IOD, yod (lotin Iodum), I, kimyoviy element Qisqa shaklning VII guruhi (uzun shaklning 17-guruhi) davriy jadval, halogenlarga ishora qiladi; atom raqami 53, atom massasi 126,90447. Tabiatda bitta turg'un 127 I izotopi sun'iy ravishda olingan radioaktiv izotoplar 108-144 massa raqamlari bilan.

Tarixiy ma'lumotlar. Yod birinchi marta 1811 yilda fransuz kimyogari B. Kurtua tomonidan konsentrlangan H 2 SO 4 ni dengiz o‘tlari kulida reaksiyaga kiritish orqali ajratib olingan. Elementning lotincha nomi yunoncha tidiķs - binafsha rangdan kelib chiqqan va yod bug'ining rangi bilan bog'liq.

Tabiatda tarqalishi. Tarkibida yod bor er qobig'i og'irligi bo'yicha 4·10 -5% ni tashkil qiladi. Tabiatda yod asosan dengiz suvi va suv o'tlarida, shuningdek, neft burg'ulash suvlarida mavjud; minerallar tarkibiga kiradi - tabiiy yodidlar va yoodatlar, masalan, lautarit Ca(IO 3) 2.

Xususiyatlari. Yod atomining tashqi elektron qobig'ining konfiguratsiyasi 5s 2 5p 5. Murakkablarda yod -1, +1, +3, +5, +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi; Paulingning elektronegativligi 2,66; atom radiusi 140 pm; I ionlarining radiusi 206 pm, I 5+ 109 pm. Gazsimon, suyuq va qattiq holatda yod ikki atomli molekulalar I 2 shaklida mavjud. I 2 molekulalarining atomlarga sezilarli dissotsiatsiyasi (taxminan 3%) 800 ° C dan yuqori haroratlarda, shuningdek yorug'lik ta'sirida boshlanadi. I 2 molekulalari diamagnitdir.

Yod - binafsha rangli metall nashrida bo'lgan qora kristall modda; rombsimon kristall panjara; t erish nuqtasi 113,7 °C, qaynash nuqtasi 184,3 °C, qattiq yodning zichligi 4940 kg / m3. Yod suvda yomon eriydi (25 °C da 0,33 g/dm3); yodning suvda eruvchanligi harorat oshishi bilan, shuningdek, KI 3 kompleksining hosil bo'lishi tufayli kaliy yodidi KI qo'shilishi bilan ortadi. Yod ko'plab organik erituvchilarda (benzol, geksan, spirtlar, uglerod tetraxlorid va boshqalar) yaxshi eriydi. Qattiq yod osongina sublimatsiyalanadi va o'tkir, o'ziga xos hidga ega binafsha rangli bug'larni hosil qiladi.

Yod eng kam reaktiv halogendir. Yod asil gazlar, kislorod, oltingugurt, azot va uglerod bilan bevosita ta'sir o'tkazmaydi. Qizdirilganda yod metallar bilan reaksiyaga kirishadi (metall yodidlar hosil bo'ladi, masalan, alyuminiy yodid AlI 3), fosfor (fosfor yodidi S S 3), vodorod (vodorod yodidi HI) va boshqa galogenlar (intergalogen birikmalar). Yod xlor va bromga qaraganda kamroq kuchli oksidlovchi moddadir. Yod ko'proq xususiyatlarni kamaytirish bilan tavsiflanadi. Shunday qilib, xlor yodni HIO 3 yod kislotasiga oksidlaydi: I 2 + 5Sl 2 + 6H 2 O = 2NIO 3 + 10NCl.

Yod uchun yodning turli oksidlanish darajalariga mos keladigan bir qator kislorod o'z ichiga olgan kislotalar ma'lum: yod kislotasi HIO (yodning oksidlanish darajasi +1; tuzlar gipoioditlar, masalan, kaliy gipoiodit KIO), yod kislotasi HIO 3 (+5). yodatlar, masalan, kaliy yoodati KIO 3), davriy yoki metaiodik, HIO 4 va ortoperodik yoki ortoiyodik, H 5 IO 6 (+7; tuzlar - metaperiodatlar, masalan, kaliy metaperiodati KIO 4; ortoperiodatlar, masalan, KIO potassium; 3 D 2 IO 6; tarkibida yod oksidlanish darajasi +7, - periodatlar bo'lgan kislotalar tuzlarining umumiy nomi. Kislorodli kislotalar va ularning tuzlari oksidlovchi xususiyatga ega. HIO - kuchsiz kislota; HIO va gipoioditlar faqatgina mavjud suvli eritmalar. HIO eritmalari yodning suv bilan, gipoioditlarning eritmalari yodning ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'siridan tayyorlanadi. HIO 3 - rangsiz kristall modda, erish nuqtasi 110 ° C, suvda yaxshi eriydi; 300 °C ga qizdirilganda, u hosil bo'lish uchun suvni ajratib turadi kislota oksidi Men 2 O 5. HIO 3 yodni dumanli nitrat kislota bilan oksidlash orqali olinadi: 3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Yodlar suvda eriydigan kristall moddalardir; yodni issiq ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi. 400 ° C dan yuqori qizdirilganda, yodlar parchalanadi, masalan: 4KIO 3 = KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 rangsiz kristall modda, erish nuqtasi 128 °C. Vakuumda H 5 IO 6 dan 100 ° C gacha qizdirilishi HIO 4 (H 5 IO 6 = HIO 4 + 2H 2 O) hosil bo'lishiga olib keladi, bu ko'proq yuqori harorat parchalanadi: 2HIO 4 = 2HIO 3 + O 2. Suvli eritmalarda H 5 IO 6 kuchsiz ko'p asosli kislotaning xususiyatlarini ko'rsatadi. H 5 IO 6 almashinuv reaktsiyasi orqali olinadi, masalan, Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4, keyin filtrat bug'lanadi. Periodatlar - kristall moddalar, issiqlikka chidamli, suvda eriydi; yoodatlarning elektrokimyoviy oksidlanishi natijasida olinadi.

