan vodorod atomlari qisman musbat zaryadga ega emas va shuning uchun vodorod aloqalarini hosil qila olmaydi. Aynan shu farq molekulasidagi vodorod atomlaridan biri kislorod bilan bog'langan butil spirtining boshqa molekula butil spirti bilan vodorod aloqasini hosil qilishining sababidir. yuqori harorat qaynatish (+117 ° C). Aksincha, molekulalararo vodorod aloqalarini yaratishga qodir bo'lmagan butan, chunki uning molekulalaridagi barcha vodorod atomlari uglerod bilan bog'langan, past qaynash nuqtasiga ega (- 0,5 ° C).

Biologik ahamiyatga ega bo'lgan vodorod aloqalarining ba'zi misollari shaklda ko'rsatilgan. 4-4.

Guruch. 4-3. Vodorod aloqalari. Ushbu turdagi bog'lanishda vodorod atomi ikkita elektron manfiy atom o'rtasida notekis taqsimlangan. Va qaysi vodorod kovalent bog'langan bo'lsa, vodorod donori bo'lib xizmat qiladi va boshqa molekulaning elektronegativ atomi qabul qiluvchi bo'lib xizmat qiladi. IN biologik tizimlar vodorod aloqalarini hosil qilishda ishtirok etadigan elektronegativ atomlar kislorod va azotdir; uglerod atomlari kamdan-kam hollarda vodorod aloqalarini hosil qilishda ishtirok etadi. Vodorod aloqasi bilan bog'langan ikkita elektronegativ agomlar orasidagi masofa 0,26 dan 0,31 nm gacha o'zgarib turadi. Vodorod aloqalarining keng tarqalgan turlari quyida ko'rsatilgan.

biri xarakterli xususiyatlar vodorod aloqalari, ular o'zaro bog'langan molekulalarning o'zaro yo'nalishi elektrostatik o'zaro ta'sirning maksimal energiyasini ta'minlaydigan hollarda eng katta kuchga ega (4-5-rasm). Boshqacha qilib aytganda, vodorod aloqasi ma'lum bir yo'nalish bilan tavsiflanadi va natijada u bilan bog'langan ikkala molekula yoki guruhlarni ma'lum bir o'zaro yo'nalishda ushlab turishga qodir. Quyida biz vodorod bog'larining aynan shu xossasi oqsil molekulalari va nuklein kislotalarga xos bo'lgan qat'iy belgilangan fazoviy tuzilmalarni barqarorlashtirishga yordam berishini ko'ramiz. katta raqam molekulyar vodorod aloqalari (7, 8 va 27-boblar).

1)orientatsiya(qutbli molekulalar, dipollarning qarama-qarshi uchlarining elektrostatik o'zaro ta'siri tufayli, kosmosda shunday yo'naltirilganki, ba'zi molekulalarning dipollarining manfiy uchlari boshqa molekulalarning dipollarining musbat uchlariga buriladi)

2)induksiya(qutb molekulalari bo'lgan moddalarda ham kuzatiladi, lekin u odatda orientatsiyaga qaraganda ancha zaifdir. Qutbli molekula qo'shni molekulaning qutbliligini oshirishi mumkin. Boshqacha aytganda, bir molekula dipolining ta'siri ostida boshqa molekula dipoliyasi molekula ko'payishi mumkin va qutbsiz molekula qutbga aylanishi mumkin)

3)tarqatuvchi(bu kuchlar tuzilishidan qat'iy nazar har qanday atom va molekulalar o'rtasida o'zaro ta'sir qiladi. Ular atomlarning katta guruhida bir-biriga mos keladigan lahzali dipol momentlari tufayli yuzaga keladi)

35. Vodorod aloqasi, uning biologik roli.

36. Kompleks birikmalar. Verner nazariyasi. Tirik organizmdagi roli.

37. Kompleks birikmalarning dissotsiatsiyasi. Kompleks ionlarning beqarorlik konstantasi.

38. Kompleks birikmalardagi kimyoviy bog‘lanish (misollar).

Zaryadlangan kompleksli kristalli kompleks birikmalarda kompleks va tashqi sfera ionlari o'rtasidagi bog'liqlik. ionli, tashqi sferaning qolgan zarralari orasidagi aloqalar - molekulalararo(shu jumladan vodorodli). Ko'pgina murakkab zarralarda markaziy atom va ligandlar o'rtasida bog'lanish mavjud kovalent. Ularning barchasi yoki ularning bir qismi donor-akseptor mexanizmiga muvofiq shakllanadi (natijada - rasmiy to'lovlarning o'zgarishi bilan). Eng kam barqaror komplekslarda (masalan, gidroksidi va gidroksidi tuproq elementlarining akvakomplekslarida, shuningdek ammoniyda) ligandlar elektrostatik tortishish bilan ushlab turiladi. Murakkab zarrachalardagi bog'lanish ko'pincha donor-akseptor yoki koordinatsion bog'lanish deb ataladi.

39. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari:

1) Molekulalararo- molekulalarda oksidlovchi va qaytaruvchi atomlar joylashgan reaksiyalar turli moddalar, Masalan:

H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl

2) Intramolekulyar- bir xil moddaning molekulalarida oksidlovchi va qaytaruvchi atomlar topilgan reaksiyalar, masalan:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3) Nomutanosiblik (avto-oksidlanish-o'z-o'zini davolash) - bir xil element oksidlovchi va qaytaruvchi vosita sifatida harakat qiladigan reaktsiyalar, masalan:

Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl

4)Reproporatsiya- bir xil elementning ikki xil oksidlanish darajasidan bitta oksidlanish darajasi olinadigan reaktsiyalar, masalan:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

40. Eng muhim oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar. Redoks ikkiligi.