Yodni suvda eritish - kompleks kimyoviy jarayon, shu jumladan, nafaqat eritish, balki disproporsiya (I 2 + H 2 O = HI + HIO) va HIO ning parchalanishi (ZHIO = 2HI + HIO 3). HIO ning nomutanosiblik darajasi yuqori, ayniqsa ishqoriy birikmalarda (3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). I 2 + H 2 O = HI + HIO reaktsiyasining muvozanat konstantasi kichik (K = 2∙10 - 13) bo'lganligi sababli, suvli eritmadagi yod I 2 shaklida bo'ladi va yod suvi parchalanmaydi. zulmatda saqlanadi va neytral reaktsiyaga ega.

Biologik rol. Yod iz element hisoblanadi. Insonning yodga bo'lgan kunlik ehtiyoji taxminan 0,2 mg ni tashkil qiladi. Yodning asosiy fiziologik ahamiyati uning qalqonsimon bez faoliyatidagi ishtiroki bilan belgilanadi. Unga kiradigan yod qalqonsimon bez gormonlarining biosintezida ishtirok etadi. Yodning etishmasligi endemik guatrning rivojlanishiga olib keladi, ba'zi jigar kasalliklarida organizmda ortiqcha yod kuzatiladi.

Kvitansiya. Sanoatda yod burg'ulash suvlari va dengiz o'tlari kulidan ajratiladi. Yod olish uchun yodidlar bo'lgan burg'ulash suvi xlor bilan kislotalash bilan ishlanadi; ajralib chiqqan yod suv bug'i bilan puflanadi. Yodni tozalash uchun oltingugurt dioksidi SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HI + H 2 SO 4) reaktsiya aralashmasidan o'tkaziladi va hosil bo'lgan HI I 2 ga oksidlanadi (masalan, xlor bilan: 2HI + Cl 2 = 2HCl + I 2). Yosunlarning yonishi natijasida hosil bo'lgan yodatlar oltingugurt dioksidi bilan qaytariladi (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O = 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); ajralib chiqqan yod sublimatsiya bilan tozalanadi. Laboratoriyada yod yodidlarni oksidlash orqali olinadi kislotali muhit(masalan, marganets dioksidi yordamida: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); hosil bo'lgan yod bug 'distillash bilan chiqariladi yoki ajratiladi.

Dunyoda yod ishlab chiqarish yiliga 15-16 ming tonnani tashkil etadi (2004).

Ilova. Yod va uning birikmalari tibbiyotda qo'llaniladi; Elementar yodni chiqarishga qodir yod preparatlari antibakterial, antifungal va yallig'lanishga qarshi xususiyatlarga ega. Yod transportda ishlatiladi kimyoviy reaksiyalar yuqori toza Ti, Zr va boshqa metallar, shuningdek kremniy ishlab chiqarish uchun; yuqori yorug'lik samaradorligi, kichik o'lchamlari va uzoq xizmat qilish muddati bilan ajralib turadigan yodli akkor lampalarni to'ldirish uchun. Radioaktiv izotoplar 125 I (T 1/2 59,4 kun), 131 I (T 1 /2 8,04 kun), 132 I (T 1 /2 2,28 soat) biologiya va tibbiyotda qalqonsimon bezning funksional holatini aniqlash va uning kasalliklarini davolash.

Yod zaharli bo'lib, uning bug'lari shilliq qavatlarni bezovta qiladi va dermatitga olib keladi.

Lit.: Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of elements. 2-nashr. Oxf.; Boston, 1997; Drozdov A.A., Mazo G.N., Zlomanov V.P., Spiridonov F.M. Noorganik kimyo. M., 2004. T. 2.

Yod (I 2 ) davriy sistemaning 7-guruhida D.I. Mendeleev halogen kichik guruhida. Tashqi darajadagi yod atomida inert gaz qobig'ini to'ldirish uchun 1 ta elektron yo'q; Atomning katta radiusi tufayli yod halogen kichik guruhida bo'lishidan qat'i nazar, kamaytiruvchi xususiyatni namoyon qiladi. Tashqi elektron yadrodan uzoqda, shuning uchun yod ko'proq olishdan ko'ra uni berish osonroq. Shuning uchun yod qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi.

Yodning fizik xossalari.

Yod Bu yaltiroq kulrang-qora kristalldir.

Yodning kimyoviy xossalari.

Yod ko'pchilik nometallar bilan reaksiyaga kirishmaydi va metallar bilan faqat qizdirilganda va juda sekin reaksiyaga kirishadi. Masalan, boshqa barcha galogenlar temir bilan reaksiyaga kirishib, uch valentli tuz hosil qiladi FeHal 3 , va yod faqat 2 valentli:

Fe + I 2 = FeI 2,

Vodorod bilan reaksiya quyidagicha davom etadi:

H 2 + I 2 = 2 Salom,

Reaksiya teskari va endotermikdir.

Yod olish.

Yod laboratoriyada quyidagi reaksiya orqali olinadi:

MnO 2 + 4HI = MnI 2 + I 2 + 2H 2 O.

Yod 1811 yilda Parijlik Kurtua ismli selitra ishlab chiqaruvchisi tomonidan qirg'oq o'simliklarining kulidan tayyorlangan soda tarkibida topilgan. 1813 yilda Gey-Lyussak yangi moddani o'rganib chiqdi va unga bug'ning binafsha rangiga - yodga qarab nom berdi. dan ishlab chiqariladi yunoncha so'z- quyuq ko'k, binafsha. Keyin, uning xlorga o'xshashligi aniqlanganda, Davy elementni yod (xlorga o'xshash) deb atashni taklif qildi; bu nom hali ham Angliya va AQShda qabul qilinadi.

Kvitansiya:

SSSRda yodning asosiy manbai 10 - 50 mg / l gacha yodni o'z ichiga olgan er osti burg'ulash suvidir. Yod birikmalari dengiz suvida ham mavjud, ammo juda oz miqdorda ularni suvdan to'g'ridan-to'g'ri izolyatsiya qilish juda qiyin. Biroq, to'qimalarida yod to'playdigan ba'zi suv o'tlari mavjud. Bu alglarning kuli yod ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Yod, shuningdek, kaliy tuzlari - yodat KIO 3 va KIO 4 periodat shaklida, Chili va Boliviyada natriy nitrat (selitra) konlari bilan birga uchraydi.
Yodni xlorga o'xshab HI ni turli oksidlovchi moddalar bilan oksidlash orqali olish mumkin. Sanoatda odatda yodidlardan ularning eritmalarini xlor bilan ishlov berish orqali olinadi. Shunday qilib, yod ishlab chiqarish uning ionlarining oksidlanishiga asoslanadi va xlor oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi.

Jismoniy xususiyatlar:

Xona haroratida yod zaif porlashi bilan to'q binafsha rangli kristallar shaklida ko'rinadi. Atmosfera bosimi ostida qizdirilganda u sublimatsiya qiladi (sublimatsiya qiladi), binafsha rangli bug'ga aylanadi; sovutilganda, yod bug'lari kristallanadi, chetlab o'tadi suyuqlik holati. Bu yodni uchuvchan bo'lmagan aralashmalardan tozalash uchun amalda qo'llaniladi. Suvda ozgina eriydi, ko'p organik erituvchilarda yaxshi.

Kimyoviy xossalari:

Erkin yod juda yuqori kimyoviy faollikni namoyish etadi. U deyarli hamma bilan muloqot qiladi oddiy moddalar. Yodni metallar bilan birlashtirgan reaktsiyalar ayniqsa tez va katta miqdorda issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladi.
U vodorod bilan faqat etarlicha kuchli isitish bilan reaksiyaga kirishadi va to'liq emas, chunki teskari reaktsiya boshlanadi - vodorod yodidining parchalanishi:
H 2 + I 2 = 2HI - 53,1 kJ
Yodidlar eritmalarida eriydi, beqaror komplekslar hosil qiladi. Ishqorlar bilan nomutanosib bo'lib, yodidlar va gipoioditlar hosil qiladi. Nitrat kislota davriy kislotaga oksidlanadi.
Agar yodning sarg'ish suvli eritmasiga vodorod sulfidli suv (H 2 S ning suvli eritmasi) qo'shilsa, suyuqlik ajralib chiqadigan oltingugurtdan rangi o'zgaradi va loyqa bo'ladi:
H 2 S + I 2 = S + 2HI

Birikmalarda u -1, +1, +3, +5, +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Eng muhim aloqalar:

Vodorod yodidi, gaz, xossalari jihatidan vodorod xloridga juda o'xshash, ammo aniqroq qaytaruvchi xususiyatlarga ega. Suvda juda yaxshi eriydi (425:1), vodorod yodidning konsentrlangan eritmasi suv bugʻi bilan tuman hosil qiluvchi HI ajralishi tufayli chekadi.
Suvli eritmada u eng kuchli kislotalardan biridir.
Xona haroratida bo'lgan vodorod yodidi atmosfera kislorodi bilan asta-sekin oksidlanadi va yorug'lik ta'sirida reaktsiya sezilarli darajada tezlashadi:
4HI + O 2 = 2I 2 + 2H 2 O
Vodorod yodidning kamaytiruvchi xossalari konsentrlangan sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda sezilarli darajada namoyon bo'ladi, u erkin oltingugurt yoki hatto H 2 S gacha kamayadi. Shuning uchun HI ni sulfat kislotaning yodidlarga ta'sirida olish mumkin emas. Vodorod yodidi odatda yodning fosfor bilan birikmalariga suv ta'sirida olinadi - PI 3. Ikkinchisi to'liq gidrolizga uchraydi, fosfor kislotasi va vodorod yodidi hosil qiladi:
PI 3 + ZN 2 O = N 3 PO 3 + 3HI
Vodorod yodidining eritmasi (kontsentratsiyasi 50% gacha) H 2 S ni yodning suvli suspenziyasiga o'tkazish orqali ham olinishi mumkin.
Yodidlar, gidroiyod kislota tuzlari. Kaliy yodid tibbiyotda qo'llaniladi - xususan, endokrin tizim kasalliklari, fotoreagentlar.
Suvli kislota - HOI hisoblanadi amfoter birikma, bunda asosiy xususiyatlar kislotalilardan biroz ustunlik qiladi. Yodni suv bilan reaksiyaga kiritish orqali eritmada olish mumkin
I 2 + H 2 O = HI + HOI
Suvli kislota - HIO 3 yodli suvni xlor bilan oksidlash orqali olish mumkin:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl
Rangsiz kristallar, xona haroratida juda barqaror. Kuchli kislota, kuchli oksidlovchi vosita. Tuzlar yoodatlar, kislotali muhitda kuchli oksidlovchi moddalardir.
Yod (V) oksidi, yod angidrid, ehtiyotkorlik bilan HIO 3 dan 200 ° C gacha qizdirilganda olinishi mumkin, kukun. 300°C dan yuqori qizdirilganda u yod va kislorodga parchalanib, oksidlovchi xossalari, xususan, tahlilda CO yutilishi uchun ishlatiladi:
5CO + I 2 O 5 = I 2 + 5CO 2
Davriy kislota - HIO 4 va uning tuzlari (periodatlari) yaxshi oʻrganilgan. Kislota o'zini HClO 4 yodga ta'sirida olish mumkin: 2HCIO 4 + I 2 = 2HIO 4 + Cl 2
yoki HIO 3 eritmasini elektroliz qilish orqali: HIO 3 + H 2 O = H 2 (katod) + HIO 4 (anod)
Davriy kislota HIO 4 2H 2 O tarkibiga ega rangsiz kristallar shaklida eritmadan chiqariladi. Bu gidrat pentaprotik kislota deb hisoblanishi kerak. H5IO6(ortoyod), chunki undagi barcha besh vodorod atomi tuzlar hosil qilish uchun metallar bilan almashtirilishi mumkin (masalan, Ag 5 IO 6). Davriy kislota HClO 4 ga qaraganda kuchsiz, ammo kuchli oksidlovchi moddadir.
Yod (VII) oksidi I 2 O 7 olinmadi.
Yod ftoridlari, IF 5, IF 7- suv bilan gidrolizlangan suyuqliklar, ftorli moddalar.
Yod xloridlari, ICl, ICl 3- Krist. xlorid eritmalarida eriydigan va komplekslar hosil qiluvchi moddalar - va -, yodlovchi moddalar.

Ilova:

Yod keng qo'llaniladi kimyo sanoati(Zr va Ti ni yodid bilan tozalash), yarimo'tkazgichli materiallarni sintez qilish uchun.
Yod va uning birikmalari ishlatiladi analitik kimyo(yodometriya) Tibbiyotda yod damlamasi deb ataladigan shaklda (yodning 10% eritmasi) etil spirti), antiseptik va gemostatik vosita. Qalqonsimon bez kasalliklarini oldini olish (mahsulotlarni yodlash) va davolash uchun yod birikmalari, radioaktiv izotoplar ham qo'llaniladi. 125 I, 131 I, 132 I.
Jahon ishlab chiqarishi (SSSRsiz) yiliga 10 ming tonnaga yaqin (1976).
MPC taxminan 1 mg/m3 ni tashkil qiladi.

Shuningdek qarang:
P.A. Hamyon. Hamma joyda tarqalgan yod. «Kimyo» («1-sentyabr» gazetasiga ilova), 2005 yil, 20-son.

Har bir inson yod yoki yod bilan tanish. Barmog'imizni kesib, biz bir shisha yodga, to'g'rirog'i uning spirtli eritmasiga erishamiz...
Biroq, bu element eng yuqori daraja noyobdir va har birimiz, ta'lim va kasbdan qat'i nazar, uni bir necha marta qayta kashf qilishimiz kerak. Ushbu elementning tarixi ham o'ziga xosdir.

Yod bilan birinchi tanishish

Yod 1811 yilda mashhur selitrachining o'g'li fransuz kimyogari-texnologi Bernard Kurtua (1777-1838) tomonidan kashf etilgan. Buyuk davrida frantsuz inqilobi u allaqachon otasiga "er ostidan zolimlarni mag'lub etish uchun qurolning asosiy elementini ajratib olishga" yordam bergan va keyinchalik o'zi selitra ishlab chiqarish bilan shug'ullangan.
O'sha paytda selitrani selitra idishlari yoki burtlar deb ataladigan idishlarda olishgan. Bular qurilish chiqindilari, ohaktosh va mergel bilan aralashgan o'simlik va hayvon chiqindilaridan tashkil topgan uyumlar edi. Parchalanish jarayonida hosil boʻlgan ammiak mikroorganizmlar tomonidan dastlab azotli HN02 ga, soʻngra nitrat kislota HNO3 ga oksidlanib, kaltsiy karbonat bilan reaksiyaga kirishib, uni Ca(N03)2 nitratiga aylantirdi. U aralashmadan issiq suv bilan olib tashlangan, so'ngra kaliy qo'shilgan. Reaksiya Ca (N0 3) a + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + CaCO ↓ edi.
Cho'kindidan kaliy nitrat eritmasi quyiladi va bug'lanadi. Olingan kaliy nitrat kristallari qo'shimcha qayta kristallanish yo'li bilan tozalandi.
Kurtua oddiy hunarmand emas edi. Dorixonada uch yil ishlagandan so'ng, u kimyo bo'yicha ma'ruzalar o'qishga va Parijdagi Ecole Polytechnique laboratoriyasida mashhur Fourcroix bilan birga o'qishga ruxsat oldi. U o'z bilimlarini dengiz o'tlari kulini o'rganishga qo'lladi, undan keyin soda olinadi. Kurtua kul eritmalari bug'langan mis qozon juda tez vayron bo'layotganini payqadi. Kristalli natriy va kaliy sulfatlarining bug'lanishi va cho'kishidan so'ng, ularning sulfidlari va, ehtimol, ona eritmasida boshqa narsa qoldi. Eritmaga konsentrlangan sulfat kislota qo'shib, Kurtua binafsha rangli bug'larning ajralib chiqishini aniqladi. Kurtuaning hamkasblari va zamondoshlari shunga o'xshash narsani kuzatgan bo'lishi mumkin, ammo u birinchi bo'lib kuzatishdan tadqiqotga, tadqiqotdan xulosaga o'tgan.
Bular xulosalar (biz Kurtua tomonidan yozilgan maqoladan iqtibos keltiramiz): "Yosunlardan olingan lyukning ona suyuqligi juda ko'p miqdorda g'ayrioddiy va qiziq moddani o'z ichiga oladi. Buni ta'kidlash oson. Buning uchun shunchaki qo'shing sulfat kislota ona eritmasiga va uni qabul qilgichga ulangan retortda qizdiring. Yangi modda... qora kukun holida cho‘kadi, qizdirilganda ajoyib binafsha rangli bug‘ga aylanadi. Bu bug'lar yaltiroq kristall plitalar shaklida kondensatsiyalanadi, kristalli qo'rg'oshin sulfidiga o'xshash yorqinlikka ega ... Yangi moddaning bug'larining ajoyib rangi uni shu paytgacha ma'lum bo'lgan barcha moddalardan ajratish imkonini beradi va boshqa ajoyib xususiyatlar. Unda kuzatilmoqda, bu esa uning kashfiyotiga katta qiziqish uyg'otadi.
1813 yilda birinchi ilmiy nashr ushbu modda haqida kimyogarlar uni o'rganishni boshladilar turli mamlakatlar Jumladan, Jozef Gey-Lyusak va Xamfri Deyvi kabi ilmiy yoritgichlar. Bir yil o'tgach, bu olimlar Kurtua tomonidan kashf etilgan moddaning elementar tabiatini aniqladilar va Gey-Lyusak yangi element yod - yunoncha - quyuq ko'k, binafsha rang.
Ikkinchi tanishuv: oddiy va g'ayrioddiy xususiyatlar.

Yod - VII guruhning kimyoviy elementi davriy tizim. Atom raqami - 53. Atom massasi- 126.9044. Galogen. Tabiatda topilgan galogenlar ichida u eng og'ir hisoblanadi, agar siz radioaktiv qisqa muddatli astatinni hisoblamasangiz. Deyarli barcha tabiiy yod massa soni 127 bo'lgan yagona izotop atomlaridan iborat. Radioaktiv yod - 125 uranning o'z-o'zidan bo'linishi natijasida hosil bo'ladi. Yodning sun'iy izotoplaridan eng muhimi yod - 131 va yod - 133; ular tibbiyotda qo'llaniladi.
Yodning elementar molekulasi, boshqa galogenlar singari, ikkita atomdan iborat. Yod qattiq holatda mavjud bo'lgan yagona halogendir normal sharoitlar. Chiroyli quyuq ko'k yod kristallari grafitga juda o'xshash. Aniq ifodalangan kristall tuzilishi, olib borish qobiliyati elektr toki- bu barcha "metall" xususiyatlar sof yodga xosdir.
Ammo, grafit va ko'pgina metallardan farqli o'laroq, yod juda oson gaz holatiga o'tadi. Yodni suyuqlikdan ko'ra bug'ga aylantirish ham osonroq.
Yodni eritish uchun sizga juda past harorat kerak: + 113,5 ° C, lekin qo'shimcha ravishda, erish kristallari ustidagi yod bug'ining qisman bosimi kamida bitta atmosferaga ega bo'lishi kerak. Boshqacha aytganda, yodni tor bo'yinli kolbada eritish mumkin, ammo ochiq laboratoriya idishida emas. Bunday holda, yod bug'i to'planmaydi va qizdirilganda yod sublimatsiyalanadi - u suyuqlik holatini chetlab o'tib, gazsimon holatga o'tadi, bu odatda bu modda qizdirilganda sodir bo'ladi. Aytgancha, yodning qaynash nuqtasi erish nuqtasidan unchalik yuqori emas, u faqat 184,35 ° S ni tashkil qiladi.
Lekin nafaqat gazsimon holatga o'tish qulayligi yod boshqa elementlar orasida ajralib turadi. Misol uchun, uning suv bilan o'zaro ta'siri juda o'ziga xosdir.
Elementli yod suvda yaxshi erimaydi: 25 ° C da faqat 0,3395 g / l. Shunga qaramay, siz shifokorlar yod damlamasini (spirtli yodning 3 yoki 5% eritmasi) uzoqroq saqlash kerak bo'lganda qo'llaydigan oddiy texnikadan foydalangan holda № 53 elementning ancha konsentrlangan suvli eritmasini olishingiz mumkin: yod damlamasi tugamaydi, unga ozgina kaliy yodidi KI qo'shing. Xuddi shu modda yodga boy suvli eritmalarni olishga ham yordam beradi: yod raliy yodidning juda suyultirilmagan eritmasi bilan aralashtiriladi.
KI molekulalari elementar yod molekulalarini biriktirishga qodir. Har bir tomonda bitta molekula reaksiyaga kirishsa, qizil-jigarrang kaliy triiodid hosil bo'ladi. Kaliy yodid ko'proq yod molekulalarini qo'shishi mumkin, buning natijasida K19 gacha bo'lgan turli xil tarkibdagi birikmalar paydo bo'ladi. Ushbu moddalar poliiodidlar deb ataladi. Poliiodidlar beqaror va ularning eritmasi har doim elementar yodni o'z ichiga oladi va yodni to'g'ridan-to'g'ri eritish orqali olinadigan konsentratsiyadan ancha yuqori.
Ko'pgina organik erituvchilarda - uglerod disulfidi, kerosin, spirt, benzol, efir, xloroform - yod oson eriydi. Yodning suvsiz eritmalarining rangi doimiy emas. Masalan, uning uglerod disulfididagi eritmasi binafsha rang, spirtda esa jigarrang. Buni qanday izohlashimiz mumkin?
Shubhasiz, binafsha rangli eritmalar molekulalar shaklida yodni o'z ichiga oladi 12. Agar natijada boshqa rangdagi eritma paydo bo'lsa, unda erituvchi bilan yod birikmalarining mavjudligini taxmin qilish mantiqan to'g'ri keladi. Biroq, hamma kimyogarlar ham bu nuqtai nazarga ega emaslar. Ulardan ba'zilari yod eritmalarining rangidagi farqlar erituvchi va erigan moddaning molekulalarini bog'laydigan har xil turdagi kuchlarning mavjudligi bilan izohlanadi, deb hisoblashadi.
Yodning binafsha rangli eritmalari elektr tokini o'tkazadi, chunki eritmada molekulalar 12 qisman 1+ va I- ionlariga ajraladi. Bu taxmin yodning mumkin bo'lgan valentliklari haqidagi g'oyalarga zid emas. Uning asosiy valentliklari quyidagilardir: 1" (bunday birikmalar yodidlar deb ataladi), 5+ (yodatlar) va 7+ (periodatlar). Lekin yod birikmalari ham ma'lumki, ularda 1+ va 3+ valentliklarni namoyon qiladi, bir valentli rol o'ynaydi. yoki uch valentli metall Yodning kislorod bilan birikmasi mavjud bo'lib, unda 53-sonli element sakkiz valentli - IO4.
Ammo ko'pincha yod galogenga mos keladigan (atomning tashqi qobig'ida ettita elektron mavjud) valentlikni 1" ko'rsatadi. Boshqa halogenlar singari, u juda faol - ko'pchilik metallar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi (hatto qimmatbaho kumush ham yodga faqat 50 ° C gacha bo'lgan haroratda chidamli), lekin ftorni eslatib o'tmasdan, xlor va bromdan ham past. Ayrim elementlar - uglerod, azot, kislorod, oltingugurt, selen - yod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.

uchinchi uchrashuv:

Ma'lum bo'lishicha, Yerda yod lutetiyga qaraganda kamroq
Yod juda kam uchraydigan element hisoblanadi. Uning klarki (er qobig'idagi ulushi og'irlikda) atigi 4-10 ~ 5% ni tashkil qiladi. Lantanidlar oilasining elementlari - tulium va lutetiumni olish eng qiyinlardan kamroq.
Yodning "nodir yer" ga o'xshash bir xususiyati bor - tabiatda haddan tashqari tarqalish. Eng keng tarqalgan element bo'lishdan uzoq bo'lsa-da, yod hamma joyda mavjud. Hatto o'ta sof ko'rinadigan tog 'kristalli kristallarida ham yodning mikro aralashmalari topiladi. Shaffof kalsitlarda 53-sonli elementning miqdori 5-10 ~ 6% ga etadi. Yod tuproq, dengiz va daryo suvlarida, o'simlik hujayralari va hayvon organizmlari. Ammo yodga boy minerallar juda kam. Ulardan eng mashhuri lautarit Ca(IO 5) 2. Ammo Yerda lautaritning sanoat konlari yo'q.
Yod olish uchun ushbu elementni o'z ichiga olgan tabiiy eritmalarni, masalan, sho'r ko'llar yoki ular bilan bog'liq bo'lgan neft suvlari suvini yoki tabiiy yod kontsentratorlarini - dengiz o'tlarini qayta ishlash kerak. Bir tonna quritilgan dengiz o'tlari (kelp) 5 kg gacha yodni o'z ichiga oladi, bir tonna dengiz suvida esa atigi 20-30 mg.
Hayotning aksariyat qismi kabi muhim elementlar, tabiatdagi yod aylanishlari. Ko'pgina yod birikmalari suvda yaxshi eriydi, shuning uchun yod magmatik jinslardan yuviladi va dengiz va okeanlarga olib boriladi. Dengiz suvi bug'lanib, havoga elementar yod massasini ko'taradi. Ya'ni elementar: karbonat angidrid ishtirokida 53-sonli elementning birikmalari kislorod bilan 12 ga oson oksidlanadi.
Havo massalarini okeandan materikga olib boradigan shamollar yodni ham olib yuradi, u yog'ingarchilik bilan birga erga tushadi, tuproqqa, er osti suvlariga va tirik organizmlarga kiradi. Ikkinchisi yodni kontsentratsiya qiladi, lekin o'lgandan keyin uni tuproqqa qaytaradi, u erdan yana yuviladi. tabiiy suvlar, okeanga tushadi, bug'lanadi va hamma narsa yana boshlanadi. Bu shunchaki umumiy sxema, unda bu abadiy aylanishning turli bosqichlarida muqarrar bo'lgan barcha tafsilotlar va kimyoviy transformatsiyalar o'tkazib yuboriladi.
Va yod aylanishi juda yaxshi o'rganilgan va bu ajablanarli emas: o'simliklar, hayvonlar va odamlar hayotida bu elementning mikro miqdorining roli juda katta ...

Yod to'rtinchi kirish: yodning biologik funktsiyalari

Ular yod damlamasi bilan cheklanmaydi. Biz yodning o'simlik hayotidagi o'rni haqida batafsil gapirmaymiz - bu eng muhim mikroelementlardan biri, biz uning inson hayotidagi roli bilan cheklanamiz.
1854 yilda ajoyib analitik kimyogari frantsuz Chatain bo'g'ozning tarqalishi to'g'ridan-to'g'ri havo, tuproq va odamlar tomonidan iste'mol qilinadigan oziq-ovqat tarkibidagi yodga bog'liqligini aniqladi. Hamkasblar Chatenning xulosalariga norozilik bildirishdi; Bundan tashqari, Frantsiya Fanlar akademiyasi ularni zararli deb tan oldi. Kasallikning kelib chiqishiga kelsak, u 42 ta sababdan kelib chiqishi mumkinligiga ishonishgan - yod tanqisligi bu ro'yxatda ko'rinmagan.
Nemis olimlari Baumann va Osvaldning obro'si frantsuz olimlarini xatoni tan olishga majbur qilishdan deyarli yarim asr o'tdi. Bauman va Osvald tajribalari qalqonsimon bez hayratlanarli miqdorda yod borligini va yod o'z ichiga olgan gormonlarni ishlab chiqarishini ko'rsatdi. Yod etishmasligi dastlab qalqonsimon bezning biroz kengayishiga olib keladi, ammo o'sib borishi bilan bu kasallik - endemik guatr - tananing ko'plab tizimlariga ta'sir qiladi. Natijada metabolizm buziladi va o'sish sekinlashadi. Ayrim hollarda endemik buqoq karlik, kretinizmga olib kelishi mumkin... Bu kasallik ko‘proq tog‘li hududlarda va dengizdan uzoq joylarda uchraydi.
Kasallikning keng tarqalishini hatto san'at asarlaridan ham baholash mumkin. Rubensning eng yaxshi ayol portretlaridan biri "Somon shapka". Portretda tasvirlangan go'zal ayolning bo'ynida sezilarli shish bor (shifokor darhol aytadi: qalqonsimon bez kattalashgan). "Persey va Andromeda" rasmidagi Andromeda xuddi shunday belgilarga ega. Yod tanqisligi belgilari Rembrandt, Dyurer, Van Deyckning portretlari va rasmlarida tasvirlangan ba'zi odamlarda ham ko'rinadi ...
Aksariyat hududlari dengizdan olisda joylashgan mamlakatimizda endemik bo‘qoq kasalligiga qarshi kurash doimiy ravishda – birinchi navbatda profilaktika yo‘li bilan olib boriladi. Eng oddiy va ishonchli vosita yodidning mikrodozalarini osh tuziga qo'shishdir.
Bu tarixga e'tibor qaratish qiziq dorivor foydalanish Yoda asrlarga borib taqaladi. Yod o'z ichiga olgan moddalarning shifobaxsh xususiyatlari ushbu element kashf etilishidan 3 ming yil oldin ma'lum bo'lgan. Miloddan avvalgi 1567 yil Xitoy kodeksi e. bo'qoqni davolash uchun dengiz o'tlarini tavsiya qiladi ...
Jarrohlikdagi yodning antiseptik xususiyatlarini birinchi marta frantsuz shifokori Buape ishlatgan. Ajablanarlisi shundaki, yodning eng oddiy dozalash shakllari - suvli va spirtli eritmalar 1865-1866 yillarda bo'lsa ham, jarrohlikda juda uzoq vaqt davomida qo'llanilmadi. buyuk rus jarrohi N.I.Pirogov yaralarni davolashda yod damlamasidan foydalangan.
Jarrohlik maydonini yod damlamasi bilan tayyorlashning ustuvorligi noto'g'ri nemis shifokori Grossixga bog'liq. Shu bilan birga, 1904 yilda, Grossixdan to'rt yil oldin, rus harbiy shifokori N.P.Filonchikov o'zining "Yodning suvli eritmalari jarrohlikda antiseptik suyuqlik sifatida" maqolasida jarrohlarning e'tiborini yodning suvli va spirtli eritmalarining ulkan afzalliklariga qaratdi. aniq jarrohlik uchun tayyorgarlik.
Aytish kerakki, bu oddiy dorilar bugungi kungacha o'z ahamiyatini yo'qotmagan. Qizig'i shundaki, ba'zida yod damlamasi ichkarida ham buyuriladi: bir stakan sutga bir necha tomchi. Bu ateroskleroz uchun foydali bo'lishi mumkin, ammo yod faqat kichik dozalarda foydali ekanligini va katta dozalarda u zaharli ekanligini unutmasligingiz kerak.

Yod beshinchi tanish - sof utilitar

Yodga nafaqat shifokorlar qiziqishadi. Bu geologlar va botaniklar, kimyogarlar va metallurglarga kerak.
Boshqa galogenlar singari, yod ham ba'zi bo'yoqlar tarkibiga kiradigan ko'plab yod organodidli birikmalarni hosil qiladi.
Yod birikmalari fotografiya va kino sanoatida maxsus fotografik emulsiyalar va fotoplastinkalar tayyorlash uchun ishlatiladi.
Yod sun'iy kauchuklar ishlab chiqarishda katalizator sifatida ishlatiladi.
O'ta toza materiallar - kremniy, titan, gafniy, tsirkoniy ishlab chiqarishni ham ushbu elementsiz amalga oshirib bo'lmaydi. Sof metallarni olish uchun yodid usuli juda tez-tez qo'llaniladi.
Yod preparatlari po'lat va titandan yasalgan sirtlarni ishqalash uchun quruq moylash vositasi sifatida ishlatiladi.
Yuqori quvvatli yodli cho'g'lanma lampalar ishlab chiqariladi. Bunday chiroqning shisha lampochkasi inert gaz bilan emas, balki yuqori haroratda yorug'lik chiqaradigan o'choq bug'lari bilan to'ldiriladi.
Yod va uning birikmalari laboratoriya amaliyotida tahlil qilish uchun va ta'siri yodning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalariga asoslangan kimotron qurilmalarida qo'llaniladi...
Geologlar, kimyogarlar va texnologlarning ko'p mehnati yod xomashyosini izlash va yod olish usullarini ishlab chiqishga qaratilgan. O'tgan asrning 60-yillarigacha suv o'tlari sanoat yod ishlab chiqarishning yagona manbai edi. 1868 yilda selitra ishlab chiqarish chiqindilaridan yod olina boshladi, uning tarkibida yodat va natriy yodid mavjud. Erkin xomashyo va selitraning ona eritmalaridan yod olishning oddiy usuli Chili yodining keng tarqalishini ta'minladi. Birinchidan jahon urushi Chili selitrasi va yod etkazib berish to'xtadi va tez orada yod etishmasligi Evropada farmatsevtika sanoatining umumiy holatiga ta'sir qila boshladi. Yod olishning tejamkor usullarini izlash boshlandi. Mamlakatimizda allaqachon yillar davomida Sovet hokimiyati Yod Kubanning er osti va neft suvlaridan olinib, 1882 yilda rus kimyogari A. L. Potilitsin tomonidan kashf etilgan. Keyinchalik shunga o'xshash suvlar Turkmaniston va Ozarbayjonda ham topilgan.
Ammo tarkibidagi yod yer osti suvlari Birlashgan suvlarda neft qazib olish juda kam. Bu yod ishlab chiqarishning iqtisodiy jihatdan foydali sanoat usullarini yaratishda asosiy qiyinchilik edi. Yod bilan juda kuchli birikma hosil qiladigan va uni konsentratsiya qiladigan "kimyoviy o'lja" ni topish kerak edi. Dastlab, bu "o'lja" kraxmal, keyin yodni erimaydigan birikmalarga bog'laydigan mis va kumush tuzlari bo'lib chiqdi. Biz kerosinni sinab ko'rdik - yod unda yaxshi eriydi. Ammo bu usullarning barchasi qimmat va ba'zan yonuvchan bo'lib chiqdi.
1930 yilda sovet muhandisi V.P.Denisovich neft suvlaridan yod olishning ko'mir usulini ishlab chiqdi va bu usul uzoq vaqt davomida sovet yod ishlab chiqarishning asosi bo'ldi. Oyiga bir kilogramm ko‘mirda 40 g gacha yod to‘planadi...
Boshqa usullar ham sinab ko'rildi. Allaqachon so'nggi o'n yilliklar yodning yuqori molekulyar og'irlikdagi ion almashinadigan qatronlar tomonidan tanlab so'rilishini aniqladi. Jahon yod sanoatida ion almashish usuli hali ham cheklangan darajada qo'llaniladi. Mamlakatimizda undan foydalanishga urinishlar bo'lgan, ammo yod miqdorining pastligi va yod uchun ion almashtirgichlarning etarli darajada selektivligi yod sanoatini tubdan o'zgartirishga hali bu, shubhasiz, istiqbolli usulga imkon bermadi.
Yod olishning geotexnologik usullari ham istiqbolli. Ular neft va bog'langan suvlardan yod olish imkonini beradi gaz konlari bu suvlarni yer yuzasiga chiqarmasdan. Quduq orqali kiritilgan maxsus reagentlar yodni er ostiga to'playdi va zaif eritma emas, balki kontsentrat yer yuzasiga oqib chiqadi. Shunda, shubhasiz, yod ishlab chiqarish va uni sanoat tomonidan iste'mol qilish keskin oshadi - bu elementga xos bo'lgan xususiyatlar majmuasi unga juda jozibali.
IOD VA INSON. Inson tanasi nafaqat kerak emas katta miqdorda yod, lekin hayratlanarli doimiylik bilan qonda yodning doimiy konsentratsiyasini (10 ~ 5-10 ~ 6%) saqlaydi, qonning yod oynasi deb ataladi. Tanadagi umumiy miqdori taxminan 25 mg bo'lgan yodning yarmidan ko'pi qalqonsimon bezda topiladi. Ushbu bez tarkibidagi deyarli barcha yod tirozinning turli hosilalari - qalqonsimon gormonning bir qismidir va uning ozgina qismi, taxminan 1%, noorganik yod I1- shaklida bo'ladi.
Elementar yodning katta dozalari xavfli: 2-3 g dozasi o'limga olib keladi. Shu bilan birga, yodid shaklida og'iz orqali juda katta dozalarni olish mumkin.
Agar siz oziq-ovqat bilan tanaga sezilarli miqdorda noorganik yod tuzlarini kiritsangiz, uning qondagi konsentratsiyasi 1000 baravar ortadi, ammo 24 soatdan keyin qondagi yod darajasi normal holatga qaytadi. Yod oynasining darajasi ichki metabolizm qonunlariga qat'iy rioya qiladi va amalda tajriba sharoitlariga bog'liq emas.
Tibbiyot amaliyotida rentgen diagnostikasi uchun yod organoganik birikmalar qo'llaniladi. Yod atomlarining etarlicha og'ir yadrolari tarqaladi rentgen nurlari. Bunday diagnostika vositasi tanaga kiritilganda, to'qimalar va organlarning alohida bo'limlarining juda aniq rentgen tasvirlari olinadi.
OSHIDA VA KOSMIK NURLAR. Akademik V.I.Vernadskiy yer qobig‘ida yod hosil bo‘lishida kosmik nurlar katta rol o‘ynaydi, deb hisoblagan. yadro reaksiyalari, ya'ni ba'zi elementlarning boshqalarga aylanishi. Ushbu o'zgarishlar tufayli tog' jinslarida juda oz miqdordagi yangi atomlar, shu jumladan yod atomlari paydo bo'lishi mumkin.
YOD _ MOQLASH. Uglevodorod moylariga qo'shilgan atigi 0,6% yod zanglamaydigan po'lat va titandan yasalgan podshipniklardagi ishqalanish ishini sezilarli darajada kamaytiradi. Bu ishqalanadigan qismlarga yukni 50 barobardan ortiq oshirish imkonini beradi.
YOD VA shisha. Yod maxsus Polaroid oynasini tayyorlash uchun ishlatiladi. Yod tuzlarining kristallari shisha (yoki plastmassa) ichiga kiritiladi, ular muntazam ravishda taqsimlanadi. Yorug'lik nurlarining tebranishlari ular orqali barcha yo'nalishlarda o'ta olmaydi. Natijada yaqinlashib kelayotgan ko'r-ko'rona yorug'lik oqimini boshqaradigan Polaroid deb ataladigan bir turdagi filtr paydo bo'ladi. Ushbu turdagi oynalar avtomobillarda qo'llaniladi. Bir nechta polaroidlarni yoki aylanadigan polaroid ko'zoynaklarni birlashtirib, ajoyib rang-barang effektlarga erishish mumkin - bu hodisa kino texnologiyasida va teatrda qo'llaniladi.
SIZ BILASIZMI:

• inson qonidagi yod miqdori yilning vaqtiga bog'liq: sentyabrdan yanvargacha qondagi yod kontsentratsiyasi pasayadi, fevraldan yangi ko'tarilish boshlanadi va may-iyun oylarida yod darajasiga etadi. eng yuqori daraja. Bu tebranishlar nisbatan kichik amplitudaga ega va ularning sabablari haligacha sirligicha qolmoqda;
• Oziq-ovqat mahsulotlarida juda ko'p yod mavjud: tuxum, sut, baliq; dengiz o'tlarida juda ko'p yod mavjud bo'lib, u konserva, draje va boshqa mahsulotlar shaklida sotuvga chiqariladi;
• Rossiyada birinchi yod zavodi 1915 yilda Yekaterinoslavda (hozirgi Dnepropetrovsk) qurilgan; Qora dengiz yosunlari Phyllophora kulidan olingan yod; birinchi jahon urushi davrida ushbu zavodda 200 kg yod ishlab chiqarilgan;
• agar momaqaldiroq buluti kumush yodidi yoki qo'rg'oshin yodidi bilan "urug'langan" bo'lsa, u holda bulutda do'l o'rniga nozik qor granulalari hosil bo'ladi: bunday tuzlar bilan urug'langan bulut Yomg'ir yog'diradi va ekinlarga zarar bermaydi.

Strukturaviy formula

Ruscha nomi

Yod moddasining lotincha nomi

yod ( jins. Yod)

Yalpi formula

men 2

Yod moddasining farmakologik guruhi

Nozologik tasnif (ICD-10)

CAS kodi

7553-56-2

Yod moddasining xususiyatlari

Xarakterli hidga ega bo'lgan metall nashrida kulrang-qora plitalar yoki kristallar; uchuvchan, qizdirilganda sublimatsiya qiladi. Suvda ozgina eriydi, spirtda va yodidlarning suvli eritmalarida eriydi.

Farmakologiya

Farmakologik ta'sir- hipolipidemik, antiseptik, chalg'ituvchi, mikroblarga qarshi.

Yodaminlarni hosil qilish uchun oqsillarni koagulyatsiya qiladi. Qisman so'riladi. So'rilgan qismi to'qimalar va organlarga kirib, qalqonsimon bez tomonidan tanlab so'riladi. Buyraklar (asosan), ichaklar, ter va sut bezlari tomonidan chiqariladi. U bakteritsid ta'sirga ega, ko'nchilik va kuydiruvchi xususiyatlarga ega. Teri va shilliq qavat retseptorlarini bezovta qiladi. Tiroksin sintezida ishtirok etadi, dissimilyatsiya jarayonlarini kuchaytiradi, lipidlar va oqsillar almashinuviga foydali ta'sir ko'rsatadi (xolesterin va LDL darajasini pasaytiradi).

Yod moddasini qo'llash

Teri va shilliq pardalarning yallig'lanish va boshqa kasalliklari, abrazyonlar, kesishlar, mikrotraumlar, miyozitlar, nevralgiyalar, yallig'lanish infiltratlar, ateroskleroz, sifilis (uchinchi darajali), surunkali atrofik laringit, ozen, gipertiroidizm, endemik bo'q, surunkali qo'rg'oshin va simob kasalligi; jarrohlik maydonining terisini, yara qirralarini va jarrohning barmoqlarini dezinfektsiyalash.

Qo'llash mumkin bo'lmagan holatlar

Yuqori sezuvchanlik; og'iz orqali yuborish uchun - o'pka tuberkulyozi, nefrit, furunkuloz, akne, surunkali pyoderma, gemorragik diatez, ürtiker; homiladorlik, bolalik (5 yoshgacha).

Homiladorlik va emizish davrida foydalaning

Yod moddasining yon ta'siri

Yodizm (burun oqishi, ürtiker kabi teri toshmasi, lakrimatsiya va boshqalar).

O'zaro ta'sir

Efir moylari, ammiak eritmalari, oq cho'kindi simob bilan farmatsevtik jihatdan mos kelmaydi (portlovchi aralashma hosil bo'ladi). Litiy preparatlarining hipotiroid va goitrogen ta'sirini susaytiradi.

Dozani oshirib yuborish

Bug'larni nafas olayotganda - yuqori nafas yo'llarining shikastlanishi (kuyish, laringobronxospazm); konsentrlangan eritmalar ichkariga kirsa - ovqat hazm qilish traktining kuchli kuyishi, gemolizning rivojlanishi, gemoglobinuriya; halokatli dozasi taxminan 3 g ni tashkil qiladi.

Davolash: oshqozon 0,5% natriy tiosulfat eritmasi bilan yuviladi, natriy tiosulfat 30% tomir ichiga yuboriladi - 300 ml gacha.